Таблица "Качественные реакции" на ионы в 9классе

Качественные реакции на катионы.

Катион	Реагент или воздействие	Внешний эффект	Краткое ионное уравнение реакции на катион
Н+	Индикаторы	Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый—порозовеет.	Не записываем.
Na+	Пламя	Окраска пламени становится равномерно желтой.	Не записываем.
K+	Пламя	Окраска пламени становится равномерно фиолетовой.	Не записываем.
Ca2+	¾	Окрашивает бесцветное пламя горелки в красный цвет
Ag+	Раствор с анионом Cl-	Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.	Ag++Cl- = AgCl↓
NH4+	Раствор щелочи при нагревании	Запах аммиака. Влажная индикаторная бумага дает изменение как на ион ОН-	NH4++OH- = NH3↑+H2O
Cu2+	Раствор щелочи	В голубом или синем растворе соли выпадает осадок синего цвета.	Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
Ba2+	1) пламя;  2) раствор с анионом SO42-	1) Окраска пламени становится равномерно желто-зеленой; 2) выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.	1)Не записываем; 2)Ba2++SO42- = BaSO4↓
Fe2+	Красная кровяная соль K3(Fe(CN)6)	Выпадение темно-синего осадка.	K++Fe2++(Fe(CN)6)3-= =KFe(Fe(CN)6)↓
Ca2+	Пламя	Окраска пламени становится равномерно кирпично-красной.	Не записываем.
Fe3+	1) Желтая кровяная соль K4(Fe(CN)6); 2) роданид-ион SCN-;3) раствор щелочи	1) Выпадение синего осадка; 2) кроваво-красное окрашивание раствора; 3) выпадение бурого осадка.	1)K++Fe3++(Fe(CN)64-= =KFe(Fe(CN)6)↓ 2)не записываем 3)Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓

Качественные реакции на анионы.

Анион	Реагент	Внешний эффект	Краткое ионное уравнение реакции на катион
ОН-	Индикаторы	Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус посинеют, метиловый оранжевый—пожелтеет.	Не записываем.
Cl-	Раствор с катионом Ag+	Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.	Cl-+Ag+ = AgCl↓
Br-	Раствор с катионом Ag+	Выпадение светло-желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.	Br-+Ag+ = AgBr↓
J-	Раствор с катионом Ag+	Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.	J-+Ag+ = AgJ↓
S2-	Раствор с катионом Pb2+	Выпадение черного осадка.	S2-+Pb2+ = PbS↓
SO42-	Раствор с катионом Ba2+	Выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.	SO42-+Ba2+ = BaSO4↓
SO32-	Раствор с катионом H+	Выделяется газ, имеющий запах жженой спички.	SO32-+2H+ = H2O+SO2↑
CO32-	Раствор с катионом Ca2+	Выпадает белый осадок, который в кислотах растворяется с выделением газа без цвета и запаха.	CO32-+Ca2+ = CaCO3↓
PO43-	Раствор с катионом Ag+	Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте.	PO43-+3Ag+ = Ag3PO4↓

Распознавание газов

Газ	Реагент	Аналитический эффект
СО2	Са(ОН)2	Помутнение известковой воды
O2	¾	Вспыхивание тлеющей лучинки
Н2	¾	Лающий хлопок при поджигании
NH3	OH-, to	Посинение красной лакмусовой бумажки, малиновое окрашивание фенолфталеиновой бумажки. Появление тумана при поднесении стеклянной палочки, смоченной концентрированной HCl

Качественные реакции в органической химии

Вещество или класс веществ	Реагент	Аналитический эффект
Алканы	¾	Горят бесцветным пламенем
Непредельные соединения (алкены, алкины, алкадиены)	Br2 (водн.)	Обесцвечивание бромной воды
	KMnO4	Обесцвечивание подкисленного раствора перманганата калия
Алкины (терминальные)	Ag2O (аммиачный р-р)	Выпадение творожистого осадка серого цвета
Спирты первичные	СuO, to	Покраснение прокаленной медной проволоки
Спирты многоатомные	Сu(OH)2	Образование раствора ярко-синего цвета
Фенол	Fe3+	Образование раствора сиренево-фиолетового цвета
	Br2 (водн.)	Выпадение белого осадка
Альдегиды	Ag2O (аммиачный р-р), to	Образование налета металлического серебра на стенках сосуда – «серебряное зеркало»
	Cu(OH)2, to	Выпадение кирпично-красного осадка Cu2O
Карбоновые кислоты (низшие)	СО32-	Бурное выделение газа
Анилин	Br2 (водн.)	Выпадение белого осадка
Алифатические амины	¾	Посинение красной лакмусовой бумаги
Углеводы (восстанавливающие)	Cu(OH)2, to	Образование раствора ярко-синего цвета, при нагревании окраска исчезает и выпадает осадок кирпично-красного цвета
Белки	Cu(OH)2, ОН-	Фиолетовая окраска раствора (биуретовая реакция)
	HNO3	Появление желтой окраски (ксантопротеиновая реакция)