Технологическая карта урока. ФГОС. 8 класс

Технологическая карта урока.  

Предмет			химия					Класс		8
Тема урока			«Изменения в составе атомных ядер. Изотопы»
Тип урока			изучение  и первичное закрепления нового материала.
Цели			l Сформировать знания о строении атома умения определять величину заряда ядра, число электронов, протонов, нейтронов. l Дать понятие «изотопы», на основании чего уточнить понятие «химический элемент»
Планируемые образовательные результаты
Предметные				Метапредметные			Личностные
l  знать что произойдет с атомом, если изменить число протонов, число нейтронов в атоме элемента; уметь по положению элемента в периодической системе определять число протонов, электронов и нейтронов в атоме; анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания; l  самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, прменять ранее полученные знания				-регулятивные: уметь различать изотопы и высчитывать число нейтронов в их атоме; проводить рефлексию своих действий по выполнению заданий самостоятельно и при помощи одноклассников, вносить необходимые изменения в свои действия на основе принятых правил; -познавательные: выделять основную информацию из текста учебника; высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника; использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями; осуществлять поиск информации в соответствии с поставленной задачей, используя различные ресурсы информационной среды; -коммуникативные: уметь слушать собеседника, понимать и /или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями; формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче; проявлять инициативу в ситуации общения;			l  проявлять интерес к предлагаемой деятельности и с учетом собственных интересов; l  оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности; l  руководствоваться этическими нормами (сотрудничество, взаимопомощь, ответственность) при выполнении групповой работы
Основные понятия, изучаемые на уроке				Изотопы, химический элемент
Организационная структура урока
№ этапа	Этап урока	УУД			Деятельность				ЭОР		Время
					учителя	учащихся
1	Оргмомент	Коммуникативные- планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.			Здравствуйте! Сегодня мы переходим к изучению новой главы «Атомы химических элементов»	Приветствуют учителя, организуют рабочее место.					2
2	Проверка домашнего задания. Актуалзация знаний.	Регулятивные: волевая саморегуляция.  Личностные: действие смыслообразования			Давайте вспомним, что  мы изучали на прошлых уроках? Фронтальный опрос. l Сколько периодов и сколько групп есть в ПСХЭ Д.И.Менделеева? l Какие периоды называют малыми, а какие большими? l На что указывает индекс в химической формуле? l На что указывает коэффициент в химической формуле? l Что такое относительная атомная масса химического элемента? l Как найти относительную молекулярную массу вещества? l По какой формуле рассчитывается доля химического элемента? На столе у каждого лежит карточка с заданием, давайте проверим вашу готовность к уроку (Приложение №1) Проверка правильности выполнения карточки по слайду.	Отвечают на вопросы Решают карточку, выполняют самопроверку Выставляют себе оценку					10
3	Самоопределение к деятельности	Познавательная-анализ объектов с целью выделения признаков. Регулятивные: целеполагание как постановка учебной задачи, прогнозирование. Коммуникативные- планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.			Мы с вами уже изучили, что любой химический элемент может существовать в трёх формах. Какие формы существования вы знаете? (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества) Как вы думаете сегодня на уроке речь пойдёт о какой форме  химического элемента? (свободном атоме) А знает ли кто ни будь из вас из чего состоит атом? (нет)А вам хотелось бы узнать?(да) Давайте же тогда сформулируем тему нашего с вами урока. (Строение атома химического элемента) Давайте поставим себе цель, которую мы должны достичь на уроке (Изучить из чего состоит атом)	Учащиеся ставят цель урока. Учащиеся уточняют и согласовывают тему урока.					3-4
4	Работа по теме урока а)Восприятие и осмысление учащимися нового материала	Познавательные - поиск и выделение необходимой информации, умение структурировать знания. коммуникативные- сотрудничество в поиске информации регулятивные – планирование, прогнозирование.			1. Беседа по теме урока, знакомство с понятием атом, знакомство с опытами ученных: Стони, Дж.Томсона и Ж.Перена (в контексте учебника), Анри Беккереля и Эрнеста Резерфорда. (Приложение №2) 2. Используя текст учебника  на     стр.  41, составьте алгоритм, которым будете руководствоваться при нахождение числа протонов, электронов, нейтронов, заполните таблицу на слайде.	Работа с презентацией (работа в группе) Работа с учебником ( работа в группах) Составление алгоритма работы по теме урока Заполняют таблицу в тетрадях					7
	б) Первичная проверка понимания	Регулятивные: контроль в форме сличения способа действия и его результата заданным эталоном, коррекция, коммуникативные –инициативное сотрудничество в поиске информации. познавательные – построение логической цепи рассуждений, доказательств.			Заполните таблицу «Состав атомов химических элементов».  (Приложение №3) Сравните результаты друг с другом. Если у вас есть расхождения, поправьте друг друга. Если вы в чем -то не уверены, попросите помощи.  Сравните результаты записей с контрольными.	Работа в группах. Проверка выполненной работы.					10
5	Первичное закрепление	Регулятивные: волевая саморегуляция Коммуникативные: умение выражать свои мысли познавательные – выбор оснований и критериев для сравнения.			Запишите названия, символы и «координаты» в таблице Д.И. Менделеева химических элементов, (Приложение №4) Сравните свои результаты с контрольными	Работа в парах Проверка выполненной работы					5
6	Рефлексия	Регулятивные – выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, оценивание качества и уровня усвоения. Личностные- самоопределение.			Вспомните, какую цель мы поставили перед собой в начале урока. Сделайте вывод, выполнена ли она.  Давайте посмотрим, выполнили ли мы задачи, которые поставили перед собой в начале урока. Для этого у вас на столах лежат смайлы Весёлый смайл означает, что я все понял, могу объяснить другому. Равнодушный смайл — по данной теме у меня остались вопросы. Грустный— недостаточно понял тему, сам ошибаюсь. Покажите, насколько вы достигли поставленную цель?	Индивидуальная работа.					2-3
7	Подведение итогов урока	Коммуникативные -умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли.  Познавательные –рефлексия. Личностные – смыслообразование, целеполагание.			-         Какие трудности вы испытывали при выполнении заданий? -         Попробуйте подсчитать число элементарных частиц в атомах Cu и As ? -         Какие научные открытия доказали, что атом – сложная частица, что он делим?	Обоснование отдельных учащихся оценки своей деятельности. Выполнение задания Вывод					4-5
8.	Домашнее задание				Изучить текст параграфа 6, стр.43, упр № 3 письменно						2

Приложение 1

1. В предложение вставить слова «атом» и «молекула»:

        А)… водорода образована … водорода;

        Б)… углекислого газа образована … углерода и … кислорода.

2. Указать положение в периодической системе следующих элементов: Н, Са, Cl.

3. Записать формулу вещества и вычислить его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:

        А) 2 атома азота;

        Б) 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.

Приложение №2

В переводе с греческого атом означает «неделимый». Ирландский физик Стони  полагаясь на свои опыты выяснил, что электричество переносится элементарными частицами, которые существуют в атомах, В 1891 году он предложил назвать эти частицами – электронами.

После того как электрон получил своё название , два физика Дж.Томсон и Ж.Перен доказали , что он несёт на себе отрицательный заряд. (рассматриватся в контексте учебника).

В последствии было выяснено, что не только электроны входят в состав атома.

Физик Анри Беккерель обнаружил, что некоторые химические элементы испускают излучения, такое явление назвали радиоактивностью.

Различают 3 вида радиоактивных лучей:

а) α-лучи (притягиваются к отрицательному полюсу, представляют собой ядра атомов гелия);

б) β-лучи (притягиваются к положительному полюсу, представляют собой поток электронов);

в) γ-лучи (не несут электрического заряда, представляют собой электромагнитные волны с ничтожной массой и высокой частотой).

Таким образом, в начале XX века в связи с открытием электронов и явления радиоактивности разрушились прежние представления о неделимости атомов.

Атом – сложная система, в состав которой входят электроны и другие частицы.

Планетарная модель атома (Эрнест Резерфорд).

         А) Опыты Резерфорда по бомбардировке α-частицами тонкой золотой фольги. На основании опытов Резерфорда было установлено, что в атомах элементов, кроме электронов, имеются частицы, заряженные положительно.

         Б) Строение атома.

АТОМ

 

                           ЯДРО                       ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА

 

Состоит из нуклонов                                 Состоит из электронов  е

    : 

Протонов (р⁺)    Нейтронов(n^о)

Латинское слово nucleus означает ядро. Резерфорд показал, что вся масса атома и весь положительный заряд сосредоточены в ядре, отсюда и другое название этой модели – нуклеарная. Протоны и нейтроны называют нуклонами, потому что они содержатся в ядре.

          В) Свойства протонов, нейтронов и электронов.

Свойства частицы	Частица
	протон	электрон	нейтрон
Масса	1		1
Заряд	+1	­1	0
Обозначение	Р+	e-	n0
Число частиц	Число протонов равно порядково- му номеру элемента	Число электронов равно порядково- му номеру элемента	Число нейтронов находится по формуле Nn = A – Z Где А – массовое число       Z – число протонов

       Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов (ничтожно малой массой электронов можно пренебречь).

              А=Z(число протонов) + N (число нейтронов).

      Массовое число практически равно относительной атомной массе

                                        А ≈ А_r

Приложение №3

Заполнить таблицу «Состав атомов химических элементов».

Характеристика химического элемента	Знаки химических элементов
	Na	С	Al	Cl	Au	F	B
Порядковый номер
Число протонов
Число электронов
Заряд ядра атома
Массовое число
Число нейтронов

Приложение №4

Запишите названия, символы и «координаты» в таблице Д.И. Менделеева химических элементов, атомы которых состоят из:

А) 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов:---------------------------------

Б) 12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов:------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------

В) 56 протонов, 81 нейтрон, 56 электронов: --------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------