Технологическая карта урока химии на тему "Валентность химических элементов" (8 класс)

Технологическая карта

Предмет: Химия

Класс: 8

Тема урока: Валентность химических элементов

Триединая дидактическая цель урока (ТДЦ)

Обучающий компонент:  опираясь на знания учащихся, повторить понятия “химическая формула”; способствовать формированию у учащихся понятия “валентность” и умению определять валентность атомов элементов по формулам веществ; акцентировать внимание школьников на возможности интеграции курсов химии, математики.

Развивающий компонент:  продолжить формирование умений формулировать определения;  разъяснять смысл изученных понятий и объяснять последовательность действий при определении валентности по формуле вещества; способствовать обогащению словарного запаса, развитию эмоций, творческих способностей; развивать умение выделять главное, существенное, сравнивать, обобщать, развивать дикцию, речь.

Воспитывающий компонент: формирование  представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебно-исследовательской, деятельности; познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;

Планируемые результаты:

Предметные: знать определение понятия «валентность».

Уметь определять валентность элементов по формулам бинарных соединений. Знать валентность некоторых химических элементов.

Метапредметные: формировать умение работать по алгоритму для решения учебных и познавательных задач.

Личностные: формирование ответственного отношения к учению, готовности учащихся к самообразованию на основе мотивации к обучению.

Этапы урока	Решаемые задачи по достижению ТДЦ	Деятельность учителя (с указанием используемых методов обучения)	Деятельность учащихся ( с указанием форм организации учебно-познавательной деятельности учащихся)
Актуализация знаний, умений	Регулятивные: Прогнозирование результата и оценивание уровня достижения результата.	Фронтальная беседа с учащимися по пройденной теме “Химическая формула”. Задание 1: Что здесь написано?  Учитель демонстрирует формулы,  отпечатанные на отдельных листах (приложение 1). Задание 2: индивидуальная работа по карточкам (двое учащихся работают у доски). После окончания расчетов проверка. Карточка № 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: NaCl, K2O. Карточка № 2. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: CuO, SO2.	Учащиеся отвечают на вопросы учителя, читают формулы на «химическом языке» Учащиеся получают карточки: первый вариант - № 1, второй вариант - № 2 и выполняют задания. Двое учащихся выходят к доске и производят расчеты на обратной стороне доски. Когда выполнят задания, проверяют все вместе правильность, если есть ошибки, находят пути их устранения.
Освоение новых знаний, овладение новыми умениями	Регулятивные: Постановка цели и анализирование условий достижения цели Прогнозирование результата Познавательные: Определение понятий. Умение структурировать знания. Умение выделять существенные характеристики объектов. Умение устанавливать причинно-следственные связи. построение логической цепи рассуждений Регулятивные: познавательная инициатива, планирование, прогнозирование Коммуникативные: Умение участвовать в коллективном обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию Воспитывающие: познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами информационных технологий;	1. Объяснение учителя. Постановка проблемы. Понятие о валентности. – До сих пор мы пользовались готовыми формулами, приведёнными в учебнике. Химические формулы можно вывести на основании данных о составе веществ. Но чаще всего при составлении химических формул учитываются закономерности, которым подчиняются элементы, соединяясь между собой. Задание: сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , H2O, NH3, CH4.  – Что общего в составе молекул? – Чем они отличаются друг от друга? Проблема: Почему различные атомы удерживают различное количество атомов водорода? Давайте определим гипотезу, которую мы должны доказать в ходе урока (На доске появляется запись: У атомов разная способность удерживать определённое количество других атомов в соединениях.) Вывод: У атомов разная способность удерживать определённое количество других атомов в соединениях. Это и называется валентностью. Слово “валентность” происходит от лат. valentia – сила. - Запишите определение в тетрадь: Валентность – это свойство атомов удерживать определённое число других атомов в соединении. Валентность обозначается римскими цифрами. Основываясь на примерах приведенных вначале урока: Валентность атома водорода принята за единицу, а у кислорода – два. Используя таблицу «Валентность некоторых элементов в химических соединениях» на с.32 Далее вместе составляем алгоритм, как определить валентность каждого элемента в соединении NH3. 1.Отметить валентность известного элемента:               I                             NH3 2. Найти общее число единиц валентности известного элемента:                                 I                             NH3                         1*3 = 3 3.общее число единиц валентности делят на количество атомов другого элемента  и узнают его валентность:        3 : 1 = 3        III   I                             N H3 Далее предлагает самостоятельно определить валентность каждого элемента в соединениях: Р2О5, HBr.	Участвуют в постановке гипотезы, определяют цели урока. Наличие атомов водорода. HCl – один атом хлора удерживает один атом водорода H2O – один атом кислорода удерживает два атома водорода NH3 – один атом азота удерживает три атома водорода CH4 – один атом углерода удерживает четыре атома водорода. Фиксируют проблему, высказывают предположения, совместно с учителем приходят к выводу. Записывают определение Совместно составляют алгоритм определения валентности, записывают в тетрадь формулу и определяют валентность элементов, осуществляют взаимопроверку, используя таблицу «Валентность некоторых элементов в химических соединениях» на с.32  (Учащиеся разбирают с     раздаточным материалом,     выполняют задания, формируют     исходя из них правила)
Отработка новых знаний и умений	Познавательные: Определение понятий. Умение структурировать знания. Умение выделять существенные характеристики объектов. Умение устанавливать причинно-следственные связи. Самостоятельный поиск информации. Коммуникативные: Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с партнёрами Умение участвовать в коллективном обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию Воспитывающие: формирование  представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебно-исследовательской, деятельности;	Упражнение 1: определить валентность элементов в веществах. Задание в раздаточном материале. SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3. Упражнение 2: В течение трёх минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь. Задание в раздаточном материале. Репродуктивный уровень (“3”). Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: NH3, Au2O3, SiH4, CuO. Прикладной уровень (“4”). Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe2O3 , CrO3, CuO, K2O, СаH2. Творческий уровень (“5”). Найдите закономерность в последовательности формул: N2O, NO, N2O3 и проставьте валентности над каждым элементом.	тренажёр: ученики цепочкой выходят к доске и определяют валентности элементов в предложенных формулах Учащиеся выполняют предложенные задания, выбирая тот уровень, на который, по их мнению, они способны. Анализируют ответы вместе с учителем
Диагностика усвоения учащимися новых знаний и умений	Развивающие: освоение нового знания/способа действий на уровне их произвольного использования в ситуации максимально приближенной к реальной, интеграция и перенос знаний (прикладное применение знаний)	Учитель дает учащимся тест,     после решения которого, ученики меняются работами и проверяют самостоятельно.	Выполняют самостоятельную работу Меняются работами и  проверяют самостоятельно, после сверяют с ключом к заданиям
Рефлексия деятельности учащихся	Коммуникативные   умение выражать свои мысли; Развивающие умение выделять главное, существенное, сравнивать, обобщать, развивать дикцию, речь.	Организует выбор учащимися адек-ватной оценки своего отношения к уроку и состояния после проведенного урока Выдает домашнее задание: Пар.13 упр.3-5	Анализируют свою работу на уроке, основываясь на самостоятельной работе и проверке

 Приложение 1

Что означает следующая запись?

 а) 4H;  7Fe;  H₂;     4H₂                    б) NaCl;    AlBr₃;   FeS

Приложение 2

Алгоритм определения валентности.

Алгоритм определения валентности	Пример
1. Запишите формулу вещества.	H2S        Cu2O
2. Обозначьте известную валентность элемента	I H2S,	II   Cu2O
3. Найдите число единиц валентности атомов известного элемента, умножив валентность элемента на количество его атомов	2 I H2S	2         II   Cu2O
4. Поделите число единиц валентности атомов на количество атомов другого элемента. Полученный ответ и является искомой валентностью	2 I   II H2S	2  I     II  Cu2O
5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента	I   II  H2S (2=2)	I     II  Cu2O (2=2)

Раздаточный материал.

Упражнение 1:  определить валентность элементов в веществах:

SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂, CO, SO₃, SO₂, Fe₂O₃, FeO, HCl, HBr, Cl₂O₅, Cl₂O₇, РН₃, K₂O, Al₂O₃, P₂O₅, NO₂, N₂O₅, Cr₂O₃, SiO₂, B₂O₃, SiH₄, Mn₂O₇, MnO, CuO, N₂O₃.

Упражнение 2: 

В течение трёх минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь.

• Репродуктивный уровень (“3”). Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: NH₃, Au₂O₃, SiH₄, CuO.
• Прикладной уровень (“4”). Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe₂O₃ , CrO₃, CuO, K₂O, СаH_2.
• Творческий уровень (“5”). Найдите закономерность в последовательности формул: N₂O, NO, N₂O₃ и проставьте валентности над каждым элементом.

Приложение 3

Тест по химии Валентность 8 класс

Вариант 1

1. Постоянную валентность в соединениях проявляет:

1) водород
2) сера
3) азот
4) железо

2. Валентность углерода в соединении, формула которого СН₄, равна:

1) I
2) II
3) III
4) IV

3. Валентность элементов в соединениях с кислородом уменьшается в ряду веществ, формулы которых:

1) Cr₂O₃ → MgO → СаО
2) К₂О → ВаО → Cu₂O
3) NO₂ → NO → N₂O
4) CuO → Cu₂O → Mn₂O₇

4. Валентность III азот имеет в каждом из двух веществ, формулы которых:

1) NO₂ и N₂О₃
2) NH₃ и K₃N
3) Са₃N₂ и N₂O
4) NCl₃ и N₂O₅

5. Составьте формулы соединений серы с металлами, в которых сера проявляет валентность II:

1) калием
2) магнием
3) железом (III)

Вариант 2

1. Постоянную валентность в соединениях проявляет:

1) углерод
2) кислород
3) фосфор
4) медь

2. Валентность серы в соединении, формула которого Н₂S, равна:

1) I
2) II
3) III
4) IV

3. Валентность элементов в соединениях с кислородом увеличивается в ряду веществ, формулы которых:

1) CrO₃ → Cr₂O₃ → CrO
2) N₂O₃ → NO → N₂O
3) СО₂ → SiO₂ → РbO₂;
4) Na₂O → MgO → Al₂O₃

4. Валентность II сера имеет в каждом из двух веществ, формулы которых:

1) SO₂ и SO₃
2) Н₂S и СS₂
3) SCl₆ и SCl₄

5. Составьте формулы соединений азота с металлами, в которых азот проявляет валентность III:

1) литием
2) кальцием
3) алюминием

Ответы на тест по химии Валентность 8 класс
Вариант 1
1-1
2-4
3-3
4-2
5.
1) K₂S
2) MgS
3) Fe₂S₃
Вариант 2
1-2
2-2
3-4
4-2
5.
1) Li₃N
2) Ca₃N₂
3) AlN