Урок химии в 8 классе "Кислоты"

Урок химии в 8-м классе по теме: "Кислоты."

Цели урока:

• Образовательная: Познакомить учащихся с одним из важнейших классов неорганических соединений, изучить классификацию и номенклатуру кислот.
• Развивающая: Совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете; развивать умение наблюдать, делать выводы.
• Воспитательная: Продолжить формирование умения высказывать свои взгляды, суждения, развития химической речи; формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

Тип урока: урок формирования новых знаний.

Форма урока: комбинированный урок.

Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративные (рассказ с элементами беседы, демонстрация презентации), создание проблемной ситуации, практическая работа.

Предполагаемые результаты обучения:

• знать: понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы; правила ТБ при работе с кислотами, химические свойства кислот.
• уметь: выбирать формулы кислот среди предложенных формул веществ, классифицировать кислоты по наличию кислорода, по числу атомов водорода, определять кислоту с помощью индикаторов, работать с растворами кислот, соблюдая правила техники безопасности,  составлять химические уравнения реакций.

Оборудование:

• компьютер, мультимедийный проектор, презентация Power Point;
• набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, прибор для нагревания, индикаторы (лакмус, универсальная индикаторная бумага), растворы кислот HCl, H₂SO₄,  основания NaOH,  оксиды – CuO, соли  CaCO₃, Ba(NO₃)₂,таблетки аскорбиновой кислоты, яблоко, лимон.
• рабочий лист, содержащий задания и описания опыта.
• Ход урока

Деятельность учителя	Деятельность учащихся
I. Организационный момент. (1-2 мин.)
II. Актуализация знаний. Раздел «Воспоминаний» (10 мин.)  слайд 4-9
Мы знакомимся с основными классами неорганических соединений. Вспомним, с какими классами веществ вы уже знакомы? Загадка: Если в паре элементов Кислород вторым стоит, Ты же знаешь, эта пара Называется … (оксид).
Вопросы: Что такое оксиды? Чем они отличаются от других классов веществ? Загадка: Если формулы начало Представляется с металла, ОН – красуется затем, Вещества знакомы всем. Не надо придумывать им название Ведь эти вещества… (основания).	Дают определение оксидам.
Вопросы: Что такое основания? Как отличить основание от других классов?	Дают определение основаниям. Объясняют что такое индикаторы.
Если видишь с водорода Вдруг, да формула начнется, То таких с десяток формул Выучить тебе придется! Вот эта видишь с кислородом, Бескислородная вон та, Но у них одна природа, Все с названьем…. (кислота)! Что такое кислоты? Где кислоты встречаются в природе? Как получают кислоты?
Задание: Распределите формулы по классам в таблицу	Работают по заданию в рабочем листе; распределяют предложенные формулы в таблицу по классам: HCl, HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, Na2O, Al2O3, Zn(OH)2, Al(OH)3. Таблица 1.  ОКСИДЫ  ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ
III. Изучение нового материала.
Тема урока «Кислоты»	Записывают в рабочем листе.
1) Классификация кислот (5мин.) (работа со слайдом №11). Вопросы: Чем отличаются приведённые пары кислот? На какие группы можно разделить кислоты? (слайды №12,№13, 14,15)	Задание: Чем отличаются приведённые пары кислот? По примерам кислот называют признаки классификации. Ответ: а) По наличию кислорода: бескислородные и кислородсодержащие (заполнение схемы 1 в рабочем листе). б) По количеству водорода: одноосновные, двухосновные, трёхосновные (заполнение схемы1 и  2 в рабочем листе).
Вопрос: Какие кислоты вам знакомы из жизненного опыта?	Яблочная, лимонная, уксусная, молочная и др. в) По происхождению: органические и неорганические.
2) Физические свойства кислот. (3 мин.) а) Физические Задание: определить вкус аскорбиновой кислоты, рассмотреть агрегатное состояние вещества, внешний вид серной и соляной кислот и растворимость кислот в воде. - вкус - агрегатное состояние - растворимость в воде	Опытное определение вкуса аскорбиновой кислоты, яблочной кислоты и лимонной кислоты (В химической лаборатории запрещено вещества пробовать на вкус). Выводы: большинство кислот кислые на вкус жидкости (исключение H2SiO3) хорошо растворимые в воде (исключение H2SiO3)
3) Химические свойства кислот
б) Правила ТБ при работе с едкими веществами. (1 мин.)	Слайд 20
в) Химические свойства кислот (форма работы: парная). (15 мин.) Опыт1. Исследование окраски индикаторов в кислотных средах.  Опыт 2. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Опыт 3. Взаимодействие кислот с металлами. Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями. Опыт 5  Взаимодействие кислот с оксидами	Выполнение опыта по описанию в рабочем листе. Исследование окраски индикаторов в кислотных средах и занесение результатов в таблицу 2. (проверка по слайду 21). Работа в рабочих листах: Задание 2. Составление уравнений реакций.
4) Применение кислот. (1 мин.)	Медицина: аскорбиновая, фолиевая, линолевая, ацетилсалициловая (слайд 24).
IV. Закрепление знаний.
Рассмотрены ли вопросы намеченные по теме «Кислоты» (Состав, классификация, свойства.	Повторение основных разделов темы: определение кислот; классификация; физические и химические свойства; правила ТБ.
Задание 3 на рабочем листе. (2 мин.)	Индивидуальное выполнение заданий и взаимопроверка.
IV. Итог урока, рефлексия. (1 мин.)
Закончите предложение «Урок был ...»	Характеризуют урок, образуя разные формы от слова «кислый».
V. Домашнее задание (1 мин.)

Рабочий лист

Дата     ______________                     

  Ф. И. ________________

Урок по теме: «Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации»

Задание №1.

Распределите предложенные формулы по классам:

HCl, HNO₃, H₂SO₄, Cа(OH)₂, K₂O, Nа₂O, Al₂O₃, Zn(OH)₂, Al(OH)₃.

Таблица 1.

ОКСИДЫ	ОСНОВАНИЯ	КИСЛОТЫ

                                     Классификация кислот.

 Схема 1.                                                                Схема 2.

                    Кислоты                                                           Кислоты

                                                                                               

   __________          ____________            _____________                 ____________

                                                                                           ________________

Опыт.  Химические свойства кислот.

Налейте в 2 пробирки 1-2мл соляной кислоты HCl и добавьте в пробирку №1 несколько капель индикатора, а в пробирку №2 универсальную индикаторную бумагу.

Запишите свои наблюдения в таблицу 3.

Таблица 2.  Изменение окраски индикатора.

	лакмус	Универсальная индикаторная бумага
Кислотная среда

Задание №2   Химические свойства кислот.

 Составить уравнения химических реакций взаимодействия кислот в молекулярном и ионном виде:

1.       С основаниями (Реакция нейтрализации)

__________________________________________________________________________

2.      С металлами:  ______________________________________________________

3.      С солями более слабых кислот:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.      С оксидами:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 Задание №3 «Третий лишний»

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.

а) H₂S                                          б)H₂SO₄                                    в)HNO₃

    HNO₃                                          H₃PO₄                                       HF

    H₃PO₄                                         H₂CO₃                                      HBr

Урок был _________________________

Домашнее задание: Заполнить таблицу №3.

Таблица 3. Номенклатура кислот и солей

	Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток	Пример соли	Название соли
1	HCl
2	HBr
3	H2S
4	H2SO4
5	H2SO3
6	HNO3
7	H2CO3
8	H2SiO3
9	H3PO4

Итоговая оценка: ________________________                                        

 Рабочий лист

Дата     ______________                      Вариант 2.                                          

  Ф. И. ________________

Урок по теме: «Кислоты»

Задание №1.

Распределите предложенные формулы по классам:

HBr, H₂CO₃, Fe(OH)₃, MgO, SO₃, KOH, H₂SO₃, Cu(OH)₂, WO₃

Таблица 1.

ОКСИДЫ	ОСНОВАНИЯ	КИСЛОТЫ

                                     Классификация кислот.

 Схема 1.                                                                Схема 2.

                    Кислоты                                                           Кислоты

                                                                                               

   __________          ____________            _____________                 ____________

                                                                                           ________________

Опыт.  Химические свойства кислот.

Налейте в 4 пробирки 1-2мл соляной кислоты HCl и добавьте в пробирки №1 - №3  несколько капель индикаторов, а в пробирку №4 универсальную индикаторную бумагу.

Запишите свои наблюдения в таблицу 3.

Таблица 2.  Изменение окраски индикатора.

	лакмус	Метиловый оранжевый	фенолфталеин	Универсальная индикаторная бумага
Кислотная среда

Задание №2   Химические свойства кислот.

 Составить уравнения химических реакций взаимодействия кислот:

1.      С металлами  Zn+H₂SO₄ =

2.      С основными оксидами  MgO+H₂SO₄ =

3.      С основаниями  Fe(OH)2+H₂SO₄ =

4.      С солями Ba(NO₃)₂+H₂SO₄ =

 Задание №3 «Третий лишний»

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие. Назовите кислоты.

а) H₂S O₄                                         б)H₂SiO₃                                    в)HNO₃

    HJ                                                   H₃PO₄                                         H₂SO₄

    H₃PO₄                                              H₂SO₃                                       HBr

Урок был _________________________

Домашнее задание: Заполнить таблицу №3.                                       

 Фамилия,  имя________________

 Таблица 3. Номенклатура кислот и солей

	Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток	Пример соли	Название соли
1	HF
2	HCl
3	HBr
4	HI
5	H2S
6	H2SO4
7	H2SO3
8	HNO3
9	HNO2
10	H2CO3
11	H2SiO3
12	H3PO4

            «КИСЛОТЫ»