Урок по химии на тему "Уникальное вещество-вода" (11 класс базовый уровень)

Урок по химии 11 класс (базовый уровень)

«Уникальное вещество – вода»

Цели урока:

1.     Расширить знания о свойствах воды

2.     Развитие исследовательских навыков и умений, умения работать самостоятельно.

3.     Воспитание уважительного отношения, взаимовыручки, чувства коллективизма.

Цель: Расширить знания учащихся об особенностях жидкого состояния веществ.

Задачи:

1.     Углубить знания учащихся о роли воды в природе и жесткости природных вод.

2.     Развивать логическое мышление, умение устанавливать закономерности, сравнивать, делать выводы, выделять главное.

3.     Формировать экологическую грамотность, ответственность, умение объективно оценивать себя и других.

 Первая стадия – вызов.

Давайте вместе сформулируем тему урока и поставим перед собой задачи, которые будем решать на уроке.

На войне, в пыли холодной,

В летний зной и холода

Лучше нет простой, природной, Из колодца, из пруда,

Из трубы водопроводной,

Из копытного следа. Из реки какой угодно,

Из ручья, из-подо льда-

Лучше нет воды холодной.

                  А.Твардовский.

Правильно тема урока «Уникальное вещество – вода»

На столах у всех есть таблица «Знаю, хочу узнать, узнал»

ЗНАЮ	Хочу узнать	Узнал

Я вам предлагаю за 3 минуты

-в первую графу написать все, что вы знаете о воде

-во вторую графу – что хотите узнать

А теперь мы послушаем, что вы написали…

Вторая стадия – осмысление.

Здесь другие задачи. Эта стадия позволяет ученику:

v получить новую информацию;

v осмыслить ее;

v соотнести с уже имеющимися знаниями.

Работа в парах.

Я вам предлагаю прочитать текст об уникальных свойствах воды и прямо тексте сделать пометки:

+  знаю

-  узнал

!  интересное, важное открытие для меня

На эту работу – 3 минуты

Обсуждение итогов работы с текстом.

Работаем в четвёрках – составляем тонкие и толстые вопросы.

Сначала составляем по 3 тонких вопросов за 1 минуту

Задаём вопросы одноклассникам 1,5 минуты

За 1 минуту составляем 3 толстых вопроса

Перекрёстный опрос - 1,5 мин.

Давайте выберем 3 лучших толстых вопроса

Записываю на доске

Д/З По одному из вопросов напишите ЭССЕ

Переходим к следующему разделу урока, познакомимся с жесткостью воды. Рассмотрите слайд.

Со слайда  запишите в тетрадь определение виды жесткости: постоянную (некарбонатная ) и временную (карбонатная) некарбонатная жесткости.

“Устранение жесткости” рассматриваем с учениками способы устранения жесткости, ученики записывают в тетрадь уравнение реакции разложения гидрокарбоната кальция Са(НСО₃)₂ = Са СО₃ + СО₂ + Н₂О.

Устранение жесткости воды демонстрационно

Следующее задание для всех – «Ромашка химических свойств ВОДЫ»

(у каждого есть один лепесток, на котором вы пишите уравнение химической реакции, которая характеризует химические свойства воды

Третья стадия – рефлексия.

Прием «Написание синквейна»

Составление синквейна требует от ученика в кратких выражениях резюмировать учебный материал, информацию, что позволяет рефлексировать по какому-либо поводу. Это форма свободного творчества, но по определенным правилам. Правила написания синквейна таковы:

На первой строчке записывается одно слово – существительное. Это и есть тема синквейна. На второй строчке надо написать два прилагательных, раскрывающих тему синквейна. На третьей строчке записываются три глагола, описывающих действия, относящиеся к теме синквейна. На четвертой строчке размещается целая фраза, предложение, состоящее из нескольких слов, с помощью которого ученик высказывает свое отношение к теме. Это может быть крылатое выражение, цитата или составленная учеником фраза в контексте с темы. Последняя строчка – это слово-резюме.

Пример синквейна

а) составление краткого рассказа по готовому синквейну (с использованием слов и фраз, входящих в состав синквейна). Например, дан следующий синквейн:

1. Полимеры

2. Легкие, прочные

3. Горят, разлагаются, плавятся

4. Широко используются в наше время

5. Макромолекулы

Четвертая стадия – оценки за работу .

По результатам работы на уроке поставьте оценку своим одноклассникам и сдайте,я проанализирую и средний балл поставлю в журнал.

Всем спасибо за урок!

§7.5. Химические свойства воды

Давайте вспомним все уже известные нам реакции, в которых участвует вода. Для этого вновь напишем уравнения встречавшихся ранее реакций и систематизируем их. Оказывается, вода – весьма активное в химическом отношении вещество.

1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:

2Na + 2H₂O = H₂ + 2NaOH (бурно)

2K + 2H₂O = H₂ + 2KOH (бурно)

3Fe + 4H₂O = 4H₂ + Fe₃O₄ (только при нагревании)

Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.

Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:

C + H₂O = H₂ + CO (при сильном нагревании)

CH₄ + 2H₂O = 4H₂ + CO₂ (при сильном нагревании)

2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:

3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

SO2	+	H2O	=	H2SO3
				сернистая кислота

---

SO3	+	H2O	=	H2SO4
				серная кислота

---

CO2	+	H2O	=	H2CO3
				угольная кислота

---

4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций мы уже встречали:

CaO	+	H2O	=	Ca(OH)2
				гидроксид кальция (гашеная известь)

Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO₂, Cr₂O₃, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.

5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:

CuSO4	+	5 H2O	=	CuSO4.5H2O
вещество белого цвета (безводный сульфат меди)				кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллы

Приведем другие примеры образования гидратов:

H₂SO₄ + H₂O = H₂SO₄^.H₂O (гидрат серной кислоты)

NaOH + H₂O = NaOH^.H₂O (гидрат едкого натра)

Соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. С их помощью, например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.

6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C₆H₁₀O₅)_n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:

6n CO₂ + 5n H₂O = (C₆H₁₀O₅)_n + 6n O₂ (при действии света)

Таким образом, почти все важнейшие химические реакции воды уже встречались нам в предыдущих параграфах.

Задачи

7.10. Сколько граммов воды потребуется для превращения всего оксида серы (VI), полученного из 64 г серы, в серную кислоту? Сколько при этом получится серной кислоты?

7.11. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Ca ® CaH₂ ® Ca(OH)₂ .

7.12. Безводный хлорид кальция CaCl₂ в количестве 11,1 г растворили в воде. Затем раствор упарили, а выделившиеся кристаллы высушили на воздухе. Их масса составила 18,3 г. Напишите формулу образовавшегося кристаллогидрата.

** 7.13 (НГУ). Определите число молекул кристаллизационной воды в кристаллогидрате сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃× nH₂O, если в 6,66 г этого соединения содержится 1,806× 10²³ атомов кислорода.

Вступительное слово учителя (с демонстрацией презентации)

- Вода - удивительный минерал. В воде зародилась жизнь на Земле. Вода повсюду. Она вокруг нас: в океанах и морях, реках и озёрах, в дожде и снеге, в льдинах и в водопроводных трубах. Она и в нас самих: мы на 2 трети состоим из воды. У воды есть удивительные свойства. Давайте их назовём:

1.Вода - вещество без цвета, запаха и вкуса.

2.Вода может находиться в трёх агрегатных состояниях: жидком, твёрдом, газообразном.

3.Вода - прекрасный растворитель.

4.Вода обладает поверхностным натяжением.

5. При замерзании вода вначале сжимается, а затем расширяется.

6. При кипении вода испаряется и переходит в пар.

7. Вода обладает текучестью.

2 этап. Получение группами проблемных заданий.

Сегодня на уроке мы проведём с вами исследования, которые позволят расширить знания о свойствах воды и попробуем опытным путём доказать эти свойства, а также сообщить о том, как человек и природа использует эти свойства.

Возможно, мы сделаем с Вами открытия и тогда мы сможем воскликнуть - _ «Эврика!», что с греческого означает, нашёл! Так прокричал греческий ученый Архимед, когда открыл свой первый гидростатический закон.

Для каждой группы подготовлены материалы и оборудования для исследования. На каждую группу выдаётся карта - инструкция, которую нужно внимательно изучить и выполнить работу аккуратно и последовательно по алгоритму.

Необходимо записать свои наблюдения, сделать выводы, постараться ответить на вопросы и подготовиться представить кратко свои цели исследования и выводы в конце урока. А также сообщить о возможных открытиях, которые вы сделаете в ходе исследования.

Оценивать сегодня урок я буду по тому, как слаженно и дружно вы будете работать.

Интересных и удивительных вам открытий!

3. этап. Самостоятельная частично-поисковая исследовательская работа в группах.Учитель-консультант.

4.этап. Представление результатов исследований группами.

Подведём Итог: Мы расширили свои знания о свойствах воды, узнали, как они используются в природе и человеком. Но всё же вода- это удивительное вещество и оно имеет ещё много тайн, о которых вы узнаете на других уроках!

5.Рефлексия: У нас получились открытия? Давайте произнесём это магическое слово … Эврика! Вам было интересно на уроке?

6.Итоги урока, оценка: Мне очень понравился урок, спасибо! Все ребята постарались, сделали столько открытий. Молодцы!

Сегодня за урок я готова поставить всем оценки отлично!

6.Получение домашнего задания: Задание творческое, составить кроссворд по теме исследования.