УРОК – ЛЕКЦИЯ ПО ТЕМЕ: «Окислительно-восстановительные реакции».

УРОК – ЛЕКЦИЯ  ПО  ТЕМЕ:

«Окислительно-восстановительные  реакции».

Цели  урока: 1). Дать   учащимся  понятие  об  окислении  и  восстановлении;

                            рассмотреть  сущность  окислительно-восстановительных

                            реакций, их  взаимосвязь;

                           2). Сформировать  представление  о  сущности  химических  реакций,

                          найти  взаимосвязь  между  структурой  вещества  и  его  свойствами,

                          познать   системный  характер  химических   процессов, их

                          внутреннюю  противоречивость;

                          3). Обобщить  строение  веществ  и  их  свойства, выработать  умение

                          по   составлению  простых   уравнений   химических  реакций

                          методом  электронного  баланса, привести  в  систему  накопленные

                          знания  о  типах  реакций.

Оборудование: модели  различных  типов  кристаллических  решёток,

                                конспекты, таблица, отражающая  зависимость  свойств  от

                                типа  кристаллической  решётки.

ХОД   УРОКА:

1.Организационный  момент:

Проверить  наличие  у  учащихся  тетрадей, учебников, дневников. Конспект  урока  находится  на   каждой  парте, учащиеся  откладывают  его  в  сторону.

В  тетрадях  записывают  тему  урока:

«ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ   РЕАКЦИИ».

ДЕВИЗ  УРОКА: «Развитие  происходит  путём  скачкообразного  перехода  количественных  изменений  в   качественные, от  низшего  к  высшему, от  простого  к  сложному».

2. В  природе   постоянно   идут   превращения   веществ, которые  выражают  с  помощью  химических   уравнений.

ЗАДАНИЕ  1: Подумайте  и  ответьте, к  какому  типу  реакций  относятся  данные  опыты (которые  демонстрирует  учитель).

Fe  +  CuCl₂     =      FeCl₂  +  Cu       -  реакция  замещения.

CaCO₃    + 2HCl  =  CaCl₂   +   H₂CO₃     -  реакция   обмена.

2Cu   +   O₂  =  2CuO    -  реакция   соединения.

NaOH   +   HCl  =  NaCl   +  H₂ O    ‑ реакция   обмена.

Cu(OH)₂  =    CuO   +   H₂ O     -  реакция   разложения.

ЗАДАНИЕ  2: Рассмотрим   данные  уравнения   реакций  с  точки   зрения  изменения

                         степени  окисления   элементов.

(Делаем  вывод  о  том, что  собой   представляет  окислительно-восстановительные  реакции).

Формирование  понятия  «окисление».

Процесс  отдачи  электронов – окисление:

Na⁰  -  e   =     Na⁺

Mg⁰  -  2e   =   Mg⁺²

S⁰   -  4e =   S⁺⁴

P⁰    -  5e =     P⁺⁵

Формирование  понятия   «восстановление».

Процесс  принятия   электронов – восстановление:

Cl⁰  +  e   =    Cl^-1

N⁰  +  3e =    N^-3

O⁰  +  2e =    O^-2

В  природе   все  процессы  взаимосвязаны  и   взаимообусловлены. Без  окисления  нет  восстановления  и  без  восстановления  нет   окисления.

Zn  +  HCl   =      ZnCl₂    +    H₂

Проставляем  степень  окисления  элементов  до,  и  после  реакции. Выписываем  те  элементы степени,   окисления  которых  изменились:

Zn⁰  +  H⁺¹Cl^-1   =      Zn⁺²Cl^-1₂    +    H⁰₂

    1  Zn⁰  -  2e    =     Zn⁺²   -     окисление

                                       2  H⁺¹    +  e    =     H⁰₂    -    восстановление

На  основе   закона   сохранения  массы   вещества  и  следствия, из  него  вытекающего, число  принятых  электронов  равно  числу  отданных  электронов.

ЗАПОМНИТЕ! Дополнительные  множители – это  коэффициенты  в  уравнении

                           химической  реакции.

Объяснение   повторяют  ещё  раз.

3. Самостоятельная   работа  класса  по  конспекту   (10  минут).

4. Учитель  составляет  окислительно-восстановительные  реакции  методом   электронного  баланса.

Cu⁺²O^-2  +  H₂⁰   =     Cu⁰   +   H₂⁺¹ O^-2

                                                      1  H⁰₂  -  2e  =         2H⁺¹   -  окисление

                                                      1  Cu⁺²  +  2e  =       Cu⁰   - восстановление

CuO   +   H₂     =    Cu   +  H₂ O

5. Самостоятельно  выполнить  упражнения, руководствуясь   конспектом:

Na    +  Br₂  =   NaBr

N₂   +   Mg =  Mg₃ N₂

Fe O + H₂    = Fe +H₂ O

6.Домашнее   задание: прочитать  и  выучить   опередения        5.

Задание  по   выбору:

на   «5»  -  №5, №7   с. 20.

на   «4»  -  №7  с. 20.

на   «3»  -  № 5  с.20.

КОНСПЕКТ.

ЗАПОМНИТЕ! 1. Процесс   окисления – отдача  электронов, а  частица, отдающая  электрон, - восстановитель (окисляется).

            Mg⁰ -  2e         Mg⁺²     окисление.

                                                восст-ль

2. Процесс  восстановления – принятие  электронов, а частица, принимающая   электроны, - окислитель (восстанавливается).

O⁰₂  +  2e        2O^-2      восстановление

                                          окис-ль

ЗАПОМНИТЕ   ПОРЯДОК!

1. Запишите  схему  реакции.

2. Проставьте  степени  окисления  элементов  до,  и  после  реакции.

3. Подчеркните  в  уравнении  реакций  элементы, изменяющие  степень   окисления.

4. Составьте  схему  процесса  окисления –восстановления.

5. Составьте  электронный  баланс (найдите  общее  кратное  для  принятых  и  отданных  электронов).

   1    Zn⁰    -   2e        Zn⁺²         окисление

                                                          восст-ль

              2    2H⁺¹ +  2e        H₂⁰          восстановление

                                                          ок-ль

ЗАПОМНИ! Дополнительные  множители – это  коэффициенты  в  химическом  уравнении.