Урок на тему "Соединения галогенов"

Разработка урока по химии «Соединения галогенов» в 9 классе Тема урока: «Соединения галогенов».    Тип урока: Формирование новых знаний Цели урока: Вызвать объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению знаниями по теме «Соединения галогенов». Задачи урока:    Образовательные: повторить строение атомов простых веществ на примере галогенов, физические свойства галогенов; закрепить знания о химических свойствах неметаллов на примере химических свойств галогенов, сформировать представление о качественных реакциях на галогениды, показать биологическую роль и применение  галогенов. Развивающие: продолжать выработку умений самостоятельно приобретать, применять знания. Воспитательные: совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, формировать умение ставить цель, выделять существенное, главное, осуществлять самоконтроль, подводить итоги. Урок нацелен на формирование  предметных, метапредметных и личностных результатов. Оборудование: компьютер, презентации, экран, учебник, таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости, тесты на тему «галогены» Ход урока: I. Организационный момент(приветствие учащихся и учителя, проверка готовности учащихся к уроку) Стадия вызова: – Мы продолжаем изучение большой и важной темы «Неметаллы».  Сегодняшний урок будет посвящен изучению самых активных неметаллов.  Попробуйте определить, о каком химическом элементе идет речь. Угадай элемент: ·         Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор) ·         Его слабый запах можно ощущать в  водопроводной воде (им обеззараживают воду)  и при применении отбеливателя. (Хлор) - Каждый пользовался спиртовой настойкой  этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством.(Йод)                                                     - Его соединения применяют в фотографии в качестве светочувствительного вещества. Многие соединения обладают успокоительным действием.(Бром) – К какому семейству  относят названные вещества? (Галогены.)  Цели нашего урока: 1.Дать характеристику семейства галогенов по их  положению  в Периодической системе и строению атомов; 2. Изучить состав и строение молекул, физические  и   химические свойства    галогенов и их соединений. 3.Изучить биологическое значение галогенов и их применение. Итак, у нас сегодня работают группы: -химики (учащиеся, которые имеют логическое мышление и умеют  объяснять химические процессы); -  биологи (учащиеся, которые проявляют интерес к медицине); II. Изучение нового материала   В  одно время галогены называли солеродами. Почему такое название дано этим веществам?  (Рождают соли при взаимодействи с металлами.) В 1811 г. И.К.Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («галос» – соль, «генес-рождаю). Изучение любых химических элементов нужно начинать с истории открытия, положения в Периодической системе, строение атома, изменения свойств по группам и периодам, физических и химических свойств. 1.     История открытия  галогенов Название химическо о лемента Фтор Хлор Бром Иод Год открытия 1886 1774 1825 1811 Кем  открыт Анри Маусан Карл Вильгельм Шееле Антуан Жерам Балар Бернар Куртуа 2.Характеристика химического элемента по периодической системе химических элементов.  1. Где в ПСХЭ расположены галогены?     2. Дайте характеристику элементов- галогенов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. 3. Как изменяется активность галогенов от фтора к астату? 4. Охарактеризуйте галогены простые вещества.      Вывод: В 7 группе главной подгруппе увеличивается радиус атома, ослабевают неметаллические свойства, уменьшается электроотрицательность, поэтому фтор самый сильный неметалл. Активность галогенов от фтора к астату уменьшается.  Галогены – простые вещества     -  Какой вид химической связи в молекулах галогенов? –Зависят ли свойства вещества от типа кристаллической решетки? – Какими свойствами должны обладать вещества с молекулярной кристаллической решеткой? 3. Физические свойства галогенов (работа с таблицей учебника) – Какую закономерность вы выявили при изменении агрегатного состояния и цвета  вещества?                                                                   – Какова закономерность при изменении температур плавления и кипения? Название простого вещ ства Фтор Хлор Бром Иод Формула простого вещества F2 CI2 Br2 J2 Вид химической связи, тип кристаллической решётки Ковалентная, неполярная, молекулярная Ковалентная, неполярная, молекулярная Ковалентная, неполярная, молекулярная Ковалентная, неполярная, молекулярная Цвет, агрегатное состояние простого вещества Газ, светло-желтый газ  желто-зеленый Жидкость, буровато-коричн Твёрдое вещесто  Черно-ф Плотность (при −189 °C)1,108 г/см ³ (при −33.6 °C)1,56 г/см ³ 3,12 г/см ³ 4,93 г/см ³ Температура плавления - 219,6 - 101 - 7,3 113,6 Температура кипения -188 -34 59,2 185,5 Вывод: С увеличением молекулярной массы галогенов температуры плавления и кипения повышаются, возрастают плотности: фтор и хлор- газы, бром- жидкость, йод- твердое вещество. 4.     Какими химическими свойствами обладают галогены? (слово предоставляется химикам) Химические свойства А) Взаимодействие галогенов с металлами (с хлором, медью, сурьмой). Вывод:галогены окислители в реакции с металлами. Б) Взаимодействие с водородом   H2+F2=2HF+Q                               H2+Cl2=2HCl+Q H2+Br2=2HBr+Q H2 + I2  = 2HI – Q В) Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены. Окислительная способность галогенов снижается в ряду Cl2 –  Br2  –  I2 Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены:      CI2 +2NaBr = 2NaCI + Br2      Br2 +2KI =2KBr + I2 – Почему для фтора эта реакция не характерна? Фтор  взаимодействует с  водой, вытесняя из нее кислород. 2F2  +  2H2O  =   4HF  +  O2  – А йод способен вытеснить другие галогены? (Нет) Вывод: На примере уравнений мы доказали, что галогены обладают высокой реакционноспособностью, и проявляют окислительные свойства с простыми и сложными веществами. 5.Галогеноводородные кислоты. Все галогеноводороды бесцветные газы, с резким запахом, токсичны, хорошо растворимы в воде. Сила кислот увеличивается от HF к HI.Наиболее технически важными являются хлороводород и соляная кислота. В промышленности хлороводород получают синтезом из водорода и хлора:               H2 + CI2 =2HCI Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Для определения в растворе хлорид-, бромид-, иодид-ионов используют реакцию с нитратом серебра. Ag + Cl = AgCl –белый осадок     Для обнаружения фторид ионов используют реакцию с ионами Cа 6.Какова биологическая роль галогенов в организме человека, как использует человек галогены в быту? (сообщения биологов)  7. Галогены в природе существуют только в связанном состоянии-галит, сильвинит, флюорит. Бром и йод рассеянные элементы, своих минералов они не образуют.   III. Закрепление. Тест 1. Допиши уравнение реакций, расставьте коэффициенты     Na+Cl2=                                                        S  +  F2=                                                                                                   Fe+Br2=                            NaI+Cl2=            F2+H2O=                  NaBr+Cl2=       2. Найдите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций: 2H2O + 2F2 =                                               2HF Xe + 2F2 =                                                    2NaCl + I2 H2 + F2  =                                                     2AuCl3 2Au + 3Cl2 =                                                XeF4  NаI +CI2=                                                    4HF + O2 3.В промышленности хлороводород получают по реакции:                                                                                                                    а) CH3CI +H2O= CH3OH +HCI    б) H2 + CI2= 2HCI    в) CH4 + CI2 = CH3CI + HCI 4. Рефлексия. Итог урока – А теперь вернемся к целям нашего урока? Достигли ли мы их? -Что изучили на сегодняшнем уроке? - Что понравилось на уроке? - Какое у вас было настроение? Каждый из Вас оцените свою деятельность на уроке и поставьте в листе теста себе оценку. Выставление оценок 5.Домашнее задание  § 18,упр.4,стр 86