Технологическая карта урока "Алюминий и его свойства"

• 1 слайд

  
  МБОУ «Лицей №116 им. Героя Советского Союза А. С. Умеркина» Вахитовского района г. Казани
  Выполнила:
  Учитель химии I квалификационной категории
  Анисимова Марина Владимировна
  1
  Алюминий и его свойства
  

• 2 слайд

  Легенда
  Существует легенда о том, как к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он принёс изготовленную им чашу из блестящего как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из «глинистой земли». Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить...
  

• 3 слайд

  3
  -Это третий по распространённости на земле элемент.
  -На его долю приходится более 8% земной коры.
  -В 1978 г. в породах Сибирской платформы обнаружен самородок этого металла в виде нитевидных кристаллов длиной 0,5 мм.
  -Найден в лунном грунте.
  -Был открыт в 1825 г. и стоил в 1500 раз дороже золота.
  -Погремушку, изготовленную из этого металла, торжественно преподнесли сыну Наполеона III.
   -Только очень богатые люди могли позволить себе употреблять пищу из таких тарелок, изготовленных из этого металла.
  -1855 год, Парижская выставка – он демонстрировался как самый редкий и дорогой  металл, который был почти в 10 раз дороже золота.
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  План:
  
  Положение алюминия в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и валентные состояния алюминия.
  Распространение и роль алюминия в природе.
  Физические свойства алюминия.
  Химические свойства алюминия.
  Применение алюминия.
  

• 6 слайд

  6
  Задание 1. Положение алюминия в ПСХЭ. Строение атома алюминия
  
  
  
  

• 7 слайд

  7
  Алюминий
  1. Из истории открытия
  главная
  Далее
  Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х.
  в 1825 г. Название элемента происходит от лат.
  алюмен, так в древности называли квасцы,
  которые использовали для крашения
  тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
  Позже в 1827 г. немецкий химик
  Фридрих Велер получил алюминий
  следующим способом:
  AlCl3+3K 3KCl + Al
  t
  

• 8 слайд

  В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
   
   
  
  8
  Алюминий
  1. Из истории открытия
  Главная
  Далее
   
  
  

• 9 слайд

  Алюминий
  Задание. Нахождение алюминия в природе
  Далее
  

• 10 слайд

  10
  Алюминий
  7. Нахождение в природе
  Бокситы – Al2O3
  Глинозем – Al2O3
  главная
  Далее
  

• 11 слайд

  Каолин
  Слюда
  Алюминий в природе встречается
  только в виде соединений
  

• 12 слайд

  Рубин
  Топаз
  Берилл
  Гранат
  Сапфир
  Замечательные драгоценные камни –
  соединения алюминия
  

• 13 слайд

  13
  Алюминий
  Задание. Физические свойства алюминия
  Цвет – серебристо-белый
  t пл. = 660°C.
  t кип. ≈ 2450°C.
  Электропроводный, теплопроводный
  Легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см3
  Мягкий, пластичный.
  главная
  Далее
  

• 14 слайд

  14
  Алюминий
  Задание. Получение алюминия
  1825 год Х. Эрстед: AlCl3 + 3K = 3KCl + Al :
  Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al2O3 = 4Al +3O2
  Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
  2Al2O3 = 4Al +3O2
  главная
  Далее
  

• 15 слайд

  Рука - помощница
  Химические свойства алюминия
  

• 16 слайд

  16
  Алюминий
  Задание. Химические свойства алюминия
  4Аl + 3O2 = 2Al2O3
  t
  2Al + 3S = Al2S3
  C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
  2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
  
  4Al + 3C = Al4C3
  C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
  (Снять оксидную пленку)
  
  2Al + 6H2O = 2Al(OH)2 + H2↑
  C в о д о й
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
  
  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
  C к и с л о т а м и
  2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
  
  2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
  Cо щ е л о ч а м и
  8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
  
  2Al + WO3 = Al2O3 + W
  C о к с и д а м и м е т а л л о в
  главная
  Далее
  

• 17 слайд

  Опыт № 1
  К кусочку алюминия прилить воду. Почему реакции нет? 
  К кусочку алюминия прилить 1 мл гидроксида натрия. Подогреть, если необходимо. Объясните наблюдение. Составьте уравнение химической реакции на доске.
  

• 18 слайд

  Опыт № 2
  Из хлорида алюминия и гидроксида натрия получите гидроксид алюминия. Разделите полученный осадок на две пробирки.
  В одну прилить раствор соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакции.
  В другую прилить гидроксид натрия. Что вы наблюдаете? Составить полные и сокращенные ионные уравнения.
  

• 19 слайд

• 20 слайд

  20
  Алюминий
  Задание. Применение алюминия.
  Электропроводность
  Пластичность
  Алюминий
  Нетоксичность
  Теплопроводность
  Легкость
  главная
  Далее
  

• 21 слайд

  Продолжи фразу
  Сегодня на уроке я узнал…
  Мне было непонятно…
  Очень трудное в работе…
  Очень интересное в работе…
  Задания мне были по силам…
  В процессе работы я научился…
  
  

• 22 слайд

  22
  Алюминий
  главная
  Вставьте пропущенные слова
  Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
  Заряд ядра атома алюминия равен +13.
  В ядре атома алюминия 13 протонов.
  В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
  В атоме алюминия 13 электронов.
  Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
  Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
  На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
  Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
  Простое вещество алюминий является металлом.
  Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
  
  

• 23 слайд

  23
  Алюминий
  1.Б
  2.Б
  3.В
  4.Г
  5.Б
  6.А
  7.Г
  8.В
  9.Г
  10.В
  Ответы на вопросы теста
  главная
  

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей №116 имени Героя Советского Союза А.С.Умеркина» Вахитовского района г. Казани

Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме «Алюминий и его свойства» с использованием технологии развития критического мышления

                                                                       Анисимова Марина Владимировна

Казань

2023

Технологическая карта урока химии по теме «Алюминий и его свойства»

Учитель: Анисимова Марина Владимировна

Предмет: химия

Класс: 9

Тема урока: Алюминий и его свойства

Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний и способов деятельности

Используемая технология: технология развития критического мышления.

Цель: продолжить формирование представлений о металлах и их соединениях на примере алюминия.

Планируемые результаты обучения:

Предметные: знать строение атома алюминия, его физические и химические свойства как амфотерного элемента, получение и области его применения.

Личностные: уметь осуществлять самооценку на основе критерия успешности учебной деятельности; осознавать ответствен­ность за общее дело; понимать причины успеха/неуспеха в учебной деятельности.

Метапредметные:

регулятивные - уметь определять и формулировать цель на уроке с помощью учителя; проговаривать по­следовательность действий на уроке; работать по коллективно составленному плану; оценивать правильность выполнения дей­ствия на уровне адекватной ретроспективной оценки; планировать свое действие в соответствии с поставленной задачей; вно­сить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок; высказывать свое предположение;

коммуникативные - уметь оформлять свои мысли в устной форме; слушать и понимать речь других; совместно договариваться о правилах поведения и общения в школе и следовать им; уметь выражать свои мысли с дос­таточной полнотой и точностью;

познавательные - уметь ориентироваться в своей системе знаний (отличать новое от уже из­вестного с помощью учителя); добывать новые знания (находить ответы на вопросы, используя учебник, свой жизненный опыт и информацию, полученную на уроке); уметь осознанно и произвольно строить речевое высказывание; самостоятельно создавать  алгоритмы  деятельности;  извлекать  из текстов  необходимую  информацию; использовать знаково-символические средства; строить логическую цепочку рассуждений

Ресурсы:

-  Учебник – Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.

- Задачник: Габриелян О. С. Сборник задач и упражнений. 9 класс

-  презентация

- оборудование и реактивы лабораторного опыта

Реактивы: алюминий, растворы соляной кислоты, серная кислота, гидроксида натрия Оборудование: пробирки, спиртовки, лотки с набором оборудования для выполнения лабораторных и практических работ.

Этапы и содержание урока

1.     Организационный

Цель: создание условий для осознанного вхождения учащихся в учебный процесс, мотивирование к учебной деятельности.

Учитель приветствует обучающихся, проверяет отсутствующих, настраивает на работу.

2.     Постановка целей и задач. Мотивация к учебной деятельности

Цели:

- актуализировать требования к ученику с позиций учебной деятельности;

- создать условия для формирования внутренней потребности учеников во включении в учебную деятельность;

- установить тематические рамки.

Для актуализации деятельности можно применить прием «А знаете ли вы, что…»

-Это третий по распространённости на земле элемент.

-На его долю приходится более 8% земной коры.

-В 1978 г. в породах Сибирской платформы обнаружен самородок этого металла в виде нитевидных кристаллов длиной 0,5 мм.

-Найден в лунном грунте.

-Был открыт в 1825 г. и стоил в 1500 раз дороже золота.

-Погремушку, изготовленную из этого металла, торжественно преподнесли сыну Наполеона III.

 -Только очень богатые люди могли позволить себе употреблять пищу из таких тарелок, изготовленных из этого металла.

-Мастера, принёсшего в дар римскому императору Тиберию чашу из этого металла, казнили.

-1855 год, Парижская выставка – он демонстрировался как самый редкий и дорогой металл, который был почти в 10 раз дороже золота.

 Учащиеся высказывают свое мнение о изучаемом элементе, знакомые интересные факты о алюминии. Формулируют цель урока

Что вы знаете об алюминии?

Почему алюминий, которого так много в природе, был в XIX веке очень дорогим металлом, а в XX веке стал повседневным?

 Приём «Корзина» идей, понятий (или «Покопаемся в памяти»)

Учащиеся систематизируют известную им информацию до изучения нового материала, задают вопросы, на которые хотят получить ответы. Записывают или говорят, что знают, что хотят узнать

3.     Актуализация знаний. Первичное усвоение новых знаний.

 Цель: открытие новых знаний и первичное закрепление

 В тетради составляют опорный конспект по ходу изучения материала. Для составления опорных знаний учащиеся читают текст параграфа учебника (пар. 33), применяют прием «Пометки на полях»

1. Положение алюминия в ПСХЭ (приложение 1)

2. Строение атома алюминия (приложение 1)

3. Физические свойства алюминия (приложение 2)

3. Нахождение алюминия в природе (приложение 3)

4. Получение алюминия (приложение 4)

По каждый пункту опорного конспекта учащиеся высказывают мнение, анализируют, дополняют друг друга.

4.     Первичная проверка понимания.

Цель: проверка понимания у учащихся на основе составление уравнений реакций.

Химические свойства алюминия.   Прием «Кластер»: в центре записывают «химические свойства алюминия» и в виде схемы пишут вещества, с которыми взаимодействует алюминий.

 Задание классу: составьте уравнения реакции, назовите продукты

5.     Первичное закрепление.

Цель: первичное закрепление знаний об алюминии как амфотерном металле с помощью составления уравнения реакции

Учитель демонстрирует лабораторный опыт: «Свойства алюминия, как амфотерного элемента» (приложение 5)

Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами

Опыт 2. Взаимодействие алюминия со щелочами.

Учащиеся по результатам опыта выясняют признаки и условия протекания реакции, свойства алюминия как амфотерного элемента и его взаимодействие с кислотами и щелочами. Составляют уравнения реакции, называют полученные соединения, указывают признаки реакции.

6.     Подведение итогов. Рефлексия. Оценивание

Цель: оценка своей работы на уроке

Прием «Продолжи фразу»

• Сегодня на уроке я узнал…

• Мне было непонятно…

• Очень трудное в работе…

• Очень интересное в работе…

• Задания мне были по силам…

• В процессе работы я научился…

Учитель благодарит за урок, выставляет оценки за урок.

7.     Домашнее задание (приложение 6)

Приложение 1.

1.      Порядковый номер алюминия - _______.

2. Алюминий - элемент __________группы, __________ подгруппы
3. Заряд ядра атома алюминия равен ______
4. В ядре атома алюминия __________протонов.
5. В ядре атома алюминия _________нейтронов.
6. В атоме алюминия ________ электронов.
7. Атом алюминия имеет _________энергетических уровня.
8. Электронная оболочка имеет строение __________.
9. На внешнем уровне в атоме алюминия _________ электронов.
10. Степень окисления атома алюминия в соединениях равна ________.
11. Простое вещество алюминий является ____________.
12. Оксид и гидроксид алюминия имеют ___________________ характер.

Приложение 2.

1.      В каком агрегатном состоянии находится алюминий при данных условиях?

2.     Какого цвета? Блеск?

3.     Имеет ли алюминий запах?

4.     Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость, эластичность?

5.     Растворяется ли в воде при данных условиях?

6.     Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?

Приложение 3.

Формула соединения алюминия

Название

Приложение 4.

Способ получения алюминия, уравнение реакции.

Приложение 5.

Лабораторный опыт «Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей»

Цель: Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Правила работы с кислотами и щелочами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами! В случае попадания на кожу – промой проточной водой! Сообщи учителю! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку. Отверстие пробирки направляй в сторону от себя и товарищей.

Опыт 1. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте.

Опыт 2. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте.

Вывод: … .

Приложение 5.

1.     Учебник пар. 33: применение алюминия

2.     Задачник № 8-91, 8-94, 8-95, 8-96

3.     Задание по желанию: история открытия алюминия, составление теста по теме «Алюминий и его свойства», составление рассказа о свойствах алюминия.