Урок. 1. Обобщающий урок по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».

Химия. 8 класс.                                Дата______________

Обобщающий урок по теме:

«Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».

Цель:

обобщить знания по пройденной теме, повторить важнейшие вопросы и понятия темы, отработать умения составлять электронные формулы атомов.

Планируемые результаты
Предметные	Метапредметные УУД	Личностные УУД
·                 Закрепление знаний и расчетных навыков учащихся по теме. ·                 Умение решать типовые примеры.	К.УУД. ·      Умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе; ·       достижение целей П.УУД. Умение: •       осуществлять анализ объектов с выделением несущественных и существенных признаков; •       осуществлять синтез как составление целого из частей. Р.УУД. Умения: ·       Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату ·      Адекватно воспринимать оценку учителя. ·      Различать способ и результат действия.	·      Умение ориентироваться на понимание причин успеха в учебной деятельности.

Тип урока: обобщение и систематизация.

Дидактическое и методическое оснащение урока:

1. Презентация-игра

Оборудование:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ХОД УРОКА.

1.      Организационный момент. Приветствие

2.      Актуализация и целеполагание

1.      Периодическая таблица химических элементов – это (графическое выражение периодического закона).

2.      Главная подгруппа ПСХЭМ содержит химические элементы:( малых и больших периодов).

3.      Побочная подгруппа ПСХЭМ содержит химические элементы только: (больших периодов).

4.      Все химические элементы побочных подгрупп ПСХЭМ являются: (металлами).

5.      Сколько периодов в ПСХЭМ? (7).

6.      Изотопы отличаются друг от друга числом: (нейтронов).

7.      Главная подгруппа ПСХЭМ это: (вертикальный ряд химических элементов, атомы которых имеют во внешнем электронном слое одинаковое число электронов).

8.      Чему равно число нейтронов в атоме (16).

9.      Атом состоит из ядра и? (электронов)

3.      «Своя игра»

Правила игры сходны с правилами телеигры «Своя игра». Команды по очереди выбирают вопрос,

Игровое поле разбито на 18 ячеек с вопросами разного цвета.

Желтый  цвет – простые вопросы.

Синий цвет – вопросы средней сложности.

Зеленый цвет – сложные вопросы.

Команды по очереди выбирают ячейку на игровом поле. После этого команда сможет перейти к вопросу.

За каждый правильный ответ за желтый сектор команда получает 1 балл, за синий сектор – 2 балла, за зеленый сектор – 3 балла. Колбы на слайдах являются управляющими кнопками.

Вопросы:

1.      Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это: (слайд 4 )

1) алюминий	3) магний
2) бериллий	4) бор

2.      Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов: (слайд 7 )

1)	3)
2)	4)

3.      Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов: (слайд 10 )

1) кислород	3) хлор
2) сера	4) фтор

4.      Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: (слайд  13)

1) азота	3) калия
2) магния	4) гелия

5.      Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов: (слайд16 )

1) P и С	3) Si и Са
2) С и Si	4) N и P

6.      Верны ли следующие высказывания? (слайд 19)

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

7.      Определите распределение электронов по энергетическим уровням Ca: (слайд 22 )

1)      2е, 8е, 8е, 2е

2)      2е, 8е, 2е

3)      2е, 8е, 3е

4)      2е, 5е

8.      Определите распределение электронов по энергетическим уровням Al3+: (слайд 25 )

1)      2е, 8е, 2е

2)      2е, 8е, 3е

3)      2е, 5е

4)      2е, 8е

9.      Определите распределение электронов по энергетическим уровням N: (слайд 228 )

1)       2е, 8е

2)      2е, 8е, 2е

3)      2е, 8е, 3е

4)      2е, 5е

10.  Определите распределение электронов по энергетическим уровням N3-: (слайд 31 )

1)       2е, 8е

2)      2е, 8е, 3е

3)      2е, 8е, 2е

4)      2е, 5е

11.  В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов? (слайд 34 )

1) N, B, C

2) N, P, As

3) Na, Mg, K

4) Si,С, N

12.  В каком ряду химические элементы в порядке усиления металлических свойств? (слайд 37)

1) Be → Li → K

2) Mg → Al → Si

3) N → Li → C

4) Ca→ Mg → Be

13.  В ряду оксидов BeO → CO2 → N2O5 свойства изменяются от: (слайд 40)

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

14.  Элемент образует летучее водородное соединение RH3 . Формула его высшего оксида: (слайд 43)

1) RO₂

2) R2O₅

3) RO₃

4) R₂O₇

15.   Радиус атома уменьшается в ряду: (слайд  46)

1) хлор, сера, натрий

2) натрий, сера, хлор

3) хлор, натрий, сера

4) сера, натрий, хлор

16.  Исходя из закономерностей периодической системы элементов, определите, какой из гидроксидов является более сильным основанием: (слайд 49)

1)       Fe(OH)₂

2)       Ca(OH)₂

3)       Sr(OH)₂

4)       Ва(ОН)₂.

17.  Укажите название элемента  с электронной формулой: 1S²2S²2p⁶3S² (слайд 52)

1)      литий

2)      бор

3)      кальций

4)      магний

18.  Элемент находится во II группе периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 3,01*1023 молекул его гидроксида имеют массу 29 граммов. Назовите элемент, напишите электронную формулу его атома (слайд 56)

4.      Подведение итогов.

5.      Рефлексия.

6.      Домашнее задание.