Урок химии в 12 классе по теме "Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация"

Урок химии  в 12 классе по теме «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация»

Составила учитель химии  О. В. Ерасова.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

города Ульяновска «Вечерняя (сменная) школа № 9»

г. Ульяновск

Урок химии в 12 классе

Тема урока. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.

Цели урока:

Обучающие:

1.      Закрепить и углубить знания учащихся об основных понятиях теории электролитической диссоциации;

2.      Совершенствовать умение учащихся применять знания теории электролитической диссоциации на практике;

3.      Закрепить умения составлять реакции диссоциации кислот, солей, оснований;

4.      Показать универсальность  теории электролитической диссоциации, то есть её применимость, как для неорганических, так и для органических веществ.

Развивающие:

1.      Развивать доказательную речь, умения использовать химическую терминологию;

2.      Проводить наблюдения и описывать химический эксперимент.

Воспитательные:

1.      Развивать трудолюбие, аккуратность (ведение записей в тетрадях), терпимое отношение к ошибкам других людей;

2.      Развивать нравственные и экологические устои личности.

3.      Развивать коммуникативные умения.

Оборудование:

1.      Доска;

2.      Мультимедийное оборудование;

3.      Экран;

4.      Компьютерный диск «Виртуальная лаборатория. 8 – 11 классы);

5.      Таблица растворимости кислот, оснований, солей;

6.      Компьютерные слайды для закрепления и проверки знаний учащихся;

7.      Индивидуальные карточки-задания у учащихся на партах;

8.      Видеоролик «Как происходит диссоциация»;

9.      Карточки с дозированной помощью;

10.  Учебник Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Химия  11 класс.

11.  Учебник Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Химия  9 класс.

Оформление доски:

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.

План урока:

1.      Организация начала урока………………………………..2 мин.;

2.      Актуализация знаний…………………………………….. 6 мин.;

3.      Изучение нового материала……………………………....24 мин.;

4.      Этап проверки понимания и закрепления знаний……… 6 мин.;

5.      Подведение итогов на рефлексивной основе……………2 мин.

Ход и содержание урока:

I. Организационный момент.  

 Приветствие, проверка готовности к уроку. (слайд 1).

II. Подготовительный этап. Актуализация знаний

1)      Учитель: «Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!»

 Как же ток добрался до пассажира? (слайд 2).

 - Ответы учащихся

Какие исследования в 1837 году, в Лондоне в лаборатории Королевского института проводили два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей?

-  Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Вспомним их. (слайд 3).

Тест №1. «Закончи предложение одним словом» (По цепочке на местах заканчивают предложение прямо на карточках-заданиях).

 1. Положительнозаряженный электрод - …(анод).

2. Отрицательнозаряженный электрод - …(катод).

3. Направленное движение заряженных частиц - …(электрический ток).

4. Положительнозаряженные частицы -…(катионы).

5. Отрицательнозаряженные частицы -…(анионы).

6. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -…(диссоциация). (слайд 4).

2)      Постановка цели занятия перед учащимися.

Учитель: В 9 классе вы подробно изучили тему «Теория электролитической диссоциации», однако в 12 классе необходимо все знания, полученные ранее систематизировать, дополнить, научиться применять не только на уроке, но и в жизни. Знания этой темы относятся к основным знаниям курса общей химии.

Какова цель нашего урока?

- Закрепление знаний по теории электролитической диссоциации, повторение основных понятий и терминов.   (слайд 5).

Учащиеся записывают тему урока в тетради:

«Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация».

Прочитать план урока на экране. (слайд 6).

III. Рассмотрение нового материала урока.

1. Электролиты и неэлектролиты.

Учитель: Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена на слайде №7. Если вещество проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается. (слайд 7).

На основании эксперимента (демонстрация диска), проделанного с использованием установки для демонстрации проводимости электрического тока, еще раз убеждаемся, что существуют вещества, растворы которых проводят электрический ток – это электролиты и вещества, растворы который не проводят электрический ток – это неэлектролиты.

Обучающиеся записывают в тетради определения:

1.      Электролиты – это вещества, растворы которых проводят электрический ток.

Неэлектролиты – это вещества, растворы который не проводят электрический ток.

(слайд 8).

Учитель: Электрический ток проводят вещества, у которых есть свободно движущиеся частицы. Какие вещества, кроме электролитов проводят ток? (металлы)

Металлы проводят ток, потому что обладают свободными электронами. Следовательно, в растворах электролитов тоже есть частицы, которые проводят электрический ток. Какие?

Учащиеся должны догадаться, что в соединениях с ионной связью такими частицами являются ионы.

При растворении веществ с ионной кристаллической решеткой происходит разрушение кристаллической решетки, и ионы становятся свободными, т.е способными к перемещению. Поэтому водные растворы проводят электрический ток. (слайд 9).

Демонстрация видеоролика «Как происходит диссоциация». (слайд 10).

Самостоятельная работа с текстом, расположенном  на рабочем столе учащихся (приложение 1)

Задание: Изучить текст в течение 5-7 минут. Занести новые понятия в графу 1 таблицы (приложение 2). (слайд 11 - 12).

Ответить на вопросы к тексту.

                                                                                                                      Приложение 1

                                  Диссоциация электролитов на ионы.

   В процессе электролитической диссоциации (распаде электролитов на ионы)  большую роль играют молекулы воды. Между атомами водорода и кислорода имеются расположенные под углом около 105⁰  ковалентные сильнополярные связи. Поэтому молекулы воды полярны и представляют собой диполи:   

При растворении в воде веществ с ионной связью, например хлорида натрия, молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к положительно заряженным ионам натрия, а положительными полюсами – к отрицательно заряженным хлорид-ионам. В результате связь между ионами ослабляется, и кристаллическая решетка разрушается (рис.1). Таким образом, все ионы в растворе связаны с молекулами воды. Такие ионы называются гидратированными, а процесс их образования гидратацией.  Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами.                                                

Рис.1. Диссоциация NaCl                                               Рис.2. Диссоциация HCl

   При растворении в воде веществ с ковалентной сильнополярной связью, например хлороводорода, происходит изменение характера химической связи. Под влиянием  полярных молекул воды ковалентная полярная связь превращается в ионную. Затем ионная связь разрывается и в раствор переходят гидратированные ионы водорода (Н₃О⁺-ион гидроксония) и хлорид-ионы (рис.2).

  При расплавлении электролитов усиливаются колебательные движения частиц за счет увеличения их энергии, что приводит к ослаблению связи между ними. В результате чего разрушается кристаллическая решетка.

Для количественной характеристики ЭД используют понятие степень ЭД (α), которая равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул. Она измеряется в долях от единицы или в %.

 В зависимости от значения степени ЭД электролиты бывают:

- сильные (α →100%): HCl, HNO₃, H₂SO₄, HВr, HI, щелочи, почти все соли;

- слабые (α →0%): H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃, H₂SiO₃, органические кислоты, нерастворимые основания , гидроксид аммония.

Вопросы:

1. Как вы думаете, будут ли электролиты диссоциировать на ионы при растворении их в керосине?

2. Назовите основные причины диссоциации электролитов на ионы при растворении их в воде и расплавлении.

3. В чем отличие диссоциации веществ с ковалентной полярной  связью от диссоциации веществ с ионной связью? (слайд 13).

                                                                                                                Приложение 2

Основные понятия ТЭД	Основные положения ТЭД
Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Диполь, Гидратированный ион Гидратация Катионы и анионы Степень ЭД Слабые и сильные электролиты

 2. Первичная проверка понимания.

Задание: запишите в два столбца электролиты и неэлектролиты:

HCI, NaNO3, BaSO4, AI2(SO4)3,AgCI,H2SO4,KOH.  (слайд 14).

3. Организация усвоения нового материала путем воспроизведения информации и выполнения упражнений по образцу.     (слайд 15).

Среди электролитов важное место занимают кислоты, основания и соли.

Задание: Работая с учебником обучающиеся записывают определения кислот, оснований, солей в тетради (учебник 9 класса с. 10 - 11)

- Кислоты – это электролиты, диссоциирующие в водной среде с образование ионов водорода.

- Основания – электролиты, диссоциирующие в водной среде с образованием гидроксид-ионов.

-  Соли – электролиты, диссоциирующие в водной среде на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Задание: составить на доске и в тетради схемы диссоциации кислот, солей, оснований, дать определение им как электролитам:

а) K₂SO₄→    б) AlCl₃→    в) NaOH→   г) Ca(OH)₂→   д) HCl →    е) HNO₃→

(слайд 16 - 18).

 Учитель: Объяснение ступенчатой диссоциации многоосновных кислот  у доски.

Обучающиеся составляют в тетради формулы и схему ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты,  гидросульфата натрия.   (слайд 19).

Первичная проверка: выполнение заданий:

      1) Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе:

   а) Хлорида алюминия

   б) Нитрата алюминия

   в) Ортофосфата калия

               г) Ортофосфорной кислоты.   (слайд 20).

4. Творческое применение и добывание знаний.

Задание. Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: гидрооксида натрия, сульфата натрия, сульфата аммония, фосфорной кислоты, нитрата алюминия. (слайд 21).

Задание. Пользуясь таблицей растворимости приведите примеры четырех веществ, которые в растворах образуют нитрат- ион. Запишите уравнения диссоциации этих веществ.    (слайд 22).

5. Обобщение изучаемого на уроке и введение его в систему ранее усвоенных знаний.

Учитель: (слайд 23 - 24).

На основании изученного в 9 классе (учебник с. 8 – 9),  и изложенного на этом уроке, необходимо сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации и записать их в графу 2 таблицы (приложение 2):

1.      Диссоциация электролитов происходит под действием полярных молекул растворителя;

2.      Диссоциация - обратимый процесс;

3.      Диссоциирующие молекулы распадаются на катионы — положительно заряженные частицы и анионы - отрицательно заряженные частицы;

4.      Суммарный заряд всех катионов равен суммарному заряду всех анионов;

5.      Под действием электрического тока в растворах электролитов начинается направленное движение ионов,  катионы двигаются к катоду, а анионы — к аноду;

6.      Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований происходит ступенчато.         

                                                                                                                              Приложение 2

Основные понятия ТЭД

Основные положения ТЭД

Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Диполь, Гидратированный ион Гидратация Катионы и анионы Степень ЭД Слабые и сильные электролиты

1.      Диссоциация электролитов происходит под действием полярных молекул растворителя; 2.      Диссоциация - обратимый процесс; 3.      Диссоциирующие молекулы распадаются на катионы — положительно заряженные частицы и анионы - отрицательно заряженные частицы; 4.      Суммарный заряд всех катионов равен суммарному заряду всех анионов; 5.      Под действием электрического тока в растворах электролитов начинается направленное движение ионов:   катионы двигаются к катоду, а анионы — к аноду; 6.      Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований происходит ступенчато.

IV.   Первичная проверка понимания и закрепления знаний.

1. Тест. (слайд 25).

1.Анион- это……

а) ион водорода б) атом серы в) сульфат- ион

2.Катион- это……

а) ион натрия б) нитрат- ион в) атом серы

3.Формула вещества, образующего при диссоциации карбонат- ион

а) СО2; б) К2СО3; в) СаСО3

4.Выпишите формулы сильных кислот

а) КОН, NaOH; б) HCI, HNO3; в) Н3РО4, Н2S.

2. Вывод по уроку:

Учитель: Сегодня мы с вами закрепили и дополнили знания по теме «Электролитическая диссоциация», повторили основные термины и понятия по этой теме (приложение 2). (слайд 26).

V. Подведение итогов. Рефлексия. (слайд 27 - 28).

1.Итог урока: «Сами трудясь, вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успеха не будет, будет неудача, не беда попробуй еще».    Д. И. Менделеев.

2.В заключение – рефлексивный тест.

1. Узнал(а) много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. Было над чем подумать.

4. На возникшие вопросы я получил(а) ответ.

5. Поработал(а) добросовестно, цель достигнута.

На доске два рисунка с рожицами (с улыбкой и без). Предлагается выбрать вариант ответа в рефлективном тесте и зарисовать рисунок рожицы, который отражает отношение ученика к проведенному уроку на листах.

Учитель благодарит обучающихся за работу на уроке, комментирует полученные оценки за урок. (слайд 29).