Урок по химии на тему "Степень окисления" раздаточный материал

Алгоритм  с.о.(степени окисления)

1.      У простых веществ степень окисления равна нулю . Например:

Н₂,  О₂,  N₂,  Са,  Na, О₃, и т.д

2.      У металлов I группы главной подгруппы с.о равна +1

3.      У металлов II группы главной подгруппы с.о равна + 2

4.      У металлов Ш  группы главной подгруппы с.о равна + 3

5.      Золотое правило  у  кислорода со всеми металлами и неметаллами  с.о. равна -2

--------------------------------------------------------------------------------------------

          (исключение со фтором + 2  --- О⁺²F ₂^-1  - фторид кислорода,

В пероксидах с.о равнятся _-1---  Н ₂⁺¹ О ₂^-1- пероксид водорода

_____________________________________________________________

6.      У водорода с металлами с.о. равна -1____________________________

У водорода с неметаллами с.о. равна +1_________________________

    7 Молекула электронейтральна +n  = – n ___________________________________________________________________________________________________________________________________

Отличие степени окисления от валентности

№	Отличия и сходство	Степень окисления	валентность
1	Обозначение
2	Имеет знак « +»    или « -  « или 0
3	Высшая
4	Низшая  (8-№ группы)
5	Переменная ( ставится римскими цифрами после формулы) У элементов имеющих переменную валентность или степень окисления
6	Молекула электронейтральна

Элементы с переменной валентностью – медь   ,

железо     ,                                                            хлор    ,

азот     ,       

 марганец    ,                                        

хром                                                                      и другие

Элемент, стоящий левее в ПСХЭ ставится на 1 место в формуле ,

 а более электроотрицательный ставится на 2 место.