Готовимся
к ЕГЭ
Тестовое
задание -3 на тему: «Водород. Галогены -3»
Выполнил:
учитель химии – биологии Алиев Сагынган Кабирович МБОУ «Фоминская СОШ»
Называевского муниципального района Омской области
Вариант № 1.
1. Укажите справедливые утверждения:
а) в ряду HF – HCI – HBr – HI фтороводородная
кислота самая сильная,
б) водород в химических реакциях может
проявлять свойства как восстановителя ,так и окислителя
в) в ряду фтор – хлор – бром –
йод окислительная способность простых веществ снижается
г) температура плавления солей в ряду NaI – NaCl– NaF возрастает
2. В каких реакциях, схемы которых приведены ниже, могут получиться хлориды?
а) BaSO4 + HCl →
…. ;
б) NaBr +
Cl2 → …. ;
в) AgNO3 + HCl → … ;
г)
MnO2 + Cl2 → … ;
3. Для ОВР, протекающей по схеме
NH3 +
Cl2 → N2 + HCl
Укажите НОК чисел отданных и принятых электронов:
а) 4 ; в)12
б) 6 ; г)2
4.Укажите схемы реакций, лежавших в основе промышленных способов
получения
водорода:
а) Fe + HCl → … ;
б) Zn + H2SO4(разб.) → …;
нагревание
в) CH4 + H2O
–––––––––––––––→ … ;
катализатор
нагревание
г) С
+ Н2О ––––––––––→ ... ;
5. В каких парах вещества реагируют друг с другом?
а) хлорная вода и раствор йодида натрия;
б) соляная кислота и бромид натрия;
в) гипохлорид кальция и угольная кислота;
г) хлор и гидроксид кальция.
6. В каком ряду веществ, формулы которых приведены ниже, степень окисления
хлора последовательно возрастает слева направо?
а)
CH3CI – Ba(CIO4)2 – Ca(OCI)2;
б) Ca(OCI)2 –
Ba(CIO4)2 – CH3CI;
в) Ba(CIO4)2
– Ca(OCI)2 – CH3CI;
г) CH3CI
– Ca(OCI)2 – Ba(CIO4)2 .
7.
Соляная кислота не реагирует с :
а) хромом;
б) золотом;
в) оксидом меди (2);
г) аммиаком.
8. Укажите схемы процессов восстановления:
а) CI2 → 2CIO 3– ;
б) CIO4– → CI– ;
в) CI– → CIO– ;
г) 2CIO2– → CI2.
9. Укажите
формулу хлорной (
белильной извести):
а) KCIO ;
б) KCIO3;
в) Ca(OH)2;
г) CaOCI2.
10. При взаимодействии 1 л хлороводорода и 2 л аммиака ( при н.у.0 получится
соли:
а) 2. 39 г;
б) 2, 29 г;
в) 2, 19 г;
г) 2, 49 г.
***************************************************************************
Вариант
№ 2.
1. О фторе
нельзя сказать, что он:
а) самый активный
галоген;
б) самый
электроотрицательный элемент;
в) самый легкий
галоген
г) самый легкий
элемент
2. Какие утверждения для хлора неверны?
а) атомы хлора отличаются от атомов других элементов числом протонов в ядре
б) атомы хлора отличаются от атомов остальных галогенов числом валентных
электронов
в) нейтральные атомы хлора по числу электронов отличаются от нейтральных
атомов других элементов
г) в ряду галогенов простое вещество хлор является самым активным
3. Укажите схему первой стадии реакции взаимодействия водорода и хлора при
облучении их смеси ультрафиолетовым светом:
а) H2 + Cl2 →
HCl + HCl ;
б) Cl 2→ Cl+ + Cl– ;
в) H 2 → H∙ + H∙ ;
г) Cl2 → Cl∙ + Cl∙ .
4. Для осушения хлороводорода нельзя использовать:
а) оксид фосфора (5);
б) безводную серную кислоту;
в) хлорид кальция;
г) оксид кальция.
5. Укажите формулу соединения с наибольшей массовой долей хлора:
а) KCI;
б) CaCI2;
в) Ca(OCI)2;
г) CaOCI2.
6. Укажите схемы осуществимых реакций с участием соляной кислоты:
а) Ca (HSO3)2
+ HCI → …. ;
б) Ba(OH)2 + HCI → … ;
в) K2SiO3 + HCI → …
;
г) Na2SO4 + HCI → …
.
7.
Укажите факторы, смещающие равновесие процесса
4HCI + O2 ↔ 2H2O + 2CI2:
вправо ( все вещества газообразные):
а) повышения давления;
б) понижения давления;
в) увеличение концентрации хлороводорода;
г) удаление хлора из реакционной смеси.
8. Хлорноватая кислота имеет формулу HCIO3, а оксид
лантана – La2O3. Формула
хлората лантана будет иметь вид:
а) LaCIO3 ;
б) La2CIO3;
в) La2(CIO3)2;
г) La (CIO3)3.
9. Какие утверждения для водорода неверны?
а) элемент водород не имеет изотопов;
б) в химических реакциях водород только восстановитель;
в) атомы водорода самые легкие из всех элементов;
г) между молекулами водорода образуется водородная связь.
10. Максимальный объём хлороводорода, который можно получить из 100 г хлорида
натрия, содержащего 10% примесей, равен л. (при н.у.):
а) 38. 3;
б) 41, 4;
в) 34,5;
Вариант
№ 3.
1. Укажите
названия веществ, с которыми реагируют как йодид калия, так и бромид натрия:
а) гидроксид натрия;
б) хлор;
в) нитрат серебра;
г) соляная кислота.
2. Какие вещества можно получить,
проводя электролиз расплава хлорида натрия?
а) кислород;
б) хлор;
в) натрий;
г) гидроксид натрия.
3. В отличие от других галогенов
фтор реагирует с:
а) водородом;
б) водой;
в) железом;
г) оксидом кремния.
4. Как водород, так и хлор
взаимодействуют с:
а) кальция;
б) водой;
в) гидроксидом бария;
г) аммиаком.
5. Гидрид – ион Н и атом водорода
отличаются:
а) числом электронов;
б) окислительно –
восстановительными свойствами:
в) числом нейтронов;
г) числом электронов.
6. Укажите название наиболее
сильного восстановителя:
а) хлор;
б) йод;
в) хлорид – ионы;
г) йодид – ионы.
7. Водород в соединениях может
проявлять степени окисления, равные:
а) –1;
б) + 1;
в) – 2;
г) + 2.
8. Укажите схемы реакций, в
результате протекания которых может получиться
бромид калия:
а) K2SO4
+ HBr → … ;
б) KI + Br2
→ … ;
в) AgBr + KNO3
→ … ;
г) KHCO3
+ HBr → … .
9. Укажите сумму коэффициентов
перед формулами веществ в ОВР, протекающей по
схеме:
K2Cr2O7
+ KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3
+ I2 + K2SO4 + H2O;
а) 25;
б) 27;
в) 29;
г) 31.
10. Через раствор, содержащий 5,0
г йодида калия, пропустили хлор до полного
выделения йода. Какой
объём хлора л. ( при н.у.) был израсходован?
а) 0, 68;
б) 0, 34;
в) 0, 17;
Вариант № 4.
1. Какие
вещества можно получить, проводя электролиз раствора, полученного растворением
в воде гидроксида калия?
а) калий;
б) водород;
в) кислород;
г) ничего из перечисленного.
2. Бром и йод
отличаются между собой:
а) окраской простых веществ;
б) агрегатным состоянием простых веществ (
при н.у.);
в) формулой водородного соединения;
г) числом энергетических уровней.
3. Бром можно
получить из бромида калия:
а) электролизом раствора соли;
б) действием йода на раствор соли;
в) действием хлорной воды на раствор соли;
г) действием раствора хлорида натрия на
раствор соли.
4. Йод можно
получить из йодида натрия:
а) электролизом расплава соли;
б) действием раствора бромида калия на
раствор соли;
в) обработкой раствора соли хлорной водой;
г) обработкой твердой соли
концентрированной серной кислотой.
5. Укажите
сумму коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме:
H2O2 + KI + H2SO4
→ I2 + K2SO4 + H2O
а) 6;
б) 7;
в) 8;
г) 9.
6. Бром можно
получить:
а) окисляя бромид – ионы хлором;
б) окисляя бромид – ионы йодом;
в) электролизом раствора бромида калия;
г) обработкой твердого бромида калия
концентрированной серной кислотой.
7. Чем отличаются
катион водорода и гидрид – ион?
а) размерами;
б) числом
протонов;
в) числом
электронов;
г)
способностью присоединять электрон.
8. В каком ряду
все вещества реагируют в йодоводородной кислотой?
а) хлор,
гидросульфат калия, платина;
б) бромная
вода, алюминий, оксид углерода(4);
в) аммиак,
оксид цинка, гидроксид алюминия;
г) оксид
меди, сульфат бария, нитрат серебра.
9. В каком
веществе массовая хлора наибольшая?
а)
сильвинит;
б)
карналлит;
в)
поваренная соль;
г)
нашатырь.
10. Какую массу
фтора ( г) можно получить электролизом расплава фторида кальция
Массой 39
г, если выход реакции равен 80% ?.
а) 19,0;
б) 15, 2;
в) 16,8;
Ключ к тестовому заданию- -3 на тему: «Водород. Галогены -3»
Вариант № 1.
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
|
б, в, г
|
б, в, г
|
б
|
в, г
|
а, в, г
|
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
|
г
|
б
|
в, г
|
г
|
а
|
Вариант
№ 2
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
|
г
|
б, г
|
г
|
г
|
б
|
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
|
а, б, в
|
а, в, г
|
г
|
а, б, г
|
в
|
Вариант № 3
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
|
б, в
|
б, в
|
г
|
а
|
б, г
|
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
|
г
|
а, б
|
б, г
|
в
|
б
|
Вариант № 4
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
|
б, в
|
а, б, г
|
а, в
|
а, в, г
|
в
|
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
|
а, в, г
|
а, в, г
|
в
|
г
|
б
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.