Учебно-методические материалы для организации самостоятельной работы обучающихся

ГБПОУ «Тулунский аграрный техникум»

Учебно-методические материалы

для организации самостоятельной работы обучающихся

1курсов

Профессии:

19.01.17 повар, кондитер

Разработано: Калининой Л.В.

Тулун,2015г

Рассмотрено и одобрено на заседании предметно-цикловой комиссии Протокол № _____ от «_____»_____________ 2015г Председатель ПЦК ___________________ Ф.И.О.

Утверждено на заседании методического совета  Протокол № _____ от «_____»_____________ 2015г Председатель МС ___________________ Ф.И.О.

.

План самостоятельной работы

№	Раздел, тема программы	Содержание СР	Объём времени	Баллы
1	Основные понятия и законы химии	Самостоятельная работа: Расчет, связанный с понятием « Массовая доля элемента в веществе»	2	0.5
2	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома	Самостоятельная работа: Написание доклад на тему «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома	4	0.5
3	Металлы и неметаллы	Самостоятельная работа: Решение задач массовая доля растворенного вещества	4	1
4	Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений	Самостоятельная работа обучающихся:  Написание реферата на тему «Разнообразный мир органических веществ»	6	2

В связи с введением в образовательный процесс  нового Государственного образовательного стандарта все более актуальной становится задача организации самостоятельной работы студентов. Самостоятельная работа определяется как индивидуальная или коллективная учебная деятельность, осуществляемая без непосредственного руководства педагога, но по его заданиям и под его контролем. Самостоятельная работа студентов  является одной из основных форм  внеаудиторной работы при реализации учебных планов и программ.   По дисциплине химии  практикуется  следующие виды и формы самостоятельной работы студентов:

Лабораторные и практические  работы (по разделам общей и неорганической, органической  химии);

индивидуальные задания (решение задач, подготовка сообщений, докладов,  исследовательские  работы и др.);

подготовку к контрольным работам, зачетам и экзаменам.

отработку изучаемого материала по печатным и электронным источникам, конспектам лекций;

Изучение лекционного материала по конспекту с использованием рекомендованной литературы;

подготовка к практическим, лабораторным занятиям; выполнение контрольных, самостоятельных работ;

подготовка кратких сообщений, докладов, рефератов, исследовательских работ, самостоятельное составление задач по изучаемой теме (по указанию преподавателя);

работа над выполнением наглядных пособий (схем, таблиц и др.);

 Самостоятельная работа может проходить в лекционном кабинете,  лаборатории химии, во время внеклассных мероприятий, дома.

Целью самостоятельной работы студентов является овладение фундаментальными знаниями, профессиональными умениями и навыками деятельности по профилю, опытом творческой, исследовательской деятельности.

Самостоятельная работа студентов способствует развитию самостоятельности, ответственности и организованности, творческого подхода  к  решению проблем учебного и профессионального уровня.

   Студент в процессе обучения должен не только освоить учебную программу, но и приобрести навыки самостоятельной работы. Студенту предоставляется возможность работать во время учебы более самостоятельно, чем учащимся в средней школе. Студент должен уметь планировать и выполнять свою работу. Удельный вес самостоятельной работы составляет по времени 30% от всего времени изучаемого цикла.  Самостоятельная работа студентов является обязательной для каждого студента и определяется учебным планом.

   При определении содержания самостоятельной работы студентов следует учитывать уровень самостоятельности абитуриентов и требования к уровню самостоятельности выпускников для того, чтобы за период обучения искомый уровень был достигнут.

   Для организации самостоятельной работы необходимы следующие условия:

готовность студентов к самостоятельному труду;

наличие и доступность необходимого учебно-методического и справочного материала;

консультационная помощь.

   Формы самостоятельной работы студентов определяются  при разработке рабочих программ учебных дисциплин содержанием учебной дисциплины, учитывая степень подготовленности студентов. Рекомендации для выполнения самостоятельной работы студентов

В учебном процессе выделяют два вида  самостоятельной работы:

- аудиторная;

- внеаудиторная.

Аудиторная самостоятельная работа по дисциплине выполняется на учебных занятиях под непосредственным руководством преподавателя и по его заданию.

Внеаудиторная самостоятельная работа выполняется студентом по   заданию преподавателя, но без его непосредственного участия.

Содержание внеаудиторной самостоятельной определяется в соответствии с рекомендуемыми видами заданий согласно примерной и рабочей программ учебной дисциплины.

1.     Расчет, связанный с понятием « Массовая доля элемента в веществе»

Цели:

Развивать навыки нахождения массовой доли элемента в химическом соединении.

Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

Использовать информационно-коммуникационные технологии .

Массовая доля элемента в сложном веществе w(ДУБЛЬ-ВЭ)- это физическая величина, равная относительной атомной массы этого элемента, умноженная на индекс при  знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества.

Многие характеристики вещества являются суммой нескольких составляющих, каждая из которых представляет определенную долю от целого. Математически долю каждой составляющей определяют как частное от деления части на целое (меньшей величины на большую).

Так например, массовая доля водорода ω(H) в этиловом спирте С2Н5ОН вычисляется следующим образом:

Часто долю выражают в процентах. Для этого полученный результат умножают на 100. То есть в данном случае ω(H)=13%. Это означает, что в каждом г (кг, т) С2Н6O содержится 0,13 г (кг, т) водорода или каждые 100 г (кг, т) С2Н6O содержат 13 г (кг, т) водорода.

Задание:

         Информационные ресурсы:

1.                 Периодическая система Д.И. Менделеева

2.                 http://www.uroki.net/docxim/docxim8.htm

3.                 http://ru.wikipedia.org/wiki/

4.                 http://wiki.pskovedu.ru/index.php/Урок_Природные_источники_углеводородов

5.                 Габриелян О.С. и др. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2010 .

2.Написать доклад на тему «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Доклад – это самостоятельная исследовательская работа, в которой автор раскрывает суть исследуемой проблемы; приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды не нее. Содержание доклада должно быть логичным; изложение материала носит проблемно-тематический характер.

Цели:

Расширить знания о химических элементах

Раскрытие исследовательского потенциала учащегося

Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

Использовать информационно-коммуникационные технологии

Правила

Объём сообщения до 5 печатной страницы (размер шрифта 14)

Примерные темы рефератов- Любой химический элемент из переодической системы Д.И.Менделеева

Сообщение должно содержать следующую информацию:

Положение в периодической таблице

Где, кем и когда был обнаружен и открыт тот или иной элемент

Область применения.

Свойства элемента

Интересные факты

Критерии оценки:

- Актуальность темы

- Соответствие содержания теме

- Глубина проработки материала

- Правильность и полнота использования источников

- Соответствие оформления реферата стандартом.

На «отлично»:

1. присутствие всех вышеперечисленных требований;

2. знание учащимся изложенного в реферате материала, умение грамотно и аргументировано изложить суть проблемы;

3. присутствие личной заинтересованности в раскрываемой теме, собственную точку зрения, аргументы и комментарии, выводы;

4. умение свободно беседовать по любому пункту плана, отвечать на вопросы, поставленные членами комиссии, по теме реферата;

5. умение анализировать фактический материал и статистические данные, использованные при написании реферата;

6. наличие качественно выполненного презентационного материала или (и) раздаточного, не дублирующего основной текст защитного слова, а являющегося его иллюстративным фоном.

Т.е. при защите показать не только «знание - воспроизведешь», но и «знание -понимание», «знание - умение».

На «хорошо»:

1. мелкие замечания по оформлению ;

2. незначительные трудности по одному из перечисленных выше требований.

На «удовлетворительно»:

1. тема раскрыта недостаточно полно;

2. неполный список литературы и источников;

3. затруднения в изложении, аргументировании.

Информационные ресурсы:

1.                 Периодическая система Д.И. Менделеева

2.                 http://www.uroki.net/docxim/docxim8.htm

3.                 http://ru.wikipedia.org/wiki/

4.                 http://wiki.pskovedu.ru/index.php/Урок_Природные_источники_углеводородов

5.                 Габриелян О.С. и др. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2010  

1.                 Решение задач массовая доля растворенного вещества

Цели:

Развивать навыки решению задач по нахождению массовой доли растворенного вещества.

Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

Использовать информационно-коммуникационные технологии .

Массовая доля (ω) компонента отличается по величине от его мольной доли (φ).

Вычисление мольной доли.

Задача на вычисление мольной доли компонента смеси по его массовой доле.

Задача 1. Вычислить массовые доли каждого из элементов, входящих в состав углеводорода, формула которого C6H12.

Задача 2. Из нефти получают бензин (массовая доля его в нефти составляет 25%) и мазут (55%). При дальнейшей переработке мазута получают еще некоторое количество бензина (60% от массы мазута). Рассчитайте массу бензина, который будет получен из нефти массой 200 кг.

Задачи

1.                 Какие массы поваренной соли и воды надо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли в нем 4%.

2.                 В 100 г  воды  растворили 31,6 г нитрата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества  в растворе этой соли.

3.                 Рассчитайте массу сахара и массу воды которые нужно взять для приготовления  600 г сиропа  с массовой долей сахара в нем 10%.

4.                 В 800 г раствора  сульфата меди содержится   40 г сульфата меди. Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе.

5.                 Какую массу нитрата серебра надо взять для приготовления  250 г . 2% - ного раствора.

6.                 10 г нитрата калия растворено в 80 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора.

7.                 Определите массу азотной кислоты в объеме 2 л с массовой долей 10 % и плотностью = 1,05 г/см³.

Информационные ресурсы:

1.                   Периодическая система Д.И. Менделеева

2.                 http://www.uroki.net/docxim/docxim8.htm

3.                 http://ru.wikipedia.org/wiki/

4.                 http://wiki.pskovedu.ru/index.php/Урок_Природные_источники_углеводородов

5.                 Габриелян О.С. и др. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2010  

5.Написание реферата на тему «Разнообразный мир органических веществ»

Реферат – это самостоятельная исследовательская работа, в которой автор раскрывает суть исследуемой проблемы; приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды не нее. Содержание реферата должно быть логичным; изложение материала носит проблемно-тематический характер.

Цель

Реферат как форма  стимулирует раскрытие исследовательского потенциала обучающегося, способность к творческому поиску, сотрудничеству, самораскрытию и проявлению возможностей.

ребования к реферату

Автор реферата должен продемонстрировать достижение им уровня мировоззренческой, общекультурной компетенции, т.е. продемонстрировать знания о реальном мире, о существующих в нем связях и зависимостях, проблемах, о ведущих мировоззренческих теориях, умении проявлять оценочные знания, изучать теоретические работы, использовать различные методы исследования, применять различные приемы творческой деятельности.

1. Необходимо правильно сформулировать тему, отобрать по ней необходимый материал.

2. Использовать только тот материал, который отражает сущность темы.

3. Во введении к реферату необходимо обосновать выбор темы.

4. После цитаты необходимо делать ссылку на автора, например [№произведения по списку, стр.].

5. Изложение должно быть последовательным. Недопустимы нечеткие формулировки, речевые и орфографические ошибки.

6. В подготовке реферата необходимо использовать материалы современных изданий не старше 5 лет.

7. Оформление реферата (в том числе титульный лист, литература) должно быть грамотным.

8. Список литературы оформляется с указанием автора, названия источника, места издания, года издания, названия издательства, использованных страниц.

Требования к оформлению реферата

- Изложение текста и оформление реферата выполняют в соответствии с требованиями ГОСТ 7.32 – 2001, ГОСТ 2.105 – 95 и ГОСТ 6.38 – 90. Страницы текстовой части и включенные в нее иллюстрации и таблицы должны соответствовать формату А4 по ГОСТ 9327-60.

- Реферат должен быть выполнен любым печатным способом на пишущей машинке или с использованием компьютера и принтера на одной стороне бумаги формата А4 через полтора интервала. Цвет шрифта должен быть черным, высота букв, цифр и других знаков не менее 1.8 (шрифт Times New Roman, 14 пт.).

- Текст следует печатать, соблюдая следующие размеры полей: верхнее и нижнее — 20 мм, левое — 30 мм, правое — 10 мм. Абзацный отступ должен быть одинаковым по всему тексту и составлять 1,25 см.

- Выравнивание текста по ширине.

- Разрешается использовать компьютерные возможности акцентирования внимания на определенных терминах, формулах, применяя выделение жирным шрифтом, курсив, подчеркивание.

- Перенос слов недопустим!

- Точку в конце заголовка не ставят. Если заголовок состоит из двух предложений, их разделяют точкой.

- Подчеркивать заголовки не допускается.

- Расстояние между заголовками раздела, подраздела и последующим текстом так же, как и расстояние между заголовками и предыдущим текстом, должно быть равно 15мм (2 пробела).

- Название каждой главы и параграфа в тексте работы можно писать более крупным шрифтом, жирным шрифтом, чем весь остальной текст. Каждая глава начинается с новой страницы, параграфы (подразделы) располагаются друг за другом.

- В тексте реферат рекомендуется чаще применять красную строку, выделяя законченную мысль в самостоятельный абзац.

- Перечисления, встречающиеся в тексте реферата, должны быть оформлены в виде маркированного или нумерованного списка.

Все страницы обязательно должны быть пронумерованы. Нумерация листов должна быть сквозной. Номер листа проставляется арабскими цифрами.

- Нумерация листов начинается с третьего листа (после содержания) и заканчивается последним. На третьем листе ставится номер «3».

- Номер страницы на титульном листе не проставляется!

- Номера страниц проставляются в центре нижней части листа без точки. Список использованной литературы и приложения включаются в общую нумерацию листов.

- Рисунки и таблицы, расположенные на отдельных листах, включают в общую нумерацию листов и помещают по возможности следом за листами, на которых приведены ссылки на эти таблицы или иллюстрации. Таблицы и иллюстрации нумеруются последовательно арабскими цифрами сквозной нумерацией. Допускается нумеровать рисунки и таблицы в пределах раздела. В этом случае номер таблицы (рисунка) состоит из номера раздела и порядкового номера таблицы, разделенных точкой.

Оформление литературы:

Каждый источник должен содержать следующие обязательные реквизиты:

- фамилия и инициалы автора;

- наименование;

- издательство;

- место издания;

- год издания.

Все источники, включенные в библиографию, должны быть последовательно пронумерованы и расположены в следующем порядке:

- законодательные акты;

- постановления Правительства;

- нормативные документы;

- статистические материалы;

- научные и литературные источники – в алфавитном порядке по первой букве фамилии автора.

В конце работы размещаются приложения. В тексте на все приложения должны быть даны ссылки. Каждое приложение следует начинать с новой страницы с указанием наверху посередине страницы слова «Приложение» и его номера. Приложение должно иметь заголовок, который записывают симметрично относительно текста с прописной буквы отдельной строкой.

Критерии оценок рефератов

Критерии оценки:

- Актуальность темы

- Соответствие содержания теме

- Глубина проработки материала

- Правильность и полнота использования источников

- Соответствие оформления реферата стандартом.

На «отлично»:

1. присутствие всех вышеперечисленных требований;

2. знание учащимся изложенного в реферате материала, умение рамотно и аргументировано изложить суть проблемы;

3. присутствие личной заинтересованности в раскрываемой теме, собственную точку зрения, аргументы и комментарии, выводы;

4. умение свободно беседовать по любому пункту плана, отвечать на вопросы, поставленные членами комиссии, по теме реферата;

5. умение анализировать фактический материал и статистические данные, использованные при написании реферата;

6. наличие качественно выполненного презентационного материала или (и) раздаточного, не дублирующего основной текст защитного слова, а являющегося его иллюстративным фоном.

Т.е. при защите реферата показать не только «знание - воспроизведешь», но и «знание -понимание», «знание - умение».

На «хорошо»:

1. мелкие замечания по оформлению реферата;

2. незначительные трудности по одному из перечисленных выше требований.

На «удовлетворительно»:

1. тема реферата раскрыта недостаточно полно;

2. неполный список литературы и источников;

3. затруднения в изложении, аргументировании.

Примерные темы рефератов:

1.     Типы изомерии органических соединений.

2.     Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ.

3.     Нуклеофилы и электрофилы.

4.     Одноатомные спирты и вода. Сходство и отличия. Гидрофильность спиртов как результат особенностей строения молекулы.

5.     Фенол – не спирт, а кислота.

6.     Взаимное влияние функциональных групп на примере молекулы фенола.

7.     Поливиниловый спирт.

8.     Многоатомные спирты. Сходство и отличия химических и физических свойств.

9.     Альдегиды как ароматические вещества.

10. Почему альдегиды отличаются от кетонов.

11. Что и почему растворяет ацетон.

12. Роль альдегидов в метаболических процессах.

13. Глобулярные белки.

14. Фибриллярные белки.

15. Ферменты

16. Чем и почему отличаются целлюлоза и крахмал.

17. Нуклеиновые кислоты. Сравнительная стабильность ДНК и РНК.

18. Алкалоиды.

19. Гликозиды.

20. Флавоноиды.

21. Водорастворимые витамины.

22. Жирорастворимые витамины.

23. Гормоны.

24. Многоатомные спирты – заменители сахара.

25. Кремнийорганические соединения.

Информационные ресурсы:

1.                   Периодическая система Д.И. Менделеева

2.                 http://www.uroki.net/docxim/docxim8.htm

3.                 http://ru.wikipedia.org/wiki/

4.                 http://wiki.pskovedu.ru/index.php/Урок_Природные_источники_углеводородов

5.                 Габриелян О.С. и др. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2010