Тест на тему " Особенности химических свойств меди, цинка, железа"

Богатырев С.М.

Особенности химических свойств меди, цинка, железа

А1. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты         1) серной        2) соляной         3) азотной         4) фтороводородной

А2. Медные изделия, находящиеся в контакте с воздухом постепенно покрываются зеленым налетом, основным компонентом которого является    1)СuО     2)СuСО₃      3)Сu(ОН)₂               4)(СuОН)₂СО₃

А3. С гидроксидом меди (II)реагирует     1) Nа₃РО₄          2) N₂             3) HNO₃          4) Н₂O

А4. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и         1)Сu          2)СuО          3)Сu₂О           4)СuОН

А5. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из перечисленных веществ:

1) НС1 и КОН               2) КОН и Zn                     3) Мg и НNO₃                4) НNО₃ и МgО

А6. С гидроксидом цинка реагируют оба вещества       1) НNO₃ и CuCl₂     2) СuС1₂ и О₂     3) О₂ и КОН              4) КОН и НNО₃

А7. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ  1) О₂ и SO₃         2) H₂ и H₂S            3)Na₂O и HCl        4) CuO и NaCl

А8. В каких реакциях образуются  тетрагидроксицинкаты:

I) ZnO + NaOH (р-р)      II) Zn(OH)₂ + Ca(OH)₂ (раствор)      III) Zn + KOH (к.) ^_t__    IV) Zn + LiOH (р-р)

V) Zn(OH)₂ + NH₄OH             1) I, II, III          2)II, III, IV        3) I, III, IV      4) I, II, IV

А9.При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1) серой (кр.)     2) серной кислотой (конц.)    3) нитратом цинка (р-р)     4) нитратом меди (II) (р-р)

А10. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соот­ветствует уравнение

1) 3Сu + 8НNO₃ = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂О                        2) Сu + 2 НNO₃ = Сu(NO₃)₂ + Н₂

3) Сu + 2 НNO₃ = СuО + NО₂ + Н₂О                                       4) Сu + НNO₃ = СuО + NН₄NО₃ + Н₂О

А11. Растворение железа в 90%-ной серной кислоте при на­гревании описывается уравнением:

1) Fе + Н₂SО₄ = FеSO₄ + H₂                                                                               2) 2Fе + ЗН₂SО₄ = Fе₂(SO₄)₃ + 3Н₂

3) Fе + 2Н₂SО₄ = FеSО₄ + SО₂ + 2H₂O                                    4) 2Fе + 6H₂SO₄ = Fе₂(SO₄)₃ + 3SО₂ + 6H₂O

А12.  Гидроксид алюминия  нельзя получить следующим способом:

1) AlСl₃ + NaOH →                  2)  Al₂O₃ + H₂O →                     3) Al₂(SO₄)₃ + KOH →                    4) Al + H₂O →

А13. При взаимодействии алюминия и избытка водного раствора гидроксида калия образу­ются вещества        1) Аl(ОН)₃ и Н₂             2) К[Al(OH)₄] и Аl(ОН)₃              3) Аl₂О₃ и Н₂                    4) К[Al(OH)₄] и Н₂

А14.  В водном растворе не осуществима реакция:

1) Zn + Cu(NO₃)₂ (р-р)               2) Fe + CuSO₄   (р-р)             3) Ag + Pb(NO₃)₂ (р-р)          4) Pb + Cu(NO₃)₂ (р-р)     

А15.  Гидроксид алюминия можно получить при взаимодействии

1)      Al₂O₃ и H₂O        2) AlCl₃ и Fe(OH)₃                        3)AlCl₃ и NaOH            4)Al₂O₃ и NaOH

А16. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов

1)Ca  и Ag               2) Hg  и Na              3) Cu  и Zn                4) Al   и Zn

А17. Формулы веществ X и Y в схеме превращений Al₂O₃ ¾^Х→ Al(NO₃)₃  ¾^У→ Al(OH)₃  соответственно

1) KNO₃ и KOH                   2) NaNO₃ и Н₂О                       3) HNO₃ и KOH                     4) HNO₃ и Cu(OH)₂

А18.  В цепочке превращений  Al → AlCl₃ → Х → Al₂O₃ неизвестное соединение Х это

1)  Al(OH)₃            2)  Al(NO₃)₃                   3)  NaAlO₂                  4)  AlBr₃

А19. Верны ли следующие суждения о соединениях  железа?

А.  Оксид  железа (II) образуется при термическом  разложении гидроксида  железа (II).

Б.  Гидроксид железа (III) обладает амфотерными свойствами.

1)   верно только А        2)   верно только Б        3)  верны оба суждения       4)  оба суждения неверны

А20. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А            2) верно только Б         3) верны оба суждения         4) оба суждения неверны

ЧАСТЬ Б

В1. С  алюминием могут взаимодействовать:

 1)  серная кислота (раствор)

 2)  хлорид меди (II)

 3)  гидроксид железа (III)

       4)  медь

       5)  гидроксид натрия

В2. С  алюминием могут взаимодействовать:

 1)  серная кислота (конц. холодная)

 2)  хлор

 3)  соляная кислота

       4)  железо

       5)  гидроксид калия

В3. С  железом могут взаимодействовать:

 1)  серная кислота (раствор)

 2)  серная кислота (конц.холодная)

 3)  хлорид меди (II)

       4)  кислород

       5)  гидроксид натрия

В4. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ		ФОРМУЛА РЕАГЕНТА
А)	AlCl3 → Al(OH)3	1)	Cl2
Б)	Fе → FeCl3	2)	HCl
В)	Fе → FeCl2	3)	NaOHизбыток
		4)	NaOH

В5. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ		ФОРМУЛА РЕАГЕНТА
А)	AlCl3 → Al(OH)3	1)	H2SO4 разб.
Б)	Al → Al(OH)3	2)	H2SO4 конц. холодная
В)	Al → Al2(SO4)3	3)	Н2О
		4)	NaOHпо каплям

В6. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ		ФОРМУЛА РЕАГЕНТА
А)	FeCl3 → Fe(OH)3	1)	Cl2
Б)	Fe(OH)3 → Na3[Fe(OH)6]	2)	HCl
В)	Fe(OH)3 → FeCl3	3)	NaOH конц. избыток
		4)	NaOHпо каплям

В7. Смесь медных и алюминиевых стружек массой 5 г обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н.у.) водорода. Какова массовая доля металлов в исходной смеси?