Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа 9 класс

Рабочая программа 9 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «__________ средняя общеобразовательная школа» __________ муниципального района Республики Татарстан

hello_html_65b5deed.gif

заместитель директора школы по УВР __________________

«___» августа 201_г.


Утверждаю:

Директор школы

__________________

Приказ № ___ от «__» августа 201_ г.

Рук. ШМО________________














hello_html_65b5deed.gif

hello_html_65b5deed.gif

hello_html_65b5deed.gif

hello_html_65b5deed.gif

hello_html_65b5deed.gifРАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА «ХИМИЯ» ДЛЯ 9 КЛАССА

hello_html_65b5deed.gifУЧИТЕЛЯ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КВАЛИФИКАЦИОННОЙ КАТЕГОРИИ

______________________________________________________________



















Рассмотрена и принята на заседании

педагогического совета

протокол № 1 от

« _» августа 201_ г.


hello_html_65b5deed.gif

hello_html_65b5deed.gif

hello_html_65b5deed.gif

hello_html_65b5deed.gif

hello_html_65b5deed.gif

201_-201_ учебный год


Учебно – тематическое планирование

по химии




Предмет: Химия

Классы: 9-а, 9-б, 9-в

Учитель: _____________

Количество часов: всего 68 часов; в неделю 2 часа.

Плановых контрольных работ - 4,

административных контрольных работ - 1,

итоговая контрольная работа -1.

Учебник: «Химия 8 класс» Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 14-е изд., испр. М.: Просвещение, 2010. 191с











































ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Рабочая программа по химии в 9 классе составлена в соответствии со следующими нормативными документами:


- Федеральным законом №273 «Об образовании в Российской Федерации»;


- Приказом МО и Н РФ от 5 марта 2004 года №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями);


- Примерной программой основного общего образования по химии;


- Федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования и имеющих аккредитацию на 201_-201_ учебный год;


- Законом РТ «Об образовании» (в действующей редакции);


- Учебным планом МБОУ «_______ средняя общеобразовательная школа» ___________ муниципального района Республики Татарстан на 201_ – 201_ учебный год, утвержденного решением педагогического совета (Протокол № 1 от _ августа 201_ года);


- Образовательной программы основного общего образования МБОУ «_____________ средняя общеобразовательная школа» __________ муниципального района Республики Татарстан

.















СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Тема 1.Повторение (8ч)

Классификация химических элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева.

Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов.

Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы.

Понятие о химической связи и причинах ее образования. Электроотрицательность. Ко­валентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления.

Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей.

Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.

Тема 2. Электролитическая диссоциация (12 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 3. Кислород и сера (4 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 4. Основные закономерности течения химических реакций. Производство серной кислоты (7 часов)

Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие. Условие его смещения. Химическое равновесие, прямая и обратная реакции; условия, влияющие на смещение равновесия; принцип Ле-Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Демонстрации. Опытов, выясняющих зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 5. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

• Получение аммиака и изучение его свойств.

• Определение минеральных удобрений.

Тема 6. Углерод и кремний (10 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 7. Общие свойства металлов (12 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа.

• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 8. Органическая химия (5 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединении


Планирование основных разделов учебного материала



Календарно-тематическое планирование по химии


Тема

Часы

Дата по плану

Дата по факту

Приме-

чание

Повторение


1

Инструктаж по технике безопасности. Химический элемент

1




2

Периодическая система и закон

1




3

Строение атома

1




4

Оксиды

1




5

Кислоты

1




6

Основания

1




7

Соли (средние, кислые, основные, двойные)

1




8

Решение задач по теме: «Первоначальные химические понятия»

1





Электролитическая диссоциация


9

Электролитическая диссоциация веществ в процессе растворения. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы

1




10

Электролитическая диссоциация щелочей, солей и кислот

1




11

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

1




12-13

Реакции ионного обмена. Лабораторный опыт: реакции обмена между растворами электролитов

2




14-15

Окислительно-восстановительные реакции

2




16

Гидролиз солей

1




17

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач». Инструктаж по Т/Б

1




18

Обобщение и закрепление по теме «Электролитическая диссоциация»

1




19

Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

1




20

Анализ контрольной работы и решение задач по теме «Электролитическая диссоциация»

1




Подгруппа кислорода


21

Характеристика подгруппе кислорода. Аллотропия. Кислород. Озон

1




22

Получение, свойства и применение серы. Оксиды серы. Сероводородная и сернистая кислота и их соли

1




23

Серная кислота и её соли. Лабораторный опыт: распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе

1




24

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Инструктаж по Т/Б

1





Основные закономерности течения химических реакций. Производство серной кислоты


25

Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания

1




26-27

Химическое равновесие. Условие его смещения

2




28

Производство серной кислоты контактным способом

1




29

Обобщение и закрепление по теме «Подгруппа кислорода»

1




30

Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода»

1




31

Анализ контрольной работы и решение задач по теме «Подгруппа кислорода»

1




Подгруппа азота


32

Характеристика подгруппе азота. Свойства азота

1




33

Аммиак

1




34

Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним». Инструктаж по Т/Б

1




35

Соли аммония. Лабораторный опыт: взаимодействие солей аммония со щелочами Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями

1




36

Оксиды азота

1




37

Азотная кислота и ее соли

1




38

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли

1




39

Минеральные удобрения. Лабораторный опыт: ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями

1




40

Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений». Инструктаж по Т/Б

1




41

Генетическая связь азота и фосфора

1




Подгруппа углерода


42

Характеристика подгруппе углерода. Углерод. Аллотропия углерода

1




43

Угарный и углекислый газы

1




44

Угольная кислота и его соли. Лабораторные опыты: ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов и качественные реакции на карбонат-ионы

1




45

Практическая работа №5 «Получение оксида углерода(II) и изучение его свойств». Инструктаж по Т/Б

1




46-47

Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты. Лабораторный опыт: Качественные реакции на силикат-ионы

2




48

Решение задач по теме «Подгруппа углерода и азота»

1




49

Обобщение и закрепление по теме «Подгруппа углерода и азота»

1




50

Контрольная работа по теме «Подгруппа углерода и азота»

1




51

Анализ контрольной работы и решение задач по теме «Подгруппа углерода и азота»

1




Общие свойства металлов


52

Положение металлов в периодической системе и особенности строения атомов

1




53-54

Общие способы получения металлов

2




55

Физические и химические свойства металлов

1




56

Сплавы и коррозия металлов

1




57

Характеристика щелочных металлов

1




58

Щелочноземельные металлы

1




59

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Лабораторный опыт: получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами

1




60

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Лабораторный опыт: получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами

1




61

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач». Инструктаж по Т/Б

1




62

Обобщение и закрепление знании к промежуточной аттестации

1




63

Промежуточная аттестация по химии за курс 9класса

1




Органическая химия



64

Анализ аттестационной работы за курс 9 класса. Основные сведения о химическом строении органических веществ их как топлива и сырья Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов поваренная соль, уксусная кислота (столовый уксус)

1




65

Углеводороды: метан, этан, этен. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Применение

1




66

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений

1




67

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах (полиэтилен, белки)

1




68

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров

1




Промежуточная аттестация проводится в конце учебного года в форме итоговой контрольной работы.






ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

















ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.




Перечень литературы и средств обучения

Г.Е Рудзитис; Ф.Г. Фельдман Химия 9 класс М. «Просвещение» 2008 г.

Список литературы

Берман Н.И. Решение задач по химии. Справочник школьника. (1997, 578с.)

Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Контрольные и проверочные работы. (2011, 176с.)

ОГЭ 2016. Химия. Диагностические и тренировочные работы.

Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия. 9 класс. Учебник. (2003, 288с.)

Демонстрационные варианты прошлых лет - 2015, 2014, 2013, 2012 , 2011 , 2010 , 2009 , 2008.

Добротин Д.Ю., Каверина А.А.ГИА Химия. Тренировочные варианты экзаменационных работ. (2012, 48с.)

Добротина Д.Ю. ГИА Химия. Типовые экзаменационные варианты: 34 варианта. (2011, 160с.)

Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2011. (2010, 186с.)

Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. 9 класс. Тематические тесты для подготовки к ГИА-9. (2011, 368с.)

Копылова Н.А. Шпаргалка по химии. (2012, 94с.)

Корощенко А.С., Яшукова А.В. Химия. 8-9 классы. Тематические тестовые задания. (2011, 174с.)

Кременчугская М., Васильев С. Химия. Справочник школьника. Сост. (1997, 480с.)

Лёвкин А.Н., Домбровская С.Е. ГИА Химия. Контрольные тренировочные материалы. (2012, 84с.)

Леенсон И.А. Занимательная химия. 8-11 классы. В 2-х ч. (1996, 400с.)

Мильчев В.А., Ковалева З.С. Типовые расчетные задачи по химии для учащихся 8 классов. (2002, 64с.)

Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8-11 классы. (2000, 96с.)

Некрашевич И.В. Химия. 8-11 классы. Школьный репетитор. (2008, 304с.)

Некрашевич И.В. Химия. 8-11 классы. Школьный репетитор. (2008, 304с.)

Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 8 - 9 классы. (2011, 127с.)

Радецкий А.М. и др. Решение контрольных и самостоятельных работ по химии за 8-9 классы к Дидактическим материалам (2000)

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс. (2009, 191с.)

Соколов Д.И. Шпаргалки по химии. (2007, 80с.)

Соколова И.А. ГИА Химия. Сборник заданий. (2011, 144с.)

Черникова Л.П. Шпаргалки по химии. (2003, 144с.)

Шелинский Г.И., Юрова Н.М. Химия. Учебник для 9 класса. (1999, 318с.)

Интернет-ресурсы для ученика и учителя:

www.fipi.ru

www.alhimik.ru

www.alhimikov.net

www.alleng.ru/edu/chem1.htm

www.chem.msu.su

www.chemistry.ssu.samara.ru

www.chemworld.naro

www.college.ru

www.hemi.nsu.ru

www.school-sector.relarn.ru












Примерные вопросы промежуточной аттестации по химии в 9 классе


1) CaCaOCa(OH)2CaCO3CaCI2

2) Электролиз и ОВР:

K2SO4→; NaOH+ H2O→; HNO3+Ca→

3) Смещение химического равновесия:

SO2(г)2(г) =SO3(г)+Q

Q>, P<, О2>

4) Сколько литров газа выделится на аноде при электролизе 20 г раствора хлорида натрия?

5) При прокаливании 50кг чистого карбоната кальция его масса уменьшилась на 4.4кг. сколько процентов карбоната кальция разложилось?



Автор
Дата добавления 07.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров82
Номер материала ДБ-114170
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх