Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций
1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
Например:
Al – 3e- = Al3+
Fe2+ - e- = Fe3+
H2 – 2e- = 2H+
2Cl- - 2e- = Cl2
При окислении степень окисления повышается.
2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
Например:
S + 2е- = S2-
Сl2 + 2е- = 2Сl-
Fe3+ + e- = Fe2+
При восстановлении степень окисления понижается.
3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.
Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются.
Так как атомы, молекулы и ионы входят в состав определенных веществ, то и эти вещества соответственно называются восстановителями или окислителями.
4. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления.
Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Определите степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений: H2S, O2, NH3, HNO3, Fe, K2Cr2O7
№2. Определите, что происходит со степенью окисления серы при следующих переходах:
А) H2S → SO2 → SO3
Б) SO2→ H2SO3 → Na2SO3
Какой можно сделать вывод после выполнения второй генетической цепочки?
На какие группы можно классифицировать химические реакции по изменения степени окисления атомов химических элементов?
№3. Расставьте коэффициенты в УХР методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель); запишите реакции в полном и ионном виде:
А) Zn + HCl = H2+ ZnCl2
Б) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
№4. Даны схемы уравнений реакций:
СuS + HNO3(разбавленная) =
Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
K + H2O = KOH + H2
Расставьте коэффициенты в реакциях используя метод электронного баланса.
Укажите вещество - окислитель и вещество - восстановитель.
ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Задание. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:
1. NH3 + O2 à NO + H2O
2. P + HNO3 + H2O à H3PO4 + NO
3. C + HNO3 à CO2 + NO + H2O
4. H2S + O2 à SO2 + H2O
5. FeS + O2 à SO2 + Fe2O3
6. H2S + O2 à S + H2O
7. C2H2 + O2 à CO2 + H2O
8. Cr2O3 + HNO3 + KOH à K2CrO4 + KNO2 + H2O
9. C6H6 + O2 à CO2 + H2O
10. C6H12O6+ O2 à CO2 + H2O
11. C2H4 + KMnO4 + H2SO4 à C2H6O2 + KOH + MnO2
12. MnO2+ H2SO4à MnSO4 + O2 + H2O
13. H2S + H2SO4(КОНЦ) à S + SO2 + H2O
14. S + K2Cr2O7 à Cr2 O3 + K2SO4
15. Cl2 + H2O à HCl + HClO
16. Cl2 + AgNO3à AgCl + N2O5 + O2
17. Cl2 + Al4C3à AlCl3 + CCl4
18. Cl2 + SO2 + H2O à HCl + H2SO4
19. NaI + NaIO3 + H2SO4à Na2SO4+ I2 + H2O
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 668 258 материалов в базе
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
§ 44. Окислительно-восстановительные реакции
Больше материалов по этой теме
Настоящий материал опубликован пользователем Ширяева Наталья Олеговна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.