9
класс Тестовое задание на тему: « Как получают металлы?»
Когда
речь заходит о проблемах
сырья,
то вскоре центр тяжести
переносится
на обсуждение того,
как обстоит дело с металлами.
При
этом вполне уместно ска-
зать: позаботимся о металлах!
Зигфрид Поллер
Вариант
№1
1.Получение
металлов из руд - задача
металлургии. В зависимости от способов получения металлов различают:
(а)
пирометаллургию; (в) гидрометаллургию;
(б)
металлотермию (г) электрометаллургию
Рассмотрите
приведенные примеры и укажите тип металлургического процесса.
Способ
получения
металла
Тип процесса (1) Получение металлов с помощью
электролиза
…
(2)
Восстановление металлов из их соединений химически более активным …
металлом
(3)
Получение металлов из руд с помощью реакций восстановления при высоких …
температурах
(4)
Получение металлов из растворов их
солей …
2.
Металлы достаточно большой чистоты получают способы водородотермии. К этому
способу относятся получение металла по реакции:
(1)
ZnO + C = Zn + CO;
(2)
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2;
(3)
MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O;
(4)
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.
3.
Рафинирование меди или никеля электролизом относится к способу получения
металла:
(1).
Металлотермией; (3) алюмотермией;
(2).
Электрометаллургией; (4) водородотермией.
4.
Наиболее важный минерал, содержащий около 7% лития,- это сподумен Li2O Al2O3 4SiO2 .
Последней стадией производства лития является электролиз его хлорида.
Превращение сподумена в LiCl протекает через
ряд стадий. Представьте в виде схемы реакций каждую из стадий.
Стадия
процесса Схема
реакций
(1) Обработка
раздробленного минерала серной кислотой …
(2) Выщелачивание
сульфата лития водой и осаждение карбоната …
(3) Превращение
карбоната в
хлорид ...
(4) Электролитическое
разложение расплава LiCl (в смеси с KCl)
...
5. Какой
металл нельзя получить в чистом виде из его оксида восстановлением водородом:
(1)
вольфрам; (3) кальций;
(2)
железо; (4) молибден ?.
6. Для
получения металлов из их оксидов в промышленности в качестве восстановителей
используют ……
7. Для
получения металлов калия нельзя использовать метод, который заключается:
(1) в
вытеснении калия из расплавленного KCI ;
(2) в
электролизе расплава KCI – NaCl с
получением натрий – калиевого сплава и выделении калия перегонкой;
(3) в
восстановлении KCI при
нагревании в вакууме алюминием;
(4) в
электролизе расплава хлорида калия.
8. При
электролизе расплава хлорида натрия массой 234 г образуется металлический
натрий массой (г):
(1)
23; (3) 69;
(2)
46; (4) 92.
9.
Природными минералами являются: боксит, куприт, гипс, доломит, пирит. Магний
можно получать из… .
10.Магний
высокой степени чистоты в промышленности получают электролитическим
разложением:
(1)
расплава Мg(OH)2;
(2)
морской воды, содержащий Мg2 + ;
(3)
расплава МgCl2;
(4)
расплава доломита.
11.Магний
– второй по содержанию металлический элемент в морской воде. Выделение его из морской
воды включает несколько процессов, каждый из которых может быть представлен соответствующей
схемой реакций.
Процесс Схема
Реакции
(1) Осаждение
Мg2+ в виде
гидроксида негашеной известью …
(2) Обработка
отделенного осадка смесью растворов HCl и H2SO4
…
(3) Отделение
полученного раствора хлорида магния от примеси Са2+
, …
осажденной в виде сульфата
(4) Упаривание
раствора хлорида магния и электролиз его расплава …
12.
При электролизе расплава хлорида кальция выделяются: на катоде … , на аноде…
13.При
электролизе раствора гидроксида калия с использованием угольных электродов на
аноде получено 500 см3 газа. Какое вещество и в каком количестве
выделится на катоде:
(1)
калий, 0,87 г; (3) водород, 500 см3;
(2)
калий, 1,75 г; (4) водород, 1000 см3?
14.При
производстве алюминия электролизу подвергают расплав:
(1)
боксита (Al2O3 H2O);
(2)
глинозема (Al2O3);
(3)
криолита (Na3AIF6);
(4)
AI2O3 в
криолите.
15. Ниже
приведены названия и состав алюминиевых руд. Каковы будут составы этих руд в
виде химических формул?
Название руды Массовая доля, %
Химическая формула
AI2O3
H2O
(1) Гидаргиллит
65,
3 34, 7 …
(2) Диаспор
85, 0 15, 0 …
16.
Подвергая электролизу 1т AI2O3, можно
получить металлический алюминий массой ( кг):
(1)
265; (3) 795;
(2)
530; (4) 1000.
17.
Для выплавки алюминия в электропечах используют криолит. Искусственный криолит
можно получить, смесь, содержащую 1 моль AI (OH)3
и 3 моль NaOH,обработать
плавиковой кислотой. Уравнение этой реакции…
18.
Наиболее распространенными минералами, содержащими цинк, являются галмей (
химическая формула … ) и цинковая обманка ( формула … ).Получение цинка из
этих минералов описывается уравнениями химических реакций ….
19.
Медь получают из минерала малахита по реакциям … и …
20.
Одним из способов получения меди из руды, содержащей медь в виде сульфида меди
(I),
является следующий. Руду первоначально обжигают в токе воздуха, при этом
происходит реакция … Затем обожженную руду смешивают с вдвое меньшим
количеством необожженной руды, и полученную смесь прокаливают без доступа
воздуха. Уравнение реакции процесса….
21.
Для получения меди используют руду, содержащую минерал халькопирит СuFeS2. Какую
массу (г) металлической меди можно получить из 1 кг этого минерала, полагая,
что пирометаллургический процесс протекает со 100% выходом:
(1)
173; (3) 519;
(2)
346; (4) 692?
Пирометаллургический
процесс получения меди можно выразить суммарной реакцией …
22.
С помощью электролиза можно проводить очистку металлов. Какой анод надо
использовать при получении электрический чистой меди, подвергая электролизу
хлорид меди (II):
(1)
Pt;
(3) Ni;
(2)
C;
(4) Cu.
23.
При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой
79. 5 г водородом образовалась металлическая медь массой (г):
(1)
32, 75; (3) 63, 5;
(2)
39, 75; (4) Сu ?
24.
Какова массовая доля металлов в смеси после термического восстановления смеси
оксида меди ( II) и оксида
железа ( III ) массой
31, 9 г, если в результате образовалось 9 г воды:
(1)
22 % Cu и 78 %
Fe;
(2)
11 % Cu и 88 %
Fe;
(3)
50
% Cu и 50 %
Fe;
(4)
75% Cu и 25 %
Fe?
25.
При электролиза раствора сульфата меди на инертных электродах выделяются:
(1)
Сu, SO2;
(3) Сu, H2;
(2)
Cu, O2: (4) H2, O2;
********************************************************
Вариант №2
1.Каков основной
состав, выраженный в виде химических формул, представленных ниже железных руд?
Руда Формула
(1) Лимонит
…
(2) Гематит
…
(3) Магнетит
…
(4) Сидерит
…
2.Из какой руды
выгоднее добывать железо:
(1)
гематита; (3) лимонита;
(2)
магнетита; (4) сидерита?
3.Какая
масса (кг) красного железняка, содержащего оксид железа (III) (массовая
доля 78%, остальное – посторонние примеси), потребуется для получения 1 т
сплава с массовой долей железа 95%:
(1) 950;
(3) 1600;
(2) 1357; (4) 1740?
4.Железо из руд
получают восстановлением его оксидов коксом и оксидом углерода (II) доменных
печах. При этом образуется чугун, который, помимо железа, содержит в качестве
примесей ...
5, Химизм
восстановления железа в доменном процессе из оксида железа (III) можно
представить в виде четырех основных стадий, которым соответствуют следующие
уравнения реакций:
Стадия
процесса Уравнения реакций
(1) Образование
оксида железа (II,III)
…
(2) Восстановление
до оксида железа (II)
…
(3) Восстановление
до металлического …
железа оксидом
углерода
(4) Восстановление
до металлического …
железа коксом
6. При
восстановлении железа из руды частично могут восстанавливаться примеси,
содержащиеся в руде. Закончите уравнения реакции восстановления следующих
веществ:
(1) SiO + C2 . .
.;
(2) MnO + C . . .
;
(3) Ca3(PO4)2 +
C . . .
.
7.
В качестве примеси обычно в исходной руде присутствует сера в виде
соединений
CaSO4 или FeS2 . Сера в
процессе восстановления железа превращается:
(1)
в SO2;
(3) в CS2;
(2) в H2S;
(4) в
FeS
.
8.
Выходящий из домны газ называется колошниковым или доменным. Колошниковый газ
имеет следующий состав в объёмных долях (%) : CO-
32,2; CO2-14,0; N2-54,0.
Сколько кубических метров воздуха потребуется для
сжигания
1 м3 этого газа:
(1) 0,16;
(3) 0,8;
(2) 0,32;
(4) 1,6;
9.
В бессемеровском способе получения стали окислителями являются . . . ,
восстановителями – . . . .
10.
При получении стали в мартеновском производстве «выгорание» примесей из чугуна
происходит за счет окисления кремния оксидом железа (II) по реакции
. . . .
11.
В томасовских конвертах при переработке высокофосворитых чугунов фосфор
выводится в шлак. С этой целью в шихту конвертера добаляют жженую известь . . .
Удаление фосфора отражается уравнением реакции . . . .
12.
В мягкой стали (ковкое железо) массовая доля (%) углерода
составляет:
(1) 4 –
4,5; (3) от 0,3 до 1,7;
(2) около
1,7; (4) до 0,3.
13.
При производстве чугуна в доменной печи на каждую 1000 т руды расходуется около
180 т известняка. Поскольку при этом образуется примерно 350 т шлака, массовая
доля (%) примеси в руде составит:
(1) 10;
(3) 25;
(2) 18;
(4) 35.
14.
Одним из способов получения чистейших металлов является синтез карбонилов
металлов с их последующим разложением. Эти процессы в случае очистки железа
выражается в виде схемы:
Fe
+ … => … => Fe
+ … .
(неочи
(очи
щенное)
щенное)
15.
В порошковой металлургии порошок железа получают разложением пентакарбонила
железа. Для получения 2 кг порошкообразного железа требуется пентакарбонила
железа массой (кг) :
(1) 7;
(3) 5;
(2) 3;
(4) 1;
16.
Метод алюмотермии, заключающийся в восстановлении металлов из их оксидов при
поджигании смеси этих оксидов п с порошком алюминия, открыл в конце прошлого
столетия известный русский химик….
17.
Алюмотермией получают металлический:
(1) Mg;
(3) Cr;
(2) Cu; (4) K.
18.
Какие вещества необходимо взять для получения хрома алюмотермическим способом:
(1) Сr, AI2O3;
(3) Cr2O3 , AI2O3;
(2) Cr,
AI; (4) Cr2O3,
AI?
19.
Для получения 39 г хрома алюмотермическим способом из его оксида необходимо
взять навеску алюминия массой (г) :
(1) 10,
125; (3) 27;
(2) 20,
25; (4) 40,5.
20.
Наиболее распространенной рудой для получения хрома служит … формула которого …
21.
Массовая доля (%) хрома в феррохроме, полученном восстановлением хромого
железняка, составляет:
(1) 96;
(3) 48;
(2) 65;
(4) 32.
22.
Одним из промышленных способов производства металлического кальция является
прокаливание оксида кальция с металлическим алюминием в глубоком вакууме. На
получение 100 кг кальция таким способом теоретически должно расходоваться
алюминия ( кг):
(1) 135;
(3) 45;
(2) 67,
5; (4) 22, 5.
23.
В природе встречается минерал эритрин CO3(AsO4 )2
8 H2O – продукт
выветривания кобальтина ( кобальтового блеска CoAsS ) и
арсенидов кобальта и никеля. Из этой руды получают кобальт. Для производства 1
кг кобальта надо переработать …. кг этой руды ( потерями в производстве можно
пренебречь).
24.
При восстановлении 1, 82 г оксида ванадия металлическим кальцием получено 1,
02 г чистого ванадия. Формула оксида ванадия … , а уравнение реакции
восстановления …
25.
Какой метод получения металлов ( или их очистки0 не может применяться для
получения металлов очень высокой степени чистоты:
(1) Зонная
плавка металлов;
(2) Переплавка
металлов в вакууме;
(3) Разложение
летучих соединений металлов;
(4) Электрическое
восстановление металлов?
***********************************************************************
Ключи
к тестовому заданию на тему: « Что ты знаешь о получении важнейших химических
продуктов»
Вариант
№1.
1. (1) –г;
(2) – б; (3) – а; (4) – в.
2. (3) .
3. (2).
4. (1) Li2O
• AI2O3 • 4SiO2 + H2SO4
→ Li2SO4 + AI2O3 • 4SiO2
+ H2O/
(2) Li2SO4 +
Na2CO3 → Li2CO3↓ + Na2SO4
(3) Li2CO3 + 2HCI → 2LiCI + CO2↑ +
H2O
электролиз
(4) 2LiCI ––––––––→ 2Li + CI2↑
5. (3).
6, AI, C, CO, H2.
7. (3). Согласно ряду напряжений алюминий находится значительно
правее
калия , а следовательно не может восстанавливать его из расплава соли.
8. (4).
9. 2( MgO • CaO ) + Si = Ca2SiO4 + 2Mg.
электролиз
10. (3). MgCI2
––––––––→ Mg + CI↑
11. (1) Mg2+ + CaO + H2O
––→ Mg (OH)2 ↓ + Ca2+
(2) Mg (OH)2 ↓ +
2HCI ––→ MgCI2 + 2H2O
(3) Ca2+ + H2SO4
––→ CaSO4 ↓ + 2H+
электролиз
(4 ) MgCI2
––––––––→ Mg + CI2
12. Ca; Ci2.
13.
(4).
14. (4).
15. (1) AI
(OH)3 ; (2) HAIO2.
16. (2).
17. AI(OH)3 + 3NaOH + 6HF == Na3AIF6 +
6H2O.
18.ZnCO3; ZnS ;
T
ZnCO3 ––––––––→ ZnO + CO2↑
T
ZnO + C –––––→ Zn + CO ↑
T
2ZnS + 3O2 –––––→ 2 ZnO + 2SO2↑
T
ZnO + C –––––→ Zn + CO↑.
T
19. Cu2(OH)2CO2 –––––→ 2CuO + H2O
+ CO2↑
T
CuO + H2 –––––→ Cu + H2O.
20. Cu2 S + 2O2 = 2CuO + SO2↑;
2CuO + H2O = 4Cu + SO2↑
21. (2);
22. (4).
23. (3).
24. (1).
25. (2).
Вариант
№2.
1. (1) Fe2O3
• H2O (3) Fe3O4.
(2) Fe2O3
(4) FeCO3
2. (2).
3. (4).
4. C, Si, S, P, Mn.
5. (1) 3Fe2O3
+ CO = Fe2O3 CO2
(2) Fe3O4
+ CO = 3FeO + CO2
(3) FeO +
CO = Fe + CO2
(4) FeO +
C = Fe + CO.
6, ( 1) SiO2 + 2C = Si + 2CO
(2) MnO + C = Mn + CO
(3) Ca3( PO4)2
+ 5C = 2P + 3CaO + 5CO
7. (4).
8. (3).
9. O2, FeO ( окислители
); C, P, Mn, Si (восстановители).
10. Si + 2FeO = SiO2 +
2Fe.
11. CaO; 3CaO + P2O5
= Ca3 (PO4)2.
12. (4).
13. (3).
T T
14. Fe + 5CO –––––→ Fe
(CO )3 –––––→ Fe + 5CO
(неочищенное)
(очищенное)
15.
(1).
16. Н.Н. Бекетов. 1865 г, заложил основы алюмотермии.
17. (3).
18. 2AI + Cr2O3 –––––→ 2Cr + AI2O3.
19. (2).
20. Хромистый железняк; Fe (CrO2)2.
21. (2).
22. (3).
23. 3, 38.
24. V2O5.
25. (4).
=======================================================
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.