МОУ
«Средняя общеобразовательная школа
с
углубленным изучением отдельных предметов №32»
«Окислительно-восстановительные
реакции»
Учитель химии: Нуянзина М.И.
Саранск
Тема урока. Окислительно-восстановительные
реакции
Тип урока.
Приобретение
новых знаний.
Задачи урока:
Обучающие: Познакомить учащихся
с новой классификацией химических реакций по признаку изменения степеней
окисления элементов – с окислительно-восстановительными реакциями (ОВР);
научить учащихся расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
Развивающие: Продолжить развитие логического мышления,
умений анализировать и сравнивать, формирование интереса к предмету; показать
разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной жизни.
Воспитательные: Формировать
научное мировоззрение учащихся; совершенствовать трудовые навыки.
Методы и методические приемы. Рассказ, беседа,
демонстрация средств наглядности, самостоятельная работа учащихся.
Оборудование и реактивы:
· персональный компьютер, видеопроектор,
презентация “Окислительно-восстановительные реакции»;
· штатив с пробирками;
· раствор сульфата меди (II),
раствор гидроксида натрия, железная кнопка;
· периодическая система Д.
И.Менделеева.
Ход урока.
слайд 1
Здравствуйте, уважаемые друзья! Наш урок я назвала: «Кто-то теряет, а кто-то находит…». Ребята,
как вы думаете, о чем пойдет речь сегодня на уроке? В течение урока мы постараемся
ответить на этот вопрос.
Эпиграфом
нашего урока будут слова Станислава Лема:
слайд 2
«Чтобы что-то узнать, нужно уже что-то знать». Давайте выясним, что же мы все-таки знаем. Я
предлагаю вам химическую разминку.
На предыдущих уроках мы с вами
познакомились с различными видами классификации химических реакций. Итак, какие
бывают реакции?
(Обратимые и
необратимые, гомогенные и гетерогенные, зкзо- и эндотермические, каталитические
и не каталитические, реакции соединения, разложения, замещения и обмена).
Т.о., все химические реакции
делятся на:
слайд 3
(даются
определения).
слайд 4
Дайте характеристику реакциям по всем известным признакам классификации.
слайд 5
Сегодня мы познакомимся с новой классификацией химических реакций.
Открываем
рабочие тетради и записываем тему урока – ОВР. Что
означает эта аббревиатура, мы расшифруем позднее.
Что такое СО? (СО – это условный заряд атома ХЭ в соединении, вычисленный на
основе предположения, что все соединения состоят только из ионов). СО
численно равна валентности. Различие состоит в том, что валентность
обозначается римскими цифрами и не имеет знака, а СО – арабскими, имеет знак,
который ставится перед значением СО. У простых веществ и неполярных молекул СО
равна нулю. Сумма СО атомов в молекуле всегда равна нулю.
слайд 6
Определите СО элементов в следующих веществах:
HNO3, Mg(NO3)2,
Zn, H2SO4, Br2, H3PO4,
Cu2O, O3, NaNO2, КMnO4.
слайд
7
Лабораторный опыт
Проведите
реакции между раствором сульфата меди (II) и:
1) раствором
гидроксида натрия
2) железной
кнопкой.
Укажите
признаки химических реакций, запишите молекулярные уравнения и определите
степень окисления
каждого элемента.
Сравните эти реакции. Чем они отличаются друг от друга? Изменились
ли степени окисления элементов в этих реакциях? ( В первом уравнении степени СО не изменились, а во втором
изменились – у меди и железа). По какому признаку можно классифицировать реакции? (По
изменению СО).
Вторая реакция относится к окислительно-восстановительным.
Попробуйте дать определение окислительно-восстановительных реакций.
(ОВР – реакции, протекающие с
изменением СО элементов).
слайд 8
Т.о., многообразие классификаций химических реакций по различным признакам
можно дополнить ещё одним – реакции, протекающие с изменением и без изменения
СО.
Что же произошло в результате ОВР? До реакции у железа была
степень окисления 0, после реакции стала +2. Как видим, СО повысилась,
следовательно, железо отдает 2 электрона.
У меди до реакции степень окисления +2, после реакции – 0. Как
видим, СО понизилась. Следовательно, медь принимает 2 электрона.
Железо отдает электроны, оно является восстановителем, а процесс
передачи электронов называется окислением.
Медь принимает электроны, она – окислитель, а процесс
присоединения электронов называется восстановлением. Запишем схемы этих
процессов:
Итак, дайте определение понятий «восстановитель» и «окислитель».
Какое определение можно дать
процессам восстановления и окисления?
Запишите определения в тетрадь.
слайд 9
ОВР представляют собой единство двух противоположных процессов -
окисления и восстановления. В этих реакциях происходит отдача и присоединение
электронов. Вот почему выбран девиз урока: « Кто-то теряет, а кто-то находит…»
слайд 10
«Окислитель как отъявленный
злодей
Как пират, бандит, агрессор, Бармалей
Отнимает электроны - и ОК!
Потерпев урон, восстановитель
Восклицает: «Вот я, помогите!
Электроны мне мои верните!»
Но никто не помогает и ущерб
Не возмещает…»
Запомните!
Отдать электроны – окислиться.
Взять электроны – восстановиться.
Т.о., металлы – это сильные восстановители, а неметаллы – сильные
окислители. Поэтому в ПС в периодах слева направо восстановительные
свойства будут уменьшаться, а окислительные – увеличиваться; в группах
главных подгруппах сверху вниз восстановительные свойства – увеличиваться,
а окислительные – уменьшатся.
Для подбора коэффициентов в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.
Д.О. Вз-е смеси красного фосфора с бертолетовой солью (видео)
K +1Cl +5O-23
+ P0 = K +1Cl -1 + P +52O-25
Cl +5 + 6e → Cl -1 5 восстановление, окислитель
P0 - 5e → P +5 6 окисление, восстановитель
5
K ClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5
слайд 11
Какие из приведенных схем уравнений можно отнести к ОВР?
1) СаСО3 → СаО + СО2
2) 2KMnO4 → K2MnО4
+ MnО2
+ О2↑
3) N2 + 3Н2
→ 2NН3
4) N2O5 + H2O → 2HNO3
5) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
6) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓
+ 3NaCl
7) 2CuS + 3О2
→ 2СuО + 2SО2↑
Вывод:
Окислительно-восстановительными будут являться все реакции замещения, те
реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое
вещество, а также реакции горения.
Все реакции ионного обмена не ОВР.
слайд 12
Окислительно-восстановительные
процессы встречаются не только на уроках химии. Это и дыхание, и обмен
веществ в организме, порча пищевых продуктов, процессы фотосинтеза у растений,
брожения, гниения, сгорания топлива, выплавки металлов и другие.
Напрашивается вопрос, возможно ли было возникновение жизни на нашей планете без
участия окислительно-восстановительных процессов? (Нет).
слайд 13
Вывод: Т.о., на
сегодняшнем уроке мы познакомились с новой классификацией химических реакций
по признаку изменения степеней окисления элементов – с окислительно-восстановительными
реакциями и выяснили, что коэффициенты в уравнениях ОВР можно расставить методом электронного
баланса.
Оценки.
Домашнее задание:
§43(44, упр.1,7
|
1.
Организационный момент
|
ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧИТЕЛЯ
|
ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧАЩИХСЯ
|
Слайд 1 Здравствуйте,
уважаемые друзья! Наш
урок я назвала: «Кто-то теряет, а кто-то находит…». Ребята, как вы думаете, о
чем пойдет речь сегодня на уроке? В течение урока мы постараемся ответить на
этот вопрос.
|
Ответы учащихся
|
Слайд 2 Эпиграфом нашего урока будут
слова Станислава Лема: «Чтобы что-то узнать, нужно уже что-то знать». Давайте выясним, что же мы все-таки знаем.
Я предлагаю вам химическую разминку.
|
|
2.
Актуализация знаний
|
На предыдущих уроках мы с вами познакомились с различными
видами классификации химических реакций. Итак, какие бывают реакции?
Т.о., все химические реакции делятся на:
Слайд 3
|
Предполагаемые
ответы учащихся:
— Обратимые и необратимые, гомогенные и гетерогенные, зкзо- и
эндотермические, каталитические и не каталитические, реакции соединения,
разложения, замещения и обмена.
Даются определения
|
Слайд 4 Дайте характеристику реакциям по всем известным
признакам классификации:
t,MnO2
2КClO3(т) → 2KCl(т) + 3O2(г)↑ - Q
2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г) + Q
C(т) + CO2(г) ⇄ 2CO(г) - Q
|
Учащиеся дают характеристику реакциям
|
3.
Целеполагание и мотивация
|
Слайд 5 Сегодня мы познакомимся с новой
классификацией химических реакций.
Открываем рабочие тетради и
записываем тему урока – ОВР. Что означает эта аббревиатура, мы
расшифруем позднее.
Что
такое СО?
Слайд 6 Определите СО элементов в
следующих веществах: HNO3, Mg(NO3)2, Zn, H2SO4, Br2, H3PO4, Cu2O, O3, NaNO2, КMnO4.
|
Предполагаемые ответы учащихся:
—
СО
– это условный заряд атома ХЭ в соединении, вычисленный на основе
предположения, что все соединения состоят только из ионов. СО численно равна
валентности. Различие состоит в том, что валентность обозначается римскими цифрами
и не имеет знака, а СО – арабскими, имеет знак, который ставится перед
значением СО. У простых веществ и неполярных молекул СО равна нулю. Сумма СО
атомов в молекуле всегда равна нулю.
Учащиеся определяют степень окисления.
|
4.
Осознание и осмысление учебного материала
|
Слайд 7 Лабораторный опыт
Проведите
реакции между раствором сульфата меди (II) и:
2) раствором
гидроксида натрия
3) железной
кнопкой.
Укажите
признаки химических реакций, запишите молекулярные уравнения и определите
степень окисления каждого элемента.
|
|
Сравните эти реакции.
Чем они отличаются друг от друга?
Изменились ли степени
окисления элементов в этих реакциях?
По какому признаку
можно классифицировать реакции?
Вторая реакция относится к
окислительно-восстановительным. Попробуйте дать определение
окислительно-восстановительных реакций.
|
Предполагаемые ответы
учащихся:
— В первом уравнении
степени СО не изменились, а во втором изменились – у меди и железа.
— По изменению СО.
— ОВР – реакции, протекающие с изменением СО элементов.
|
Слайд 8 Т.о., многообразие классификаций
химических реакций по различным признакам можно дополнить ещё одним –
реакции, протекающие с изменением и без изменения СО.
Что же произошло в результате
ОВР? До реакции у железа была степень окисления 0, после реакции стала +2.
Как видим, СО повысилась, следовательно, железо отдает 2 электрона.
У меди до реакции степень
окисления +2, после реакции – 0. Как видим, СО понизилась. Следовательно,
медь принимает 2 электрона.
Железо отдает электроны, оно
является восстановителем, а процесс передачи электронов называется
окислением.
Медь принимает электроны, она –
окислитель, а процесс присоединения электронов называется восстановлением.
Запишем схемы этих процессов:
Итак, дайте определение понятий
«восстановитель» и «окислитель».
Какое определение можно дать
процессам восстановления и окисления?
Запишите определения в тетрадь.
Слайд 9 ОВР представляют собой единство двух противоположных процессов -
окисления и восстановления. В этих реакциях происходит отдача и
присоединение электронов. Вот почему урок был назван: « Кто-то теряет, а
кто-то находит…»
|
Предполагаемые ответы учащихся:
—
ОВР – это такие реакции, при которых происходит изменение СО
элементов.
Окисление – это процесс
отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.
Восстановление – это процесс
присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, являются восстановителями.
Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.
|
Слайд 10
«Окислитель как
отъявленный злодей
Как пират, бандит,
агрессор, Бармалей
Отнимает электроны - и
ОК!
Потерпев урон,
восстановитель
Восклицает: «Вот я,
помогите!
Электроны мне мои
верните!»
Но никто не помогает и
ущерб
Не возмещает…»
Запомните!
Отдать электроны – окислиться.
Взять электроны – восстановиться.
Т.о., металлы – это
сильные восстановители, а неметаллы – сильные окислители. Как будут
изменяться окислительные и восстановительные свойства в периодах и группах?
|
Предполагаемые ответы учащихся:
— В ПС в
периодах слева направо восстановительные свойства будут уменьшаться, а
окислительные – увеличиваться; в группах главных подгруппах сверху
вниз восстановительные свойства – увеличиваться, а окислительные –
уменьшатся.
|
Д.О. Вз-е смеси красного фосфора с
бертолетовой солью (видео)
K +1Cl +5O-23 + P0 = K +1Cl -1 + P+52O-25
Cl +5 + 6e →
Cl -1 5 в-е, ок-ль
P0 - 5e → P +5 6 ок-е, в-ль
5
K ClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5
|
|
6.
Закрепление
|
Слайд 11 Какие из
приведенных схем уравнений можно отнести к ОВР?
1)
СаСО3 → СаО + СО2
2)
2KMnO4 → K2MnО4
+ MnО2
+ О2↑
3)
N2 + 3Н2
→ 2NН3
4)
N2O5 + H2O → 2HNO3
5)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
6)
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓
+ 3NaCl
7)
2CuS + 3О2
→ 2СuО + 2SО2↑
Слайд 12 Окислительно-восстановительные
процессы встречаются не только на уроках химии. Это и дыхание, и обмен
веществ в организме, порча пищевых продуктов, процессы фотосинтеза у
растений, брожения, гниения, сгорания топлива, выплавки металлов и другие.
Напрашивается вопрос, возможно ли было возникновение жизни на нашей планете
без участия окислительно-восстановительных процессов?
|
Предполагаемые ответы учащихся:
—
2,3,5,7
—
Вывод: Окислительно-восстановительными будут являться все реакции
замещения, те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы
одно простое вещество, а также реакции горения.
Все реакции ионного обмена не ОВР.
Предполагаемые ответы учащихся:
—
Нет
|
7.
Итоги
|
Вывод: Т.о.,
на сегодняшнем уроке мы познакомились с новой классификацией химических
реакций по признаку изменения степеней окисления элементов – с
окислительно-восстановительными реакциями и выяснили, что коэффициенты в уравнениях
ОВР можно расставить методом электронного баланса.
|
|
8.
Домашнее задание
|
Слайд 13 Домашнее
задание:
§43(44),
упр.1,7
|
Учащиеся записывают домашнее задание.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.