"Урок химии. Степень окисления"

• 1 слайд

  Уроки химии
  Тема №2:
  « Степень окисления»
  Учитель биологии и химии МКОУ «СОШ а.Бесленей» Алиева М.А.
  

• 2 слайд

  Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.
  С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.
  H2O
  -2
  +1
  

• 3 слайд

  Как рассчитать степень окисления
  элемента в соединении?
  1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: 
  H2
  Al
  0
  0
  2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1:
  NaH
  HCl
  +1
  -1
  

• 4 слайд

  F
  3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1
  4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O-23), а в пероксидах -1 (H2O-12)
  О
  

• 5 слайд

  5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов
  I-A == +1 II-A == +2 III-A == +3
  

• 6 слайд

  6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
  7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).
  Na2S
  +1
  -2
  2Na
  +1
  =
  S
  -2
  

• 7 слайд

  8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна № группы -8
  V–VIII = -3
  N
  S
  VI–VIII = -2
  9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны.
  10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны.
  11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.
  

• 8 слайд

  Элементы с постоянной
  

• 9 слайд

  Алгоритм определения степеней окисления по формуле:
  1.Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше) Например, Р2О5
  2. Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);
  3.Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);
  4. Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+52О-25).
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  ЗАДАНИЕ для самостоятельной работы
  
  Расставить степени окисления в соединениях:
  
  Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3;
  O3; OF2; CuSO4; NaOH;
  O2; SO3; KH; KOH;
  BaH2; H2O; NH3.
  

• 12 слайд

  Запоминаем
  До новых встреч…