Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Среднесрочное планирование по химии 8 класс, раздел: "Строение вещества"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Среднесрочное планирование по химии 8 класс, раздел: "Строение вещества"

библиотека
материалов

Среднесрочное планирование серии последовательных уроков

по теме «Строение вещества». Химия первый год обучения 8 класс.

Цель среднесрочного планирования это формирование у учеников умения :

- определять: вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

- объяснять: природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения;

- проводить: вычисления по химическим формулам и уравнениям,проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

- знать/ понимать: важнейшие химические понятия - ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.;

- выявлять характерные признаки понятий: виды связи, электроотрицательность;

- применять: основные положения химических теорий (строение атома, химической связи,) для анализа строения и свойств веществ;

- объяснять: обусловленность практического применения веществ их составом, строением и свойствами;

- характеризовать: практическое значение данного вещества.

Цель планирования выполняла через развитие ключевых компетентностей: информационной (извлечение первичной информации и первичная обработка информации), коммуникативной (продуктивная групповая коммуникация) и самоменеджмента (оценка деятельности).

Среднесрочный план формировала на идеях социоконструктивистической теории исходя из возрастных особенностей учеников для определения как каждый ребенок в классе обучается. В дальнейшем при анализе полученной информации использовала её в эффективном обучении этих детей. При планировании уроков использовала исследования в социально-культурной теории Л. Выготского зона ближайшего развития (ЗБР), иерархическую модель мотивации А. Маслоу, исследования Б.Блюма «Таксономия образовательных целей». по развитию у учащихся мыслительных навыков, а так же исследования национальных учебных лабораторий, Бефель. Шт. Мэн США по удержанию полученной информации учениками.

Класс, в котором планировала проведение уроков со средней успеваемостью и с низкой мотивацией к обучению химии. В классе четыре мальчиков и шесть девочек. В коллективе нет группировок отрицательного характера, однако учащиеся не умеют терпеливо и внимательно выслушивать друг друга на уроке и на переменах, при выполнении различных дел. Ярко выраженного лидера в классе нет. В определенной ситуации лидером может стать любой из учеников. Ученики в основном открыты в общении. Для большинства учеников характерна неусидчивость, что мешает учебной работе.

При планировании уроков для развития коммуникативной компетенции на всех уроках использовала активные методы работы (групповая, парная,индивидуальная ), информационную и письменную коммуникацию развивала с помощью работы с различными видами текстов с применением приёмов критического мышления и самоменеджмент использовала при самооценивании знаний и взаимооценке (оценивание для обучения).

На первом уроке тема: «Электроотрицательность атома. Единство природы химических связей». В начале урока, при решении проблемного вопроса и беседе с учениками, выясняю актуальную зону развития детей и постепенно поднимаю их в зону ближайшего развития (актуализация). При формировании целей урока вместе с учениками определяем подмостки в зоне ближайшего развития. Для достижения подмостков ученики в группах работают над поставленными учителем вопросами. Работая с текстом карточек ученики учатся анализировать текст в дальнейшем методом Джексо рассказывают информацию друг другу , это будет мотивацией для длительного запоминания информации ( запоминание 90%) . После обработки информации группы презентуют результаты работы (преодоление языкового барьера), которые оцениваются формативно по разработанным критериям. (обратная связь). Следующий этап работы обобщение знаний с помощью кумулятивной беседы для составления схемы и заполнения таблицы. При беседе с классом вопросы составляла различного уровня в целях определения степени понимания темы каждого ученика и участия в беседе всех сильных и слабых учащихся. Первичное закрепление знаний для определения кто поднялся и в какой степени на подмосток определяю с помощью тестирования по теме. Тест закрытого типа учащиеся проверяют друг у друга (саморегуляция) и выставляют оценку. На протяжении всего урока используется оценочный лист куда каждый ученики выставляют свои оценки (оценивание для обучения) и проверяет свой успех на уроке в обучении ( самоменеджмент). По итогам формативных оценок оцениваю знания. В конце урока общая рефлексия. Домашнее задание разного уровня.

На втором уроке тема: «Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи». Разбор разноуровнего домашнего задания выполнение теста для всех учеников (самопроверка). Рефлексия (определил зону актуального развития (ЗАР)). Актуализация темы с помощью кумулятивной беседы (поднял в зону ближайшего развития (ЗБР)). Определение целей урока (выставление подмостков). Работа в группах с опорными сигналами и текстом синтез информации в каждой группе своя тема работа по приёму технологии критического мышления инсерт. Подготовка вопросов каждой группы для других групп по их теме в соответствии с таксономией Блюма (приём КМ «Задайте вопросы»). Выступление групп по темам оценивание по разработанным критериям (языковой барьер). Тест закрытого типа самопроверка (саморегуляция) и выставление оценок. Комментарии по ошибкам теста. Рефлексия. Разноуровневое домашнее задание выполнение по желанию. Общая рефлексия по уроку. Суммативное оценивание каждого ученика по оценочным листам.

На третьем уроке: «Ионная связь. Металлическая связь». Разбор разноуровнего домашнего задания выполнение теста (открытый) для всех учеников (самопроверка). Рефлексия (определил ЗАР). Актуализация темы с помощью постановки проблемного вопроса. (поднял в ЗБР). Определение учащимися целей урока, что они должны по итогам урока знать, уметь, понимать (выставление подмостков, саморегуляция в обучении). Разработка учениками критериев оценивания в группе (саморегуляция). Задание для всех групп одно с целью определения умения учеников анализировать и синтезировать информацию. Группы работают по информационным картам и по просмотренной презентации. (определения способа мышления у учеников). Обсуждение кластеров. Анализ вопросов учеников. Рефлексия по уроку. Выставление оценок по оценочному листу. Разноуровневое домашнее задание.

На четвертом уроке : «Аморфное и кристаллическое состояние вещества». Разбор разноуровнего домашнего задания выполнение теста для всех учеников (самопроверка). Рефлексия (определил зону актуального развития (ЗАР)). Актуализация темы с помощью кумулятивной беседы (поднял в зону ближайшего развития (ЗБР)). Определение целей урока (выставление подмостков). Работа в группах с опорными сигналами и текстом синтез информации в каждой группе своя тема работа по приёму технологии критического мышления инсерт. Подготовка вопросов каждой группы для других групп по их теме в соответствии с таксономией Блюма (приём КМ «Задайте вопросы»). Выступление групп по темам оценивание по разработанным критериям (языковой барьер). Тест закрытого типа сомопроверка (саморегуляция) и выставление оценок. Комментарии по ошибкам теста. Рефлексия. Разноуровневое домашнее задание выполнение по желанию. Общая рефлексия по уроку. Суммативное оценивание каждого ученика по оценочным листам.

На пятом уроке : «Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от их строения.». Разбор разноуровнего домашнего задания выполнение теста (открытый) для всех учеников (самопроверка). Рефлексия (определил ЗАР). Актуализация темы с помощью постановки проблемного вопроса. (поднял в ЗБР). Определение учащимися целей урока, что они должны по итогам урока знать, уметь, понимать (выставление подмостков, саморегуляция в обучении). Разработка учениками критериев оценивания в группе (саморегуляция). Задание для всех групп одно с целью определения умения учеников анализировать и синтезировать информацию. Группы работают по информационным картам и по просмотренной презентации. (определения способа мышления у учеников). Обсуждение кластеров. Анализ вопросов учеников. Рефлексия по уроку. Выставление оценок по оценочному листу. Разноуровневое домашнее задание.


На шестом уроке :«Решение расчетных задач. Выполнение упражнений по теме «Строение вещества». Разбор разноуровнего домашнего задания выполнение теста (открытый) для всех учеников (самопроверка). Рефлексия (определила ЗАР). Выполнения в группах задания по карточкам. У каждой группы своё задание. Задание направлено на анализ и синтез информации полученной за пять уроков по разделу и умения применить полученные знания. Защита работ каждый ученик защищает одну работу из задания на выбор. Оценивание суммативное. Рефлексия по уроку выставление оценок.

По результатам проведения серии уроков у учащихся появляется умения прогнозировать свойства химических элементов и их соединений , практического применения веществ их составом, строением и свойствами. Они начинают вырабатывать компетенции: информационные ( анализ и синтез информации полученной из различных источников), коммуникативная ( умения получать и передавать информацию, в общении с одноклассниками, записывать информацию кратко), самоменеджмента ( самооценивать свои знания и умения составлять план самообразования).











Среднесрочный план уроков по химии в 8 классе

Тема раздела: «Строение вещества. Химическая связь»

Цель:

1. Формирование умения прогнозировать свойства галогенов и их соединений на основании положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева через развития ключевых компетентностей:
– информационной (извлечение первичной информации, первичная обработка информации);
– коммуникативной (продуктивная групповая коммуникация, письменная коммуникация);
– самоменеджмент (оценка деятельности).

Сокращения:

Модуль1 - (новые подходы в преподавании и обучении).

Модуль 2- ( обучение критическому мышлению).

Модуль 3 –(оценивание для обучения и оценивание обучения).

Модуль 4- ( использование ИКТ в преподовании и обучении).

Модуль 5 - ( обучение талантливых и одаренных учеников)

Модуль 6- (преподование и обучение в соответствии с возрастными особенностями учеников)

Модуль 7 – ( управление и лидерство в обучениию)

Учебник «Химия 8 класс» Нурахметов Н.Н. и др. издательство «МЕКТЕП» 2015г.


 №

Темы и основные цели и результаты обучения. Какие знания, умения и понимания вы хотели бы сформировывать в Ваших учениках по завершению серии последовательных уроков

Активные формы работы (ГР, ПР, ИР). Можете ли вы использовать ИКТ для улучшения обучения

Как вы будете использовать ОдО (Оценивание для обучения)

Как вы будете вовлекать всех учеников в классе (талантливых, одаренных)

Как преодолеть языковой барьер?

Как вы установите, что все ученики научились тому, что Вы запланировали и ожидали от них

1

Тема: «Электроотрицатель-ность атома. Единство природы химических связей»

Цели урока: раскрыть сущность образования химической связи между атомами, начать формирование понятий о видах химической связи, электроотрицательности.

Задачи урока: на основе знаний о строении атомов выяснить, что и как заставляет атомы соединяться друг с другом в молекулы и другие структурные объединения сложных веществ.

учащиеся должны.

знать: понятия «химическая связь», «электроотрицательность», причину и природу химической связи, её виды.

уметь: сравнивать элементы по ЭО; объяснять причину образования химической связи.

Мотивация и целеполагание: демонстрация предмета (тела) и постановка вопросов:

1.Почему этот предмет может существовать?

2.Почему данное тело не рассы-пается?

3.Почему могут существовать дру-гие предметы и мы с вами?

4.Почему атомы инертных газов не образуют моле-кул?

Осуществляется совместное целепо-лагание о опреде-ляется тема урока.

Актуализация: проблемный вопрос

1.Каково строение атома?

2.Как располага-ются электроны в атоме?

3.Каково строение устойчивой элек-тронной оболочки?

Модуль 1,2, 4, 5, 6.

Модуль 1,2,5

Деление на группы:

1 группа «электроотрица-тельность»

2 группа «химическая связь»

Работа в группах:

Задание : понятие хим.связь,ЭО.При-рода и причина возникновения химической связи.

Работа формат А-4 над создание постера.

Модуль 1,6,7

работа с текстами в учебника и карточкам с использованием метода Джиксо;

Модуль: 1.6.

Защита работ групп. Оценивание

Кумулятивная беседа

Работа с таблицей ОЭ (табл.34 с. 167):

1.Какой элемент имеет самую большую ЭО? Чему она равна?

2.Какова ЭО элементов Li? K? Ca? Ba?

3.Какова ЭО элементов O? Cl? S? Br?

4.Как изменяется ЭО в периоде? Главной подгруппе?

Модуль 1,2,3,7.

Кумулятивная беседа

Беседа по ЭО и хим.связи.

Коррекция знаний

Тестирование по теме

контроль резуль-татов первичного запоминания; взаимопроверка по ключу на слайде. Рефлексия
Модуль 2, 3, 4,

Формативная оценка постера.

оценочный лист.

Рефлективный лист.

Комментирование вывода

Модуль 7

Корректировка и комментарии к ответам учащихся учителем.

Модуль 7

Слайд критерии оценивания.

Ключ к тесту.

Модуль 4

Указанные активные способы обучения. (групповая работа, работа в парах)

Составление постера.

Исследовательская беседа.

Разноуровневое домашнее задание по выбору на слайде (на оценку-3, 4. и 5)

1 уровень (3)

Пар. 61 «ЭО хими-ческих элементов»

Вопросы к параграфу устно.

2 уровень (4) составить тесты по параграфу 61.

3 уровень (5)

Эссе «способность атомов к отдаче или присоедине-нию электронов».

Модуль 1.2.4.5.

Исследовательская Беседа.

Модуль 1.2

Кумулятивная беседа

Модуль 1.2

Защита работ групп

Модуль 7

Защита постеров по новым понятиям, умение работать с таблицей ЭО.

Ответы при перепроверке, результатов

тестов.

Корректировка знаний по тесту

оценочный лист.

рефлексивный лист.

1.Достигли ли вы поставленной цели?

2.Если да то, что способствовало этому?

3.Если нет то, что мешало?

4.Какого рода трудности испытываете?

Модуль 2,6.

2

Тема: «Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи»

Цель учащиеся должны.

Знать: определение ковалент-ной связи, механизм ее обра-зования.

Уметь: находить инфор-мацию из различных источников, составлять план действий, составлять электронные схемы обра-зования ковалентных соединений, записывать электронные формулы моле-кул данного вещества, различать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью.

Понимать:

Механизм образования ковалентной связи, различать полярную и неполярную, σ-связь, π-связь.


Индивидуальная работа:

Открытый тест на знание «Химичес-кая связь. ЭО проверка–Д/з

Самопроверка

Рефлексия

Модуль 1,2,4,3.

Актуализация

Кумулятивная беседа

Модуль 1, 2.

Определение целей урока учениками.

Какую тему мы начали изучать на прошлом уроке?

Что мы уже знаем о строении веществ?

Что умеем?

«Что такое хими-ческая связь и ка-ким образом она образуется?»

Как вы думаете, все вещества в природе имеют одинаковое строение?

Почему вы так думаете?

Вспомним что такое электроотрицательность?

Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.

Какой самый электроотрицательный химический элемент?

Самый электроотрицательный элемент – фтор F

Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный американским химиком Л. Полингом.

Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе по периоду и подгруппе?

(вывод: Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается.)

Таблица. Электроотрицательности (ЭО) некоторых элементов (приведены в порядке возрастания ЭО).

Указание на то, что учащиеся должны запомнить;

Модуль 1,2,5

Деление на группы:

задание группы 1 «Полярные» -механизм образования ковалентной полярной связи.

а, группе 2 «неполярные»– -механизм образования ковалентной неполярной связи.

Работа по расшифровке ОС инсерт. Синтез информации

Модуль 1,2, 6.

Составление учениками вопросов для других групп по таксономии Блюма, приём КМ «Задайте вопросы»

Модуль 1,2,5, 6, 7.

Самопроверка д/з: Тест «Химическая связь.ЭО»

Взаимооценивание презентации групп

Формативное оце-нивание на этапе проверки усвоения новой темы в ходе ответов на вопросы учеников.

Перепроверка слайды с текстом теста

Ответы на составленные вопросы членами групп.

Оценочные листы работы в группе.

корректировка и комментарии к ответам учащихся

Модуль 7

Указанные активные способы обучения.

Составление Флипчартов.

Составление вопросов каждым учеником.

Разноуровневое домашнее задание по выбору на слайде

1 уровень (3) Пар. 62 «Основные типы химической связи»

2 уровень (4) Стр. 172 упр. 2

3 уровень (5) Составить Опорный сигнал по теме «Основные типы химической связи»


Модуль 5

Кумулятивная беседа

Модуль 1, 2.

Защита работ групп

Определение целей урока учениками.

Модуль 1,2,5

Ответы на составленные вопросы членами групп.

Ответы на вопросы учеников составленные по таксономии Блюма.

Модуль 1,2,5,7

Анализ вопросов учеников.

Модуль 2,5,7

Результаты оценивания своего участия в групповой работе.

Модуль 2,5,7

Тест на закрепление знаний.

Взаимопроверка

Модуль 2, 1, 4, 7.

рефлексивный лист.

сегодня я узнал..

я понял, что…

я научился…

Модуль 2

3

Тема: «Ионная связь. Металлическая связь»

Цель учащиеся должны

Знать:

понятия «ионы», «ионная связь», новый тип химической связи – ионную связь, ее природу и условия образования. знать определение металлической связи, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью

Уметь: уметь объяснять свойства металлов;

умения определять вид ионной и металлической химической связи;

делать выводы через выполнение заданий групп


Индивидуальная работа:

тест на знание «Ковалентная связь» , проверка–Д/з

Самопроверка

Модуль 1,2,4,3.

Актуализация

Давайте с вами вспомним, что такое металлы и что такое неметаллы?

А каков результат приема – отдачи электронов для атомов металлов и атомов неметаллов?

Кумулятивная беседа

Определение целей урока учениками. Указание на то, что учащиеся должны запомнить;

Модуль 1, 2.

Деление группы:

1гр. «Ионная связь».

2гр. Металлическая связь»

Работа : задания используя текст учебника и презентацию ответить на вопросы и сделать кластер.

1.Запишите общие схемы перехода электронов для металлов и неметаллов.

Me0nē → Me+n

неMe0 + nē → неMe-n

2.Что же такое ионы?

3.Что происходит между противоположно заряженными частицами – ионами?

4.Составьте схему образования ионной связи с помощью алгоритма для CaF2.

Ca0 – 2ē → Ca2+

F0 + 1ē → F-

Ca0 + 2F0 → Ca2+ + 2F- → Ca2+F2-

Составление учениками вопросов для других групп по таксономии Блюма.

1.Для каких веществ характерна металлическая связь?

2. Какие частицы участвуют в ее образовании? 3.Как образуется металлическая связь? 4. Запишите в тетрадях схему образования металлической связи. 5.Какие свойства характерны для металлов? Защита работ взаимооце-нивание групп по критериям

Модуль 1, 2, 3, 4, 6,

Самооценка: Д/з.

Взаимооценка работ групп.

Формативное оценивание на этапе проверки усвоения новой темы в ходе ответов на вопросы учеников

Модуль 1.

корректировка и комментарии к ответам учащихся.

Модуль 7

Указанные активные способы обучения.

Составление постера.

Разноуровневое домашнее задание на выбор.

1 уровень (3) Пар. 62 «Основные типы химической связи»

Повторить весь Пар 62.

2 уровень (4) упр.3,4 стр.172

3 уровень (5) Сочинить сказку про ионную и металлическую связь, размер Ф А4. или нарисовать портрет ионную и металлическую связь - Ф А4.

Кумулятивная беседа

Защита работ групп

Определение целей урока учениками.

Модуль 1,2,5

Ответы на вопросы учеников составленные по таксономии Блюма.

Модуль 1,2,5,7

Анализ вопросов учеников.

Модуль 7

Оценочный лист.

Модуль 5

4

Тема: «Аморфное и кристаллическое состояние вещества»

Цель учащиеся должны

Знать: понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ. Типы кристаллических решеток, их взаимосвязь с видами химической связи и их влиянием на физические свойства веществ. Закон постоянства состава веществ.

Уметь: различать аморфные и кристаллические вещества.

Понимать:

явление возгонки или сублимации.

Индивидуальная работа: открытый тест проверка–Д/з целеполагание

Модуль 1,2,5,7

Самопроверка

Рефлексия

Деление на группы:


Работа в группах:

Выполнение заданий по карточкам .

Логические задания для анализа и синтеза информации
Модуль 1, 2,6

Составление учениками вопросов для других групп по таксономии Блюма.

Модуль 1,2,5, 6, 7.

Критериальная оценка отчетов.

оценочный лист.

Рефлективный лист.

Модуль 1,2,5,7

комментирование вывода

корректировка и комментарии к ответам учащихся учителем.

Модуль 2,7

слайд критерии оценивания. ключ к тесту.

Модуль 4.

Каждый ученик выбирает себе вопрос в задании для защиты.

Модуль 1,2,5,7

Индивидуальна и групповая защита работ групп

Оценочный лист . Модуль 3

Защита отчета

Дети выбирают одну из фраз которую нужно продолжить:

сегодня я узнал..

я понял, что…

я научился…..

Модуль 2

5

Тема: «Аморфное и кристаллическое состояние вещества»

Цель учащиеся должны

Знать: понятие о кристалли-ческих решетках и ее типах; влиянии типа решетки на свойства веществ.

Уметь:

Определять - как химическая связь оказывает влияние на тип кристаллической решетки , а также связь между данным типом кристаллической решетки и свойствами веществ.


Понимать:

Что зная состав и строение веществ, можно прогнози-ровать их свойства для дальнейшего использования.


Индивидуальная работа: открытый тест проверка–Д/з целеполагание

Модуль 1,2,5,7

Самопроверка

Рефлексия

Деление на группы:

1гр. «Аморфные»

2гр. «Кристаллические»

Работа в группах:

Выполнение заданий по карточкам .

Логические задания для анализа и синтеза информации
Модуль 1, 2,6

Составление учениками вопросов для других групп по таксономии Блюма.

Модуль 1,2,5, 6, 7.

Критериальная оценка отчетов.

оценочный лист.

Рефлективный лист.

Модуль 1,2,5,7

комментирование вывода

корректировка и комментарии к ответам учащихся учителем.

Модуль 2,7

слайд критерии оценивания. ключ к тесту.

Модуль 4.

Каждый ученик выбирает себе вопрос в задании для защиты.

Модуль 1,2,5,7

Индивидуальная и групповая защита работ групп

Оценочный лист . Модуль 3

Защита отчета

Рефлексия:

«Синквейн»

Модуль 2

6

Тема: «Решение расчетных задач».

Цель: совершенствовать навыки решения расчетных задач по уравнению химических реакций, на нахождения количества вещества, относительной молекулярной массы, молярной массы простых и сложных веществ, расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах.

Ключевые идеи: развивать практические навыки

Результат: учащиеся умеют решать простейшие задачи, используя формулы нахождения количества вещества и молярных масс веществ, что поможет в дальнейшем изучении химии

Стратегия "Реши свою задачу" (ОКМ, УВО, УиЛ)

А) вычисление относительной молекулярной массы, молярной масс простых и сложных веществ;

1 вариант

2 вариант

аш-эн-о-три

натрий-три-пэ-о-четыре

феррум-два-силициум-о-три-трижды

купрум-эс-о-четыре

аш-два-силициум-о-три

алюминий-два-эс-о-три-трижды


Б) расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах


1 вариант

2 вариант

аш-эн-о-три

натрий-три-пэ-о-четыре

феррум-два-силициум-о-три-трижды




купрум-эс-о-четыре

аш-два-силициум-о-три

алюминий-два-эс-о-три-трижды







«верные и неверные утверждения» (проверка домашнего задания), инсерт (заполнение таблицы индивидуально), мультимедийный тренажер (отработка навыков составления уравнений реакций), прием «Бинго»- групповая работа

Каждый ученик выбирает себе задачу в задании для защиты.

Индивидуально-дифференцированная, групповая

Модуль 1,2,5,7



Дифференцированные карточки с задачами (УВО, ТиО)

Индивидуальная и групповая защита работ групп



Рефлексия Стратегия "Мишень" (НП, ОКМ).

самооценка, взаимооценка, суммативная оценка.

hello_html_55003a98.png





































Дата:


Тема занятия:

Решение расчетных задач

- вычисление относительной молекулярной массы, молярной массы простых и сложных веществ;

- расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах, вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества

Ссылка:

Учебная программа, среднесрочное планирование

Общие цели:

Углубить знания учащихся в решении расчетных задач (Mr, М, ω, N, V, hello_html_3d61456c.gif), развивать химическую и математическую грамотность

Результаты обучения:

Будут уметь вычислять относительную молекулярную массу, массовую долю, количество вещества

Ключевые идеи:

Вовлечение всех учащихся в процесс обучения данному разделу через развитие речи, ведения диалогической и исследовательской беседы, памяти, мышления, анализа и сравнения на основе идей 7 модулей Программы

Ресурсы:

Цветы для психологического настроя, карточки для проверочной работы, тематические карточки для решения задач с примерами

Содержание урока

Деятельность учителя

Деятельность учеников

Организационный момент

(1 мин)

Психологический настрой "Волшебная поляна"

Внимательно просматривают презентацию

Проверочная работа

(7 мин)

Терминология, типы химических реакций

1 вариант

2 вариант

Дайте определение

Р. соединения - это

Р. обмена - это

Р. разложения - это

Р. замещения - это

Определите тип каждой реакции

CaO+H2O=Ca(OH)2
H
2+Cl2=2HCl

Cu(OH)2=CuO+H2O

NH4Cl=NH3+HCl

4KClO3=3KClO4+KCl

NaOH+HCl=NaCl+H2O

PbO+SiO2=PbSiO3

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

CaCO3=CaO+CO2

4HNO3=2H2O+4NO2+O2

AgNO3+KBr=AgBr

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

.

Реализация

(25 мин)

Стратегия "Реши свою задачу" (ОКМ, УВО, УиЛ)

А) вычисление относительной молекулярной массы, молярной масс простых и сложных веществ;

Формула:

Mr(вещества)=n·Ar(Э)+n·Ar(Э)+… +n·Ar(Э)

Например:

Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O)= 2·1 + 16 = 18

M(H2O) = 18 г/моль

Задания:

Рассчитать относительную молекулярную и молярную массу веществ:

1 вариант

2 вариант

аш-эн-о-три

натрий-три-пэ-о-четыре

феррум-два-силициум-о-три-трижды

купрум-эс-о-четыре

аш-два-силициум-о-три

алюминий-два-эс-о-три-трижды



Б) расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах

Формула:

hello_html_m42d38d7f.gif

Например:

Вещество H2O

hello_html_5a12dad1.gif

hello_html_214e9609.gif

или

hello_html_mede2cfe.gif

Задания:

Рассчитать массовую долю элементов в веществах:

1 вариант

2 вариант

аш-эн-о-три

натрий-три-пэ-о-четыре

феррум-два-силициум-о-три-трижды

купрум-эс-о-четыре

аш-два-силициум-о-три

алюминий-два-эс-о-три-трижды



Вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества;

Формула:

hello_html_m2033d8e0.gifhello_html_74bf6e11.gifhello_html_cf3f5aa.gif

Например:

Задача 1

Дано:

m(H2O)=25 г

Решение:

hello_html_md9eb438.gif

Ответ: hello_html_1e30869a.gif

Найти:

hello_html_3d61456c.gif2О)-?


Задача 2

Дано:

hello_html_3d61456c.gif2О) =3 моль

Решение:

hello_html_m4faebba9.gif

Ответ: hello_html_f32229a.gif

Найти:

m(H2O)-?


Задания:

Рассчитать массу веществ, если его количество вещества составляет 0,2 моль:

1 вариант

2 вариант

аш-эн-о-три

натрий-три-пэ-о-четыре

феррум-два-силициум-о-три-трижды

купрум-эс-о-четыре

аш-два-силициум-о-три

алюминий-два-эс-о-три-трижды

Рассчитать количество веществ, если его масса составляет 2 г:

1 вариант

2 вариант

аш-эн-о-три

натрий-три-пэ-о-четыре

феррум-два-силициум-о-три-трижды

купрум-эс-о-четыре

аш-два-силициум-о-три

алюминий-два-эс-о-три-трижды




Физминутка

(3 мин)

Панда

С удовольствием выполняют упражнения

Подведение итогов

(4 мин)

Выполняют дифференцированные задания

Оценка «3»

  1. Вычислитеотносительную молекулярную массу, молярную массу веществ:

а) аш-хлор; б) калий-фтор

  1. Рассчитайте массовую долю химических элементов в сложных веществах:

а) аш-хлор; б) калий-фтор

  1. Вычислите по химической формуле массу вещества:

а) количество вещества (аш-хлор) = 0,3 моль;

б) количество вещества (калий-фтор) = 0,3 моль

  1. Вычислите по химической формуле количество вещества:

а) масса (аш-хлор) = 4 г; б) масса (калий-фтор) = 4 г


Оценка «4»

  1. Вычислитеотносительную молекулярную массу, молярную массу веществ:

а) сэ-о-два; б) эс-о-три

  1. Рассчитайте массовую долю химических элементов в сложных веществах:

а) сэ-о-два; б) эс-о-три

  1. Вычислите по химической формуле массу вещества:

а) количество вещества (сэ-о-два) = 0,7 моль;

б) количество вещества (эс-о-три) = 0,7 моль

  1. Вычислите по химической формуле количество вещества:

а) масса (сэ-о-два) = 9 г; б) масса (эс-о-три) = 9 г


Оценка «5»

  1. Вычислитеотносительную молекулярную массу, молярную массу веществ:

а) натрий-три-пэ-о-четыре; б) калий-два-сэ-о-три

  1. Рассчитайте массовую долю химических элементов в сложных веществах:

а) натрий-три-пэ-о-четыре; б) калий-два-сэ-о-три

  1. Вычислите по химической формуле массу вещества:

а) количество вещества (натрий-три-пэ-о-четыре) = 0,5 моль;

б) количество вещества (калий-два-сэ-о-три) = 0,5 моль

  1. Вычислите по химической формуле количество вещества:

а) масса (натрий-три-пэ-о-четыре) = 2 г;

б) масса (калий-два-сэ-о-три) = 2 г

Рефлексия

(3 мин)

Стратегия "Мишень" (НП, ОКМ)

hello_html_55003a98.png

Домашнее задание

(2 мин)

Дифференцированные карточки с задачами (УВО, ТиО)












Автор
Дата добавления 29.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров326
Номер материала ДВ-210837
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх