Урок по химии для 8 класса "Покорение вершины. Виды химической связи"

• 1 слайд

  Урок – игра «Покорение вершины»
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  Обобщить, систематизировать знания о химической связи, её видах и схемах образования; создать на уроке атмосферу поиска и сотрудничества.
  
  Виды химической связи
  

• 3 слайд

  Задачи:
  1. Образовательные:
  - продолжить развитие представлений о строении вещества;
  - продолжать формировать понятие об электроотрицательности на основе знаний о строении атома, понятия химическая связь;
  - обобщить знания о химической связи и ее видах;
  - повторить знания о механизмах образования различных видов химической связи;
  - способствовать развитию умений составлять электронные и структурные формулы соединений и объяснять механизм образования различных видов химической связи.
  - продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять самоконтроль; сотрудничать.).
  
  

• 4 слайд

  Развивающие задачи:
  - продолжить формирование умений и навыков работы с ПСХЭ Д.И.Менделеева;
  - развивать умение использовать химическую терминологию;
  
  - развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление причинно-следственных связей, выдвижение гипотезы, классификация, проведение аналогий, обобщение, умение доказывать, выделение главного);
  - развивать познавательную активность учащихся к предмету
  - продолжить формирование идеи познаваемости мира;
   
  - совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности (умение вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано обосновывать свою точку зрения) и информационно - познавательную компетентность учащихся
   
   
  Развивающие задачи:
  - продолжить формирование умений и навыков работы с ПСХЭ Д.И.Менделеева;
  - развивать умение использовать химическую терминологию;
  
  - развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление причинно-следственных связей, выдвижение гипотезы, классификация, проведение аналогий, обобщение, умение доказывать, выделение главного);
  - развивать познавательную активность учащихся к предмету
  - продолжить формирование идеи познаваемости мира;
   
  - совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности (умение вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано обосновывать свою точку зрения) и информационно - познавательную компетентность учащихся
  

• 5 слайд

  Воспитательные:
  - способствовать формированию навыков культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, анализировать ответы товарищей; аккуратно вести записи в тетради;
  
  - воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость;
  - продолжить формирование ответственного, творческого отношения к труду;
  
  

• 6 слайд

  Какой тип связи иллюстрирует каждый рисунок?
  Ковалентная полярная
  Ионная
  Ковалентная неполярная
  

• 7 слайд

  КНС
  Ковалентная неполярная связь (А)
  КПС
  Ковалентная полярная связь (В)
  ИС
  Ионная связь (С)
  Маршруты
  

• 8 слайд

  I. Собери рюкзак
  Дополните понятия:
  КНС – это…
  КПС – это…
  ИС – это…
  Металлическая связь – это…
  Ионы – это
  Металличность – это…
  Неметалличность – это…
  Кристаллическая решётка – это...
  Электроотрицательность – это…
  
  

• 9 слайд

  I.Выпишите формулы веществ:
  1.с К.Н.С.
  2.с К.П.С.
  3. с И.С.
  H2O
  Br2
  CO2
  H2S
  H2
  NaF
  Cu
  CS2
  MgO
  C
  KCl
  II.Изобразите механизм образования связи в веществах::
  Cl2
  NH3
  NaF
  +
  Сl
  Сl
  Cl
  Cl
  N
  + 3 H
  H
  H
  H
  N
  +
  Na
  F
  -
  F
  Na
  +
  [ ]
  II. Восхождение
  

• 10 слайд

  Привал
  «Химики – лирики»
  

• 11 слайд

  
  III. Водопад веществ
  
  Составьте формулы веществ, образованных частицами X и Y, укажите вид связи:
  X (1e) и Y (2e, 6e);
  X (1s22s2p63s1) и Y (1s22s2p63s2p4)
  +12X и +7Y;
  X (Ba2+) Y (Cl-);
  X (гл. п/гр. IV группы,2-й период)
  и Y (гл. п/гр. VI группы, 2-й период.
  
  

• 12 слайд

  III. Водопад веществ
  H2O
  Na2S
  Mg3N2
  BaCl2
  CO2
  
  

• 13 слайд

  
  IV. Снежная лавина.
  
  Запишите символы химических элементов, схемы ядер которых изображены:
  
  
  
  
  
  и составьте из них молекулы веществ с:
  А – с КНС; В – с КПС; С – с ИС.
  
  +3
  +8
  +9
  +12
  +11
  +1
  

• 14 слайд

  
  IV. Снежная лавина.
  
  
  КНС КПС ИС
  
  H2O
  HF
  OF2
  F2
  O2
  H2
  LiF
  Li2O
  LiH
  MgO
  MgF2
  MgH2
  NaF
  Na2O
  NaH
  

• 15 слайд

  
  Привал
  
  

• 16 слайд

  
  Привал
  
  He
  CO2
  N2
  NH3
  O2
  H2
  

• 17 слайд

  
  V. В пещере отшельника
  
  В пещере нашли старую рукопись, но она оказалась испорченной. Помогите её восстановить.
  1.0Li +3 )) +... ILi I+IF I-
  2. :Br + Н …
  3. … + N: : N N :
   Запишите схемы образования молекул с
  А – с КНС;
  В – с КПС;
  С – с ИС.
  

• 18 слайд

  
  VI. Путь домой
  
  Расположите элементы:
  А – в порядке возрастания неметаллических свойств:
  Si, S, Al, Cl, P;
  
  B – в порядке убывания неметаллических свойств:
  I, Br, At, F, Cl;
  
  C – в порядке возрастания металлических свойств:
  Rb, Na, Fr, K, Li.
  

• 19 слайд

  
  VI. Путь домой
  
  А – в порядке возрастания неметаллических свойств:
  Al, Si, P, S, Cl;
  
  B – в порядке убывания неметаллических свойств:
  F, Cl, Br, I, At;
  
  C – в порядке возрастания металлических свойств:
  Li, Na, K, Rb, Fr.
  

• 20 слайд

  Привал
  «Послание учителя»
  

• 21 слайд

  «Послание учителя»
  

• 22 слайд

  итог
  Что для вас оказалось самым сложным?
  
  Что понравилось ?
  
  Что не понравилось?
  

Филиал МБОУ СОШ с. Красавка в селе Полоцкое

                            Повторительно-обобщающий урок

                                                     8 класс

Учитель химии

Ушакова Галина Григорьевна

Урок – игра «Покорение  вершины».

Урок по химии в 8-м классе на тему«Химическая связь»

Урок повторения и обобщения знаний.

Цель урока. Обобщить, систематизировать знания о химической связи, её видах и схемах образования; создать на уроке атмосферу поиска и сотрудничества.

Задачи.

Образовательные:
- продолжить развитие представлений о строении вещества;
- продолжать формировать понятие об электроотрицательности на основе знаний о строении атома, понятия химическая связь;
- обобщить знания о химической связи и ее видах;
- повторить знания о механизмах образования различных видов химической связи;
- способствовать развитию умений составлять электронные и структурные формулы соединений и объяснять механизм образования различных видов химической связи.

- продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять самоконтроль; сотрудничать).

Развивающие:

продолжить формирование умений и навыков работы с ПСХЭ Д.И.Менделеева;

-  развивать умение использовать химическую терминологию;

-  развивать   мыслительные операции (анализ, синтез, установление  причинно-следственных связей, выдвижение гипотезы, классификация, проведение аналогий, обобщение, умение доказывать, выделение главного);

-  развивать познавательную активность учащихся к предмету    

-  продолжить формирование идеи познаваемости мира;

-  совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности (умение вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано обосновывать свою точку зрения) и информационно - познавательную компетентность учащихся.

Воспитательные:

- способствовать формированию навыков культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, анализировать ответы товарищей; аккуратно вести записи в тетради;

- воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость;

- продолжить формирование ответственного, творческого отношения к труду.

ОБОРУДОВАНИЕ:  Учебные  таблицы  по  теме, карта  маршрутов, мультимидийный проектор.

Оформление  доски.  На  доске  написан  эпиграф:

                                      «Вопрос  о  природе  химической  связи -                                       сердце  всей  химии».

                                                               (БрайкКроунфорд – мл.)  

Доска  разделена  на  три  части  в  соответствии  с  маршрутами:

А – ковалентная  неполярная  связь (КНС);  В – ковалентная  полярная  связь (КПС); С – ионная  связь (ИС). 

Условия  игры: Урок  проводится  в  форме  экспедиции «Покорение  вершины», где  учащиеся  перевоплощаются  в  спортсменов – альпинистов, покоряющих  вершину  знаний.  Учащиеся  разделены  на  группы, которые  будут « двигаться»  по  трём  маршрутам.

                         ЭТАПЫ  МАРШРУТОВ:

	I.  Собери  рюкзак. Дополните  понятия: ·       КНС – это… ·       КПС – это… ·       ИС – это… ·       Изотопы – это ·       Протон – это… ·       Электрон – это.. ·       Нейтрон – это... ·       Химический  элемент – это… ·       ЭО – это… ·       и  т. д.
			II. Восхождение.                            LiBr  Выпишите                                           KI Формулы                     C веществ:    NaCl А – с  КНС;                       N2 В – с  КПС;                  NH3 C – c  ИС;                 CuИзобразите Na2Oмеханизм  об -     H2разованиясвя- H2Sзи в веществах: CO2А – Cl2;  Br2B – NH3; H2OC – NaCl. CaO

 

I

IV.          Снежная  лавина. Запишите  символы  химических  элементов, схемы  ядер  которых  изображены: и  составьте  из  них  молекулы  веществ  с: А – с  КНС;       В – с  КПС; С – с  ИС.

III.  Водопад  веществ. Составьте  формулы  веществ, образованных  частицами  Xи  Y, укажите  вид  связи: 1)      X (1e)  и  Y (2e, 6e); 2)      X (1s22s2p63s1)  и        Y (1s2) 3)      +12X  и  +7Y; 4)      X (Ba2+)  Y (Cl-); 5)      X (гл.  п/гр.  IV  группы,2-й  период)     и  Y (гл.  п/гр.  VI  группы, 2-й  период.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                      

V. В пещере отшельника В  пещере  нашли  старую  рукопись, но  она  оказалась  испорченной.  Помогите её восстановить 1.0Li+3)) +...       ILiI+IFI- 2. :Br  +   Н         … 3.  …  +  N:              :NN :Запишите  схемы  образования  молекул  с А – с  КНС; В – с  КПС; С – с  ИС.

VI. Путь  домойРасположите  элементы: А – в  порядке  возрастания  неметаллических свойств: Si, S, Al, Cl, P; B – в  порядке  убывания  неметаллических свойств: I, Br, At, F, Cl; C – в  порядке  возрастания  металлических  свойств: Rb, Na, Fr, K, Li.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            

Домашнее  задание.          Путевые  заметки. Дополните  записи, сделанные  на  уроке, примерами, выводами. Обоснуйте  свой  выбор  направления  движения  по  маршруту.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  

Урок  начинается  с  сообщения темы, которую  учащиеся  записывают  в  тетради.  Уточняется  цель  урока, представляются  друг  другу  группы  учащихся, которые  будут  «двигаться»  по  соответствующим  направлениям  маршрута. Этапы маршрута с заданиями выводятся на экран.

Этап  I.  Собери  рюкзак.

На  этом  этапе (с целью актуализации знаний) учащимся  предлагается  устно  охарактеризовать  некоторые  понятия  темы.

         Примеры  ответов:  КПС – это  вид  связи, который  образуется  между  атомами  неметаллов  разного  вида; это  вид  связи, который образуется  за  счёт  обобществления  неспаренных  электронов  атомов  различных  неметаллов; КПС  может  осуществляться  одной, двумя  или  тремя  обобществлёнными  парами  электронов; и  т.д.

         При  ответе  учащиеся  могут  дополнять  друг  друга.

Более динамично и эффективно этот этап можно пройти с использованием    Презентации  №2

Этап  II.  Восхождение.

Учащиеся  работают  в  парах, записывая  ответ  в  тетради.  По  окончании  выполнения  этого  задания  осуществляем  проверку, вызывая  к  доске  представителей  от  каждой  группы, которые  оформляют  и  комментируют  ответ.

Пример  ответа: 1.H₂O; CO₂; H₂S; NH₃ – это  формулы  веществ  с  КПС, так  как  в  составе  указанных  веществ – атомы  разных  неметаллов, электроотрицательность  их  различна; образование  связи  происходит  за  счёт  обобществления  неспаренных  электронов.

                                               H                                   H                                  

2.   :N  +  H +  H +  H  ®  : N : H ;                         N – H

                                                H                                  H     

На  внешнем  слое  атома  азота  два  спаренных  и  три  неспаренных  электрона.  Каждый  из  трёх  атомов  водорода  имеет  один  неспаренный  электрон.  Неспаренные  электроны  попарно  обобществляются, образуя  три  связи  в  молекуле  аммиака, при  этом  на  внешнем  слое  атома  азота  остаётся  неподелённая  электронная  пара.

Привал.  Перед  следующим  этапом  объявляем  привал – проверяем  домашнюю  работу « химиков – лириков», которые  пытались  реализовать  свои  способности, представив  сведения  о  строении  атома  и  видах  химической  связи  в  стихотворной  форме.

Этап  III.  Водопад  веществ.

         Ответ  учащиеся  оформляют  в  тетрадях, по  мере  готовности  представитель  от  каждой  группы  выходит  к  доске  и  записывает  его  для  фронтальной  проверки, т.к.  задание  этого  этапа  общее  для  всех  групп.

         Пример  ответа: Общее  число  электронов  в  атоме  численно  совпадает  с  порядковым  номером  химического  элемента.  Следовательно, атом  X, в  котором  один  электрон, - это  водород, элемент  главной  подгруппы  первой  группы.  Распределение  электронов  атома  Y  по  слоям  (2e, 6e) указывает  на  то, что  это  кислород, элемент  главной  подгруппы  шестой  группы, при  взаимодействии  атомов  этих  элементов  между  собой  будет  образовываться  соединение  H₂O; вид  связи – ковалентная  полярная.

Этап  IV.  Снежная  лавина.

Учащимся необходимо записать символы химических элементов, схемы ядер которых изображены и составить из них молекулы веществ с

А – с  КНС;       В – с  КПС;С – с  ИС.

         Пример  ответа: Заряд  ядра  атома  химического  элемента  численно  совпадает  с  его  порядковым  номером, следовательно, изображены  ядра  следующих  химических  элементов: Li, F, Mg, O, Na, H.  Среди  них  неметаллы:  F, O, H.  Атомы  данных  химических  элементов  могут  образовать  молекулы  следующих  веществ:  H₂O; HF; OF₂.

Например:

                               H  +F®H : F :    ;     H – F

После  этого  задания  объявляется  привал.

Привал:  Каким  газом  заполнен  шарик?

         На  слайде изображены разноцветные  воздушные  шарики, размещённые на  различной  высоте. В  течение  нескольких  минут  учащиеся  должны  определить, каким  газом  из  тех, чьи  формулы  записаны  ниже, заполнен  каждый  шарик. Какой  вид  связи  характерен  для  молекул  газа, которым  заполнен  шарик, расположенный  выше  других. 

N_2,  NH₃,  CO₂,  H₂,  He,  O₂.

ЭтапV.  В  пещере  отшельника. 

         Восстанавливая  «старую  рукопись», учащиеся  восполняют  в  ней  пропуски, дописывая  атомы  или  молекулы  соответствующих  веществ. У  доски  работают  по  одному  представителю  от  каждой  группы. 

         Пример  ответа.  КПС  образуется  между  атомами  разных  неметаллов.  Этому  соответствует  схема  №2. В  результате  взаимодействия  атома  Hc  атомом  Br  образуется  молекула  HBr.

H.  +.Br:  ®H:Br

ЭтапVI.  Путь  домой. 

        Для  выполнения  этого  задания  учащиеся  работают  с  ПС  и  повторяют  вопрос  о  закономерностях изменения  металлических  и  неметаллических  свойств  у  химических  элементов, расположенных  в  одной  подгруппе  или  одном  периоде.  Работа  выполняется  всей  группой, а  комментирует  один  из учащихся  данной  группы.

         Пример  ответа.  Элементы: I, Br, At, F, Cl  расположены  в  7  группе  главной  подгруппе, -это  неметаллы.  В  группе  неметаллические  свойства  (с  возрастанием  порядкового  номера)  убывают, следовательно, элементы, согласно  заданию, должны  расположиться  в  следующем  порядке:  F, Cl, Br, I, At.

Привал.  Послание  учителя.

         На  последнем  этапе  учащиеся  должны  прочитать  зашифрованное  в  таблице  слово.  Дополнительный  бал  получает  группа, которая  первой  прочтёт  слово  молодцы.

Видсвязи	O2	Na	N2O5	KBr	Al	I2	HF
Ионная	А	С	К	М	П	Р	У
Ковалентная                полярная	Т	Б	О	Г	В	Я	Л
Ковалентная     неполярная	О	Э	Щ	В	Ю	Д	Ф
Металлическая	Ч	Ц	Н	Ь	Ы	Е	Ж

Домашнее  задание  («Путевые  заметки»)  позволит  учащимся  уточнить  и  дополнить  записи, сделанные  на  маршруте.

Дополнительное задание(по желанию) – заполнить кроссворд.

Итог  урока.

         В  конце  урока  подводятся  итоги: группы  оценивают  работу  друг  друга, выявляются  наиболее  активные  ученики, даётся  оценка  их  работы. Отметки  за  урок  получают  также  учащиеся, которые  отвечали  у  доски и  те,  которые  приготовили  стихотворения.

         Если  на  первом  привале  прозвучит  мало  стихотворений, или  учащиеся  совсем  не  справятся  с  этим  заданием, то  можно  им  предложить  рубрику  «Химия  в  стихах».

                                               Ионная  связь

                            Встретились как-то Литий и Фтор.

Литий со Фтором вели разговор:

- Братец металл мой, послушай совет:

Свойэлектрончик отдай для октета.

Сам ты при этом станешь ионом –

Слой предыдущий вполне завершённый,

Только протонов в ядре твоём три – 

Весь положительный будешь, смотри!

Литий пред Фтором стоял в размышленье,

Чувствуя силу его притяженья –

Радиус атома у галогена

Меньше гораздо металла размера.

- Разница слишком большая в Э.О.,-

Литий вздохнул и отдал электрон. –

Пользуйся, Фтор, будет мне поделом,

Знал, что нельзя быть таким «толстяком».

Только теперь ты тоже не атом,

Ты отрицательный, братец, ион!

И улыбнулись друг другу они,

В связи ионной вместе пошли.

Задание к стихотворению: поясните подчёркнутые словосочетания.

Используемая  литература:

О. С. Габриелян.  Химия. 8  класс:

Учебник  для  общеобразоват.  учеб.заведений. – М.:  Дрофа,  2009.

М. Ю. Горковенко.  Химия.  8  класс:  Поурочные  разработки  по  химии.  – М.:  ВАКО,  2004.

А. Ю. Гранкова.  Химия: 8  класс: Методическое  пособие  для  учителя. – М.: ООО  «Издательство  АСТ»: ООО «Издательство  Астрель», 2002.

О. С. Габриелян.  Химия. 8  класс: Рабочая  тетрадь  к  учебнику  О. С. Габриеляна  «Химия. 8.» - М.: Дрофа, 2009.

Методический  журнал  «Химия  в  школе» № 4  2004 год.

Презентация №2

(Хисматулин Е. В., учитель химии МОУ СОШ № 8 п. Спирово Тверской обл)

Краткое описание документа:

Цель урока: обобщить, систематизировать знания о химической связи, её видах и схемах образования; создать на уроке атмосферу поиска и сотрудничества.

Урок проводится в форме экспедиции «Покорение вершины», где учащиеся перевоплощаются в спортсменов – альпинистов, покоряющих вершину знаний. Учащиеся разделены на группы, которые будут « двигаться» по трём маршрутам.

Доска разделена на три части в соответствии с маршрутами:

А – ковалентная неполярная связь (КНС); В – ковалентная полярная связь (КПС); С – ионная связь (ИС).