Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Железо и его соединения
Изотова И.А.
ГБОУ СОШ № 603
Санкт-Петербург
2017
2 слайд
Положение железа в ПСХЭ
Д.И. Менделеева.
Строение атома железа
3 слайд
Строение атома железа
4 слайд
Природные соединения железа
По распространенности в земной коре Fe занимает 4 место после O, Si и Al
Магнитный железняк (магнетит) Fe3О4
Красный железняк (гематит) Fe2О3
Бурый железняк (лимонит) 2Fe2О3*3Н2О
Железный, серный колчедан (пирит) FeS2
5 слайд
Магнитный железняк
6 слайд
Магнитный железняк
7 слайд
Красный железняк
8 слайд
Красный железняк
9 слайд
Бурый железняк
10 слайд
Бурый железняк
11 слайд
Серный колчедан (пирит)
12 слайд
Серный колчедан (пирит)
13 слайд
Роль железа в организме человека
Организм взрослого человека содержит около 3 г железа, из которых приблизительно 75 % входит в состав гемоглобина.
Основной функцией этой части железа является связывание молекулярного кислорода и перенос его в ткани.
При недостатке железа в организме человек быстро начинает утомляться, возникают головные боли, появляется плохое настроение.
https://www.youtube.com/watch?v=zZYnomntyDg
14 слайд
Физические свойства железа
Серебристо-белый блестящий металл
Т пл. = 1539°С.
Очень пластичный металл, легко обрабатывается.
Железо способно намагничиваться и размагничиваться.
Технически чистое железо – низкоуглеродистая сталь (0,02-0,04% С)
Химически чистое железо содержит менее 0,01% примесей
15 слайд
16 слайд
17 слайд
18 слайд
Химические свойства железа
1. Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с галогенами https://www.youtube.com/watch?v=XCgk9psIqo8
Fe + Cl2 →
Горение железа в кислороде
https://www.youtube.com/watch?v=o9Rvc3Vae_c
Fe + О2 →
Взаимодействие железа с серой https://www.youtube.com/watch?v=jzEnZ6B7xNA
Fe + S →
t
t
t
19 слайд
2. Взаимодействие железа со сложными веществами
Взаимодействие с растворами кислот
https://www.youtube.com/watch?v=1k5HFUWmaik
Fe + H2SO4 →
Fe + HCl →
Взаимодействие с концентрированными азотной и серной кислотами
https://www.youtube.com/watch?v=lziguDQbDH0
Fe + H2SO4 →
Fe + HNO3 →
https://www.youtube.com/watch?v=ytFfF6WwMyg Пассивация железа в конц. азотной кислоте
конц.
конц.
20 слайд
2. Взаимодействие железа со сложными веществами
Взаимодействие с парами воды при высокой температуре (700-900°C)
Fе + Н2O →
Коррозия железа
Fе + O2 + Н2O →
https://www.youtube.com/watch?v=kejU-kgnai4
Взаимодействие с солями менее активных металлов
Fe + CuSO4 → https://www.youtube.com/watch?v=Xm5RB0qljQo
21 слайд
Получение железа из его соединений
Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
Алюмотермия ttps://www.youtube.com/watch?v=QoGEZw_C9nY
Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3
Fe2O3 + C → Fe + CО
Fe2O3 + CO → Fe + CО2
t
t
t
t
22 слайд
Применение железа
Железная руда
Железо
Магнитные
материалы
Чугун
Сталь
Катализаторы
из соединений железа
Железо-никелевые аккумуляторы
23 слайд
24 слайд
25 слайд
Соединения железа
26 слайд
Соединения железа (II)
FeO – оксид железа (II),
основный оксид чёрного цвета
FeO + HCl →
FeO + N2O5 →
Fe (OH)2 – гидроксид железа (II), https://www.youtube.com/watch?v=7MbFmUpIkrg
слабое основание, растворимое в сильных кислотах:
Fe(OH)2 + H2SO4 →
Fe(OH)2 →
t
27 слайд
Соединения железа (III)
Fe2O3 – оксид железа (III),
амфотерный оксид
с преобладанием основных свойств
красно-бурый порошок, нерастворимый в воде.
Fe2О3 + HNO3 →
Получение:
Fe(OH)3 →
FeS2 + O2 →
t
t
28 слайд
Fe (OH)3 – гидроксид железа (III)
красновато-коричневое кристаллическое вещество,
не растворяется в воде.
Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами
https://www.youtube.com/watch?v=3PLcEj3F1Z8
Fe(NO3)3 + NaOH →
Fe(OH)3 + HCl →
29 слайд
Качественные реакции на железо (II)
FeSO4 + KOH →
https://www.youtube.com/watch?v=2u6QehoSNDY
Качественные реакции на железо (III)
https://www.youtube.com/watch?v=6IggHnmgKK8
FeCl3 + KOH →
30 слайд
Интернет-ресурсы:
http://eco.chem.msu.ru/images_papers/Magnetyt1,_Boliwi3a.jpg
http://klopotov.narod.ru/locathn/content/kovdor/images/image7.jpg
http://www.catalogmineralov.ru/pic/2011/174014150211.jpg
https://cs3.livemaster.ru/zhurnalfoto/c/2/5/160114170620c25eb2d8ecbf5d77d6a0613378cb921a.jpeg
https://www.youtube.com/watch?v=pzxm_s-xPKE
https://www.youtube.com/watch?v=zZYnomntyDg
https://ok.ru/video/1108215223
https://www.youtube.com/watch?v=lziguDQbDH0
http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/gelezo.html
http://www.rushkolnik.ru/tw_files2/urls_3/503/d-502218/img23.jpg
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0(II)#/media/File:Iron(II)_oxide.jpg
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 668 187 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Изотова Ирина Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.