Тесты по химии с пояснениями и ответами
Вариант
1
1. Изомером н-пентана
является вещество со структурной формулой:
* Изомеры
– вещества с одинаковой молекулярной формулой, но разными структурными. У
веществ 1 и 2 молекулярная формула С5Н12, причем
первое вещество с линейной углеродной цепью, а второе – с разветвленной.
2. Коэффициент
перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана (С2Н6)
в кислороде равен:
1) 5;
2) 2; 3) 3; 4) 4.
* Проверяется
умение расставлять коэффициенты в химическом уравнении, т. е. уравнивать число
атомов в левой и правой частях уравнения:
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 +
6Н2О.
3. Вещества
с общей формулой СnH2n относятся к
классу:
1)
алкинов; 2) алкенов; 3) алканов; 4) аренов.
* Необходимо
по общей формуле некоторого класса углеводородов (СnH2n) назвать
этот класс (алкены).
4. Валентность
углерода в соединении СН4 такая же, как у серы в соединении:
1) Na2S;
2) H2S; 3) SO3; 4) SO2.
* Требуется
не только определить валентность углерода в метане СН4 –
С(IV), но и выбрать соединение серы с такой же валентностью атома серы S(IV)
– SO2.
5. Укажите
предложение, в котором речь идет о химическом явлении.
1) В
духовке подрумянивался пирог.
2)
Раздались раскаты грома, и полил дождь.
3) Над
городом проносились темные облака.
4) За
окнами раздавалась трель соловья.
* Термическая
обработка при приготовлении пищи сопровождается химическими реакциями – это
химическое явление.
6. Реакцией
соединения является:
1)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3;
2) O2 +
4NO2 + 2H2O = 4HNO3;
3)
CaCO3 = CaO + CO2;
4) Fe
+ CuSO4 = FeSO4 + Cu.
* В
реакциях соединения из двух или нескольких веществ (у нас из трех веществ)
образуется одно.
7. Коэффициент
перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен:
1) 6; 2)
2; 3) 3; 4) 4.
* Сначала
надо расставить коэффициенты в уравнении реакции:
2Al + 3H2SO4 (разб.) =
Al2(SO4)3 + 3H2.
Потом
выбрать окислитель и взять коэффициент перед ним. Элемент-окислитель понижает
свою степень окисления в реакции. У нас этот элемент – водород, изменяющий
степень окисления от +1 до 0.
8. При
комнатной температуре с образованием водорода реагирует с водой:
1)
оксид фосфора(V); 2) оксид натрия;
3)
железо; 4) кальций.
* При
20 °С из воды выделяют водород щелочные и щелочно-земельные металлы.
Уравнение реакции:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2.
9. Сокращенное
ионное уравнение
Н+ + ОН– = Н2О
соответствует
взаимодействию:
1)
соляной кислоты с гидроксидом алюминия(III);
2)
соляной кислоты с гидроксидом натрия;
3)
угольной кислоты с гидроксидом натрия;
4)
угольной кислоты с гидроксидом алюминия(III).
* Ионы Н+ и ОН–, фигурирующие
в сокращенном ионном уравнении, поступают в раствор от растворимых
электролитов, причем как сильных, так и слабых. Однако сильным электролитам –
кислотам и щелочам – следует отдать предпочтение.
10. Оксид
железа(II) взаимодействует с каждым из веществ:
1)
сера и азот;
2)
соляная кислота и медь;
3)
гидроксид натрия и хлор;
4)
углерод и кислород.
* Задание
на химические свойства основных оксидов. Оксид FeO не
реагирует ни с серой, ни с азотом. Невозможна и реакция FeO с
медью, т.к. медь в ряду напряжений металлов расположена правее железа. Возможны
реакции FeO с гидроксидом натрия и с хлором, но о таких
реакциях не говорится в школьном курсе химии. Ожидаемый и наиболее логичный
ответ – реакция оксида железа(II), находящегося в промежуточной степени
окисления, с восстановителем (углерод) и окислителем (кислород):
FeO + С Fe
+ СО,
4FeO + О2 = 2Fe2O3.
11. С
раствором гидроксида натрия реагируют оба вещества пары:
1) СаО
и КОН; 2) СО2 и НСl;
3)
NaCl и Na2O; 4) CuCl2 и CuO.
* Задание
на химические свойства оснований, точнее щелочей. Щелочи взаимодействуют с
кислотными оксидами и кислотами.
12. Соляная
кислота может взаимодействовать с каждым веществом из пары:
1)
оксид железа(III) и гидроксид меди(II);
2)
медь и оксид меди(II);
3)
цинк и оксид кремния(IV);
4)
сера и оксид серы(VI).
* Кислоты
реагируют с активными металлами, их оксидами и гидроксидами. Кислотные оксидыSiO2 и SO3 с
кислотой HCl не взаимодействуют, как и неактивный металл медь.
13. Формулы
основного и кислотного оксида соответственно:
1) FeO
и BeO; 2) CaO и CrO3;
3) P2O5 и CO2;
4) SO3 и CaO.
* Рекомендации
к заданию: не назвать кислотным оксидом амфотерный (ВеО), а
основным оксидом – кислотный – оксид металла в высокой степени окисления (CrО3).
14. Число
электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в основном состоянии
равно:
1)
двум; 2) четырем; 3) пяти; 4) восьми.
* Необходимо
знать, как по номеру группы в таблице Д.И.Менделеева определить число
электронов на внешнем энергетическом уровне элемента главной подгруппы (а-подгруппы). Кто-то
может сделать ошибку, используя электронную формулу: 14Si
... 3s23р2 (дать ответ 1), т.е.
перепутать уровни и подуровни.
15. Масса
соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты с 20 г гидроксида
натрия, равна:
1) 85
г; 2) 63 г; 3) 42,5 г; 4) 40 г.
* Решение
лучше всего начать с записи уравнения реакции:
Затем
составить и решить пропорцию относительно х.
Ответы
1 – 2, 2 – 4, 3 – 2, 4 –
4, 5 – 1, 6 – 2, 7 –
3, 8 – 4,
9 – 2, 10 – 4, 11 – 2, 12
– 1, 13 – 2, 14 – 2, 15
– 3.
|
Вариант
2
1. Изомером
2,2-диметилпропана является вещество, имеющее структурную формулу:
* Надо
сложить число атомов С в формуле исходного вещества (2 + 3 =
5) и найти среди веществ 1) – 4) формулу с пятью атомами С.
2. В
уравнении реакции полного сгорания пентана С5Н12 коэффициент
перед формулой кислорода равен:
1) 5;
2) 7; 3) 3; 4) 8.
* Чтобы
поставить коэффициент перед О2, необходимо
составить уравнение реакции:
С5Н12 + 8О2 5СО2 +
6Н2О.
(Если
такого уравнения нет в черновике ученика, возникают сомнения в
самостоятельности его решения.)
3. К
алканам относится:
1) С2Н2;
2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) С6Н6.
* Если
в решении опираться на общую формулу класса углеводородов «алканы», то сначала
эту формулу надо вспомнить: СnH2n+2. При n =
2 легко находится индекс при водороде: 2•2 + 2 = 6.
4. Валентность
фосфора в соединениях Р2О5 и РН3 соответственно
равна:
1) III
и I; 2) V и III; 3) V и II; 4) III и II.
* Поскольку
индекс 2 при фосфоре в оксиде Р2О5 равен
валентности кислорода(II), то и валентность фосфора равна индексу (5) при
кислороде, т.е. V. В бинарных водородных соединениях
вида ЭНх валентность элемента Э равна
индексу при водороде, в нашем случае – III.
5. К
физическим явлениям относится:
1)
разложение воды электрическим током;
2)
испарение воды;
3)
горение свечи;
4)
скисание молока.
*
Физические явления связаны с изменением агрегатного состояния вещества, в
частности жидкость пар.
6. Реакцией
обмена является:
1) О2 +
4NO2 + 2H2O = 4HNO3;
2) Fe
+ CuSO4 = FeSO4 + Cu;
3)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3;
4)
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +
O2.
* В
реакции обмена не участвуют простые вещества. В левой и правой частях уравнения
реакции обмена – по два сложных вещества.
7. Коэффициент
перед формулой восстановителя в уравнении реакции между калием и кислородом
равен:
1) 1;
2) 2; 3) 3; 4) 4.
* Если
ученик знаком с химической литературой (кроме учебников, адресованных
школьникам, много других книг) и напишет уравнение реакции
К + О2 = КО2,
то
попадет в ловушку, подготовленную составителями тестов. Надо записать уравнение
реакции так:
4К + О2 = 2К2О.
8. При
взаимодействии бария с водой образуется:
1)
гидроксид бария и водород;
2)
только гидроксид бария;
3)
оксид бария и водород;
4)
оксид бария и кислород.
* Металлы,
вступающие в реакцию с водой, вытесняют водород и образуют гидроксиды М(ОН)х.Их
мы и обнаруживаем при взаимодействии с водой щелочных и щелочно-земельных
металлов, магния и алюминия. Для вовлечения в реакцию с водой менее активных
металлов (Zn, Fe)требуется весьма сильное нагревание. При таких
условиях промежуточно образующиеся нерастворимые гидроксиды металлов
разлагаются до оксидов.
9. Сокращенное
ионное уравнение
2Н+ + SiО32– = Н2SiO3
соответствует
взаимодействию:
1)
серной кислоты с силикатом калия;
2)
угольной кислоты с силикатом калия;
3)
угольной кислоты с силикатом магния;
4)
серной кислоты с силикатом магния.
* Если
бы среди ответов не было варианта с серной кислотой и растворимым силикатомК2SiО3, можно
выбрать такую реакцию:
2Н2СО3 + К2SiО3 =
2КНСО3 + Н2SiО3.
Здесь
из двух правильных ответов следует выбрать более быструю реакцию.
10. С
водой взаимодействует каждое из двух веществ:
1) Cu
и CuO; 2) Hg и НgO;
3) Ba
и BaO; 4) Pb и PbO.
* При
комнатной температуре с водой взаимодействуют только самые активные металлы
(уже с магнием требуется нагревание). Металлы Cu, Hg и Pb
– неактивные металлы. Кроме того, среди оксидов металлов с водой
реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.
11. Гидроксид
бария взаимодействует с:
1) CO2;
2) NaOH; 3) CaCO3; 4) MgO.
* Щелочь Ва(ОН)2 не
взаимодействует со щелочью NаОН, основным оксидом МgО,нерастворимой
солью СаСО3, зато взаимодействует с кислотным
оксидом СО2.
12. Разбавленная
азотная кислота взаимодействует с каждым веществом группы:
1)
хлорид натрия, оксид цинка;
2)
серебро, оксид фосфора(V);
3)
оксид алюминия, хлороводород;
4)
оксид магния, гидроксид натрия.
*
Вещества, позволяющие отвергнуть соответствующую пару, – NаСl,
Р2О5, НСl. Напротив, соединения основной природы
– МgО и NаОН – подходят вполне.
13. Укажите
название амфотерного гидроксида:
1)
гидроксид магния;
2)
гидроксид алюминия;
3)
гидроксид натрия;
4)
гидроксид кальция.
* Надо
хорошо знать амфотерные оксиды и гидроксиды алюминия и цинка, быть готовым
назвать таковыми оксиды и гидроксиды железа(III), бериллия, хрома(III).
14. Число
электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора в основном состоянии
равно:
1)
двум; 2) трем; 3) семи; 4) восьми.
* Для
элементов подгруппы а неважно, основное или возбужденное состояние атома, –
число валентных (внешних) электронов от этого не меняется и равно номеру группы
элемента в таблице Д.И.Менделеева.
15. При
взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой выделилось 5,6 л водорода
(н.у.). Масса цинка равна:
1) 5,6
г; 2) 32,5 г; 3) 16,25 г; 4) 65,0 г.
* Составим
уравнение реакции:
Количества
веществ цинка и водорода одинаковые, поэтому х/65
= 5,6/22,4. Отсюда х = 16,25 г.
Ответы
1 –
2, 2 – 4, 3
– 3, 4 – 2, 5 – 2, 6
– 3, 7 – 4, 8 – 1, 9
– 1, 10 –3, 11 – 1, 12 – 4, 13
– 2, 14 – 3, 15 – 3.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.