Урок по химии для профильного 10 класса "ЕГЭ"

Технологическая карта урока

1. Кузнецова Ирина Владимировна,
2. Класс: 10 (химико-биологический профиль)  дата:   15.10. 2015г Предмет: химия
3. Место и роль урока в изучаемой теме: урок развивающего контроля
4. Цель урока: формирование способности учащихся к осуществлению контрольной функции и рефлексии в ходе составления уравнений ОВР, в ходе решения задач на вывод формул органического вещества.
5. Задачи урока:

-          Образовательные: сформировать представление о подходах в оценке заданий ГИА  высокого уровня сложности №№ 36, 40 ;

-          Развивающие:

Познавательные: развивать мыслительные операции: сравнение, анализ, синтез; практические умения и навыки;  способность самостоятельного добывания знаний и умений выбирать способы их добывания, умения структурировать, выдвигать гипотезы, устанавливать причинно-следственные связи;

Регулятивные: развивать умения ставить цель, осуществлять контроль своей деятельности, производить самооценку,  прогнозировать, планировать свою деятельность;

Коммуникативные: развивать умения формулировать свои мысли, вести диалог, строить монологическую речь, управлять поведением партнера в группе, способность к сотрудничеству;

Личностные: развивать умения управления своим поведением, производить самоанализ своих достижений, оценивать уровень своего образования,

-          Воспитательные: воспитывать культуру своего поведения

6. Критерии достижения цели урока:

ученик должен-

ЗНАТЬ:

–   Критерии оценки за составление уравнений ОВР (№36) в ЕГЭ;

–   Критерии оценки за решение задач на вывод формул органического соединения (№40) в ЕГЭ;

–   Подходы в оценке за выполнение заданий на основании локального акта школы (Положение о промежуточной…..)

УМЕТЬ:

–   Составлять уравнения ОВР;

–   Выводить формулу вещества по продуктам сгорания;

ВЛАДЕТЬ:

- навыками работы с учебной литературой;

- навыками работы с ПСХЭ, таблицей растворимости, рядом напряжения металлов;

- навыками работы с интерактивной доской

7. Дидактические средства:

Для учителя – Интерактивная доска, мультимедийное оборудование, КИМ ЕГЭ

Для учащихся – Интерактивная доска, мультимедийное оборудование, КИМ ЕГЭ

8. Характеристика этапов урока.

№	время	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Форма работы
	1	Тема: Решение заданий ЕГЭ высокого уровня сложности (ОВР. Вывод формул вещества) Что приносит удовлетворение от выполненной работы? Учитывая тему урока, сформулируйте цель	Достигнутый результат. Оценка своего труда ·         Научиться решать задания высокого уровня сложности ·         Правильно себя оценивать ·         Выяснить насколько мы готовы в к ЕГЭ
1.	3	Предлагает видеофрагмент горения природного газа. Организует обсуждение увиденного –    Какую химическую реакцию наблюдали?. –    По каким признакам определили? –    К какому типу по классификации органических реакций относится данная реакция? –    Является ли данная реакция ОВР и почему?	Смотрят фрагмент. Беседуют с учителем –    (горение) –    (выделяется свет и тепло) –    (реакции окисления) –    (ОВР, так как протека процессы окисления и восстановления; есть окислитель – элемент принимающий электроны, есть восстановитель элемент, отдающий электроны)	фронт
2.	7	–    Могут ли быть другие окислители органических веществ кроме О2? Предлагает работу  в парах написать УХР окисления  бутена-2 неизвестным веществом в кислой среде. Рассмотреть как ОВР Внести изменения на слайд (на доске)	–   KMnO4, K2Cr2O7 и др На слайде. CH3-CH=CH-CH3+ KMnO4 +H2SO4→CH3-COOH +MnSO4+K2SO4+H2O	В парах Фронт
3.	2	Предлагает оценить данное задание по 5-бальной школе Предлагает перевести баллы в отметку за выполнение задание  (согласно Положения)	На доске 1б- за степень окисления 1б- за электронный баланс 1б- за окислитель, восстановитель 1б –за процессы окисления и восстановления 1б-за коэффициенты в УХР На слайде 5б –  85%-100% - «5» (высокий уровень) 4б – 84% -65% - «4» (выше среднего) 3б – 64%-40% - «3» (средний уровень) 2б – 0б – 39% и менее – «2» (ниже среднего) Работа не сдана  – «1» (низкий)	Фронт
4.	2	–   Что получается в результате реакций горения органических веществ и что это значит? –   Каким образом можно  узнать какое органическое вещество сгорело?	–   ( СО2, Н2О, N2, HHal, …, значит в состав органического вещества могут входить элементы: C, H, N. Hal) –   Для этого нужно вывести молекулярную  формулу органического вещества?
5.	10	Предлагает решить задачу на вывод формул по продуктам сгорания	При сгорании 7,85г органического вещества выделилось 6,72 л углекислого газа, 5,4 г воды и 3,65 г хлороводорода. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,7069.  Выведите молекулярную формулу органического вещества, напишите его структурную формулу.	Инд.
6.	2	Предлагает оценить решение задачи по 5-бальной школе	На доске: 1б- за нахождение ν 1б – за  проверку на кислород 1б – за нахождение соотношения 1б – за проверку молярной массы через Д 1б - за структурную формулу	Фронт
7.	3	Предлагает посмотреть как оценивается аналогичное задание в ЕГЭ (№30)	На слайде. –   Фрагмент демоверсии (критерии оценки №30)	Фронт
8.	3	Предлагает посмотреть как оценивается данное задание в ЕГЭ (№ 34) Выясняют к каким критериям нужно стремиться и чего не хватает для достижения полного балла..	На слайде. –   Фрагмент демоверсии (критерии оценки №34)
9.	Д/З	Предлагает задание №30 и 34 с оценкой по критериям ЕГЭ - Предварительная оценка -Оценка после выполнения задания - Предварительная оценка -Оценка после выполнения задания	Выполняют задание. На слайде №30 №34 Выполняют предварительную оценку своей работы ( на сколько баллов Выполняют самооценку (справились, не справились)	Инд.
10.		Рефлексия Насколько ценен этот урок для меня ( возможность с вами пообщаться, увидеть пробелы в знаниях, убедиться что нам есть к чему стремиться)	Насколько ценен этот урок для вас?

Задание №1 – работа в парах CH3-CH=CH-CH3+ … +H2SO4→CH3-COOH +MnSO4+…+…. Оцените задание по 5-бальной школе.	Задание №3 (№36) - самостоятельно KMnO4+К2SO3+H2SO4=MnSO4+…+… Оцените по критериям ЕГЭ
Задание №2 – работа в парах При сгорании 7,85г органического вещества выделилось 6,72 л углекислого газа, 5,4 г воды и 3,65 г хлороводорода. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,7069.  Выведите молекулярную формулу органического вещества, напишите его структурную формулу.. Оцените задание по 5-бальной школе	Задание №4 (№40) - самостоятельно При сжигании образца некоторого органического соединения массой 4,6 г получено 4,48л г углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при сильном нагревании  этого вещества в присутствии  концентрированной серной кислоты выделяется газ. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции Оцените по критериям ЕГЭ
Задание №1 – работа в парах CH3-CH=CH-CH3+ … +H2SO4→CH3-COOH +MnSO4+…+…. Оцените задание по 5-бальной школе.	Задание №3 (№36) - самостоятельно KMnO4+К2SO3+H2SO4=MnSO4+…+… Оцените по критериям ЕГЭ
Задание №2 – работа в парах При сгорании 7,85г органического вещества выделилось 6,72 л углекислого газа, 5,4 г воды и 3,65 г хлороводорода. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,7069.  Выведите молекулярную формулу органического вещества, напишите его структурную формулу.. Оцените задание по 5-бальной школе	Задание №4 (№40) - самостоятельно При сжигании образца некоторого органического соединения массой 4,6 г получено 4,48л г углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при сильном нагревании  этого вещества в присутствии  концентрированной серной кислоты выделяется газ. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции Оцените по критериям ЕГЭ

ЕГЭ №36 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na2SO3 + … + KOH = K2MnO4 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Элементы ответа: 1) составлен электронный баланс: 2 Mn+7 + ē → Mn+6 1 S+4 – 2ē → S+6 2) указано, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) – окислителем; 3) определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции: Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы 3 Правильно записаны два элемента ответа 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3

ЕГЭ №40 При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.  На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества.; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II). Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Элементы ответа. 1. Найдено количество вещества продуктов сгорания: Общая формула вещества – CxHyOz n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль n(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0 моль; n(H) = 1,0 · 2 = 2,0 моль m(O) = 14,8 – 0,8 · 12 – 2 = 3,2 г; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль 2. Определена молекулярная формула вещества: x : y : z = 0,8 : 2 : 0,2 = 4 : 10 : 1 Вычисленная формула – C4H10O M выч(C4H10O) = 74 г/моль M ист(CxHyOz) = 37 · 2 = 74 г/моль Молекулярная формула исходного вещества – C4H10O 3. Составлена структурная формула вещества: CH3 CH CH2 CH3 OH 4. Записано уравнение реакции вещества с оксидом меди(II): CH3 – CH – CH2 – CH3+ CuO = CH3 – C – CH2 – CH3+ Cu + H2O                                                                    ׀ ׀                       OH                                                  O Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 4 Правильно записаны три элемента ответа 3 Правильно записаны два элемента ответа 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 4

Краткое описание документа:

1. Формирование способности учащихся к осуществлению контрольной функции и рефлексии в ходе составления уравнений ОВР, в ходе решения задач на вывод формул органического вещества.
2. Критерии достижения цели урока:

ученик должен-

ЗНАТЬ:

– Критерии оценки за составление уравнений ОВР (№36) в ЕГЭ;

– Критерии оценки за решение задач на вывод формул органического соединения (№40) в ЕГЭ;

– Подходы в оценке за выполнение заданий на основании локального акта школы (Положение о промежуточной…..)

УМЕТЬ:

– Составлять уравнения ОВР;

– Выводить формулу вещества по продуктам сгорания;

ВЛАДЕТЬ:

- навыками работы с учебной литературой;

- навыками работы с ПСХЭ, таблицей растворимости, рядом напряжения металлов;

- навыками работы с интерактивной доской