Муниципальное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №74» г. Кемерово
Содержание
Введение 3
Тестовые задания по темам
Атомы химических элементов 4-11
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Простые вещества 12-19
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Соединения химических элементов 20-27
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов 28-35
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Литература 36
Ответы 37- 46
-2-
-3-
Атомы химических элементов
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1. Выберите характеристики атома:
А) электронейтральная элементарная частица;
Б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов, нейтронов;
В) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства;
Г) положительно заряженная элементарная частица.
2. Электронная конфигурация 1S12S22P63S23P6 соответствует частице
А) Li+ Б) К+ В) Сs+ Г) Na+
3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:
А) Ве, В, С, N; В) О, S, Se , Fe;
Б) R b, К, Nа, Li Г) Мg, Al, Si, Р.
4. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:
А) ионная В) ковалентная неполярная
Б) ковалентная полярная Г) водородная
5. Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка содержит 10 электронов:
А) неон В) фтор
Б) бор Г) кальций
6. Четыре энергетических уровня содержат электронные оболочки атома:
А) калия В) бериллия
Б) серебра Г) лития
7. Какая электронная формула соответствует атомам кальция:
А) 1S22S22SP63S23P64S14 В) 1S22S2
Б) 1S22S22P63S1 Г) 1S22S22P63S23P64S2
8. Какое из свойств атомов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента:
А) относительная атомная масса
Б) число протонов в ядре
В) строение внешнего энергетического уровня
Г) число энергетических уровней
-4-
9.Причини усиления неметаллических свойств химических элементов в пределах одного периода с возрастанием атомного номера:
А) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне
Б) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов
В) увеличение атомов радиусов
Г) радиус остается неизменным
10. Ковалентная химическая связь возникает в результате:
А) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов
Б) образования общих электронных пар
В) обобществления электронов внешнего энергетического уровня
многих атомов
Часть В
Задание на соотнесение
1. Соотнесите:
Число электронов в символ химического
электронной оболочке атома элемента
1) 9 А) Fe Б) Ca
2) 20 В) K Г) Ne
3) 56 Д) Ba Е) Be
2. Установите соотношения между соединениями и типами химической связи:
А) LiF 1) ковалентная полярная
Б) CCl4 2) ковалентная неполярная
В) Fe 3) металлическая
4)ионная
5) водородная
Часть С. Задание со свободным ответом
1. Химический элемент образует соединение типа H2R и находится в 3 периоде. Назовите этот химический элемент. Укажите его порядковый номер. Составьте формулу его высшего оксида, отметьте его характер.
-5-
Атомы химических элементов
Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1. Место химического элемента в Периодической системе определяется:
А) числом нейтронов в ядре атома
Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома
В) числом протонов в ядре атома
Г) зарядом ядра атома
2. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:
А) S2- В) Na+
Б) Al3+ Г) F-
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
A) Na, Mg, Al, Si B) P, S, CI, Ar
Б) Li, Be, B, C Г) F, O, N, C
4. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
А) F2, CCi4, KCL B) SO2, P4, CaF2
NaBr, NaO, KJ H2S, Br2, K2 S
5. Любой химический элемент можно однозначно определить по:
А) числу нейтронов в ядре
Б) массовому числу
В) числу электронов в атоме
Г) числу электронов на внешнем уровне.
6. Шесть электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:
А) углерода В) серы
Б) кислорода Г) золота
7. Номер группы таблицы Менделеева, в которой расположен химический элемент, указывает на:
А) заряд ядра атома
Б) число энергетических уровней в электронной оболочке атома
В) число электронов в атоме
Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов главной подгруппы.
8. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп с ростом атомного номера:
А) усиливаются
Б) ослабевают
В) не изменяются
Г) изменяются периодически
-6-
9.Расположите в порядке возрастания металлических свойств следующие химические элементы: магний, кремний, алюминий, натрий.
А) 1,2,3,4 Б) 4,3,1,2
В) 2,3,1,4 Г) 2,3,4,1
10. Выберите пары химических элементов, между атомами которых может образовываться ковалентная связь:
А) Li и CI Б) Na и F
B) Fe и Fe Г) О и О
Часть В
Задание на соотнесение
1.Соотнесите:
Число энергетических уровней символ химического
в электронной оболочке атома элемента
1) 1 А) Li Б) Na
2) 2 B) K Г) Si
3) 3 D) H E) Ar
Ж) О З) Ва
2. Установите соответствие:
Знак химического элемента строение внешнего
энергетического уровня
1) Na А)… 3S23P4
2) Ca Б)… 3S1
3) Cr В) …4S2
Г)…3d54S1
Д)…3d54S2
Часть С. Задание со свободным ответом
1. Составьте формулы высших оксидов, гидроксидов и, если образуют, летучих водородных соединений для элементов с номерами 12 и 15. Проставьте степени окисления в этих формулах.
-7-
Атомы химических элементов
Вариант 3
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1.Выберите характеристику химического элемента:
А) электроотрицательная частица, состоящая из протонов, нейтронов, электронов
Б) совокупность атомных частиц с одинаковыми зарядами ядер
В) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства
Г) положительно заряженная элементарная частица.
2.На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц:
А) Na+и Ar Б) S2- и Ar B) F- и Ne Г) Mg2+и S
3.Электронная формула внешнего энергетического уровня….4S24P4
соответствует:
А) Kr Б) Se B) Zn Г) Ga
4.Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии:
А) CH4 и O2 Б) NH3 и HCL В) C2H6 и HNO3 Г) SO3 и H2O
5. Какое из утверждений неточно:
А) любой период Периодической системы начинается щелочным металлом и оканчивается инертным газом
Б) число групп в Периодической системе равно восьми
В) заряд ядра атома элемента равен его номеру в Периодической системе
Г) в Периодической системе есть пары элементов, расположенных в порядке уменьшения относительной атомной массы.
6. Три энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:
А) кремния В) алюминия
Б) бора Г) азота
7. Число электронов в электронной оболочке атома равно:
А) заряду ядра атома
Б) номеру периода в Периодической системе, где находится элемент
В) номеру группы
Г) массовому числу
8. Выберите химический знак наиболее активного элемента – неметалла 2-го периода:
А) Li Б) CL B) O Г) F Д) Be
-8-
9. Расположите в порядке возрастания металлических свойств следующие химические элементы:
калий, рубидий
натрий литий.
А) 1,2,3,4 Б) 4,3,2,1
В) 3,2,1,4 Г) 2,3,1,4
10.Найдите формулу ковалентного полярного соединения:
А) CO2 Б) Li2O
Д) NaCL Г) О2
Часть В
Задание на соотнесение
1.Соотнесите:
число электронов внешнего символ химического
энергетического уровня в атоме элемента
1) 2 А) F Б) Si
2) 4 B) Be Г) К
3) 7 Д) Mn E) Zn
Ж) Са З) CL
2. Установите соответствие
обозначение понятие:
1) Р А) электрон
2) N Б) относительная атомная масса
3) Ē В) нейтрон
Г) число частиц
Д) протон
Е) порядковый номер элемента.
Часть С. Задание со свободным ответом
1. Изобразите схемы строения атомов P, S и CL. Укажите признаки сходства и различия их атомов. Какой из них более ярко выраженный неметалл.
-9-
Атомы химических элементов
Вариант 4
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1.Число электронов в электронной оболочке атома равно:
А) заряду ядра атома
Б) номеру периода, где находится химический элемент
В) номеру группы
Г) массовому числу
2.Число энергетических уровней и число внешних электронов атома мышьяка равно соответственно:
А) 4,6 Б) 2,5 В) 3,7 Г) 4,5
3.Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла:
А) 1S22S22P1 Б) 1S22S2
В) 1S22S22P63S1 Г) 1S22S22P63S23P1
4.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
А) вода и сероводород Б) аммиак и водород
В) бромид калия и азот Д) кислород и метан.
5.В современной трактовке Периодического закона свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от:
А) величины относительной атомной массы
Б) числа нейтронов в ядрах атомов
В) от величины положительного заряда атомных ядер
Г) от числа изотопов, образуемых данным элементом.
6.Пять электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:
А) хлора Б) фосфора
В) фтора Г) серебра.
7. Какая электронная формула соответствует атомам хлора:
А) 1S22S22P63S23P5 Б) 1S22S22P63S23P6
В) 1S22S22P5 Г) 1S22S22P63S23P6.
-10-
8. Причина усиления металлических свойств химических элементов в главных подгруппах с возрастанием атомного номера:
А) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов
Б) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне
В) уменьшение радиусов атомов
Г) радиус остается неизменным
9.Расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств следующие элементы: углерод, фтор, бор, кислород, азот.
А) 4,5,1,3,2 Б) 3,1,5,4,2
В) 1,3,5,4,2 Г) 2,4,5,1,3.
10.Найдите формулы ковалентных неполярных соединений:
А) LiF Б) Br2
В) CCL4 Г) KCL
Часть В
Задание на соотнесение
1. Соотнесите:
1) Углерод А) 1021Элемент Б) 614Элемент
2) Кальций В) 612Элемент Г) 2043Элемент
3) Неон Д) 1020Элемент Е) 2042Элемент
2.Установите соответствие:
химический элемент число нейтронов в атоме
1) Натрий А) 14
2) Марганец Б) 30
3) Сера В) 61
Г) 12
Д) 35
Е) 16
Часть С. Задание со свободным ответом
1. Укажите число протонов и нейтронов в ядрах атомов лития и алюминия.
-11-
«Простые вещества».
Вариант 1.
Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1.Металлом является:
А) серебро В) селен
В) сера Г) водород
2.К неметаллам относится:
А) калий В) хлор
Б) кальций Г) хром
3.К металлам не относятся элементы ряда:
А) Na, Si, C В) Ba, Br, Cl
Б) Na, Zn, Cu Г) S, Fe, Cl
4.Особенности строения атомов металлов:
А) имеют на внешнем электронном уровне меньшее число электронов и большой
атомный радиус
Б) склонны к отдаче электронов
В) имеют на внешнем электронном уровне большее число электронов и меньший
атомный радиус
Г) способны принимать электроны
5. Химическая связь в молекуле азота(N2):
А) металлическая
Б) ионная
В) ковалентная полярная
Г) ковалентная неполярная
6. Самый типичный неметалл в Периодической системе:
А) кислород В) водород
Б) фтор Г) гелий
7.Более ярко выражены неметаллические свойства:
А) у серы В) у хлора
Б) у кремния Г) у фосфора
8. В ряду элементов Li → Na → K → Pb металлические свойства:
А) усиливаются
Б) ослабевают
В) сначала ослабевают, затем усиливаются
Г) не изменяются
-12-
9. Масса 9∙1023 молекул кислорода равна:
А) 32 г В) 64 г
Б) 48 г Г) 96 г
10. Какой объем 0,5 моль водорода (Н2) равен:
А) 2,24 л В) 22,4 л
Б) 1,12л Г) 11,2 л
Часть В.Задания на соотнесение.
1.Из предложенных формул соответствует простым веществам металлам: Na2S, Na, S, Fe2O3, Fe.
2.Соотнесите:
названия свойства веществ:
и формулы веществ:
1) озонO3 а) при обычных условиях - жидкость
2) кислород O2 б) при обычных условиях - газ
в) имеет запах
г) без запаха
д) бесцветен
е) имеет окраску
ж) бактерициден
Часть3.Задание со свободным ответом
Химический элемент кислород образует….аллотропные модификации:….и….. .
-13-
«Простые вещества».
Вариант 2.
Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1. Металлом является:
А) азот В) фосфор
Б) углерод Г) железо
2. К неметаллам относится:
А) кремний
Б) кальций
В) магний
Г) натрий
3. Особенности строения атомов неметаллов:
А) имеют на внешнем электронном уровне меньшее количество электронов и больший
атомный радиус
Б) проявляют способность к отдаче электронов
В) имеют на внешнем электронном уровне большее количество электронов и
меньший атомный радиус
Г) проявляют способность принимать электроны
4. К металлам относятся элементы ряда:
А) C, O, F
Б) Ag, Zn, Cu
В) O, S, Se
Г) Cl, Br, I
5. Для магния характерна следующая разновидность химической связи:
А) металлическая
Б) ковалентная полярная
В) ионная
Г) ковалентная неполярная
6. Самый типичный металл в Периодической системе Д.И.Менделеева:
А) натрий
Б) калий
В) франций
Г) цинк
7. В ряду элементов Na→ Mg→ Al металлические свойства:
А) усиливаются
Б) ослабевают
В) сначала ослабевают, потом усиливаются
Г) не изменяются
-14-
8. Самый пластичный металл:
А) золото
Б) серебро
В) ртуть
Г) медь
9. Молярная масса озона (О3):
А) 24 г/моль
Б) 30 г/моль
В) 48 г/моль
Г) 120 г/моль
10. Масса 3 ∙1023 атомов серы (S) равна:
А) 32 г
Б) 64 г
В) 16 г
Г) 96 г
Часть В.Задания на соотнесение.
1. Выберите названия простых веществ – неметаллов, которые при обычных условиях являются твердыми:
А) натрий
Б) озон
В) сера
Г) фосфор
Д) бром
Е) йод
2.Соотнесите:
названия веществ: свойства веществ:
1) алмаз а) твердый – режет стекло
2) графит б) мягкий – оставляет следы на бумаге
в) бесцветный
г) серый
д) имеет слабый металлический блеск
е) кристаллы сильно преломляют лучи света,
поэтому ярко блестят
Часть С.Задания со свободным ответом
Опишите структуру кристаллической решетки металла. Назовите ее особенности и те физические свойства металлов, которые ими обусловлены. Приведите примеры применения металлов на основе их физических свойств.
-15-
«Простые вещества».
Вариант 3.
Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1. Для атомов металлов характерна способность:
А) принимать электроны
Б) отдавать электроны
В) отдавать или принимать электроны
Г) не вступать в процесс передачи электронов
2. Тип связи в молекуле Br2:
А) ионная
Б) металлическая
В) ковалентная полярная
Г) ковалентная неполярная
3. Из неметаллов состоит:
А) 7 группа, главная подгруппа
Б) 7 группа, побочная подгруппа
В) 5 группа, главная подгруппа
Г) 1 группа, побочная подгруппа
4. Более выражены металлические свойства:
А) у бериллия
Б) у углерода
В) у лития
Г) у кислорода
5. В самородном состоянии в природе встречается:
А) алюминий
Б) натрий
В) магний
Г) золото
6. Название какого металла заимствовано из мифологии:
А) кальция Б) титана В) урана Г) свинца
7. Число молекул в 4 моль железа равно:
А) 6 ∙1023 молекул
Б) 12 ∙1023 молекул
В) 24 ∙1023 молекул
Г) 48 ∙1023 молекул
8.Объем 8 моль кислорода (О2) при н.у. равен:
А) 179,2 л
Б) 156,8 л
В) 134,4 л
Г) 112 л
-16-
9. Какое количество вещества кислорода (О2) объемом 1,12 л при н.у. равно:
А) 0,5 моль
Б) 0,025 моль
В) 0,05 моль
Г) 0,01 моль
10. Число молекул озона (О3), содержащихся в 4,48 л этого вещества, равно:
А) 6∙ 1023молекул
Б) 3 ∙1023 молекул
В) 2,4 ∙1023 молекул
Г) 1,2 ∙ 1023 молекул
Часть В.Задания на соотнесение.
1.Выберите названия аллотропных модификаций углерода:
А) графит
Б) озон
В) красный
Г) алмаз
Д) белый
2.Как на практике используют пластичность металлов? Выберите правильный ответ:
А) делают зеркала
Б) используют в качестве проводника электрического тока
В) выковывают изделия разной формы
Г) прокатывают в листы
Д) производят легкие сплавы для конструирования самолетов, ракет
Е) вытягивают в проволоку
Часть С.Задания со свободным ответом.
Вставьте пропущенные слова в предложения: «Масса измеряется в миллиграммах,…., килограммах. Количество вещества измеряется в …,…,….».
-17-
«Простые вещества».
Вариант 4.
Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1.Металлом является:
А) бор В) йод
Б) магний С) мышьяк
2. К неметаллам относится:
А) ртуть
Б) марганец
В) углерод
Г) золото
3.Ряд элементов состоит только из металлов:
А) Na, Hg, Au
Б) C, N, O
В) H, He, Cl
Г) P, Si, S
4.Сера отличается от меди:
А) пластичностью
Б) проводимостью электрического тока
В) отсутствием проводимости электрического тока
Г) хрупкостью
5. Какие из предложенных пар не являются аллотропными модификациями:
А) белый и красный фосфор
Б) кислород и озон
В) кремнезем и кварц
Г) алмаз и графит
6. Название какого металла в переводе с греческого означает «краска, цвет»:
А) хрома
Б) алюминия
В) титана
Г) рутения
7. Для свинца характерны:
А) металлический блеск
Б) прочность
В) летучесть
Г) хрупкость
8.Количество вещества хлора объемом 33,6 л при н.у. равно:
А)1,5 моль
Б) 3 моль
В) 4,5 моль
Г) 6 моль
-18-
9. Количество вещества азота (N2) объемом 4,48 л (при н.у.) равно:
А) 0,1 моль
Б) 0,2 моль
В) 11,2 моль
Г) 0,4 моль
10. Число молекул, содержащихся в 33,6 л озона (О3), равно:
А) 18 ∙1023 молекул
Б) 12 ∙ 1023 молекул
В) 9 ∙ 1023 молекул
Г) 6 ∙1023 молекул
Часть В.Задания на соотнесение.
1. Выберите названия простых веществ – неметаллов, которые при обычных условиях являются газами:
А) бром
Б) неон
В) магний
Г) фосфор
Д) азот
Е) фтор
2.Соотнесите:
названия: формулы:
N
1. масса А) n =---------
2.количество NA
3. объем V
4. число структурных Б) n = --------
частиц Vm
В) m = M ∙ n
Г) N = NA ∙ n
Д) V = Vm ∙ n
m
Е) n = --------
M
Часть С.
Что называется «оловянной чумой?»
-19-
«Соединения химических элементов»
Вариант 1.
Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1 Бинарным соединением является:
А) H2
Б) KF
В) K2SO4
Г) N2
2.Во всех фторидах степень окисления фтора равна:
А) -1
Б) +1
В) 0
Г) +7
3.В соединении NO2 степени окисления азота и кислорода соответственно равны:
А) – 2 и +2
Б) +4 и -2
В) +3 и -2
Г) -2 и +4
4. Оксид серы (4) – это:
А) SO2
Б) SO
В) S2O3
Г) SO3
5.Правильно расставленные индексы в химических формулах соединений:
А) Al3O4
Б) K4O
В) Al4O3
Г) CO2
6.Нашатырный спирт – это водный раствор:
А) C2H5OH
Б) CO2
В) HCl
Г) NH3
7.Щелочью является:
А) NaOH
Б) Al(OH)3
В) CuOH
Г) Ni(OH)2
-20-
8.Степень окисления фосфора в кислоте H3PO4 равна:
А) +5
Б) +3
В) +2
Г) +4
9.Данная кислота получена при растворении летучего водородного соединения в воде:
А) HCl
Б) H2SO4
В) H2CO3
Г) H2SiO3
10.Данной солью пишут на доске:
А) Na2SO4
Б) CaCO3
В) Ca3(PO4)2
Г) CaCl2
Часть В.Задания на соотнесение.
1.Установите соответствие между названием вещества и его составом:
1) озон А) простое вещество
2)серная кислота Б) сложное вещество
3) алюминий
4)оксид алюминия
2.Выпишите названия простых веществ:
1) азот
2) уголь
3) вода
4) морская вода
5) оксид железа(3)
6) серная кислота
7) медь
Часть С.Задания со свободным ответом
Охарактеризуйте качественный и количественный состав веществ по их формулам:
А) H2SO4
Б) C3H8
В) BaO
-21-
«Соединения химических элементов»
Вариант 2.
Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1.В соединениях с металлами степень окисления водорода равна:
А) 0
Б) +1
В) -1
Г) +2
2.Степени окисления кислорода и фтора в соединении OF2 равны соответственно:
А) -2 и +1
Б) +2 и -1
В) -1 и +2
Г) +1 и-2
3.Водородное соединение неметалла – это:
А) H2SO4
Б) NaH
В) FeS
Г) H2S
4.Песок – это:
А) СaO
Б) Al2O3
В) SiO2
Г) CO2
5.Соединение NaOH – это:
А) гидрид натрия(│)
Б) оксид натрия(│)
В) Гидроксид железа (││)
Г) едкий натр
6.В щелочной среде синюю окраску имеет индикатор:
А) лакмус
Б) метиловый оранжевый
В) фенолфталеин
Г) ни один из перечисленных
7.Бескислородной кислотой является:
А) хлороводородная
кислота
Б) кремниевая кислота
В) угольная кислота
Г) фосфорная кислота
8.Заряд у иона CO3y равен:
А) 0
Б) 1+
В) 1-
Г) 2-
-22-
9.Отметьте неверное высказывание:
А) NaCl –
соль соляной кислоты
Б) растворимы все соли серной кислоты - сульфаты
В) соли натрия и калия - растворимы
Г) карбонаты – соли угольной кислоты
10.Молекулярная масса хлорида натрия М(NaCl) равна:
А) 36,5 г/моль
Б) 58,5 г/моль
В) 142 г/моль
Г) 58,5
Часть В.Задания на соотнесение.
1.Масса вещества оксида кальция, которую можно получить из 500 г известняка с массовой долей примесей 20%, равно:
А) 224
г
Б) 300 г
В) 45г
Г) 125г
2.Общая схема Э →ЭО →Э(ОН)2 соответствует цепочке превращений:
А) кальций→ оксид
кальция→ гидроксид кальция
Б) натрий→ оксид натрия→ гидроксид натрия
В) алюминий →оксид алюминия→гидроксид алюминия
Г) сера→ оксид серы (6)→ гидроксид серы (6)
Часть С.Задания со свободным ответом.
Составьте формулы солей:
А) фосфатов натрия, кальция, алюминия
Б) нитратов меди (││), железа (│││), серебра
В) сульфатов калия, бария, цинка
-23-
«Соединения химических элементов».
Вариант 3.
Часть А.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1.Выберите формулы соединений серы, в которых она проявляет степень окисления, равную (-2):
А) SO2
Б) CS2
В) SF6
Г) SO3
2. Выберите формулу оксида марганца (четырехвалентного)
А) MnO
Б) MnO2
В) Mn2O7
Г) MnCl2
3.Выберите формулу карбида кремния (четырехвалентного):
А) SiC
Б) SiCl4
В) CaC2
Г) SiO2
4.Твердая, снегообразная масса, так называемый сухой лед – это:
А) песок В)
углекислый газ
Б) глина Г) вода
5.Название вещества, формула которого NH3:
А) хлороводород
Б) аммиак
В) угарный газ
Г) сероводород
6.Формула, соответствующая гидроксиду железа (трехвалентного):
А) Fe2O3
Б) Fe(OH)2
В) Fe(OH)3
Г) FeO4
7.Cреди формул веществ солью является:
А) K2CO3
Б) KOH
В) H2CO3
Г) C2H6
8.Какая из солей не растворима в воде:
А) нитрат меди
(двухвалентной)
Б) карбонат калия
В) хлорид бария
Г) ортофосфат кальция
-24-
9.Метилоранжем можно распознать:
А) соляную кислоту
Б) воду
В) гидроксид цинка
Г) гидроксид железа (трехвалентного)
10.Формула какого вещества в цепочке превращений обозначена Х:
Р→Х→Н3РО4
А) РО
Б) Р2О5
В) Р2О3
Г) Р4О6
Часть В.Задания на соотнесение.
1.Соотнесите:
области применения: названия веществ:
1) в строительстве а) известковая вода
2) для распознавания угле б) поваренная соль
кислого газа в) соляная кислота
3) для осушения г) гашеная известь
некоторых газов д) серная кислота
4) при приготовлении
пищи
2.Соотнесите:
растворимость в воде: названия веществ:
1) растворяются а) сульфат магния
2) мало растворяются б) нитрат меди (двухвалентной)
в) гидроксид кальция
г) силикат кальция
д) сульфат серебра
Часть С.Задания со свободным ответом.
Количество вещества оксида кальция, которое можно получить из 500 г известняка с массовой долей примесей 20%, равно:
А) 2,5 моль
Б) 3,5 моль
В) 4 моль
Г) 5 моль
-25-
«Соединения химических элементов»
Вариант 4.
Часть 1.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
1.Ошибкой будет называть вещество с формулой CO2:
А) угарный газ
Б) углекислый газ
В) диоксид углерода
Г) оксид углерода (четырехвалентный)
2.В каком соединении степень окисления кислорода равна 0:
А) Ag2O
Б) OF2
В) O2
Г) Al2O3
3.Вещество, формула которого Al(OH)3 , называется:
А) хлорид алюминия
Б) оксид алюминия
В) гидроксид алюминия
Г) сульфат алюминия
4.Серная кислота имеет формулу:
А) HCl
Б) H3PO4
В) H2SO3
Г) H2SO4
5.В азотистой кислоте степень окисления степень окисления азота равна:
А) +3
Б) +4
В) +5
Г) 0
6.Нитраты – это соли:
А) азотной кислоты
Б) азотистой кислоты
В) сернистой кислоты
Г) сероводородной кислоты
7. Какая соль является основной составной частью мрамора и известняка, горных пород, используемых в строительстве, отделочных работах и др.
А) хлорид натрия
Б) фосфат кальция
В) карбонат кальция
Г) сульфат кальция
-26-
8.Оксиду CuO соответствует основание:
А) Cu(OH)2
- гидроксид меди (двухвалентной)
Б) CuOH - гидроксид меди (одновалентной)
В) Ca(OH)2- гидроксид кальция
Г) Mg(OH)2 - гидроксид магния
9.Раствор хлороводорода в воде называется:
А) аммиаком
Б) соляной кислотой
В) серной кислотой
Г) сероводородной кислотой
10.Серной кислоте (H2SO4) соответствует:
А) оксид серы
(четырехвалентной)
Б) оксид серы (шестивалентной)
В) оксид углерода (четырехвалентного)
Г) оксид кремния
Часть В.Задания на соотнесение.
1.Соотнесите:
свойство растворятся формулы веществ:
в воде: а) LiOH
1) хорошо растворяются б) H2SO4
2) практически не растворяются в) BaSO4
г) H2SO4
д) Na2SiO3
е) CaSO4
2.Соотнесите:
названия оксидов: формулы гидроксидов:
1)оксид железа (трехвалентного) а) HClO4
2)оксид азота (пятивалентного) б) Mn(OH)4
3) оксид марганца (двухвалентного) в) HNO2
4) оксид хлора (семивалентного) г) Fe(OH)2
д) Fe(OH)3
е) HClO3
ж) HNO3
з) Mn(OH)2
Часть С.Задания со свободным ответом.
Масса гашеной извести, полученной их 140 кг негашеной извести, массовая доля оксида кальция в которой 80%, составляет:
А) 112
кг
Б) 148 кг
В) 160 кг
Г) 204 кг
-27-
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ.
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1.Практически не диссоциирует:
А. Азотная кислота.
Б. Фосфат натрия.
В. Гидроксид железа (II).
2. Анион – это:
А. Ион кальция.
Б. Ион хлора.
В. Атом меди.
3. Формула слабого электролита:
А. CuCI2
Б. HCI
В. H2CO3
4.Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид – ионы:
А. KCI Б. KOH В. Fe(OH)3
5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:
А. H++OH-=H2O
Б. Ag++CI- =AgCI↓
В. 3 Ag++ PO4-3 =Ag3 PO4↓
6. Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:
А. Синяя Б. Красная В. Фиолетовая
7. Соляная кислота взаимодействует с:
А. Железом
Б. Медью
В. Серебром
8. С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:
А. MgO Б. P2O5 В. CO2
9. Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу:
А. BaO. Б. FeO. В. SiO2
10. Веществом X в уравнении реакции
X+ 2HCI = CuCI2+2H2O
является:
А. Cu Б. CuO В. Cu(OH)2.
-28-
ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЕ НА СООТНЕСЕНИЕ
1. Соотнесите.
Формула оксида:
1. P2O5. 2. CuO 3.K2O 4. Cu2O.
Формула гидроксида:
А. Cu(OH)2. Б.CuOH. В. H3PO4. Г. KOH
2. Установите соответствие между названием вещества и ионами, которые образуются в водных растворах.
1. Сульфат лития а. Li+ и OH-
2. Нитрат цинка б. H+и HSO4-
3. гидрокарбонат натрия в. Zn2+ и NO3-
4. серная кислота г. Na+ и HCO3-
д. Li+ и SO42-
е . Zn2+ и SO42-
ЧАСТЬ С. ЗАДАНИЕ СО СВОБОДНЫМ ОТВЕТОМ
1. Составьте генетический ряд кальция, используя схему:
металл→ основный оксид→основание→соль.
-29-
Вариант 2
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ.
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1.Диссоциируют в водном растворе:
А. Хлорид кальция.
Б. Карбонат кальция
В. Гидроксид меди (II).
2. Катионом является:
А. Фосфат – ион.
Б. Ион натрия.
В. Атом цинка.
3. Формула сильного электролита:
А. Fe(OH)2 Б. HNO3 В.H2SO3
4.Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода:
А. H2SO4 Б. NaOH В. MgCI2
5. Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой в водном растворе отображается сокращенным ионным уравнением:
А. H++OH- =H2O
Б. CO32-+2H+ = CO2↑+ H2O
В. MgCO3 + 2H+ = Mg2++ CO2↑+ H2O
6. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой:
А. Бесцветная Б. Малиновая В. Фиолетовая
7. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:
А. Алюминием Б. Медью В. Цинком.
8. С раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого:
А. SO3 Б. K2O В. CuO
9. Формула оксида, взаимодействующего с водой:
А. CuO Б. P2O5 В. Fe2O3
10. Веществом X в предложенном уравнении реакции
X+H2SO4(разб.) =FeSO4 + H2O
Является:
А. Fe В. Fe2O3
Б. FeO Г. Fe(OH)2
-30 –
ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЕ НА СООТНЕСЕНИЕ
1. Формула оксида:
1. SO3 2. CaO
3. CO2 4. SO2
Формула гидроксида:
А. H2CO3 Б. H2SO4
В. H2SO3 Г. Ca(OH)2
2. Установите соответствие между ионами и названием вещества, которое образуется из этих ионов в водных растворах.
1) Ag+ и Br- А. Гидроксид кальция
2) Mg2+ и CO32- Б. Гидроксид цинка
3) Zn2+ и OH- В. Фосфорная кислота
4) Ca2+ и PO4-3 Г. Фосфат кальция
Д. Карбонат магния
Е. Бромид серебра
ЧАСТЬ С. ЗАДАНИЕ СО СВОБОДНЫМ ОТВЕТОМ
1. Закончите уравнение реакции обмена:
BaCI2 + AgNO3→….
Составьте ионное уравнение.
-31 -
Вариант 3
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ.
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1. Полностью диссоциируют в водном растворе:
А. Серная кислота
Б. Хлорид серебра
В. Гидроксид железа(III).
2. Анионом является:
А. Сульфат – ион.
Б. Ион калия.
В. Атом натрия.
3. Формула слабого электролита:
А. FeCI3 Б. HNO2 В. NaOH
4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации сульфат – ионы:
А.Na2S Б. BaSO4 В. K2SO4.
5. Взаимодействие гидроксида натрия и серной кислоты в водном растворе отображается ионным уравнением:
А. H++OH- =H2O
Б. 2H++S2- ↔H2S
В. 2H++ SO32-↔. H2SO3
6. Окраска индикатора метилоранжа в растворе, полученном при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой:
А. Желтая.
Б. Оранжевая
В. Розовая
7. С раствором соляной кислоты взаимодействует:
А. Оксид серы (VI)
Б. Оксид цинка
В. Ртуть
8. Разбавленная серная кислота реагирует с металлом:
А. Магнием.
Б. Медью.
В. Серебром.
9. Формула оксида, вступающего в химическую реакцию с водой:
А. SiO2 Б. HgO В. K2O
-32-
10. Веществом X в предложенном уравнении реакции
X+H2SO4=MgSO4 + 2H2O
Является:
А. Mg Б. MgO В. Mg (OH)
ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЕ НА СООТНЕСЕНИЕ
1.Формула оксида:
1. N2O5 2. FeO 3. Fe2O3 4. N2O3.
Формула гидроксида:
А. HNO2 Б. HNO3 В. Fe(OH)2 Г. Fe(OH)3
2. Составьте генетический ряд серы, используя схему:
неметалл→кислотный оксид→кислота→
ЧАСТЬ С. ЗАДАНИЕ СО СВОБОДНЫМ ОТВЕТОМ
1. Закончите уравнение реакции обмена, идущей с образованием средней соли:
KOH+ H3PO4→……
Запишите ионное уравнение.
-33-
Вариант 4
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ.
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1. Практически не диссоциирует на ионы:
А. Хлорид кальция
Б. Фосфат кальция
В. Серная кислота.
2. Катионом является:
А. Нитрат – ион.
Б. Ион кальция
В. Хлорид – ион.
3. Формула сильного электролита:
А. H2CO3 Б. CaCO3 В. NaOH
4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации фосфат – ионы:
А. Ca3P2 Б. Ca3(PO4)2 В. K3PO4
5. Взаимодействие растворов хлорида бария и серной кислоты отображается сокращенным ионным уравнением:
А. H++OH- =H2O
Б. Ba2+ + SO42- = . BaSO4↓
В. Ag+ +CI- = AgCI↓
6. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой:
А. Бесцветная
Б. Малиновая
В. Фиолетовая
7. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Магний. Б. Никель. В. Платина.
8. С раствором гидроксида калия взаимодействует вещество, формула которого:
А. FeO Б. CaO В.CO2
9. Формула оксида, реагирующего с водой:
А. MnO2. Б. SiO2. В. CO2
10. Веществом X в уравнении реакции
X+2HNO3= Cu(NO3)2.+ H2O
Является:
А. Cu2O Б. CuO В. CuOH Г. Cu(OH)2
-34-
ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЕ НА СООТНЕСЕНИЕ
1. Соотнесите.
Формула оксида:
1. CO2 2. ZnO 3. SO2 4. CaO
Формула гидроксида:
А. H2CO3 Б. Zn(OH)2 В. H2SO3 Г. Ca(OH)2.
2. Закончите уравнение реакции обмена:
FeCI3 + NaOH →…….
Составьте ионное уравнение.
ЧАСТЬ С. ЗАДАНИЕ СО СВОБОДНЫМ ОТВЕТОМ
1. Составьте уравнения молекулярных и там, где это имеет место, - ионных реакций согласно схеме:
CaO→ Ca(OH)2→CaCO3
CaSO4
Укажите тип каждой реакции.
-35-
Литература
1. Габриелян, О.С. Химия.8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8» - М.: Дрофа, 2005. – 158с.
2. Габриелян, О.С. Изучаем химию в 8 классе. – М.: Блик и К, 2001. – 222с.
3. Габриелян, О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах и упражнениях 8-9 кл.- М.: Дрофа, 2005.- 350с.
4. Габриелян, О.С., Смирнова Т.В., Изучаем химию в 8 классе.- М.: «Блик», 2000.- 224с.
5. Гара Н.Н. Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации: 8-9: кн. Для учителя/ Н.Н.Гара, М.В.Зуева. – М.: Просвещение, 2006. – 175с.
6. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса 8-9:- М.: «Вако», 2006. – 207с.
7. Корощенко А.С., снастина М.Г. ЕГЭ- 2008 Химия.- М.: АСТ, Астрель, 2008.-126с.
8. Новошинс
9. Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна « Химия 8 кл.» - М.: Экзамен, 2004. – 159с.
-36-
Ответы к тренажеру:
«Атомы химических элементов»
|
№ варианта |
А1 |
А2 |
А3 |
А4 |
А5 |
А6 |
А7 |
А8 |
А9 |
А10 |
В1 |
В2 |
|
1 |
Б |
Б |
В |
В |
А |
А |
Г |
В |
А |
Б |
1Г2Б 3Д |
1Г 2А 3В |
|
2 |
В |
А |
Г |
Б |
В |
Б |
Г |
Б |
В |
Г |
1Д 2АЖ 3Г |
1Б 2В 3Г |
|
3 |
Б |
Б |
Б |
Б |
А |
В |
А |
Г |
В |
А |
1ВЖ 2Б 3АЗ |
1Д 2Б 3А |
|
4 |
Г |
Г |
В |
Б |
В |
А |
А |
А |
Г |
Б |
1БВ 2ГЕ 3АД |
1Г 2А 3Е |
Часть С.
1 вариант S – сера, порядковый номер 16.
SО3 – высший оксид, характер кислотный.
2 вариант Mg0----- Mg2+O2-------Mg2+(OH)-2
P0--------P25+O52------P3+H3-
3 вариант P 1S22S22P63S23P3
S 1S22S22P63S23P4
CL 1S22S22P63S23P5
Сходные свойства – все неметаллы, в одном периоде, три энергетических уровня. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у хлора. Различия: в количестве электронов на внешнем уровне.
4 вариант Li AL
P = 3 p = 13
N = 4 n = 24
-37-
Ответы: тема «Простые вещества» вариант 1.
Часть А.
1.а
2.в
3.а
4.б
5.г
6.б
7.в
8.а
9.б
Дано: Решение:
N(O2) =9 ∙ 1023
Молекул m = M ∙ n
___________________ N
Найти: n = -------
m(O2) - ? NA
M(O2) = 16 ∙ 2 = 32 г/моль
9 ∙ 1023 молекул
n(O2) = ------------------
6 ∙1023 молекул/моль
m = 32г/моль ∙ 1,5 моль = 48 г
10.г
Дано: Решение: V
n (H2) = 0,5моль n = ---------
__________ Vm
Найти:
V(H2) - ? V(H2) = n ∙ Vm
V(H2) = 0,5 моль ∙ 22,4 л/моль = 11,2 л
Часть В.
1. Na, Fe
2.
1 –б, в, е, ж
2 –б, г, д, ж
Часть С.
Образует две аллотропные модификации, кислород и озон.
-38-
Ответы: тема «Простые вещества» вариант 2.
Часть А.
1.г
2.а
3.г
4.б
5.а
6.в
7.б
8.а
9.в
Решение:
Мr = Ar1 + Ar2 +….
Мr (O3) = 16 ∙ 3 = 48 г/моль
10.в
Дано: Решение: M(S) = 32 г/моль
N(S) = 3 ∙ 1023 m = M∙ n 3 ∙1023
(молекул) N n(S) = -----→ = 0,5 моль
Найти: n = → 6 1023
m = ? NA m(S) = 32 г/моль ∙0,5 моль = 16 г.
NA = 6∙ 1023
Часть В.
1. в, г, е
2. 1 – а, в, е
2 – б, г, д
Часть С.
В узлах металлической кристалличекой решетки находятся атомы и ионы (то атомы, то ионы, в которые легко превращаются атомы металла, отдавая свои внешние электроны в общее пользование). Такое внутреннее состояние металлов определяет их физические свойства: ковкость, пластичность, электропроводность, теплопроводность, характерный металлический блеск.
-39-
Ответы: тема «Простые вещества» вариант 3.
Часть А.
1.б 2.г 3.а 4.в 5.г 6.б 7.в
Дано: Решение: N = NA∙ n
n – 4 моль
__________ N = 6 ∙1023 молекул /моль∙4 моль = 24 ∙ 1023 молекул.
Найти:
N - ?
8.а
Дано: Решение: V
n(O2) -8 моль n = ----
н.у. Vm
Найти: V = n ∙VM
V(O2) - ? V = 8моль∙ 22,4л/моль = 179,2 л
9.в
Дано: Решение: V
V(O2) = 1,12 л n = -----
н.у. Vm
_________ Vm = 22,4 л/моль
Найти: 1,12 л
n - ? n = ------- = 0,05 моль
22,4 л/моль
10.г
Дано: Решение: N = NA∙ n V(O3) =4,48 л V
__________ n = -----
Найти: Vm
N - ? 4,48 л
N = --------------- = 0,2 моль; N = 6 ∙1023 молекул/моль ∙
22,4 л/моль
0,2 моль = 1,2 моль
Часть В.
1.а, г
2.в, г, е
Часть С.
«Масса вещества измеряется в миллиграммах, граммах, килограммах. Количество вещества измеряется в молях, киломолях, миллимолях».
-40-
Ответы: тема «Простые вещества» вариант 4.
Часть А.
1.б 3.а 5.в 7.а
2.в 4.в 6.а
8.а
Дано: Решение: V = Vm ∙ n
V(Cl2) = 33,6 л V
н.у. n = --------
______________ Vm
Найти: Vm = 22,4 л/моль
n(Cl2) - ?
33,6 л
n = ----------------- = 1,5 моль
22,4 л/моль
9.б
Дано: Решение: Vm = Vm ∙ n
V(N2) -4,48 л
н.у. V
____________ n = ------------
Найти: Vm
n(N2) - ? Vm = 22,4 л/ моль
4,48 л
n = -------------- = 0,2 моль
22,4 л/моль
10.в
Дано: Решение: N
V(O3) =33,6 л n = -----
____________ NA
Найти: NA = 6 ∙ 1023 молекул/моль
N(O3) -? V 33,6 л
n = -------; n = ------------ = 1,5 моль
Vm 22,4 л/моль
Vm = 22,4 л/моль
N = 1,5моль ∙ 6 ∙ 1023 молекул/моль =
9 ∙ 1023 молекул
Часть В. Часть С. Процесс превращения белого
1.б, д, е олова в серое при температуре
2.1-в (-330С) в серый кристаллический
2 –а, б, е порошок, имеющий скорее всего
3 –д 4 -г свойства неметалла.
-41-
Ответы: тема «Соединения химических элементов» 8 класс
|
|
В1 |
В2 |
В3 |
В4 |
|
А1 |
Б |
Б |
Б |
А |
|
А2 |
А |
Б |
Б |
В |
|
А3 |
Б |
Г |
А |
В |
|
А4 |
Г |
В |
В |
Г |
|
А5 |
В |
Г |
Б |
А |
|
А6 |
Г |
В |
В |
А |
|
А7 |
А |
А |
А |
В |
|
А8 |
А |
Г |
Б |
Б |
|
А9 |
А |
Б |
А |
Б |
|
А10 |
Б |
Б |
Б |
Б |
|
В1 |
1.А- 1,3 Б -2,4 |
А
|
1 -г 2 -а 3 -д 4 - б |
1 -а,г,д 2 -б,в |
|
В2 |
1,2,7 |
А |
1 - а,б 2 - в,д |
1 -д 2 -ж 3 -з 4 -а |
|
С |
Ответ свободный |
Ответ свободный |
224 г |
148 кг
|
|
|
|
|
|
|
- 42-
Свободные ответы.
Вариант 1.
Часть С.
Серная кислота состоит из 2 атомов водорода, 1 атома серы, 4 атомов кислорода.
Вариант 2.
Часть В1.
Дано: Решение:
m(изв-ка)-500г 500г Хг
w(прим)-20% СаСО3 → СаО + СО2↑
_____________ 1 моль 1 моль
Найти: 100 г/моль 56 г/моль
m(СаО)-? 1)100%-20%=80%
2)Х1 = 500*80:100=400 г чистого известняка.
3)Х2 =400*56:100=224 г СаО.
Ответ:224 г СаО.
Часть С.
А) Na3PO4 Ca3(PO4)2
AlPO4
Б) Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 AgNO3
В) K2SO4 BaSO4 ZnSO4
-43-
Вариант 3.
Часть С.
Дано: Решение:
m(CaCO3)-500г 500г Хмоль
w(прим.)-20% СаСО3 → СаО + СО2↑
______________ 1 моль 1 моль
Найти: 100г/моль 56г/моль
n - ? 1) 100-20=80% чистого СаСО3
2)Х1 = 500*80:100 =400г чистого СаСО3
3)Х2 = 400*56:100 =224 г СаО m
4) m =M*n, следовательно n =----------
M
224 г
n =------------ = 4 моль
56 г/моль
Ответ: 4 моль СаО.
Вариант 4.
Часть С. Решение:
Дано: 80%
m(CaO) -140г 140 кг Х кг
w(CaO) -80% СаО + Н2О → Са(ОН)2
_____________ 1 моль 1 моль
Найти: 56 г/моль 74 г/моль
m(Cа(ОН)2-?
1)Х = 140*80:100=112 кг чистого СаО
2)Х1= 112*74:56=148 кг Са(ОН)2
Ответ: 148 кг Са(ОН)2.
-44-
Ответы к тренажеру
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ.
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
|
|
А1 |
А2 |
А3 |
А4 |
А5 |
А6 |
А7 |
А8 |
А9 |
А10 |
В1 |
В2 |
С1 |
|
Вариант 1 |
в |
б |
в |
б |
б |
б |
а |
а |
б |
б |
1в,2а, 3г,4б |
1д,2в, 3г,4б |
Своб. ответ |
|
Вариант 2 |
б |
б |
б |
а |
а |
а |
б |
в |
б |
б |
1б,2г, 3а,4в |
1е,2д, 3б,4г |
Своб. ответ |
|
Вариант 3 |
а |
а |
б |
в |
а |
б |
б |
а |
в |
в |
1б,2в, 3г,4а |
Своб. ответ |
Своб. ответ |
|
Вариант 4 |
б |
б |
в |
в |
б |
в |
в |
б |
в |
б |
1а,2б, 3в,4г |
1а,2б, 3в,4г |
Своб. ответ |
Вариант 1, задание С
Составьте генетический ряд кальция
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4
2Ca+O2→ 2CaO
CaO+H2O→Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2SO4→ CaSO4+ 2NaOH
Вариант 2, задание С
BaCI2+2AgNO3→2AgCI↓+Ba(NO3)2
Ba2++2CI-+2Ag++2NO3-→2AgCI↓+ Ba2+ +2NO3-
2CI-+2Ag+-→2AgCI↓
Вариант 3, задание В2
S→SO3→H2SO4→BaSO4
S+O2→SO2
2 SO2+O2→2SO3
SO3+H2O→ H2SO4
H2SO4+ BaCI2→ BaSO4+2HCI
Вариант 3, задание С
3KOH+H3PO4→K3PO4+3H2O
3K++3OH-+3H++ PO43-→3K++ PO43-+3 H2O
3OH-+3H+→3 H2O
-45-
Вариант 4, задание В
FeCI3 + 3NaOH →Fe(OH)3↓+ 3NaCI
Fe3++3CI-+3Na++3 OH-→Fe(OH)3↓+3Na++3CI-
Fe3+++3 OH-→Fe(OH)3↓
Вариант 4, задание С
CaO→ Ca(OH)2→CaCO3
CaSO4
CaO + H2O= Ca(OH)2 р.соединения
Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O р. обмена
Ca(OH)2+ H2SO4→ Ca SO4+2H2O р. обмена
-46-
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
В последние годы все более широкое применение в обучении химии проводят формы и методы проверки с помощью открытых и закрытых тестов ( тесты с выбором правильного ответа, тесты с дополнением ответа, тесты на определение последовательности предложенных элементов знаний, выявление правильных связей в схеме и т. д.)
Проверка знаний и умений в форме тестов имеют ряд преимуществ:
- позволяют более рационально использовать время на уроке,
- быстро установить обратную связь с учеником и определить результаты усвоения,
- сосредоточить внимание на пробелах в знаниях и умениях, внести в них коррективы,
- выявить возможности дальнейшего продвижения в учении,
- дают возможность систематически контролировать знания большого числа учащихся на каждом уроке и формировать у них установку на неизбежность контроля.
Систематический тестовый контроль формирует у школьников мотивацию постоянно готовиться к урокам, не запускать пройденный материал.
В процессе тематической и итоговой проверки тесты дают возможность за сравнительно небольшой отрезок времени проверить усвоение большого объема учебного материала у всех учащихся класса, получить объективные данные.
Проверка знаний в форме тестов имеют определенные недостатки:
- высокую вероятность угадывания правильного ответа;
- ответы легко можно списать у товарища;
- не позволяют выявить умение учащихся логично излагать усвоенный материал.
Преодолеть эти недостатки можно путем повышения качества предложенных для выбора ответов, увеличить вариативность тестовых заданий, создание банка проверочных работ.
Поэтому целесообразно сочетать тесты с традиционными методами проверки знаний.
6 664 839 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Овсянникова Татьяна Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.