ТЕСТ на тему «Сера и ее соединения. Галогены»

ТЕСТ на тему «Сера и ее соединения. Галогены»

 Вариант 1

1.Самые сильные окислительные свойства проявляет
1) F 2) С1 3) Вг 4) I

2.Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов.

1. До завершения внешнего уровня атомам галогенов не достает по одному электрону.
2. Все галогены проявляют окислительно-восста­новительные свойства.
3. В химических реакциях фтор проявляет только окислительные свойства.
4. Все галогены в свободном состоянии существу­ют в виде двухатомных молекул.
5. Минимальная степень окисления всех галоге­нов равна -1.
6. С увеличением молекулярной массы галогенов их температура кипения понижается.

Ответ:

3.Соотнесите:
Галоген

А) фтор В) бром

Б) хлор Г) йод

Цвет образуемого им простого вещества

1. желто-зеленый 3) коричневый
2. фиолетовый 4) светло-желтый

А	Б	В	Г

4. Окислительные свойства галогенов увеличиваются в ряду:

1. F₂ — С1₂ — Вr₂ — I₂
2. Вr₂ — С1₂ — F₂ — I₂
3. I₂ — Вr₂ — С1₂ — F₂
4. С1₂ — I₂ — F₂ — Вr₂

5. Электронное строение внешнего уровня атома галогена соответствует формуле:

1. 3s² 3) 2s²2p⁴
2. 2s²2p³ 4) 3s²3p⁵

6. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6

7. Сера – более сильный окислитель, чем

1) Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород

8. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ

1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO3, K2SO3, S

9. Схема превращения степени окисления серы с +6 до +4 соответствует уравнению реакции

1) SO3 + H2O = H2SO4 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 4) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

10. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn

11. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1) Сернистый 2) Угарный 3) Сероводород 4) Йодоводород

12. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут

1) CuS и H2S 2) CuSO4 и H2 3) CuSO4 и H2O 4) CuSO4, SO2 и H2O

13. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)

1) 9,8 г 2) 14,7 г 3) 4,9 г 4) 19,6 г

14. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6

15. Сера – более сильный окислитель, чем

1) Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород

16. Степень окисления серы равна +6 в соединении
1)SO₂ 2)A1₂S₃ 3)H₂SO₃ 4)K₂SO₄

17 Форма серы, в которой сера не встречается в природе
1) сульфитная сера 2) сульфатная сера 3) сульфидная сера 4) самородная сера

18. Формула гипса
1) CuSO₄ ·5Н₂О 2) FeSO₄ · 7H₂O

3) CaSO₄ • 2Н₂О 4) Na₂SO₄ ·10H₂O

19. Степень окисления серы равна -2 в соединении
1)SC1₂ 2)H₂S 3)SO₂ 4)S₈

20.Основной компонент минерала пирита — железного кол­чедана

1) FeS₂ 2) HgS 3) ZnS 4) CaSO₄ • 2H₂O

ТЕСТ на тему «Сера и ее соединения. Галогены»

Вариант 2

1. Самые слабые окислительные свойства проявляет
1) F 2) С1 3) Вr 4) I

2. Справедливы ли следующие утверждения? Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов.

1. Название "галогены" означает "солерождающие".
2. Максимальная степень окисления галогенов в сложных веществах равна +7.
3. В подгруппе галогенов сверху вниз окислительные свойства усиливаются.
4. Молекулы галогенов состоят из двух атомов, соединенных ковалентной полярной связью.
5. Все галогены, кроме фтора, в химических реак­циях проявляют окислительно-восстановительные свойства.
6. С увеличением молекулярной массы галогенов их температуры плавления понижаются.

Ответ:

3. Соотнесите:
Галоген

А) фтор В) бром

Б) хлор Г) йод

Агрегатное состояние образуемого им простого вещества

1. трудно сжижающийся газ
2. жидкость
3. твердое вещество
4. легко сжижающийся газ

А	Б	В	Г

4. Восстановительные свойства галогенов увеличиваются в ряду:

1. I₂ — Вr₂ — С1₂ — F₂
2. I₂ — F₂ — С1₂ — Вr₂
3. Вr₂ — F₂ — I₂ — С1₂
4. F₂ — С1₂ — Вr₂ — I₂

5. Электронное строение внешнего уровня атома галогена соответствует формуле:

1. 4s²4p² 3) 3s²3p³
2. 4s²4p⁵ 4) 3s²3p⁴

6. Строение внешнего уровня атома серы I)3s23p2 2)3s23p6 3)3s23p4 4)2s22p4 7. Степень окисления серы равна +2 в соединении 1)SC12 2)H2S 3)SO2 4)FeS 3. При комнатной температуре наиболее устойчива сера 1) пластическая 2) ромбическая 3) моноклинная 4)триклинная 8. Число электронных уровней у атома серы равно 1)3 2)2 3)4 4)6 9. Степень окисления серы равна + 4 в соединении 1)S8 2)HgS 3)K2SO3 4)H2SO4 10.Ромбическая сера состоит из молекул 1)S2 2)S4 3)S6 4)S8 11. Степень окисления серы равна +6 в соединении 1)SO2 2)A12S3 3)H2SO3 4)K2SO4 12 Форма серы, в которой сера не встречается в природе 1) сульфитная сера 2) сульфатная сера 3) сульфидная сера 4) самородная сера 13. Формула гипса 1) CuSO4 ·5Н2О 2) FeSO4 · 7H2O 3) CaSO4 • 2Н2О 4) Na2SO4 ·10H2O 14. Степень окисления серы равна -2 в соединении 1)SC12 2)H2S 3)SO2 4)S8

15. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn

16. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1) Сернистый 2) Угарный 3) Сероводород 4) Йодоводород

17. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут

1) CuS и H2S 2) CuSO4 и H2 3) CuSO4 и H2O 4) CuSO4, SO2 и H2O

18. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)

1) 9,8 г 2) 14,7 г 3) 4,9 г 4) 19,6 г

19. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6

20. Сера – более сильный окислитель, чем

1) Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород