Урок по химии на тему "Водород"

Класс 8

Тема: Физические и химические свойства водорода. Взрывоопасные вещества. Применение водорода.

Цели: изучить физические и химические свойства водорода; сформировать представления о водороде как о восстановителе и экологически чистом топливе; сформировать понятие о смеси водорода и кислорода как о «гремучем газе».

Планируемые результаты обучения:

Предметные: знать физические и химические свойства водорода, области его применения; уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства водорода, называть продукты реакций; знать, что такое «гремучий газ».

Метапредметные: уметь определять учебные задачи, определение объектов анализа; уметь выслушивать мнения других, анализировать, делать выводы.

Личностные: оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды.

Основные понятия: водород, физические и химические свойства, «гремучий газ».

Тип урока: комбинированный (изучение нового материала, закрепление знаний)

Оборудование: компьютер, видеофрагменты, раздаточный материал.

Методы: словесные (рассказ, беседа), тестовые (проверка и закрепление знаний), демонстрационные, частично-поисковые

Структура урока

1.     Организационный момент………………………..1 мин

2.     Проверка домашнего задания…………………….7 мин

3.     Актуализация опорных знаний…………………...4 мин

4.     Изучение нового материала………………………15 мин

5.     Физкультминутка……………………………………1 мин

6.     Закрепление знаний……………………………….14 мин

7.     Домашнее задание…………………………………1 мин

8.     Подведение итогов урока…………………………2 мин

Ход урока

1.     Организационный момент (приветствие, проверка присутствующих, готовность к уроку)

2.     Проверка домашнего задания: §28 Стр. 96 тесты +Упр. 1 (3балла); Упр. 3,4(4 балла); Упр. 3,4,5 (5 баллов)

Выполнение заданий (дается карточка)

3.     Актуализация опорных знаний

Ситуация: Вова дома решил провести опыт. Он взял гранулы цинка и соляную кислоту. Получившийся газ собрал в пустую жестяную банку, к которой поднес лучинку. Раздался……? Напишите уравнения химической реакции. Какие правила были нарушены?

Ответы учащихся: раздался взрыв. Это связано с получением водорода, который был собран Вовой в емкость и поднесения к нему огня. Ошибки: 1)нарушение правил ТБ; 2) эксперименты необходимо проводить в лаборатории и обязательно в присутствии специалиста.

Сегодня мы продолжаем изучение водорода.

Мы можем дать общую характеристику элементу водород, знаем способы получения, но что мы еще не знаем и не умеем? (учащиеся совместно с учителем называют тему  урока, цели).

4.     Изучение нового материала

Тема нашего урока: физические и химические свойства водорода. Применение.

Физические свойства водорода: газ, без цвета, без запаха, без вкуса, практически нерастворим в воде. Какой малорастворимый газ в воде вы знаете? (кислород).

В отличие от кислорода, водород почти в 14,5 раз легче воздуха (самый легкий из всех газов); имеет низкую температуру плавления (-259,1⁰ С) и низкую температуру кипения (-253⁰ С); обладает хорошей теплопроводностью (в 7 раз больше чем воздух).

Химические свойства водорода

Первое свойство вам уже известно. Вспомним химические свойства кислорода: взаимодействие с водородом. Какое вещество образуется? (вода). Давайте запишем уравнения реакции (к доске предлагается выйти ученику).

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

При обычной температуре реакция протекает медленно, но если температура выше 550⁰С, то реакция происходит со взрывом. Смесь 2 объемов водорода и 1 объема кислорода называется гремучим газом. Это взрывоопасное вещество.

Какую технику безопасности следует соблюдать? Найдите ответ на стр. 97 учебника.

2. Взаимодействие с неметаллами: на стр.98 учебника найдите это свойство и запишите уравнение реакций: Н₂ + Cl₂ = 2HCl                  H₂ + S = H₂S

Назовите продукты реакций:     хлороводород                сероводород

3. Взаимодействие с активными металлами с образованием гидридов:

  2Na + H₂ = 2NaH  (гидрид натрия)                                  Сa + H₂ = CaH₂ (гидрид кальция)

4 Взаимодействие с оксидами металлов. Водород вступает в реакции с оксидами металлов,  при этом образуется вода и восстанавливается металл. Водород – восстановитель.

Посмотрите видео опыт «восстановление меди водородом из ее оксида», запишите уравнение реакции, пользуясь учебником.

5.     Физкультминутка

6.     Закрепление знаний

Пользуясь учебником стр.100 рис.39 запишите области применения водорода.

1.     Восстановитель ценных металлов.

2.     Синтез аммиака, хлороводорода, получение соляной кислоты.

3.     Экологически чистое топливо.

4.     Топливо в двигателях.

5.     Превращение растительных масел в твердые жиры (маргарин)

6.     Резка и сварка металлов.

Выполнить задания.

На доске выполняют задания учащиеся, записывают в тетради, обсуждают пути решения.

Задание 1. Составьте уравнение реакции взаимодействия водорода со следующими веществами: Са, Br₂, Al₂O₃. Назовите продукты реакций.

Ca + H₂ = CaH₂                         H₂ + Br₂ = 2HBr                     Al₂O₃ +3H₂ = 3H₂O + 2Al

               Гидрид кальция                     бромоводород                                     вода  алюминий

Ситуация

В подводных лодках, в специальных контейнерах находится вещество – пероксид натрия Na₂O₂, которое решает две проблемы: связывает углекислый газ выделяет кислород. Но в связи с халатностью работников пероксид натрия заменили на оксид. Подводники чувствовали недомогание. С чем это связано? (пероксид натрия – универсально вещество, связывает углекислый газ и выделяет кислород. Так как его заменили на оксид, углекислый газ связывался, но кислород не выделялся. Поэтому подводники чувствовали себя плохо).

7.     Домашнее задание: §29 читать, конспект; Стр. 101 тесты1-3, задания №1 (3балла);Стр. 101 тесты+№1,2,3 а, б(письменно) (4 балла); Стр. 101 №1,2,3 (5 баллов)

8.     Подведение итогов урока

Что нового узнали на уроке?

Что было непонятно?

Класс___                    Ф.И.________________________________    дата__________

Проверка домашнего задания.

Вариант 1

Выполните тестовые задания (за правильный ответ 1б):

1.     Самый распространенный элемент во Вселенной: А) кислород; Б) водород; В) азот; Г) вода

2.     В промышленности водород получают: А) из воды; Б) из оксидов; В) из воздуха; Г) из природного газа

3.     Формула химического элемента водорода – это: А) Н; Б) Н₂; В) Н₃;  Г) h

4.     Запишите уравнение химической реакции получения водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой. Укажите количество вещества каждого реагента и продукта реакции. (2б)

Класс___                    Ф.И.________________________________    дата__________

Проверка домашнего задания.

Вариант2

Выполните тестовые задания (за правильный ответ 1б):

1.     В состав какого вещества входит водород:А) озон; Б) воздух; В) оксид цинка; Г) вода

2.     В лаборатории водород получают: А) из воды; Б) из оксидов; В) из воздуха; Г) из природного газа

3.     Формула простого вещества водорода – это: А) Н; Б) Н₂; В) Н₃;  Г) h

4.     Запишите уравнение химической реакции получения водорода взаимодействием цинка с серной кислотой. Укажите количество вещества каждого реагента и продукта реакции. (2б)

Класс___                    Ф.И.________________________________    дата__________

Проверка домашнего задания.

Вариант 1

Выполните тестовые задания (за правильный ответ 1б):

5.     Самый распространенный элемент во Вселенной: А) кислород; Б) водород; В) азот; Г) вода

6.     В промышленности водород получают: А) из воды; Б) из оксидов; В) из воздуха; Г) из природного газа

7.     Формула химического элемента водорода – это: А) Н; Б) Н₂; В) Н₃;  Г) h

8.     Запишите уравнение химической реакции получения водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой. Укажите количество вещества каждого реагента и продукта реакции. (2б)

Класс___                    Ф.И.________________________________    дата__________

Проверка домашнего задания.

Вариант2

Выполните тестовые задания (за правильный ответ 1б):

5.     В состав какого вещества входит водород:А) озон; Б) воздух; В) оксид цинка; Г) вода

6.     В лаборатории водород получают: А) из воды; Б) из оксидов; В) из воздуха; Г) из природного газа

7.     Формула простого вещества водорода – это: А) Н; Б) Н₂; В) Н₃;  Г) h

8.     Запишите уравнение химической реакции получения водорода взаимодействием цинка с серной кислотой. Укажите количество вещества каждого реагента и продукта реакции. (2б)