Урок химии на тему "Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ"

Тема: Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ.

Цель: Сформировать понятие об уравнениях химических реакций как об условной записи, отражающей превращения веществ. Научить составлять уравнения реакций на основе   закона сохранения массы вещества М. В. Ломоносова.

Задачи:

Образовательные:

-продолжить изучение физических и химических явлений с введением понятия «химическая реакция»,

-ввести понятие «химическое уравнение»,

-начать формировать умение составлять уравнения химических реакций.

Развивающие:

продолжить развивать творческий потенциал личности учащихся через создание ситуации проблемного обучения, наблюдения, проведения опытов химических реакций

Воспитательная:

воспитывать  бережное отношение к своему здоровью, умение работать парами.

Тип урока: комбинированный.

Методы: словесные, наглядные, практические.

Оборудование: карточки с заданием, лист самооценки учащегося. рисунки.

компьютер, проектор, ИД, презентация.

Бенгальский огонь, мел с кислотой, спички подставка с пробирками.

План урока.

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний учащихся.

3. Подготовка к восприятию нового материала.

4. Изучение нового материала.

5. Закрепление.

6. Задание на дом.

7. Рефлексия.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2.Актуализация знаний учащихся.

Фронтальный опрос.

-Какие явления называются физическими?

- Какие явления называются химическими?

- Какие признаки химических реакций вы знаете?

- Какие условия необходимо создать, чтобы началась химическая реакция?

Задание1 .

А теперь, попробуйте догадаться, о каких явлениях в этих стихах идет речь.

Презентация.

Задание 2.

Установить соответствие.

Работа на ИД.

Дифференцированный письменный  опрос.

3.Подготовка к восприятию нового материала.

Демонстрация. Горение бенгальского огня.

1. Что происходит с магнием, который составляет основу бенгальского огня?

2. Что явилось основной причиной такого явления?

3. Попробуйте схематично изобразить химическую реакцию, которую вы наблюдали в этом опыте.

    Mg + воздух =  другое вещество.

По каким признакам определили, что произошла химическая реакция?

 ( по признакам реакции: запах, изменение окраски)

4. Изучение нового материала.

Химическую реакцию можно записывать с помощью химического уравнения.

Вспомнит понятие уравнение из курса математики.

Данную реакцию горения магния можно записать с помощью следующего уравнения.

2Mg  +   O2  = 2 MgO

Попытайтесь дать определение «химического уравнения», глядя на уту запись.

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических знаков и коэффициентов.

В левой части химического уравнения записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, а в правой – формулы веществ, образующихся в результате реакции.

Вещества, вступающие в реакцию называются  реагентами.

Вещества, образующиеся в результате реакции, называются продуктами.

Химические уравнения записывают на осноыве «Закона сохранения массы вещества», открытого М.В. Ломоносовым в 1756 году.

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.

Материальными носителями массы веществ являются атомы химических элементов, т.к. они при химических реакциях не образуются и не разрушаются, а происходит их перегруппировка, то становится очевидным справедливость этого закона.

Число атомов одного элемента в левой части урав­нения должно быть равно числу атомов этого элемента в правой части уравнения.

Уравнивают  число атомов с помощью коэффициентов.

Вспомните, что такое коэффициент и индекс.

Опыт.  Получение углекислого газа

В пробирку положим кусочек мела, нальем 1—2 мл раствора соляной кислоты. Что мы наблюдаем? Что происходит? Каковы признаки этих реакций?

Составим с помощью химических формул схему наблю­даемого превращения:

СаСО₃+ HCl→   СаСl₂ + Н₂О + CO2↑

реагенты                 продукты

Уравняем левую и правую части уравнения с помощью коэффициентов.

CaCO3  +  2HCI = CaCI2 + H2O + CO2↑

Для составления химических уравнений необходимо соблюдать ряд последовательных действий.

Работа с раздаточным материалом.

Алгоритм составления химического уравнения.

Порядок выполнения операций	пример
1. Определить число атомов каждо­го элемента в левой и правой частях схемы реакции	А1 + О2→ А12О3                   А1-1 атом    А1-2 атома О-2 атома   0-3 атома
2. Среди элементов с разным числом атомов в левой и правой частях схе­мы выбрать тот, число атомов кото­рого больше	О-2 атома слева О-3 атома справа
3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) числа атомов этого элемента в левой части уравнения и числа ато­мов этого элемента в правой части уравнения	НОК = 6
4. Разделить НОК на число атомов этого элемента в левой части урав­нения, получить коэффициент для левой части уравнения	6:2 = 3 Аl + ЗО2→Аl2О3
5. Разделить НОК на число атомов этого элемента в правой части урав­нения, получить коэффициент для правой части уравнения	6:3 = 2 А1 + ЗО2→2А12О3
6. Если выставленный коэффициент изменил число атомов еще какого-либо элемента, то действия 3, 4, 5 повторить еще раз.	А1 + ЗО2→2А12О3 А1 — 1 атом    А1 — 4 атома НОК = 4 4:1=4     4:4=1 4А1 + ЗО2→2А12О3

Выполняем упражнения 1. Расставить коэффициенты в уравнениях следующих реакций.

1. Al + S → A1₂S₃;                               

2. A1 + С→A1₄C₃;

3. С + H₂→CH₄

4.  Mg + N₂ → Mg₃N₂;

5. Fe + O₂→Fe₃O₄;

6. Ag + S→Ag₂S;

7. Si + C1₂ →SiCl₄

_{5. Закрепление.}

_{1. Составить уравнение реакции.}

_{Фосфор  +  Кислород = оксид фосфора  (Р2О5)}

_{Работает на доске один сильный ученик.}

_{2. Расставить коэффициенты.}

Н₂ + С1₂ → НС1;

N₂+ O₂→NO;

СО₂+ С →СО;

HI → Н₂ + 1₂;

Mg + НС1 → MgCl₂ + Н₂;

6. Задание на дом: § 15,16 , упр. 4,6 (пис.). стр. 38-39

7. Рефлексия.

Оцени свою деятельность на уроке в соответствии с описанными критериями самооценки

Лист самооценки учащегося.

Критерии самооценки.

1. Работал увлеченно. Узнал много нового. Многому научился.

2. Работал с интересом. Узнал что-то новое. Чему- то научился. Остались вопросы.

3. Работал, потому что задано. Узнал кое-что новое. Ничему не научился.

4. Делал вид, что работал. Ничего не узнал.