Технологическая карта урока по химии 9 класс "Оксиды азота"

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УРОКА

Оксиды азота
 

ФИО    Новосадова Наталия Ивановна

Место работы              ГБОУ школа №644 Приморского района  г.Санкт-Петербурга

Должность                   учитель

Предмет                       химия

Класс                             9

Тема и номер урока в теме  «Неметаллы», 13 урок в теме.

Базовый учебник         Габриелян О.С. Химия. 9 класс. -М.: Дрофа, 2013 г.

Цель  урока:

Образовательные:

изучить свойства оксидов азота,  повторить классификацию и основные свойства оксидов,  расширить знания учащихся об оксидах азота (II) и (IV),  расширить представления о взаимосвязи количественных и качественных изменений при сравнении состава и свойств оксидов азота, показать их физиологическое действие на организм человека; продолжить работу по приобщению учащихся к использованию ЭОР при освоении нового материала.

Развивающие:

развивать познавательный интерес, творческий потенциал, логическое мышление, умения работать с текстом, выделять главное, делать записи, сопоставлять, анализировать, делать выводы, слушать , вести диалог, работать в группе, применять полученные знания в практической деятельности.

Воспитательные:

формирование научного мировоззрения, развитие коммуникативных умений в ходе групповой, парной и коллективной работы, убеждение в необходимости привлечения химии к пониманию и описанию процессов происходящих в окружающей среде, воспитание осознанного отношения к своему здоровью и “здоровью” окружающей среды (антинаркотическая профилактика) , создание комфортности присутствия на уроке, воспитание эстетического отношения к предмету, воспитание отстаивать свою точку зрения, подкрепляя ее имеющимися  или приобретенными знаниями.

Формируемые предметные результаты: научиться давать определения понятиям: «оксиды азота», «веселящий газ»;  наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых веществ, устанавливать межпредметные и внутрипредметные  связи.

Формируемые метапредметные результаты:

- личностные универсальные учебные действия: формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.

-регулятивные универсальные учебные действия: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению задания.

-познавательные универсальные учебные действия: работать с  различными источниками для получения информации, устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме.

-коммуникативные универсальные учебные действия: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения; умения сотрудничать с учителем и одноклассниками в процессе получения новых знаний.

Тип урока    урок общеметодологической направленности.

Формы работы учащихся:    индивидуальная, фронтальная, групповая.

Необходимое техническое оборудование: дидактические материалы для учащихся, периодическая система химических элементов, учебник     О.С. Габриелян, Химия, 9 класс, ЭОР, презентация «Оксиды азота», компьютер, мультимедийный проектор.

Структура и ход урока

Этапы урока	Время, мин.	Деятельность учителя	Деятельность обучающихся	Методы, приемы, формы обучения	Прогнозируемый результат образовательной деятельности	Учебно-методическое обеспечение
1.      Повторение пройденного материала	6 мин.	На доске составить схему возможных степеней окисления азота с примерами. Проводит фронтальный опрос (УЭ -1).	Письменно выполняет один ученик. Слушают вопросы учителя . Отвечают на вопросы учителя. Контролируют правильность ответов учащихся	Комбинированный опрос. Фронтальная работа.	Развивать умения формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.	УЭ -1
2.Постановка цели и задач урока (актуализация и обнаружение имеющихся у ученика знаний, пробуждение интереса и мотивация)	2 мин.	Создает комфортную ситуацию для начала урока. Оксидов у азота пять. И нам давно пора узнать Их нравы, вкусы, настроенье, Манеру жизни, поведенье. Запомнить будет вам легко: N2  с  O2 даёт NO. У каждого из остальных оксидов Свой собственный Способ полученья «А что бы вы хотели узнать об оксидах азота?» Предлагает работу в группах, заполнение таблицы.	1.Формулируют цель урока. 2. Работа в группах по блокам: 1) строение молекул оксидов азота (II) и (IV), 2) физические свойства, 3) химические свойства, 4) получение, применение, 5) вопросы экологии. 3.“Защита блоков” Задает вопрос для формирования цели урока: «Безопасны ли оксиды азота». Отвечают на вопрос.	Словесный, целеполагание.	Готовятся к началу урока. Формировать умения ставить цель, планировать свою деятельность. Принимать и сохранять учебную задачу. Формирование мотивации к целенаправленной познавательной деятельности.	Раздаточный материал к уроку, УЭ – 2.
3.Осмысление (получение новой информации, соотнесение с имеющимися знаниями)	15 мин.	Организует работу в группах по заданиям. Каждый учащийся создаёт по своему блоку свой опорный конспект  для изучения. После маркировки текста предлагает обсудить опорный конспект – ключевые определения, дополняем таблицу в тетрадях,   составить уравнения ОВР получения оксидов в лаборатории и в промышленности. На экране показывает изображения получение оксидов азота (II) и (IV) в атмосфере и в лаборатории (ЭОР). 2) физкультминутка – упражнение. Проверяет правильность выполнения работы.	Обучающиеся читают и  маркируют текст и дополняют конспект  новыми понятиями, составляют обобщающие таблицы. 1)Учащиеся выходят  по одному и записывают каждое ключевое понятие в соответствующий столбик таблицы. 2) Смотрят модули ФЦИОР на экране. 3) Анализируют, обсуждают сходство и различие двух оксидов. 4) Обсуждают результаты выполнения задания.	Смысловое чтение, умение выделять существенные признаки изучаемых объектов. Групповая работа. Словесный. Фронтальный опрос.	Знать  характеристику оксидов азота, строение  их молекул, определять  свойства и значение данных оксидов. Развивается коммуникативная компетентность Формируется  умение преобразовывать текстовую информацию в схему. Понимать смысл текста. Обоснование собственной позиции. Взаимодействие  в групповом коллективе для принятия эффективных совместных решений.	Учебник. Интернет. Мультимедийный проектор.
4.Проверка усвоения материала	15 мин.	Предлагает обсудить ключевые слова урока: оксиды азота, физические и химические свойства, получение, применение. Предлагает выполнить тест УЭ -4, осуществить самопроверку УЭ- 5.	Участвуют в беседе по обсуждению ключевых слов урока. Выполняют мысленный эксперимент,  тест, проверяют результат, вносят исправления, проводят самооценку выполненной работы.	Тестирование. Индивидуальная работа. Мысленный эксперимент.	Уметь работать самостоятельно, осуществлять самоконтроль, самооценку.	УЭ -3, Тест УЭ - 4, УЭ -5.
5.Рефлексия	5 мин.	Выставляет отметки по результатам работы на уроке. (продолжить предложения…)	Осуществляют самоанализ, заполняют таблицу УЭ - 6.	Выделяют существенную информацию. Осознанно и произвольно строят суждения по теме. Индивидуальная работа.	Уметь слушать одноклассников. Строить понятные для собеседника высказывания. Принимать и сохранять учебную задачу. Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.	УЭ - 6.
6.Домашнее задание	2 мин.	Задаёт домашнее задание: 1.Изучить  §31. 2.Выполнить  упр. 2 . 3.Подготовить по своему выбору одно из творческих заданий:«Физиоло-гическое действие «веселящего» газа». «Оксиды азота и окружающая среда». «Монооксид азота – молекула жизни».  «Закись азота и двигатель внутреннего сгорания».	Записывают в дневники.	Индивидуальная работа.	Определять уровень домашнего задания, который будут выполнять. Самооценка.

Приложения «Учебные элементы»

УЭ -1  «Ответим на вопросы»:

1.      Что такое оксиды?

2.      Как классифицируют оксиды?

3.      Что значит солеобразующий и несолеобразующий оксид?

4.      Что значит кислотные и основные свойства?

5.      Что такое степень окисления?

УЭ -2. Характеристика оксидов азота.

Найдите информацию с использованием учебника и средств интернета по плану:

1) строение молекул оксидов азота,

2) физические свойства,

3) химические свойства,

4) получение, применение,

5) вопросы экологии.

Результаты запишите в таблицу:

Формула оксида	Физические свойства	Химические свойства	Получение и применение
N2O ( 1 группа)
NO ( 2 группа)
NO2 ( 3 группа)
N2O3 ( 4группа)
N2O5 ( 5 группа)

Таблица 1. Характеристика оксидов азота ( результат работы групп).

Формула оксида	Физические свойства	Химические свойства	Получение и применение
N2O	бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом.	2N2O→2N2 + O2	NH4NO3→N2O + 2H2O Малые концентрации закиси азота вызывают лёгкое опьянение (отсюда название — «веселящий газ»). При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние опьянения и сонливость. Закись азота обладает слабой наркотической активностью, в связи с чем в медицине её применяют в больших концентрациях.
NO	бесцветный газ, плохо растворимый в воде.	2NO + O2→2NO2	4NH3 + 5O2→4NO + 6H2O Получение NO является одной из стадий получения азотной кислоты.
NO2	Ядовитый газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость. Лисий хвост.	NO2 + H2O→HNO2 + HNO3 4NO2 + H2O + O2 →4HNO3 2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O	2Cu(NO3)2→2CuO + 4NO2 +O2 В производстве серной и азотной кислот, в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах. Высокотоксичен. Он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.
N2O3	жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде - синеватого цвета.	N2O3 + H2O =2HNO2 N2O3 + MgO = Mg(NO2)2 N2O3 + 2 KOH = 2KNO2 +H2O	NO + NO2 =N2O3 Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей. Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.
N2O5	бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.	N2O5 + H2O = 2HNO3 N2O5 + CaO = Ca(NO3)2 N2O5 + 2 NaOH= 2NaNO3	2NO2 + O3=N2O5 +O2 N2O5 токсичен.

УЭ – 3. Мысленный эксперимент.

1.Имеются три  закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится?

2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Как только пластинку сняли, в верхней части цилиндра появились бурые пары. Чем это объясняется?

3. Определите, какое из предложенных трех веществ в ряду лишнее, обоснуйте свой ответ:                                                                                                                                             

        1.   N₂O₃      NO₂       NH₃

        2.   N₂O        NO         N₂O₅

4. Теперь вы можете сказать, как образуется кислотный дождь? Каким образом и откуда в атмосферу попадают оксиды азота?

УЭ – 4. Выполните тест  на тему «Оксиды азота»:

1.       Не взаимодействует  с водой оксид:

       А.  N₂O₃      Б. NO      В.  N₂O₅

2.  Окислением оксида азота (II) может быть получен оксид:

А. N₂O       Б.  NO      В.   NO₂     Г. N ₂O₅

3. Прямым синтезом из азота и кислорода может быть получен оксид:

А. N₂O       Б.  NO     В.   N ₂O ₃    Г. N ₂O₅

4. Несолеобразующим оксидом является:

А.  N₂О        Б.  N₂О₃       В. N₂О₅        Г.  NO₂

5. Ядовитый газ бурого цвета – это

А.  N₂О        Б.  N₂О₃       В. N₂О₅        Г.  NO₂

6. Какой оксид азота при растворении в воде образует одновременно 2 кислоты- азотную и азотистую:

А.  N₂О        Б.  N₂О₃       В. N₂О₅        Г.  NO₂

7. Этот газ, возбуждающе действует на нервную систему, тривиальное название его  «веселящий газ»:

 А.  N₂О        Б.  N₂О₃       В. N₂О₅        Г.  NO₂

УЭ – 5. Самопроверка и самооценка:

Самопроверка	Самооценка
1 б 2 в 3 б 4 а 5 г 6 г 7 а	«5» - 6 -7 баллов, «4» - 4 – 5 баллов, «3» - 3 балла, «2» - 1 – 2 балла.

УЭ – 6. Рефлексия:

Продолжите предложения:

1.Сегодня я узнал …

2.Меня заинтересовало …

3.Вызвало затруднения…

4.Я понял,что…

5.Меня удивило…

6.Я научился…

Подводит итоги (обращая внимание на поставленные цели и задачи).