Урок на тему "Количество вещества"

Урок № 36                                                    Дата:_______________                                           8 класс

Тема: Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Цель: Сформировать понятие у учащихся: о количестве вещества и единицах его измерения; о постоянной Авогадро; о молярной массе и единицах её измерения.

Планируемые результаты:

Предметные:

Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества.

Метапредметные:

Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Личностные:

Формировать ответственное отношение к учению.

Тип урока: усвоение новых знаний

Оборудование: учебник, мультимедийный комплекс, карточки, для демонстрации по 1 моль хлорида натрия, воды и железа

Ход урока:

I.                   Организационный этап.

II.                Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся.

1).Что изучает химия? (Химия изучает вещества, их свойства и взаимодействие веществ.)

2).Что такое вещество? (Вещество – это то, из чего состоит тело)

3).Из чего состоят вещества? (Вещества состоят из атомов и молекул.)

Задание 1. (выполняют на листочках) Даны вещества: О₂, Н₂О, С, N₂, S, O₃, P, Si, H₂, I₂. Распределите их на две группы. Результаты занесите в таблицу.

Молекулярного строения (состоят из молекул)	Атомного строения (состоят из атомов)

Задание 2. (выполняют в рабочей тетради) Расставить коэффициенты. Определить тип химических реакций: (самопроверка по слайду)

2NO + O₂=2 NO₂ 
ZnCl₂ + 2AgNO₃= Zn(NO₃)₂+ 2AgCl 
Ca+2 HCl= CaCl₂+ H₂ 
3CaO + 2H₃PO₄= Ca₃(PO₄)₂ +3 H₂O 

Учитель: Мы  знаем, как  записать химическое явление. Посмотрите на запись уравнений горения углерода. В чем их сходство и отличие?

                     С+О₂ = СО₂                                 С +1/2 О₂ = СО

-Реагируют  одни и те же исходные вещества, но разное число молекул кислорода и совершенно разные продукты реакции.

Учитель: Да, вещества очень различны, во второй реакции образуется сильнейший яд – угарный газ. И перед химиками стоит задача избежать получения этого вещества. А как этого добиться? А как отмерить кислород?

-Взвесить.

Мы знаем строение вещества, состав вещества, как измерить массу, но не знаем, как измерить вещество.

- Все вещества состоят из частиц? (посчитать число молекул можно теоретически, практически нет)

- Частицы имеют массу? (да, каждая молекула обладает массой.)

- Какие массы мы уже знаем? (относительная атомная масса, относительная молекулярная масса)

Приходят к предположению о том, что: масса и число частиц должны быть взаимосвязаны.

Учитель: сегодня на уроке мы этот вопрос рассмотрим.

III.            Усвоение новых знаний.

Учитель: А можно ли взвесить 0,5 молекулы кислорода? Ведь из-за малого размера молекул отсчитать нужное число частиц просто не возможно. Поэтому перед химиками стоял вопрос,  как соединить массу  (легко взвесить) и число частиц. И они нашли решение, для этого они решили проверить, сколько частиц содержит вещество  взятое массой равной его относительной молекулярной массе (т.е. рассматривали порции веществ: н-р, сколько содержит частиц 32 г кислорода, 12 г углерода и т.п.).  Оказалось, что в порции любого вещества содержится одинаковое число частиц равное -6,02*10²³.Это число назвали числом Авогадро (N_A=). Вот эта порция вещества, содержащая -6,02*10²³ частиц и является, 1 порцией вещества единицей измерения которого, является - моль.  Моль - это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов и др.), сколько атомов содержится в углероде массой 12 грамм. Обозначается количество вещества буквой «n» 

А что нужно сделать, чтобы отмерить один моль вещества?

Показать простые и сложные вещества количеством 1 моль (хлорид натрия, вода, железо).

- Как вы думаете, я отмеряла эти вещества? Считала количество молекул и атомов? Нет, я их просто взвешивала.

МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль. (М=  ). Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе.

Например М(Н₂)=2 г/моль; М (Fe)=56 г/моль; М(СО₂)=44 г/моль и т.д.

Если мы возьмем 16 грамма кислорода, какое количество вещества это составит? (Ответ оформляется формулой в таблице)

-0,5 моль

А сколько молекул будет содержаться в 16 грамм кислорода. (Ответ оформляется формулой).

-3,01*10²³

В тетради чертим таблицу (Таблица заполняется по мере объяснения материала, на следующем уроке продолжаем заполнять.)

Вещество	Масса	Молярная масса	Число атомов	Количество вещества
О2	32 г.	32 г/моль	6,02*1023	1 моль
О2	16 г.	16 г/моль	3,01*1023	0,5 моль
О2	8 г.	8 г/моль	1,505*10	0,25 моль
О2	64 г.	64 г/моль	12,04*1023	2 моль

IV. Первичное закрепление.

Задание 3. (выполняют на листочках)

Чему будет равна масса:

2 моль воды                        m(Н₂О)=

1,5 моль кислорода            m(О₂)=

0,5 моль водорода              m(H₂)=

3                    моль углекислого газа    m(CO₂)=

Задание 4.

Выведите формулы расчета массы вещества, количества вещества.

m=

n=

Задание 5.

Выведите формулы расчета числа частиц, количества вещества.

N=

n=

V.Домашнее задание

чит.§36, вып.зад. 3,4 с. 122

VI. Подведение итогов

ФИО_______________________________________________________________

Задание 1.Даны вещества: О₂, Н₂О, С, N₂, S, O₃,P,Si,H₂,I₂. Распределите их на две группы. Результаты занесите в таблицу.

Молекулярного строения (состоят из молекул)	Атомного строения (состоят из атомов)

- каждый правильный ответ – 0,5 балла;

- максимальный балл – 5.

Задание 3.

Чему будет равна масса:

2 моль воды                        m(Н₂О)=

1,5 моль кислорода            m(О₂)=

0,5 моль водорода              m(H₂)=

3 моль углекислого газа    m(CO₂)=

- каждый правильный ответ –1балл;

- максимальный балл – 4.

Задание 4.

Выведите формулы расчета массы вещества, количества вещества.

m=

n=

- каждый правильный ответ –1балл;

- максимальный балл – 2.

Задание 5.

Выведите формулы расчета числа частиц, количества вещества.

N=

n=

- каждый правильный ответ –1балл;

- максимальный балл – 2.

Итоговая шкала

Баллы	до 7	7-9	10-11	12-13
Отметка	рекомендуем выполнить дополнительные задания	3	4	5

Краткое описание документа:

Планируемые результаты:

Предметные:

Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества.

Метапредметные:

Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Личностные:

Формировать ответственное отношение к учению.