Презентация по химии Оксиды и летучие водородные соединения (8 класс)

• 1 слайд

  Презентация к уроку «Оксиды и водородные соединения» Выполнила: Разумная Татьяна Владиленовна Учитель химии МКОУ Хрещатовская СОШ

• 2 слайд

  Цель урока: познакомиться с важнейшими классами бинарных соединений - оксидами и водородными соединениями Задачи урока: Образовательные: сформировать первоначальные знания об оксидах и водородных соединениях, показать значение важнейших представителей в природе и жизни человека. Развивающие: развивать умение классифицировать оксиды, давать им химические названия, определять степени окисления по формуле, выводить формулы бинарных соединений по степеням окисления элементов. Воспитательные: умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке, умения адекватной самооценки и самоконтроля. Воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества.

• 3 слайд

  Определите степени окисления атомов химических элементов: В-1: 1. Nа2O 2. К3N 3. СаСl2 4. N2O3 5. Fe2S3  В -2: 1. Cu2O 2. Mg2Si 3. FeS 4. В2О3 5. СrСl2

• 4 слайд

  Критерии оценивания: Количество баллов Оценка 9 «5» 7-8 «4» 5-6 «3» 1-4 «2» В-1: 1. +1, -2 2. +1, -3 3. +2, -1 4. +3, -2 5. +3, -2      В -2: 1. +1, -2 2. +2, -4 3. +2, -2 4. +3, -2 5. +2, -1

• 5 слайд

  Оксиды и водородные соединения Выделите черты сходства этих соединениях. CaО, FeO, Cl2O7, Н2О, NO2 Выделите черты сходства этих соединениях. KН, NH3, СH4, Н2S, СаH2

• 6 слайд

  CaBr2, MgO, P2O5, Na2S, KF, КNО3, Li2O, КОН, SO3 MgO, P2O5, Li2O, SO3 OF2 и H2O2 Оксиды оксиды металлов оксиды неметаллов MgO P2O5 Li2O SO3

• 7 слайд

  Оксиды Она и дождь, и град, и снег, Туман и гололед, Носитель благ, Предвестник бед И радуга, и лед. Вода - H2O – оксид водорода

• 8 слайд

  Углекислый газ – CO2 оксид углерода(IV) Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза Это газ, выделяемый нами при выдохе

• 9 слайд

  Оксид кремния (|V)–SiO2

• 10 слайд

  Важнейшие оксиды Вода Углекислый газ Оксид кремния (|V) 1. Физические свойства вещества: агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде 2. Значение вещества.

• 11 слайд

  Номенклатура оксидов Оксид + название элемента в род.п.+ + ст.окис.римскимицифрами !!! CO – оксид углерода (||) СаО – оксид кальция Дайте названия: MgO, P2O5, Li2O, SO3 Оксид лития, оксид серы (V|) Составьте формулы: оксид бериллия, оксид хлора (|||) оксид марганца (V||) оксид натрия Mn2O7 Na2O

• 12 слайд

  Водородные соединения: NaH, HCl, H2S, H3N, KH, CaH2 Водородные соединения металлов гидриды CaH2 NaH, KH ЭxН-1 Водородные соединения неметаллов летучие водородные соединения HCl H2S H3N Н+1nЭ-n

• 13 слайд

  «Лови ошибку» Оксиды 1. Оксиды - бинарные соединения – это соединения, состоящие из трех атомов химических элементов. 2. Среди бинарных соединений существуют такие важные классы как оксиды и водородные соединения. 3. Оксиды – это простые вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления +2. 4. Оксиды бывают только в жидком агрегатном состоянии. 5. Оксиды редко встречаются в природе, их значение важно для человека.

• 14 слайд

  «Лови ошибку» Оксиды 1. Оксиды - бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух атомов химических элементов. 2. Среди бинарных соединений существуют такие важные классы как оксиды и водородные соединения. 3. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. 4. Оксиды бывают не только в жидком агрегатном состоянии. 5. Оксиды часто встречаются в природе, их значение важно для человека.

• 15 слайд

  «Лови ошибку» Водородные соединения Водородные соединения – это сложные соединения, состоящие из трех химических элементов, один из которых водород в степени окисления -1 или +1. В водородных соединениях металлов водород проявляет степень окисления +1 В водородных соединениях неметаллов он проявляет степень окисления -1. Водородные соединения металлов называют гидридами. Водородные соединения неметаллов – это сложные вещества, летучие и плохо растворимые в воде.

• 16 слайд

  «Лови ошибку» Водородные соединения Водородные соединения – это сложные соединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых водород в степени окисления -1 или +1. В водородных соединениях металлов водород проявляет степень окисления -1. В водородных соединениях неметаллов он проявляет степень окисления +1. Водородные соединения металлов называют гидридами. Водородные соединения неметаллов – это сложные вещества, летучие и хорошо растворимые в воде.

• 17 слайд

  Задание 1. Впишите в соответствующие столбцы формулы следующих соединений: P2O3, BaH2, NO, HF, H2S, KH, Cr2O3, HBr, AlH3.                Назовите данные вещества Оксиды Гидриды Летучие водородные соединения

• 18 слайд

  Задание 1. Впишите в соответствующие столбцы формулы следующих соединений:                 Оксиды Гидриды Летучие водородные соединения P2O3-оксид фосфора (|||) BaH2- гидрид бария HF-фтороводород NO–оксид азота(II) KH– гидрид калия H2S- сероводород Cr2O3-оксидхрома(III) AlH3– гидрид алюминия HBr-бромоводород

• 19 слайд

  Задание 3. Заполните таблицу Название вещества Формула вещества Оксид фосфора (V) Оксид меди (I) Оксид кальция Оксид лития Гидридбария

• 20 слайд

  Задание 2. Заполните таблицу Оксид фосфора (V) P2O5 Оксид меди (I) Сu2О Оксид кальция СаО Оксид лития Li2О Гидридбария ВаН2 Название вещества Формула

• 21 слайд

  Рефлексия Сегодня на уроке я узнал(а)… Сегодня на уроке я научилась(ся)…  У меня вызвало затруднение…. Мне это пригодится … Неожиданностью для меня явилось то, что…  

• 22 слайд

  Домашнее задание §19, упр.1, 2 с 114, повторить записи в тетради. * Упр.4, 5, 6 с 114 (по выбору)

• 23 слайд

  Используемые интернет-ресерсы https://www.youtube.com/watch?v=ZU5nn0ppcyk http://900igr.net/up/datas/249142/018.jpg http://images.myshared.ru/10/1001876/slide_5.jpg https://fs00.infourok.ru/images/doc/249/254345/img4.jpg https://ds04.infourok.ru/uploads/ex/089a/001048c1-c665d0fd/1/img9.jpg https://fs01.infourok.ru/images/doc/3/3781/img4.jpg http://stk-nn.ru/wp-content/uploads/2017/02/Песок-с-примесями-глины.jpg

• 24 слайд

• 25 слайд

• 26 слайд