Раздел 1. Пояснительная записка
Настоящая
рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 8 класса основного
общего Составлена на основе:
Федерального компонента
Государственного стандарта общего образования
Примерной программы
курса химии для 8-11 классов основного общего образования для
общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян , - 6-е изд.,- М.: Дрофа, 2010
Программа
конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по
разделам курса и последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных
и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов,
практических занятий и расчетных задач.
Программа выполняет
две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам
образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей
стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного
предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов
обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и
качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного
наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Раздел 2. Общая
характеристика учебного предмета
Основное содержание
курса химии 8 класса составляет сведения о химическом элементе и формах его
существования- атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших
соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,
основаниях и солях ), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток ), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификации.
Значительное место в содержании
курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать
у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые
химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному
обращению с веществами в быту и на производстве. Также предусмотрено индивидуальное
сопровождение учащихся.
Изучение химии в основной
школе направлено на достижение следующих целей:
·
освоение важнейших
знаний об основных понятиях и
законах химии, химической символике;
·
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ
и уравнений химических реакций;
·
развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
·
воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
·
применение полученных
знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
·
Вопросы энергосбережения
и экологии рассматриваются в теме «Изменения, происходящие с веществами».
Формы организации образовательного процесса:
•фронтальные;
•индивидуальные;
•групповые;
•индивидуально-групповые;
•практикумы.
Раздел 3. Место
учебного предмета в учебном плане.
В соответствии с
федеральным базисным учебным планом для основного общего образования, на
изучение на изучение предмета химии в 8 классе отведено 68 часов в объеме 2
часов в неделю.
Контрольных работ- 4
Практических работ- 7
Раздел 4.
Результаты освоения учебного предмета.
Программа
предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении
приоритетами для учебного предмета «Химия» в школе на базовом уровне являются:
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную
деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального
анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение
развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в
практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи,
систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов
познавательной и практической деятельности.
В
результате изучения химии ученик должен знать / понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций
типы химических решеток и виды связи
типы химических реакций: соединения, замещения обмена, разложения;
важнейшие химические
понятия: химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на
основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления
элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения
химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
объяснения химических явлений, происходящих в природе,
быту и на производстве;
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы;
приготовление растворов заданной концентрации.
Виды и формы промежуточной аттестации:
Промежуточная
аттестация проводится в форме:
- тестов;
-
контрольных работ;
Критерии и нормы оценки
знаний и умений обучающихся за устный ответ.
Оценка "5"
ставится, если ученик:
1.Показывает глубокое и полное
знание и понимание всего программного материала; полное понимание сущности
рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей.
2.Умеет составить полный и
правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения,
самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами;
самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы;
устанавливать межпредметные связи (на основе ранее приобретённых знаний) и
внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой
ситуации; последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать
учебный материал.
Умеет составлять ответ в
логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать
собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных
понятий, законов, теорий.
Может при ответе не повторять
дословно текст учебника; излагать, материал литературным языком; правильно и
обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя; самостоятельно и
рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник,
дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных
обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использовать для
доказательства выводов из наблюдений и опытов.
3. Самостоятельно, уверенно и
безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне;
допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию
учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами,
графиками, картами, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ,
соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится,
если ученик:
1. Показывает знания всего
изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе
изученных теорий; допускает незначительные ошибки и недочёты при
воспроизведении изученного материала, небольшие неточности при использовании
научных терминов или в выводах, обобщениях из наблюдений. Материал излагает в
определённой логической последовательности, при этом допускает одну негрубую
ошибку или не более двух недочётов, которые может исправить самостоятельно при
требовании или небольшой помощи преподавателя; подтверждает ответ конкретными
примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2.Умеет самостоятельно выделять
главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров
обобщать, делать выводы. Устанавливать внутрипредметные связи. Может применять
полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные
правила культуры устной речи; использовать при ответе научные термины.
3. Не обладает достаточным
навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточником (правильно
ориентируется, но работает медленно).
Оценка "3"
ставится, если ученик:
1. Усваивает основное
содержание учебного материала, но имеет пробелы, не препятствующие дальнейшему
усвоению программного материала.
2. Излагает материал
несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно; показывает
недостаточнуюсформированность отдельных знаний и умений; слабо аргументирует
выводы и обобщения, допускает ошибки при их формулировке; не использует в
качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, опытов или допускает
ошибки при их изложении; даёт нечёткие определения понятий.
3. Испытывает затруднения в
применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, практических
заданий; при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов; отвечает
неполно на вопросы учителя или воспроизводит содержание текста учебника, но
недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом
тексте, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится,
если ученик:
1. Не усваивает и не раскрывает
основное содержание материала; не знает или не понимает значительную часть
программного материала в пределах поставленных вопросов; не делает выводов и
обобщений.
2. Имеет слабо сформированные
и неполные знания, не умеет применять их при решении конкретных вопросов,
задач, заданий по образцу.
3. При ответе на один вопрос
допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи
учителя.
Оценка «1» ставится в
случае:
1. Нет ответа.
Критерии и нормы оценки
знаний и умений обучающихся за самостоятельные письменные и контрольные работы.
Оценка «5» ставится, если
ученик:
1. Выполняет работу без ошибок
и /или/ допускает не более одного недочёта.
2. Соблюдает культуру
письменной речи; правила оформления письменных работ.
Оценка «4» ставится, если
ученик:
1. Выполняет письменную работу
полностью, но допускает в ней не более одной негрубой ошибки и одного недочёта
и /или/ не более двух недочётов.
2. Соблюдает культуру
письменной речи, правила оформления письменных работ, но -допускает небольшие
помарки при ведении записей.
Оценка «3» ставится, если
ученик:
1. Правильно выполняет не менее
половины работы.
2. Допускает не более двух
грубых ошибок, или не более одной грубой, одной негрубой ошибки и одного
недочёта, или не более трёх негрубых ошибок, или одной негрубой ошибки и трёх
недочётов, или при отсутствии ошибок, но при наличии пяти недочётов.
3. Допускает незначительное
несоблюдение основных норм культуры письменной речи, правил оформления
письменных работ.
Оценка «2» ставится, если
ученик:
1. Правильно выполняет менее
половины письменной работы.
2. Допускает число ошибок и
недочётов, превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка
"3".
3. Допускает значительное
несоблюдение основных норм культуры письменной речи, правил оформления
письменных работ.
Оценка «1» ставится в
случае:
1. Нет ответа.
Примечание. — учитель имеет
право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если им
работа выполнена в оригинальном варианте. — оценки с анализом работ доводятся
до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке; предусматривается
работа над ошибками и устранение пробелов в знаниях и умениях учеников.
Критерии и нормы оценки
знаний и умений обучающихся за практические и лабораторные работы.
Оценка «5» ставится, если:
1. Правильной самостоятельно
определяет цель данных работ; выполняет работу в полном объёме с соблюдением
необходимой последовательности проведения опытов, измерений.
2. Самостоятельно, рационально
выбирает и готовит для выполнения работ необходимое оборудование; проводит
данные работы в условиях, обеспечивающих получение наиболее точных результатов.
3. Грамотно, логично описывает
ход практических (лабораторных) работ, правильно формулирует выводы; точно и
аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления.
4. Проявляет
организационно-трудовые умения: поддерживает чистоту рабочего места, порядок на
столе, экономно расходует материалы; соблюдает правила техники безопасности при
выполнении работ.
Оценка «4» ставится, если
ученик:
1. Выполняет практическую
(лабораторную) работу полностью в соответствии с требованиями при оценивании
результатов на "5", но допускает в вычислениях, измерениях два — три
недочёта или одну негрубую ошибку и один недочёт.
2. При оформлении работ
допускает неточности в описании хода действий; делает неполные выводы при
обобщении.
Оценка «3» ставится, если
ученик:
1. Правильно выполняет работу
не менее, чем на 50%, однако объём выполненной части таков, что позволяет
получить верные результаты и сделать выводы по основным, принципиальным важным
задачам работы.
2. Подбирает оборудование,
материал, начинает работу с помощью учителя; или в ходе проведения измерений,
вычислений, наблюдений допускает ошибки, неточно формулирует выводы, обобщения.
3. Проводит работу в
нерациональных условиях, что приводит к получению результатов с большими
погрешностями; или в отчёте допускает в общей сложности не более двух ошибок (в
записях чисел, результатов измерений, вычислений, составлении графиков, таблиц,
схем и т.д.), не имеющих для данной работы принципиального значения, но
повлиявших на результат выполнения.
4. Допускает грубую ошибку в
ходе выполнения работы: в объяснении, в оформлении, в соблюдении правил техники
безопасности, которую ученик исправляет по требованию учителя.
Оценка "2"
ставится, если ученик:
1. Не определяет самостоятельно
цель работы, не может без помощи учителя подготовить соответствующее оборудование;
выполняет работу не полностью, и объём выполненной части не позволяет сделать
правильные выводы.
2. Допускает две и более грубые
ошибки в ходе работ, которые не может исправить по требованию педагога; или
производит измерения, вычисления, наблюдения неверно.
Оценка «1» ставится в
случае:
1. Нет ответа.
Критерии и нормы оценки
знаний и умений обучающихся за наблюдением объектов.
Оценка «5» ставится, если
ученик:
1. Правильно проводит
наблюдение по заданию учителя.
2. Выделяет существенные признаки
у наблюдаемого объекта, процесса.
3. Грамотно, логично оформляет
результаты своих наблюдений, делает обобщения, выводы.
Оценка "4"
ставится, если ученик:
1. Правильно проводит
наблюдение по заданию учителя.
2. Допускает неточности в ходе
наблюдений: при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта,
процесса называет второстепенные.
3. Небрежно или неточно
оформляет результаты наблюдений.
Оценка "3"
ставится, если ученик:
1. Допускает одну-две грубые
ошибки или неточности в проведении наблюдений по заданию учителя.
2. При выделении существенных
признаков у наблюдаемого объекта, процесса называет лишь некоторые из них.
3. Допускает одну-две грубые
ошибки в оформлении результатов, наблюдений и выводов.
Оценка «2» ставится, если
ученик:
1.Допускает три-четыре грубые
ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя.
2. Неправильно выделяет
признаки наблюдаемого объекта, процесса.
3. Допускает три-четыре грубые
ошибки в оформлении результатов наблюдений и выводов.
Оценка «1» ставится в случае:
1. Нет ответа.
Примечание. Оценки с анализом
умений и навыков проводить наблюдения доводятся до сведения учащихся, как
правило, на последующем уроке, после сдачи отчёта.
Раздел 5.
Содержание учебного предмета.
Введение – 4 часа.
Химия как часть естествознания. Химия — наука о веществах, их строении,
свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Вещество и его агрегатные состояния. Чистые вещества и смеси веществ. Природные
смеси разного агрегатного состояния: воздух, природный газ, нефть, природные
воды, растворы. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и
органических веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Роль химии в жизни
человека. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их
применением. Хемофилия и хемофобия.
Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ
и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные
вещества. Бытовая химическая грамотность.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период
алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVIв. Развитие химии на
Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В.
Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки
химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы.
Индексы и коэффициенты. Закон постоянства состава. Относительные атомная и
молекулярная массы. Атомная единица массы. Расчет массовой доли
химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о
химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы
вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой долихимического
элемента в веществе по его формуле.
Тема 1.
Атомы химических элементов — 10 часов
Атомы и молекулы. Химический элемент как вид атомов. Язык химии. Знаки
химических элементов, химические формулы. Доказательства сложности строения
атомов.Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны.
Массы атомов и молекул.
Относительные атомные массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль –
единица количества вещества. Молярная масса. Молярный объем.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Общее представление о строении атомов: ядро (протоны и нейтроны) и
электроны. Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической
системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном
слое (энергетическом уровне).. Строение электронных
оболочек атомов элементов малых периодов периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева.
Общее представление о строении молекул. Химическая связь. Типы
химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Изменение числа электронов на
внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов
и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Общее представление о строении молекул. Химическая связь. Типы химических
связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование
металлических кристаллов.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2.
Простые вещества -7 часов
Положение металлов и неметаллов
в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые
вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий.
Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических
элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные
модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические
свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на
металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы количествавещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и
красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количествомвещества 1
моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема 3
Соединения химических элементов – 12 часов
Вещества простые и сложные. Качественный и количественный состав вещества.
Понятие о валентности и степени окисления. Определение степени окисления
элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных
соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды,
хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Основные классы
неорганических веществ.
Представители оксидов: вода,
углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочнойсреде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной
среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия,
карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Кристаллические и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства
состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Свойства чистых
веществ и смесей. Их качественный и количественный состав. Массовая и объемная
доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Проведение расчетов на основе формул и уравнений
реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли
растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по
количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов
реакции.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв
смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных
классов. 2. Разделение смесей.
Тема 4
Изменения, происходящие с веществами — 12 часов
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества припостоянном его
составе, — физические явления. Физические явления в химии:
дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ,
центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Условия возникновения и признаки протекания химических реакций. Сохранение
массы вещества при химических реакциях.
Классификация химических
реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ;
постоянству или изменению степеней окисления атомов химических элементов;
наличию и отсутствию катализатора, поглощению или выделению энергии. Понятие о
скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.Реакции разложения.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из
растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз
воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и
неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды
с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере
гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе
или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия
«доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих
в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества
вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного
вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса
раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б)
возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г)
диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры
химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной
кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г)
растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди
(II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида
водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и
спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4.
Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой
воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого
газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида
меди (II) железом.
Тема 5
Простейшие
операции с веществом. Практикум №1 -5 часов
1.Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами,
химической посудой и простейшим оборудованием. 2. Наблюдения за
изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание3. Анализ почвы и
воды 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли его в растворе
Тема 6.
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов -18 часов
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель
зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и
сельского хозяйства.
Электролитическая диссоциация веществ в процессе растворения. Электролиты и
неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация щелочей,
солей и кислот.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с
основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их
свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований
с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости
для характеристики химических свойств оснований. Разложение
нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами,
основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимостьэлектропроводности уксусной
кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой,
хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот
(соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов
щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства
нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции,
характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12.
Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого
газа).
Тема № 7
Свойства
растворов электролитов. Практикум № 2
Практические работы. 2 час
6. Ионные реакции. 7. Условия
протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных
задач.
Раздел 6 .Учебно-тематический план
|
№
|
Раздел (тема) курса
|
Кол-во часов
|
Контрольная работа
|
Практическая работа
|
Вид деятельности
|
|
1
|
Введение.
|
4
|
|
|
Познавательная деятельность:
использование для познания окружающего мира различных
естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;
приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов
и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.
Информационно-коммуникативная деятельность:
использование для решения познавательных и коммуникативных задач
различных источников информации.
Рефлексивная деятельность:
владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением
предвидеть возможные результаты своих действий:
организация учебной деятельности: постановка цели, планирование,
определение оптимального соотношения цели и средств.
|
|
2
|
Атомы химических элементов.
|
10
|
К.р. № 1
|
|
Познавательная деятельность:
использование для познания окружающего мира
различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование;
приобретение опыта выдвижения гипотез для
объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.
Информационно-коммуникативная деятельность:
использование для решения познавательных и
коммуникативных задач различных источников информации.
Рефлексивная деятельность:
владение навыками контроля и оценки своей
деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий:
организация учебной деятельности: постановка
цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.
|
|
3
|
Простые вещества.
|
7
|
|
|
Познавательная деятельность:
использование для познания окружающего мира
различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование;
приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения
известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.
Информационно-коммуникативная деятельность:
использование для решения познавательных и
коммуникативных задач различных источников информации.
Рефлексивная деятельность:
владение навыками контроля и оценки своей
деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий:
организация учебной деятельности: постановка
цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.
|
|
4
|
Соединения химических элементов.
|
12
|
К.р. № 2
|
|
Познавательная деятельность:
использование для познания окружающего мира
различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование;
приобретение опыта выдвижения гипотез для
объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.
Информационно-коммуникативная деятельность:
использование для решения познавательных и
коммуникативных задач различных источников информации.
Рефлексивная деятельность:
владение навыками контроля и оценки своей
деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий:
организация учебной деятельности: постановка
цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.
|
|
5
|
Изменения, происходящие с веществами.
|
10
|
К.р. № 3
|
|
Познавательная деятельность:
использование для познания окружающего мира
различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование;
приобретение опыта выдвижения гипотез для
объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.
Информационно-коммуникативная деятельность:
использование для решения познавательных и
коммуникативных задач различных источников информации.
Рефлексивная деятельность:
владение навыками контроля и оценки своей
деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий:
организация учебной деятельности: постановка
цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.
|
|
6
|
Простейшие операции с веществом. Практикум №1
|
5
|
|
П.р. № 1
П.р. № 2
П .р. №3
П.р. № 4
П .р. №5
|
Познавательная деятельность:
использование для познания окружающего мира
различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование;
приобретение опыта выдвижения гипотез для
объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.
Информационно-коммуникативная деятельность:
использование для решения познавательных и
коммуникативных задач различных источников информации.
Рефлексивная деятельность:
владение навыками контроля и оценки своей
деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий:
организация учебной деятельности: постановка
цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.
|
|
7
|
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
|
18
|
К.р. № 4
|
|
Познавательная деятельность:
использование для познания окружающего мира различных
естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование;
приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов
и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.
Информационно-коммуникативная деятельность:
использование для решения познавательных и коммуникативных задач
различных источников информации.
Рефлексивная деятельность:
владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением
предвидеть возможные результаты своих действий:
организация учебной деятельности: постановка цели, планирование,
определение оптимального соотношения цели и средств.
|
|
8
|
Свойства растворов электролитов. Практикум № 2
|
2
|
|
П.р. № 6
П.р. № 7
|
Познавательная деятельность:
использование для познания окружающего мира
различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование;
приобретение опыта выдвижения гипотез для
объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.
Информационно-коммуникативная деятельность:
использование для решения познавательных и
коммуникативных задач различных источников информации.
Рефлексивная деятельность:
владение навыками контроля и оценки своей
деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий:
организация учебной деятельности: постановка
цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.
|
Перечень практических работ
|
№
|
Тема
|
|
1.
|
Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
|
|
2.
|
Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с
горящей свечой, и их описание
|
|
3.
|
Практическая работа №3. Анализ почвы и воды
|
|
4.
|
Практическая работа № 4. Признаки химических реакций.
|
|
5.
|
Практическая работа № 4.Приготовление раствора сахара и определение
массовой доли его в растворе
|
|
6.
|
Практическая работа № 5.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
|
|
7.
|
Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме
«Свойства растворов электролитов"»
|
Перечень контрольных работ
|
№
|
Тема
|
Вид проверки
|
|
1.
|
Атомы химических элементов.
|
Контрольная работа № 1
|
|
2.
|
Соединения химических элементов.
|
Контрольная работа № 2
|
|
3.
|
Изменения, происходящие с веществами.
|
Контрольная работа № 3
|
|
4.
|
Классы неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР
|
Итоговая контрольная работа № 4
|
Перечень лабораторных опытов
|
№
|
Тема
|
|
1.
|
Лабораторныйопыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
|
|
2.
|
Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.
|
|
3.
|
Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
|
|
4.
|
Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.
|
|
5.
|
Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого
углекислого газа.
|
|
6.
|
Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием
соды и кислоты.
|
|
7.
|
Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II)
железом.
|
|
8.
|
Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.
|
|
9.
|
Лабораторный опыт № 9. Реакции,
характерные для растворов щелочей.
|
|
10.
|
Лабораторный опыт № 10. Получение
и свойства нерастворимого основания.
|
|
11.
|
Лабораторный опыт № 11. Реакции,
характерные для растворов солей.
|
|
12.
|
Лабораторный опыт № 12. Реакции,
характерные для основных оксидов.
|
|
13.
|
Лабораторный опыт № 13. Реакции,
характерные для кислотных оксидов.
|
Раздел 7. Учебно-методическое и материально-техническое
обеспечение образовательного процесса
Для обучения учащихся основной школы
основам химических знаний необходима постоянная опора процесса обучения на
демонстрационный химический эксперимент, выполняемый учителем и воспринимаемый
одновременно всеми учащимися класса, а также на лабораторные и практические
работы и опыты, выполняемые учащимися. Поэтому кабинет химии оснащён полным
комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования в соответствии с
перечнем оборудования для основной и средней школы, в т.ч. комплексом
«Архимед».
Система демонстрационных опытов по химии предполагает
использование как измерительных приборов, так и цифровых средств измерений.
Демонстрационное оборудование хранится в шкафах в
специально отведённой лаборантской комнате.
Использование тематических комплектов лабораторного
оборудования позволяет:
·
формировать общеучебное
умение подбирать учащимися необходимое оборудование для самостоятельного
исследования;
·
проводить
экспериментальные работы на любом этапе урока;
·
уменьшать трудовые затраты
учителя при подготовке к урокам.
К демонстрационному столу подведено напряжение 220
В.
Одно полотно доски в кабинете стальное.
В кабинете химии имеется:
·
противопожарный инвентарь;
·
аптечка с набором
перевязочных средств и медикаментов;
·
инструкцию по правилам
безопасности для обучающихся;
·
журнал регистрации
инструктажа по правилам безопасности труда.
Кроме демонстрационного и лабораторного оборудования,
кабинет химии оснащён:
·
комплектом технических
средств обучения, компьютером с мультимедиапроектором и интерактивной доской;
·
учебно-методической,
справочной и научно-популярной литературой (учебниками, сборниками задач,
журналами и т.п.);
·
портретами выдающихся
химиков;
·
коллекциями металлов,
сталей, сплавов, горных пород и пр.;
·
необходимыми реактивами и
химической посудой;
·
комплектом тематических
таблиц по всем разделам школьного курса химии.
·
Виртуальная лаборатория
«Yenka»
Дополнительная литература:
- Изучаем химию в 8 классе: дидактическое
пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и
учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК иК», 2004. – 224с.
- Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С.
Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен»,
2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).
- Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая
Волна», 2005. – 256с.
- Габрусева Н.И.
Химия: 8 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.:
Просвещение, 2008. – 95 с.
·
Рабочие программы. Химия. 7—9 классы:
учебно-методическое пособие / сост. Т. Д. Гамбурцева. — М.: Дрофа, 2012.
Интернет-ресурсы:
·
http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.