Урок на тему "Неметаллы"

Технологическая карта урока: «Общая характеристика неметаллов»

1.	ФИО учителя	Кукло Евгения Васильевна
2.	Место работы	МОУ «Стародубская средняя общеобразовательная школа №3»
3.	Должность	Учитель химии
4.	Предмет	Химия
5.	Класс	9
6.	Тема и номер урока в теме	Тема: «Неметаллы» 1 урок в теме «Неметаллы»
7.	Тип урока	Введение новых знаний
8.	Базовый учебник	«Химия. 9  класс» автор О.С. Габриелян

Цели урока: развитие, систематизация и обобщение знаний учащихся об особенностях строения атомов – неметаллов и характере изменения свойств неметаллов в зависимости от положения этих элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева, особенностей их кристаллического строения и физических свойств образуемых ими простых веществ, о причинах аллотропии.

Планируемые образовательные результаты:

личностные:  развитие когнитивной сферы учащихся, развитие умения делать самостоятельные выводы, воспитывать культуру умственного труда, воспитывать дисциплинированность и чувство ответственности, развитие навыков коллективной работы; развитие навыков культуры общения, толерантного отношения друг к другу.

метапредметные: способствовать развитию творческих способностей учащихся, анализировать и перерабатывать полученную информацию в      соответствии с поставленными задачами,  находить ответы на поставленные вопросы и излагать его.

предметные: изучить положение неметаллов в ПС, изучить строение атомов неметаллов, изучить явление аллотропии на примере неметаллов, изучить физические свойства неметаллов, рассмотреть относительность понятий «металл-неметалл».

       Методы обучения:

·         репродуктивный ( словесно-иллюстративный),

·         наглядный ( таблица, рисунки, схема),

·         словесные (объяснительная беседа),

·         практический (тесты, эксперимент).   

Формы организации познавательной деятельности обучающихся:  фронтальная, индивидуальная.

Средства обучения: ПСХЭ Д.И. Менделеева, интерактивная доска, проектор, документ-       камера, схема (приложение1), тесты, сера кристаллическая, модели кристаллических решеток графита, алмаза, фуллерена, пробирки, кристаллизатор с водой, пробиркодержатель, штатив лабораторный, аппарат Кирюшкина ,ложка для сжигания, спиртовка, оксид меди (II) кристаллический, медь восстановленная.

Ход урока.

Этап урока.	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
1.Организационный (2 мин) 2.Подготовка к работе на основном этапе. (8 мин) 3. Этап усвоения новых знаний и умений (25 мин) 4.Этап первичной проверки понимания изученного материала.  (6 мин) 5. Этап информирования о домашнем задании. (2 мин) 6. Этап подведения итогов.	Приветствует детей, проверка посещаемости и готовности к уроку. Фронтальная беседа: Какую тему мы закончили изучать на предыдущем уроке? Прежде чем перейте к новой теме, давайте вспомним основные характеристики металлов. Какие вы можете перечислить физические свойства металлов? Учитель записывает перечисляемые свойства на доске в столбик. Скажите, чем обусловлены такие особенности? А если вещество имеет другое строение решетки, например, молекулярное или атомное, потому  что связь в соединении другая,  будет ли оно обладать всеми этими свойствами? После отрицательного ответа учитель перед каждой характеристикой  ставит частицу «не». Скажите тогда, а из каких атомов  будут состоять такие вещества? Тема нашего урока? Запишите число и тему в тетрадь. Вспомним еще раз, какой тип связи характерен для простых веществ –неметаллов? А кристаллическая решетка? В каких агрегатных состояниях находятся неметаллы? Правильно – приводит примеры неметаллов в различных агрегатных состояниях. Проведем эксперимент (5 мин): Пробирку закрыть ваткой, смоченной водой! У нас есть ромбическая сера с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы S8, при нагревании до 112 градусов сера превращается в легкоподвижную жидкость, при медленном охлаждении расплава  мы получим кристаллы моноклинной  серы, но при дальнейшем нагревании  пластическую серу – вязкое вещество, состоящее из полимерных цепочек. Выльем расплав в холодную воду , получим тягучее вещество. Как вы думаете, сера превратилась в какое-то другое вещество? Но что же изменилось? Да, это так. Посмотрите на модификации углерода – демонстрация моделей. А что образуется в воздухе после грозы? Запишите формулу на доске. А чем он отличается от обычного кислорода? Вспомним 8 класс! А в чем причина? Что изменилось в строении? Как же называется это свойство неметаллов изменять свои свойства, не меняя качественный состав? Запишите определение в тетрадь. Зачитайте, что записали. Покажите мне расположение металлов в ПСХЭ. (на доску  проекция таблицы) Теперь определим положение неметаллов. Будут ли от расположения в ПСХЭ зависить химические свойства ? Чем это объяснить? В чем особенности строения атомов металлов? Запишите на доске строение атома натрия. Теперь запишите строение атома кислорода. Сделаем вывод, какой из этих атомов является восстановителем, а какой окислителем? Вспомним, что такое электроотрицательность? Как она изменяется по подгруппам и период ам. Можно ли назвать ЭО мерой неметалличности атомов? Проведем эксперимент по окислению меди кислородом воздуха. (4 мин) Т.е. действительно, неметалл кислород окисляет медь. Но вспомним водородотермию. На интерактивной доске появляется приготовленная заранее схема (приложение 1). Кто может дополнить схему? Давайте сделаем вывод из наших экспериментов. Для того, чтобы подвести итог выполним тестирование. На интерактивной доске появляется текст теста. Подготовить сообщения о составе воздуха. Ознакомиться с материалом параграфа. Получить индивидуальные карточки на дом. Что нового вы сегодня узнали на уроке? Что осталось непонятным. Какие вопросы у вас возникли? Можно ли сказать, что мы достигли цели урока?	Здороваются с учителем, дежурные называют отсутствующих. «Металлы» Перечисляют физические свойства металлов: ·         теплопроводны ·         электропроводны ·         имеют блеск ·         ковкие ·         пластичные Металлической связью и металлической кристаллической решеткой. Конечно, нет. Из атомов неметаллов. Неметаллы. Записывают тему урока. Ковалентная неполярная. Молекулярная или атомная. Твердые, жидкие и газообразные. Нет. Так как не было других реагентов. Наверное, расположение частиц в кристаллической решетке. Озон. О3. Запах, цвет. Количество атомов. Аллотропия. Записывают определение в тетради. Зачитывают вслух, выслушивают критику учителя и других учеников. Показывают расположение. Показывают. Конечно. Строением атомов. На внешнем уровне не более 3-х электронов. Записывает один ученик на доске, остальные в тетради. Один ученик записывает и объявляет, что электронов на внешнем уровне 6. Атом металла – восстановитель, атом неметалла окислитель. Дают определение электроотрицательности и Объясняют, как она изменяется. Соглашаются. Один из учеников в ложечке для сжигания окисляет медь до оксида. И записывает уравнение с баллансом. Дети напоминают, что это такое. И один из учеников с помощью учителя проводит получение водорода в аппарате Кирюшкина. С последующим восстановлением меди из оксида. Записывает два уравнения: получение водорода и восстановление меди из оксида. Один ученик проходит к доске и дополняет схему. Если все верно. То ученики переност ее в тетрадь. Металлы не только окислители, но и восстановители После некоторого обдумывания вопросов теста, дети выполняют его на доске. Записывают домашнее задание. Что деление элементов на металлы и неметаллы условно.