Урок химии в 8 классе "Моль - единица количества вещества"

• 1 слайд

  Моль — единица
  количества вещества
  

• 2 слайд

  Расскажу сегодня, что ли,
  О зловредной роли моли.
  Моль съедает шерсть и мех –
  Просто паника у всех….
  Ну а в химии – изволь!
  Есть другое слово “моль”
  Прост, как небо и трава,
  Моль любого вещества.
  Но трудна его дорога:
  В моле так частичек много!
  

• 3 слайд

  Основные
  единицы измерения
  При покупке сахара мы определяем его ___ 
  при помощи весов,
  пользуясь единицами измерения -________.
  

• 4 слайд

  Основные
  единицы измерения
  При покупке разливного молока
  мы определяем его _____
  при помощи мерной посуды, пользуясь
  единицами измерения ______ .   
  

• 5 слайд

  Восьмиклассница Света зашла в магазин
  и попросила продавщицу продать ей  10  молей поваренной соли.
  Что ответила Свете продавщица?
  Задача
  

• 6 слайд

  Количество вещества
  
  v (ню) или n (эн)
  [v] - моль
  

• 7 слайд

  Число Авогадро
  
  NA = 6,02 · 10 23 частиц
  

• 8 слайд

  Моль - количество вещества, в котором содержится
  6,02 *1023 молекул, атомов  или  ионов, 
  т.е. структурных единиц.
  

• 9 слайд

  Цилиндры
  с веществами в 1моль
  

• 10 слайд

  Молярная масса
  М = m/n
  [М] – г/моль
  Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой.
  

• 11 слайд

  Основные формулы
  m = n ∙ M
  n = m/M
  М = m/n
  n = N/NA
  N = n ∙ NA
  

• 12 слайд

  Подумай!
  

• 13 слайд

  Решение
  масса (ΝaCl)= 58,5 (г/моль)∙10 (моль)=585 грамм.
  Восьмиклассница Света зашла в магазин
  и попросила продавщицу продать ей  10  молей поваренной соли.
  Что ответила Свете продавщица?
  Решим!!!
  

• 14 слайд

  Закон Авогадро
  Итальянский физик и химик Амедео Авогадро по образованию был юристом, а математику, физику и химию изучил самостоятельно и настолько хорошо, что преподавал их в университете.
  В 1811 году Амедео Авогадро открыл закон, носящий его имя. Согласно закону Авогадро, в одинаковых объемах любых газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
  
  Амедео АВОГАДРО
  (9.VIII. 1776 - 9.VII .1856)
  

• 15 слайд

  Vм=22,4 л/моль
  V= Vм ·n
  Молярный объём
  ДЛЯ ГАЗОВ!!!
  

• 16 слайд

  Основные формулы
  
  n = V/Vм
  Vм = V/n
  V = m·Vм /M
  
  

• 17 слайд

  Подумай!
  ДЛЯ ГАЗОВ!!!
  

• 18 слайд

  Закрепим!
  Что характеризует количество вещества n?
  Что является единицей измерения количества вещества?
  Что такое моль?
  И сколько же структурных единиц содержится в 1 моле?
  Через какие величины можно определить количество вещества?
  Что такое молярная масса, как она обозначается и какие единицы измерения, с чем численно совпадает?
  Что такое молярный объем?
  

• 19 слайд

  Задача № 1. Определите массу кислорода количеством вещества 3,6 моль.
  Задача № 2. Определите массу одной молекулы воды.
  Задача № 3. Вычислите число молекул, содержащихся в углекислом газе массой 11 г.
  Задача № 4. Определите объем водяного пара, масса которого 180 г.
  Задача № 5. Найти число молекул в 5, 6 литрах кислорода.
  Задачи
  

• 20 слайд

  
  § 17, упр. 7—10 (с. 47)
  Домашнее задание