Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
На электронную почту нашей школы пришло письмо ученицы 7 класса: Дорогие восьмиклассники помогите мне составить опорный конспект на тему:
Оксиды, состав, номенклатура, классификация.
2 слайд
Инструкция. Как составить опорный КОНСПЕКТ
Опорный конспект – это сокращенная символическая запись изучаемого материала, в которой сжато изображены основные смысловые вехи изучаемой темы.
Составить такую «шпаргалку» - значит проработать весь необходимый материал, структурировать свои знания, «разложить все по полочкам».
Главное условие: краткость, наглядность, минимум текстовой информации. Новые термины целесообразно записывать полностью.
3 слайд
Причиной эффекта собачьей пещеры в Италии является оксид углерода СО2. Он тяжелее воздуха, поэтому получается так, что газ в пещере как раз покрывает собачью голову. Невысокие животные гибнут от удушья за несколько минут. А за счёт своего роста человек может легко пройти по ней.
4 слайд
Кислотные дожди появляются, когда с атмосферным кислородом и водяным паром соединяются оксиды серы и азота. Эти оксиды выбрасываются в окружающую среду металлургическими предприятиями, электростанциями, автомобильным транспортом. Полученные таким образом кислоты имеют вид дождя и разносятся ветром.
5 слайд
Известно около 300 оксидов. Из железных руд, содержащих оксиды железа, получают железо.
Песок, состоящий преимущественно состоит из SiO2, используют при производстве стекла.
Некоторые оксиды являются основой для красок: ZnO – белой, Fe2O3 – коричневой, Cr2O3 – зелёной. А природные и искусственные кристаллы оксидов алюминия, окрашенные примесями, используют для изготовления ювелирных украшений.
6 слайд
Что общего из приведенных оксидов?
7 слайд
Расставьте степень окисления в оксидах:
MgO, CaO, CuO, Cu2O, Na2O, k2O, CO, SO2, NO,
P2O5, Al2O3 BeO, MnO2, SiO2, Fe2O3, FeO, ZuO
8 слайд
Перезагрузка.
9 слайд
Продолжаем составлять конспект.
10 слайд
Напишите формулы оксидов и наоборот дайте название.
Оксид серы (IV), оксид фосфора(V), оксид углерода(IV), оксид серы(VI)
MgO, CaO, CuO, Cu2O, Na2O, k2O, CO, SO2, NO, P2O5, Al2O3, BeO, MnO2, SiO2, Fe2O3, FeO, ZuO
11 слайд
Классификация оксидов
Все оксиды, по способности образовать соли, можно разделить на две группы:
Солеобразующие оксиды (CO2, N2O5,Na2O, SO3 и т. д.)
Несолеобразующие оксиды(CO, N2O,SiO, NO и т. д.)
В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:
Основные оксиды — (Оксиды металлов — Na2O, CaO,CuO)
Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления V-VII — Mn2O7,CO2, N2O5, SO2, SO3 и т д)
Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)
12 слайд
13 слайд
Физические свойства оксидов
Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).
14 слайд
15 слайд
Рефлексия. Итоги.
16 слайд
Ссылки использованных ресурсов.
http://www.himikatus.ru/art/dif_news/vih.jpg
https://avatars.mds.yandex.net/get-zen_doc/27036/pub_5b0e7ba248c85e2421e04039_5b0e7d1c40888a00a9101249/scale_1200
https://sc01.alicdn.com/kf/HTB1onTKXnHuK1RkSndVq6xVwpXaz/Color-pigment-iron-oxide-fe2o3-for-concrete.jpg
https://ds02.infourok.ru/uploads/ex/0153/0005f4c2-335af2bc/img26.jpg
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Завязка урока начинается с электронного письма от ученицы седьмого класса, которая просит помочь ей составить опорный конспект по теме: Оксиды, состав, классификация, номенклатура, и физические свойства оксидов. В процессе урока учатся сворачивать информацию в опорный кластер.
Цель урока: познакомиться с бинарными соединениями их физическими свойствами, составом, классификацией, номенклатурой; повторить умения по формуле находить степени окисления в оксидах.
6 664 189 материалов в базе
«Химия», Габриелян О.С.
§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Лапина Оксана Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.