Урок химии на тему "Основания"(8класс)

Урок химии в 8 классе на  тему «Основания»

Конкурсная разработка учителя химии МБОУ СОШ №1  Колбасовой Г. Е.

Тип урока: урок изучения нового материала

Цели урока: сформировать понятие об основаниях как об одном из классов неорганических соединений; изучить состав,классификация, строение.

Задачи:

Предметные: усвоение новых знаний на основе имеющихся, самостоятельный поиск новых знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков; формирование навыка безопасной работы с химическим оборудованием.

Метапредметные:  развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, частично-поискового подхода и элементов проблемного обучения.

Личностные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества.

Методы проведения: исследовательский эксперимент, самостоятельная работа учащихся.

Форма проведения урока: групповая работа

Ключевые компетенции:

Информационно- познавательные: умение работать с дополнительной литературой, конспектировать, выбирать главное, делать выводы.

Коммуникативные: ведение дискуссии, умение доказать свою точку зрения.

Предметные: изучить классификацию, строение, получение и применение оснований.

Оборудование: учебники, таблица растворимости, дидактические карточки для дифференцированного задания на дом, пробирки, реактивы и оборудование для проведения опытов  ( BaO, HCl,  H₂O, H₂SO₄ ), Демонстрационные образцы: КOH,  CuSO₄,  Ca(OH)₂, прибор для получения углекислого газа, фильтр, воронка, пробирки, спиртовка, держатель.

Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность обучающихся
1.Оргмомент Цель: создать мотивацию к учебной деятельности.	Взаимное приветствие, проверка готовности  учащихся  к уроку, проверка оборудования. Подготовка учащихся к восприятию нового материала.
2.Актуализация знаний. Организация проблемной ситуации Цель: актуализация знаний учащихся  по пройденной теме	1.Индивидуальная работа у доски. К доске приглашаются два  ученика  из класса для выполнения задания по карточкам. Из следующего списка выпишите: оксиды металлов и неметаллов. СаО, KOH, LiOH, Al2О3,Fe(ОН)3, , ZnО, SiO2, Cu(OH)2, Li2O, Na2O, BaO, P2O5, N2O5, CO2. 2.Фронтальный опрос класса. Дать определение оксидам. Рассказать о классификации оксидов (примеры). 3. Что такое бинарные соединения? 4. Какие бинарные соединения вы знаете? 5. Как вы думаете, какие вещества оказались не выписанными? – Запишите их в третий столбик 6. Какие это вещества: простые или сложные? – Что их объединяет? Что стоит на первом месте в формулах? 7. Что стоит на втором месте? Эта группа атомов называется гидроксогруппой, а вещества – гидроксидами или основаниями. Какой класс веществ мы будем изучать сегодня?	1.Ученики: находят формулы всех оксидов, которые можно составить из записей в приведённых карточках и разбивает их на оксиды металлов и неметаллов. (см. Ответ: оксиды металлов: Al2O3, Li2O, Na2O, BaO, ZnO, CaO оксиды неметаллов: P2O5, N2O5, CO2.    SiO2 2.Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из них кислород со степенью окисления -2. 3.Оксиды, сульфиды, нитриды, силициды, гидриды, фториды, хлориды. 5. KOH, LiOH, Fe(ОН)3,Cu(OH)2 6. Эти вещества являются сложными по составу. - На первом месте стоит  Атом металла  - Me 7. На втором месте стоит   Группа - ОН. Основания.
3. Этап целеполагания на уроке (Цель: формирование у учащихся способности самостоятельно ставить учебные цели на урок).	Назовите тему сегодняшнего урока? – Давайте наметим план, по которому будем изучать эту тему. Что мы хотим узнать о данном классе соединений? Учитель вместе с учащимися составляет план	-«Основания». Учащиеся записывают тему урока и план в тетради. План 1. Определение. 2. Классификация оснований. 3.Строение 4.Свойства
4. Этап «Открытие нового знания»	Учитель сообщает, что кроме  бинарных  соединений существуют сложные вещества, состоящие из 3 элементов. На доске написаны химические формулы некоторых оснований: KOH, LiOH, Ba(OH)2 ,Fe(OH)2, Ca(OH)2	Учащиеся зрительно воспринимают формулы оснований.
	Учитель объясняет,что атомы кислорода и водорода входят в состав молекул оснований  в виде гидроксогруппы (ОН-).Запишите степень окисления кислорода и водорода (О-2 Н -1)	Суммарный заряд гидроксид-иона = «-1» (ОН-1).
	Запишите общую формулу Оснований: Men+( OH)n, n-заряд иона, численно равныйего степени окисления.	Записывают формулу в тетрадь.
	Учитель вместе с учениками разбирают формулу на примере KOH, LiOH, Ba(OH)2 ,Fe(OH)2  , Ca(OH)2	KOH, LiOH, Ba(OH)2 ,Fe(OH)2
	1.Учитель подводит учащихся к самостоятельной формулировке определения оснований. 2.Если заряд Ме+ ,то ионом Ме + связана одна ОН- группа,если 2+,то две группы ОН-   3.Состав оснований записывают общей формулой: Ме(ОН)х 4.Номенклатура  оснований: названия оснований состоят из слова и «гидроксид» Ме ,  LiOH; если переменная степень окисления Ме(ОН)х (II,III), то в названии указывают римскую цифру в скобках и произносят в конце названия. Fe(OH)2 （гидроксид железа(II).	Основания  − это сложные вещества, состоящие из атомов металла и связанных с ними гидроксид-ионов (записывают в тетрадь).
	Основания : на две группы растворимые в воде(щелочи) и нерастворимые,малорастворимые.	Работа с таблицей растворимости. KOH, LiOH, Ba(OH)2 ,Fe(OH)2  , Ca(OH)2   Растворимые: KOH, LiOH, Ba(OH)2   Нерастворимые: Fe(OH)2 Малорастворимые: Ca(OH)2
4.1.Создание проблемной ситуации (Цель: формирование системно- информационного анализа, развитие умений определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели).	Перед вами 2 пробирки с твердыми образцами оснований: Ca(OH)2 , KOH. Заполнить таблицу:  Сравнительная характеристика оснований Сравнительный признак Гидроксид калия Гидроксид кальция 1.Формула KOH Ca(OH)2 2.Относительная молекулярная масса 56 74 3.Агрегатное состояние твердое твердое 4.Цвет бесцветный бесцветный 5.растворимость в воде растворим хорошо Немного растворим	Учащиеся заполняют таблицу работая с учебником §20 стр.116 Химия»,автор О.С.Габриелян,  и делают выводы: основания твердые вещества, растворимые в воде(щелочи ) Обе щелочи являются едкими веществами.
4.2.Проверка правил техники безопасности(формирование умений безопасного обращения с веществами).	При попадании щелочи  на кожу руки необходимо сразу промыть поверхность проточной водой ,а затем обработать участок кожи слабым раствором борной или лимонной кислоты.	Учащиеся делают вывод и записывают: KOH- в быту называют едкое кали ,   NaOH- едкий натр. Их используют в  производстве мыла, стекла. Ca(OH)2   - прозрачный раствор называют известковой водой.
5.Этап «Открытие нового знания»	KOH и Ca(OH)2   Как отличить эти  вещества ? Вспоминаем правила техники безопасности при работе с едкими веществами. Проведем эксперимент у доски.	Стр.117 Опыт 9 Учащиеся читают текст. Один ученик выходит к доске и через трубочку пропускает выдыхаемый углекислый газ через известковую воду (Ca(OH)2
	Что мы наблюдаем?	Ученик делает вывод: помутнение известковой воды, образование осадка.
	Реакции, с помощью которых распознают данное вещество, называются  качественными.	Ученики записывают определение в словарь.
	Существуют качественные реакции на целый класс веществ, например все Щёлочи можно определить с помощью особых  реактивов  - индикаторов(с лат. «указатели»).	Учащиеся слушают учителя. Смотрят на  стр.118 таблицу №4 «Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды»
5.1. Лабораторный опыт (освоение универсальных естественно-научных способов деятельности: наблюдение, учебное исследование, выявление причинно-следственных связей).	-решаем экспериментальную задачу «Испробуем действие индикаторов на  гидроксид калия (KOH)»    №1              №2              №3	Учащиеся наливают в три пробирки  гидроксид калия (KOH).Полученные результаты записывают в таблицу. Сравнительный признак Гидроксид калия (KOH) 1.Фенолфталеин малиновая 2.Метилоранж желтая 3.Лакмус синяя Делают вывод: при добавлении индикаторов к растворимым гидроксидам, индикаторы меняют свою окраску.
	-Учитель напоминает ,что в производстве мыла Используются сильноразбавленные растворы гидроксид калия (KOH) и гидроксида натрия (NaOH ).Многократное использование  мыла приводит к сухости кожи рук и лица, поэтому необходимо пользоваться кремом.	Учащиеся слушают .
	-Как вы думаете ,если добавить индикатор фенолфталеин к раствору мыла, индикатор изменит свою окраску?  Это будет заметно?
	-проведем демонстрационный эксперимент: В трех пробирках находятся растворы мыл: №1-«Весна» №2 «Рalmolive» №3 «Dove»(на основе крема).       №1                                       №3 №2 -Во все пробирки добавим по капле индикатора фенолфталеина.	Учащиеся отмечают изменение цвета: Пробирка №1 и №2 –индикатор меняет окраску на малиновую №3 – цвет индикатора Не изменился
	-Почему в пробирке№3 цвет раствора не изменился?	№3 «Dove»(на основе крема) Имеет нейтральную среду.
	-Предлагаю послушать  небольшое сообщение учащегося.	Сообщение ученика: Сильнощелочную среду имеет хозяйственное мыло, им не рекомендуют стирать шерстяные и шелковые вещи (ткани в этих растворах быстро разрушаются).
5.2.Первичная проверка усвоения материала	- давайте сыграем в игру «Найдите лишнюю формулу и дайте название этому веществу»? KOH, KCI, BaCI2 , HCI,	Учащиеся называют формулу. Дают название вещества.
5.3.Подведение итогов.Рефлексия. (Цель: формирование у учащихся способности подводить итоги урока, обобщать, делать выводы, характеризовать свои действия)	-Оцените свою деятельность на уроке, дайте оценку полученным знаниям, их значимости в дальнейшей деятельности. Раздаются листочки. -Я понял, что….. Я научился…… Мне необходимо …..	Оценивают свою работу на уроке.
6.Домашнее  задание	§20стр.119 упр.2  составить : синквейн на тему» « Основания»

Литература:

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват.учреждений. – М.: Дрофа, 2006. – 267с;

2. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007. – 368с.;

3. Дендебер С.В., Ключникова О.В. Современные технологии в процессе преподавания химии: Развивающее обучение, проблемное обучение, проектное обучение, кооперация в обучении, компьютерные технологии. – М.: 5 за знания, 2007. – 112с.;

3. Толкачёва Т.К. и другие. Уроки химии по интегральной технологии. 8кл.: метод.пособие. – М.:Дрофа, 2007. – 174с.

4. Е.Н. Бойко, Т.В. Сажнева. Применение технологии обучения в сотрудничестве на уроках химии. Методическое пособие. Ростов-на-Дону. Издательство Ростовского ИК и ПРО. 2008г