«Угарный газ.Углекислый газ. Свойства и физиологическое действие»

План-конспект  урока

по химии

в 9 классе МБОУ «Емельяновская средняя общеобразовательная школа»

на тему: «Угарный газ.Углекислый газ. Свойства и физиологическое действие»

Урок по теме: «Угарный газ.Углекислый газ. Свойства и физиологическое действие»

Дата проведения:

Тип урока: комбинированный

Технология урока: Информационно – коммуникационная технология, здоровьесберегающие технологии, работа в группах

Цель урока:  изучить физические и химические свойства углекислого и угарного газов.

Задачи урока:

Образовательные: Рассмотреть строение, физические свойства, химические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов, продолжить формирование знаний о степени окисления, умений написания химических реакций.

  Развивающие:  развивать логическое мышление, умение сравниваить, умение обобщать и делать выводы на  основе нового  и ранее изученного материала, выделять главное, конкретизировать ; умение выполнять лабораторный опыт

Воспитательные: воспитывать трудолюбие, взаимопонимание, интерес к предмету химии,  умение работать в группе, совместно выполнять работу со своими сверстниками\

Планируемые образовательные результаты

Предметные	Метапредметные	Личностные
– учащиеся должны знать: формулы оксидов углерода; их физические, химические свойства, способы получения, применение, физиологическое действие на организм человека; знать отличие и сходства угарного и углекислого газов. – учащиеся должны уметь: проводить реакции получения углекислого газа,  правильно составлять химические уравнения реакций, осуществлять цепочки превращений; определять окислительные и восстановительные свойства; объяснять физиологическое действие газов на организм человека.	– развивать мышление учащихся и их умение прогнозировать свойства газов на основе самостоятельного проведения опытов, решения задач, работы с учебником. - развитие познавательной сферы школьников к изучению химии - совершенствовать умения работать с различными источниками информации - сравнивать, выявлять аналогичные процессы и явления, делать выводы и умозаключения - совершенствовать навыки  работы в группе по решению общих учебных задач -формировать  навыки написания ОВР	– формировать научное мировоззрение учащихся на примере интеграции естественных наук, лежащих в основе строения организма; – воспитывать самостоятельность, познавательный интерес, аккуратность и дисциплинированность; – способствовать сотрудничеству учащихся друг с другом; – способствовать сотрудничеству учителя с учащимися. -готовность  к самообразованию и саморазвитию - способствовать развитию навыков коммуникативной компетенции

Основные термины, понятия: углекислый газ, угарный газ, солеобразующий оксид, кислотный оксид, известняк, сухой лед

Оборудование: презентация, персональный компьютер, мультимедийная доска, раздаточный материал ( карточки), прибор для получения газов, пробирки, спиртовка, спички.

Реактивы: соляная кислота, мел, известковая вода,                                                                 

План урока

1.Организационный этап ( 1 мин)

2.Проверка домашнего задания ( 7 мин.)

3. Актуализация знаний, подведение к теме урока ( 3 мин)

4. Изучение нового материала (20 мин)

- работа в группах

-выступление лидеров групп

-демонстрационный опыт получение углекислого газа

физминутка

5. Закрепление знаний (9 мин)

6.Рефлексия (2 мин)

7.Оценивание учащихся (1 мин)

8.Домашнее задание (1 мин)

Ход урока.

Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
1.Организационный этап.  ( 1 мин)	Приветствие учащихся, настрой их на работу. Проверка отсутствующих.	Приветствуют учителя, настраиваются на урок
2.Проверка д/з (7 мин)	Организует проверку домашнего задания № 1/Дописать уравнения реакций Ca + C = A1 + C = C + CuO = С+О2 (изб) = С+О2 (недост)= С + H2 = № 2Составить схемы электронного баланса следующих реакций: 1.      Ca + 2C = CaC2 2.      4A1 + 3C = A14C3                   3.C + SiO2 = Si + CO2	Выполняют задания самостоятельной работы Предпологаемые ответы учащихся: №1 Ca + 2C = CaC2 4A1 + 3C = Al4C3 C + 2CuO = 2Cu + CO2 С+О2 (изб) =  CO2 2С+О2 (недост)=2CO С +2 H2 = CH4 № 2 1.      Ca + 2C = CaC2 C0+1e = C-1           /2/ окислитель, реакция восстановления Ca0 -2e =  Ca+2    /1/ восстановитель, реакция окисления 2.      4A1 + 3C = A14C3 Al0-3e =Al+3    /4/  восстановитель, реакция окисления C0 +4e = C-4   /3/   окислитель, реакция восстановления    3. C + SiO2 = Si + CO2 C0 -4 e= C+4   /4/ 1/  восстановитель, реакция окисления Si+4 +4e =Si0  /4/ 1/   окислитель, реакция восстановления
3.Актуализация знаний. Определение темы урока, целей и задач урока (3 мин)	Учитель загадывает загадки Удивить готов он нас — Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это … (Углерод) В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без … (Кислорода) Скажите пожалуйста, какие вещества могут образовывать данные элементы? Сегодня нам предстоит познакомится с двумя братьями: один- яд, а другой обеспечивает нас пищей; один способен гореть и поэтому является топливом, а другой- сам образуется в результате горения , но при этом используется для тушения пожаров; один постоянно образуется в каждой нашей клетке, а попадание другого в наш организм может закончится смертью.  Кто они эти столь непохожие друг на друга братья? Уточняем «фамилии братьев»- оксиды углерода, добавляем личные имена каждого ( оксид углерода(2) и оксид углерода(4) ) и напоминаем их прозвища- угарный газ и углекислый газ. ( на доске записывается тема урока ) Что вы  знаете об этих газах?   Чтобы вы хотели узнать об этих газах? Чему мы должны научиться на этом уроке?	Дети отгадывают загадки Правильный ответ : Углерод и Кислород Отвечают на вопрос . Предполагаемый ответ: Оксид углерода (II) и оксид углерода ( IV)  или угарный и углекислый газы Записывают тему урока в тетрадь. Учащиеся определяют цель урока, формируя вопрос, на который  они хотели бы получить ответ. •          Каковы физические и химические свойства этих веществ? •          Каково строение их молекул? •          Где применяются эти вещества? •          Как их можно получить? •          Если мы назвали их братьями, то почему они такие разные? •          Есть ли между ними сходство? •          Что между ними больше: сходного или различного?
Изучение нового материала (20 мин)	Учитель делит класс на  5 групп. Инструктирует их, дает им задания, оказывает помощь в выполнении заданий.( задания учащимся даются согласно уровню подготовки, знаний учащихся, т.е дифференцированно) 1.     группа:Изучает качественный и количественный состав газов. Определяет тип химической связи. Физические свойства. 2.     группа: Способы получения углекислого и угарного газов. Выполняет демонстрационно опыт : «Получение углекислого газа из карбоната кальция  и соляной кислоты» 3.     группа: Применение. Физиологическое действие на организм человека. 4.     группа: Химические свойства  угарного газа 5.     группа: Химические свойства  углекислого газа Учитель корректирует полученные знания Инструктаж по ТБ С помощью учителя II группа выполняет демонстрационно опыт «Получение углекислого газа» 1.     сбор прибора для получения газов 2.     получение углекислого газа из карбоната кальция (или карбоната натрия) и соляной кислоты 3.     Сбор газа 4.     С помощью лучинки, проверяем , что данный газ не поддерживает горение. 5.     Учащиеся делают вывод о том, что полученный газ – это углекислый. Учитель показывает видео «Горение магния в углекислом газе» (DVD- электронное приложение к учебнику Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана) Учитель показывает видео «Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия» (DVD- электронное приложение к учебнику Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана) Формирование выводов, подведение итогов изученного, определение сходств и различий газов	Выполняют задания по группам с помощью учебника. Выступают лидеры групп. По ходу их выступлений учащиеся заполняют таблицу. ( прил.1.) Оксиды  углерода Критерии сравнения  Сходство  Угарный    газ- СО          Углекислый   газ- СО2     Состав: Качественный количественный      С;  О  С – 1 атом   О –  1 атом                      О – 2 атома  Тип химической связи. Ковалентная полярная Степень окисления.                О-2       С+2           С+4 Физические свойства: Агрегатное состояние; Цвет; Запах;                      Раств-ть в воде; Плотность по воздуху; Газы (н.у.) б/цв не имеют Малораств. Немного легче (28/29) Лучше раств. Тяжелее (44/29)   Получение         CO2+CO=2CO        CaCO3=CaO+CO2 C+O2=CO2 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2+H2O Применение Топливо, восстанови-тель металлов,  в органическом синтезе.           Получение соды, сахара,  тушение пожаров, газ. вода, «сухой лёд», хранение продуктов. Действие на организм. Яд, образует с гемоглоб. крови прочные х/м соединения,    т .к. степень окисления углерода  +2 Образуется в клетках тела.    Химические свойства. 1.Горение 2.окисл-восст. свойства 3.способность к образованию солей 4.взаимод. с водой 5.взаимод. со щелочами  6.взаимод. с оксидами металлов 2СО+О2=2СО2 Окисляется, проявляя восстановит. cвойства СО+СuO=CO2+ Cu Несолеобразующий Не взаимод. с водой. Не взаимод. Происходит восстановление металлов CO+CuO=CO2+Cu                      Не горит Восст-ся, прояв. Окислительные свойства СО2+2Mg=2MgO+C CO2+C=2CO Солеобразующий, кислотный СО2+Н2О=Н2СО3 СО2+2NaOH= Na2CO3+H2O Образуется соль CO2+CuO=CuCO3 Учащиеся формируют вывод об изученном материале ВЫВОД: При одинаковом качественном составе угарный  и углекислый  газ имеют разные химические свойства, а следовательно, и разные области применения. Различия в физических и химических свойствах объясняются различием в степенях окисления атомов углерода и разным количественным составом молекул рассмотренных веществ. Некоторое сходство физических свойств можно объяснить  сходством качественного состава.
Физминутка ( 1 мин)	Учитель проводит физминутку. Вы наверное устали? Ну тогда все дружно встали Ножками потопали, Ручками похлопали Покрутились, повертелись И за парты все  уселись. Глазки крепко закрываем, Дружно до пяти считаем Открываем, поморгаем И работать продолжаем	Учащиеся выполняют физические упражнения
Закрепление изученного материала (9 мин)	Учитель предлагает выполнить задания № 1.Химический диктант по теме: «Оксиды углерода» 1.Этот газ хорошо растворяется в воде. 2.Этот газ мало растворим в воде. 3.Этот газ легче воздуха. 4.Этот газ тяжелее воздуха. 5.Это горючий газ. 6.Это газ, поддерживающий горение. 7.Это токсичный газ. 8.Этот газ – хороший восстановитель. 9.В атмосфере данного газа человеку угрожает опасность. 10.Этот газ может выделять в атмосферу сам человек. 11.Этот газ взаимодействует с металлами. 12.Этот газ не имеет запаха. 13.Этот газ взаимодействует с оксидами металлов. 14.Этот газ способен реагировать с углем. 15.Он способен существовать в твёрдом состоянии. Осуществляется взаимопроверка  № 2.  Закончите уравнения осуществимых химических реакций: CO 2+ KOH = CO + Al = CO2+ NaOH = СO2+ Na2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO + CuO = CO+ КОН = C + ZnO = № 3 учитель предлагает выбрать задания ( осуществить цепочку превращений или решить задачу) А) задача № 7 стр 52 ( Рабочая тетрадь по химии 9 класс. Боровских Т.А.) Вычислите объем угарного газа, образующегося при взаимодействии оксида цинка с углем массой 12.63г, содержащего 5% неуглеродных примесей. Б) Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 3→ CO 2→ C	Учащиеся выполняют химический диктант по вариантам. 1 вариант –угарный газ 2 вариант – углекислый газ Ответы:              1   2   3   4   5   6   7   8    9   10   11   12   13   14   15 CO        -   +   +   -   +   -   +    +   +   +      -     +     +     -      -      CO2      +   -    -   +   -    -   -     -    +   +     +     +     -     +     + Учащиеся обмениваются тетрадями и проверяют правильность выполнения диктанта № 2.  Закончите уравнения осуществимых химических реакций: CO 2+ 2KOH =  К2СО3 + Н2О CO + Al = реакция не идет CO2 +2 NaOH =  Na2CO3+ Н2О СO2+ Na2O = Na2CO3 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+ Н2О CO + CuO = Cu + CO2 CO+ КОН =  реакция не идет C + ZnO = Zn + CO Учащиеся на выбор выбирают третье задание №3 Задача см. приложение 2 Б) Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 3→ CO 2→ C 1)     Са +2С = СаС2 2)     СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2 3)     Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О 4)     СаСО3 = СаО + СО2 5)     СО2 + 2Mg = C +2 MgO
Рефлексия (2 мин)	Учитель проводит рефлексию.Предлагает продолжить фразу: Сегодня на уроке я узнал… Сегодня на уроке  я научился.. Сегодня на уроке я познакомился … Сегодня на уроке я повторил… Сегодня на уроке я закрепил… Учитель предлагает закрасить одну из фигур	Учащиеся продолжают фразы учителя. Учащиеся закрашивают одну из фигур
Оценивание (1 мин)	Учитель оценивает учащихся, выставляет оценки комментируя, что на уроке получилось, какие ошибки были допущены и над чем предстоит еще поработать дома	Комментируют свою работу и работу своих товарищей
Домашнее задание ( 1 мин)	Учитель инструктирует учащихся по выполнению домашнего задания	Записывают домашнее задание в дневники §33,34 стр 122-125  №1 стр 125, № 2 стр 122 ( для всех учащихся) № 4 стр 125 ( на выбор)

Приложение 1.

Таблица «Оксиды углерода»

                                                      Оксиды  углерода

Критерии сравнения	Сходство	Угарный    газ- СО	Углекислый   газ- СО2
Состав: Качественный количественный	С;  О  С – 1 атом	О –  1 атом	О – 2 атома
Тип химической связи.	Ковалентная полярная
Степень окисления.	О-2	С+2	С+4
Физические свойства: Агрегатное состояние; Цвет; Запах;                       Раств-ть в воде; Плотность по воздуху;	Газы (н.у.) б/цв не имеют	Малораств. Немного легче (28/29)	Лучше раств. Тяжелее (44/29)
Получение		CO2+CO=2CO	CaCO3=CaO+CO2 C+O2=CO2 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2+H2O
Применение		Топливо, восстанови-тель металлов,  в органическом синтезе.	Получение соды, сахара,  тушение пожаров, газ. вода, «сухой лёд», хранение продуктов.
Действие на организм.		Яд, образует с гемоглоб. крови прочные х/м соединения,    т .к. степень окисления углерода  +2	Образуется в клетках тела.
Химические свойства. 1.Горение 2.окисл-восст. свойства 3.способность к образованию солей 4.взаимод. с водой 5.взаимод. со щелочами  6.взаимод. с оксидами металлов		2СО+О2=2СО2 Окисляется, проявляя восстановит. cвойства СО+СuO=CO2+ Cu Несолеобразующий Не взаимод. с водой. Не взаимод. Происходит восстановление металлов CO+CuO=CO2+Cu	Не горит Восст-ся, прояв. Окислительные свойства СО2+2Mg=2MgO+C CO2+C=2CO Солеобразующий, кислотный СО2+Н2О=Н2СО3 СО2+2NaOH= Na2CO3+H2O Образуется соль CO2+CuO=CuCO3

Приложение 2.

Задача № 7 стр 52 ( Рабочая тетрадь по химии 9 класс. Боровских Т.А.  Издательство «Экзамен», 2014)

Вычислите объем угарного газа, образующегося при взаимодействии оксида цинка с углем массой 12.63г, содержащего 5% неуглеродных примесей.

Дано:
m(C)=12,63 г
w(примесей) =5%=0,05

V(CO)-?
Решение:
ZnO + C =(при t) CO↑ + Zn
m чист. (С) =(1-0,05)*12,63=11,9 г
n(C)=11,9 / 12 = 0,991 моль
n(C)=n(CO)
V(CO)=n*Vm=0,991*22,4=22,2 л
Ответ: V(CO)=22,2 л.

Литература

1.     Боровских Т.А. Рабочая тетрадь по химии: 9 класс : к учебнику Г.Е Рудзитиса, Ф.Г. фельдмана « Химия 9 класс» Изд. «Экзамен», 2014

2.     Князева М.В.. Химия. 9 класс: поурочные планы по учебнику Г.Е Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана /  – Волгоград: Учитель, 2014. стр 150-154

3. Рудзитис Г. Е. Химия: 9кл.: учеб.дляобшеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просве­щение, 2014- 208 с.

4.     DVD- электронное приложение к учебнику Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана)

Интернет-ресурсы

https://wiki.soiro.ru/images

http://kladraz.ru/blogs/blog20787/fizminutki-v-stihah.html

http://him.na5bal.ru/doc/1553/index.html

https://konkurseorkomi.ucoz.ru/load/konkurs

https://infourok.ru/konspekt-uroka-po-himii