Технологическая карта урока по химии на тему " Химические формулы. относительная молекулярная масса"

Технологическая карта урока

ФИО учителя: Рыжова Марина Евгеньевна

Предмет. Класс: химия, 8 класс

Автор УМК: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия-8,9»

Общая информация о занятии

Дата: 12.10.18 год

Тема урока : «Химические формулы. Относительная молекулярная масса»

Тип урока: первичного предъявления новых знаний

Цель: Познакомить учащихся с понятием «химическая формула» и расчетом относительной молекулярной массы.

Материально-технические средства: компьютер учителя, учебник, ноутбуки учеников, дополнительный раздаточный материал.

УУД:

Личностные:

• Развитие ответственного отношения к учению, способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
• Развитие  навыков сотрудничества
• Формирование целостного мировоззрения.

Метапредметные:

• Развитие умений определять способы действий в рамках предложенных условий и требований.
• Развитие умение осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.
• Развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий.

Предметные:

• Формирование первоначальных представлений о веществах: понятия “химическая формула”, “индекс”, “коэффициент”, “относительная  молекулярная масс”.
• Овладение основами химической грамотности: умение писать и читать формулы веществ.
• Формирование навыков расчёта относительной молекулярной массы вещества.

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, мини-группы (в парах).

ЭТАПЫ УРОКА

1. Актуализация знаний. Повторение символов химических элементов и их названий.

Учитель:

Начнём урок со строк Степана Щипачёва:

“В природе ничего другого нет,
Ни здесь, ни там, в космических глубинах.
Все от песчинок малых до планет
Из элементов состоит единых”

Учитель: Все вещества окружающих нас тел живой и неживой природы состоят из химических элементов. Что такое химический элемент?

Ученики: Химический элемент – это определенный вид атомов

Учитель: Любая наука имеет свой язык. В нашей работе необходимо знать химический язык. Что такое знаки химических элементов?

Ученики: Сокращенные буквенные обозначения Химических элементов - это знаки или символы химических элементов

Учитель: Проверим, как вы выучили  химические элементы.

Игра. “Химическое лото”. Работа по индивидуальным карточкам

Зачеркните знак химического элемента, о котором идёт речь в строках стихотворения.  Взаимопроверка (по слайду презентации), оценивание, подведение итогов игры.

Na	H	K	Mg
О	Cu	Ag	P
N	Fe	Au	Сl
Hg	Ca	C	S

Критерии оценивания:

• 16 – “5”
• 12 - 15 – “4”
• 9 – 11 – “3”

Унылая пора! Очей очарованье! Приятна мне твоя прощальная краса — Люблю я пышное природы увяданье, В багрец и в золото одетые леса.	А. С. Пушкин
В их стройно зыблемом строю Лоскутья сих знамен победных, Сиянье шапок этих медных, Насквозь простреленных в бою.	А. С. Пушкин
И квакуши, как шарики ртути,  Голосами сцепляются в шар.	О. Мандельштам
И вспышками магния, с краю балконов Смертельною известью лица, В агонии красных огней и вагонов В лице изменялась столица.	В. Катаев
О, если бы вы знали, Какой за ним уход! Он принимает калий, Ему дают азот.	Вера Инбер
Воды минеральные бьют из-под земли, Кальцием и натрием насыщены они.	Г. Колпакова
О, мощный властелин судьбы! Не так ли ты над самой бездной На высоте, уздой железной Россию поднял на дыбы?	А. С. Пушкин
Тогда услышал я (о диво!) запах скверный; Как будто тухлое разбилось яйцо. Иль карантинный страж курил жаровней серной.	А.С. Пушкин

Учитель: Назовите не закрашенные элементы (за правильный ответ - дополнительный балл).

2. Введение новых знаний.  Создание и решение проблемной ситуации. Исследовательское моделирование.

Учитель: Для чего нам нужны знаки (символы) химических элементов?

Учащиеся: Символы химических элементов используют для обозначения атомов определённого вида; удобное международное сокращение греческих или латинских названий элементов.

Учитель: Знаки химических элементов - это знаковые модели, при помощи которых мы будем создавать  предметные модели частиц, из которых состоят вещества, или химические формулы веществ. На столе стоят несколько образцов различных веществ (поваренная соль, сахарный песок, вода, ржавчина) каждое вещество имеет свой состав и обозначается своей химической формулой.

На предыдущем уроке мы с вами знакомились с таким понятием Относительная атомная масса. Кто мне даст определение.

Ученик: ОАМ элемента показывает во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода , масса которого равна 12 а.е.м. Обозначается Аr.

Учитель: А как Вы думаете, изучая  химические формулы, нам пригодится понятие относительная атомная масса

Ученики: Да , потому что в состав формулы входят атомы. И если атом имеет относительную массу, то и мы можем найти массу молекулы.

Учитель: итак цель урока

Ученики: изучить химические формулы и находить массу

Учитель: Открываем рабочую тетрадь, записываем число и  тему урока « Химические формулы. Относительная молекулярная масса»

Прочитаем определение, что такое химическая формула. Откроем с.47  Поставить знак восклицания и обязательно выучить наизусть.

Посмотрите на слайд, вы видите  химические формулы Из чего состоят химические формулы?

Ученики: из атомов. Химических символов, цифры есть

Учитель: Это означает качественный состав. В некоторых формулах мы видим, что внизу стоит цифра, о чем она говорит?

Ученики: число атомов

Учитель: правильно, эту цифру мы будем называть индекс, и она показывает количественный состав.

Запишем в тетради формулу и прочитаем ее Алюминий – два – о - три. Дайте характеристику по составу.

Ученики: отвечают

Учитель: А что означает такая запись,  и как мы прочитаем? 3 Алюминий -2-О-3

Ученики: отвечают

Учитель: большая цифра три это коэффициент, показывает число молекул.

Первичное закрепление материала  ( работают индивидуально в тетради, отвечают фронтально)

Слайд   Порядок действий:

1.     Прочитать химическую формулу.

2.     Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).

Чтение химических формул, определение качественного и количественного состава сложных веществ.

 H₂  S,  5 AgNO₃,  CaCO₃  ( проверка фронтальная )

Далее работают  в паре.

Игра « Найди пару»   Ребята, у вас на столе карточки сейчас работаем в паре, впишите в карточку свои фамилии и приступайте к выполнению задания.

Приложение 1.

Учитель: Итак, подведем итог: Каждое вещество имеет свою химическую формулу, формула это знаковая  модель, формулу можно записать при помощи химического элемента. Количество атомов показывает индекс, количество молекул показывает коэффициент.  Химическая формула описывает КАЧЕСТВЕННЫЙ И КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ вещества.

Учитель: Молодцы, пока мы «постреляем глазами»

Задание:

1.     В периодической системе найдите самый сильный элемент – неметалл – окислитель -7 группа, главная подгруппа, 2 период. (F)

2.     Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в 3 группе.(B)

3.     Переведите взгляд вниз, на самый сильный металл – 7 период. (Fr)

4.     Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент 6 группы, главной подгруппы, 2 период, образующий вещество, которое поддерживает горение. (O)

5.     Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют металл, содержащийся в градусниках. (Hg)

6.     Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Cl)

7.     Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, 2 группы, главной подгруппы, с порядковым номером 56. (Вa)

8.     Переведите взгляд на элемент, который возглавляет группу инертных газов в периодической системе Менделеева. (Не)

9.     Переведите свой взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют драгоценный металл желтого цвета. (Au)

Мышками подвигаем.

 Введение новых знаний. Вычисление относительной молекулярной массы.

Учитель: Продолжаем работу. Каждая формула имеет ОММ, это одна из основных характеристик вещества обозначается Mr. Молекулы также как и атомы, имеют массу, которая также очень мала, поэтому в расчётах используют относительную молекулярную массу.

Как вы считаете, как можно найти массу молекулы, зная массу атомов? Конечно, сложить атомные массы между собой, но при этом не надо забывать, что атомов в молекуле может быть не один и это тоже нужно учитывать.

Мы умеем находить относительную атомную массу ХЭ. Где можно найти и проверить цифровое значение относительной атомной массы?

Учащиеся: Можно найти в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Для ее расчета необходимо выполнить следующие действия (объяснение учителя, работа в тетради)

Кто попытается дать определение относительной молекулярной массе.

Ученики: Относительная молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода. Это безразмерная величина.

Откроем учебник, на странице 48 читаем. Сейчас поработаем в парах один ряд на тренажере, другой по дидактическим материалам стр. 6 вар. 1 задание 1. Потом поменяемся местами.

Первичное закрепление изученного материала (работа с опорной схемой).

Последовательность действий при определении относительной молекулярной массы.

Алгоритм. Вычисление относительной молекулярной массы по химической формуле.

1. Найти значения относительных атомных масс элементов в периодической системе.

2. Умножить число атомов на значение относительной атомной массы для каждого элемента.

3. Сложить полученные значения

Работа с тренажёром “Вычисление относительной молекулярной массы” (http://fcior.edu.ru/card/12971/trenazher-vychislenie-otnositelnoy-molekulyarnoy-massy-veshestv.html)

Определение относительной молекулярной массы веществ по предложенным формулам (работа с опорной схемой).

молекула	значение Мr
Н2О	Мr(Н2О)= 2Ar (Н) +1Ar(О)= 2·1 +1·16 = 18
H2SO4	Мr(H2SO4) = Ar( ) + Ar ( ) + Ar ( ) =
HNO3	Мr(HNO3) = Ar( ) + Ar( ) + Ar( ) =
Fe2O3	Мr(Fe2O3) = Ar + Ar =
SO3	Мr( ) =
NaOH	Мr( ) =
H3PO4	Мr ( ) =
N2	Мr ( ) =
H2O2	Мr ( ) =

7. Закрепление знаний, умений, навыков. Самостоятельная работа.

Сравнение относительных молекулярных масс. Вставьте знак, больше, меньше, равно, выполнив вычисления. Слайд №18 презентации к уроку.

Mr (Н2SO4)		Mr (Н3РO4)
Mr (SO3)		Mr (MgO)
5 Mr (CH4)		2 Mr (NaOH)
Mr (NH3)		Mr (PH3)

8. Итог. Рефлексия.

Учитель: С какими понятиями мы познакомились сегодня на уроке.

1.	Я узнал много нового.
2.	На уроке было над чем подумать.
3.	Мне это пригодиться в жизни.
4.	На все возникшие вопросы я получил(а) ответы.
5.	На уроке я поработал добросовестно.

9. Домашнее задание. П.14

Индивидуальное задание (по вариантам).

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ (если на уроке остаётся несколько свободных минут):

1. Найдите и запишите значения относительных молекулярных масс:

1) хлорида меди (II), состоящей из одного атома меди и двух атомов хлора;

2) оксида фосфора(V), состоящего из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода;

3) двухатомной молекулы хлора.

молекула	значение Мr
	Мr( ) =
	Мr( ) =
	Мr( ) =