Урок на тему "Угольная кислота, её соли" (9класс)

Конспект урока на тему

«Угольная кислота и её соли»

9 класс, автор учебника Габриелян О.С.

МОУ «  Средняя школа №41»

Калинина Надежда Владимировна

Графический диктант Опрос   учеников Записи в тетради Записи в тетради Работа у доски Работа у доски

Цели  урока:изучить строение угольной кислоты, рассмотреть ее структурную формулу, диссоциацию, а также изучить три ряда солей,  узнать как и где применяется соли угольной кислоты. Задачи: 1. Образовательные: 1) способствовать формированию у учащихся знаний о свойствах угольной кислоты и о ее солях; 2) актуализировать понятия«диссоциация» «полное ионное уравнение», «сокращенное ионноеуравнение» 2. Развивающие: 1) формировать умения делать обобщения по изученному материалу; 2) умение устанавливать причинно-следственные связи; 3) формирование делать соответствующие  выводы. 3. Воспитательные: поддерживать интерес к изучению химии на материале темы. Учебник: Габриелян.О.С.,9 класс, Дрофа 2016г. Тип урока: Комбинированный урок. Ход урока I. Организационный момент. Учитель: Здравствуйте, ребята! Садитесь. На прошлом уроке мы с вами изучали тему: «Соединения углерода». Повторим с вами пройденный материал, а затем начнем изучение новой темы. Сейчас мы проведем графический диктант «Оксиды углерода». Он будет состоять из 2 вариантов. Вариант I – CO, Вариант II – CO2. Если вы согласны с утверждением ставьте  знак «+» если не согласным, то знак «–» 1. Бесцветный газ, без запаха. 2. Тяжелее воздуха. 3. Проявляет кислотные свойства. 4. Проявляет окислительные свойства. 5. Проявляет восстановительные свойства. 6. Ядовит. 7. Соединяется с гемоглобином крови. 8. Получается разложением карбонатов. 9. Горюч 10. Используется для тушения пожаров. I вариант: +, –, –, +, +, +, +,–, +, –; IIвариант: +, +, +, +, –, +, +, +, –, + II. Фронтальный опрос. Вопрос 1:Какие 2 оксида образует углерод? Ответ учеников: Углерод образует 2 оксида –СО и СО2 Вопрос 2: Охарактеризуйте физические свойства оксида углерода (СО) Ответ учеников: Оксид углерода (II) – бесцветный газ, в чистом виде без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, с очень низкой температурой кипения. Вопрос 3:Где применяется оксид углерода?( СО) Ответ учеников: Оксид углерода (II) используют в качестве газообразного топлива, а также во многих реакциях органического синтеза. Вопрос 4: Расскажите о физических свойствах оксида углерода(IV) – (СО2) Ответ учеников:Бесцветный газ, примерно в 1,5 раз тяжелее воздуха, сравнительно хорошо растворим в воде. Всем известная газированная вода – это раствор оксида углерода (IV) в воде. При обычной температуре и сравнительно высоком давлении сжижается. При его испарении поглощается так много теплоты, что часть оксида углерода превращается в снегообразную массу. Вопрос 5:Напишите уравнение реакции с помощью которых можно осуществить  превращение: б) С→СO2→CO→CO2→C 1. C+O2CO2 2.CO2 + C= 2CO 3.2CO+O2 =2CO2 4.CO2+ 2Mg2MgO + C III.Изучение нового материала Сегодня на уроке мы с вами рассмотрим угольную кислоту. Открываем тетради и записываем число и тему урока « Угольная кислота». Угольная кислота H2CO3 – неустойчивое соединение, но ее соли широко распространены в природе. 1.Рассмотрим структурную формулу: 2. Диссоциация угольной кислоты: H2CO3→ H+ + HCO-3 HCO-3→ H++CO2-3 Получение: Угольную кислоту получают растворением оксида углерода (IV) в воде. Так как угольная кислота очень непрочное соединение, то эта реакция обратима: CO2 + H2O → H2CO3 Соли угольной кислоты можно разделить на 3 группы: средние, кислые и основные. Средние соли делят на растворимые (Na2CO3 – кальцинированная сода, К2СО3 – поташ) и нерастворимые (CaCO3 – мел, мрамор, известняк) Нерастворимые соли разлагаются при нагревании: CaCO3 CaO + CO2↑ MgCO3MgO + CO2↑ Кислые соли разлагаются при нагревании до средних солей: Ca(НCO3)2CaCO3 + CO2 ↑+ H2O Нейтрализуютсящелочами: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2→2CaCO3 + 2H2O Гидрокарбонаты присутствуют в природной воде, определяя ее временную жесткость. Основные соли – гидроксокарбонаты – также встречаются в природе, например малахит. Основные соли разлагаются при нагревании: (CuOH)2CO32CuO + CO2 +H2O Качественной реакцией на все карбонаты является взаимодействие с кислотами, при этом выделяется углекислый газ в виде пузырьков с характерным шипением. Na2CO3 + 2HCl → 2NaOH + H2O + CO2↑ 2H++ CO32-→ CO2↑+ H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O CaCO3+ 2H+→ Ca2++ CO2↑+H2O Соединения углерода многочисленны и разнообразны, превращаются друг в друга, и таким образом совершается круговорот углерода в природе. IV. Закрепление изученного материала: Задание 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить  превращения: а) СаСО3 →СаО→Са(ОН)2→СаСО3→Са(НСО3)2→ СаСО3 1. CaCO3CaO + CO2↑ 2. CaO + H2O = Ca(OH)2 3. Ca(OH)2+ CO2 (нед)= СаСO3+ H2O 4. CaCO3 + CO2(изб) + H2O = Ca(HCO3)2 5. Ca (HCO3)2CaCO3 +H2O + CO2↑ Задание 2: Напишите формулы следующих солей: карбоната меди (II), гидроксокарбоната меди (2). К какой группе солей относится каждая соль? Как еще называют последнюю соль? CuCO3–средняя соль – карбонат меди (II) Cu (HCO3)2 –кислая соль – гидрокарбонат меди (III) (CuOH)2CO3 –основная соль –гидроксокарбонат меди (II) (малахит). Из перечисленных солей только Cu (HCO3)2является электролитом. Cu (HCO3)2→ Cu 2++ 2CO2- 2H+ V. Домашнее задание. Открываем дневники и записываем домашнее задание: §34, упр. 5,6. VI. Подведение итогов: Сегодня мы с вами рассмотрелиrhtvybq? rfr  [bvbxtcrbqq,а так же ее соли (карбонаты, гидрокарбонаты),узнали как получают и где применяют угольную кислоту. VII. Рефлексия. Ребята, а вам понравился сегодняшний урок? Что нового вы сегодня узнали?