Урок по химии "Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства"

Депобразования и молодежи Югры

бюджетное учреждение среднего профессионального образования

Ханты-Мансийского автономного округа – Югры

«Мегионский политехнический колледж»

открытый урок по химии

Состав и строение кислот.

 Классификация и химические свойства.

разработала преподаватель химии - Г. З  Кульниязова

Мегион - 2015

тема урока: Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства.

тип урока: урок изучения нового материала.

метод урока: частично- поисковый

цели урока:  1 Довести до осознания и осмысления  понятие «кислота», «кислородсодержащие и бескислородные кислоты», химические свойства кислот,

2 развить умение экспериментально определять кислоты среди других веществ, научиться называть кислоты, продолжить формирование умений работать с веществами, соблюдая правила безопасности.

3 Воспитание интереса к предмету.

Оборудование и реактивы: пробирки  с  растворами соляной и лимонной кислот, таблетки аскорбиновой кислоты, индикаторы (лакмусовая бумажка, раствор фенолфталеина, метилоранжа), стеклянная палочка

Ход урока

Орг. момент.

Мотивация- Почему  у некоторых фруктов  кислый  вкус?

- Действительно, овощи  и фрукты  содержат  органические  кислоты: лимонную, яблочную, аскорбиновую, ацетилсолециловую. Они  играют  определённую  роль  в  пищеварении,  а, следовательно,  в нашей  жизни.  

- Мы  сегодня поговорим  о  неорганических  кислотах, которые  очень  важны  для  человека, т.к. он  использует  их  в своей  практической  деятельности.

- А, что  такое кислота,  и какие  бывают  кислоты мы  узнаем,  изучив  тему  сегодняшнего  урока.

I.  Актуализация и повторение знаний

1. Вспомните как классифицируют неорганические соединения?

2. Назовите какие из них мы с вами уже изучили.

3. Перечислите известные вам кислоты.

4. Перечислите правила техники безопасности при работе с кислотами.

5. Даны кислотные остатки:    F¯ ; ClO4¯ ; SiO3²¯.
Составьте формулы возможных кислот, назовите их и дайте им характеристику, используя признаки классификации.

II.  Первичное усвоение

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Общая формула кислот H_xR. Кислотный остаток может быть как простой (Cl,    S,     Br  )так и сложный (SO_4,    CO_3,    PO₄ )

Работа в парах с  взаимопроверкой. 

- Даны формулы кислот: H₂SO_4,    H₂CO_3,    H₃PO_4,     HCl, ответьте на вопросы

- Какие признаки можно взять за основу деления кислот?

- Чем отличаются данные кислоты по составу друг от друга.

Делаем вывод о классификации кислот (кислородосодержащие и безкислородные)

Изучим действие кислот на индикаторы:

 Лабораторный опыт.

Форма работы: парная..

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА:

Задание:

Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.

Оборудование и реактивы:

2 пробирки с соляной и 2 пробирки с лимонной кислотами, лакмусовая бумажка, жидкие фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.

Проведение опыта и оформление результатов:

1). Перепишите в тетрадь таблицу, представленную в конце опыта.

2). Смочите соляной кислотой (HCl) из 1-ой пробирки лакмусовую бумажку. Результаты наблюдений (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу.

Затем в эту же пробирку с кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой.

Результаты наблюдений запишите в таблицу.

Во 2-ую пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой.

Результаты наблюдений запишите в таблицу.

3). Повторите  опыты, описанные выше в пункте 2), используя две другие пробирки с лимонной кислотой.

Не забывайте результаты наблюдений фиксировать в таблице!

ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ

Индикатор	Окраска индикатора в воде	Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl)	Окраска индикатора в лимонной кислоте
Лакмусовая бумажка	Желтая
Фенолфталеин	Бесцветная
Метилоранж	Оранжевая

Химические свойства На доске прикрепляю карточки (зачитываю химические свойства)

Задание: провести лабораторные опыты (по группам)

Первая группа выполняет лабораторный опыт “Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)”

Лабораторный опыт “Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)”

Порядок выполнения работы:

1. В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете?
2. К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляную кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете?
3. Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.

Вторая группа - лабораторный опыт “ Взаимодействие кислот с солями”.

Лабораторный опыт “Взаимодействие кислот с солями”

Порядок выполнения работы:

1. В пробирку налейте 2 мл серной кислоты и прибавьте несколько капель хлорида бария. Что вы наблюдаете?
2. Напишите молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции

Третья группа - лабораторный опыт “Взаимодействие кислот с металлами”.

Лабораторный опыт “Взаимодействие кислот с металлами”

Порядок выполнения работы:

1. В пробирку положите 2 гранулы цинка и прилейте соляную кислоту, закройте пробирку пробкой. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась водородом, затем откройте пробку и поднесите зажженную спичку к отверстию.
2. Что вы наблюдаете?
3. Напишите молекулярное уравнение проделанной реакции.

Четвертая группа - лабораторный опыт “Взаимодействие кислот с основными оксидами”.

Лабораторный опыт “Взаимодействие кислот с основными оксидами”

Порядок выполнения работы:

1. В пробирку насыпьте немного оксида меди (СиО) и прилейте раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что вы наблюдаете?

2. Напишите молекулярное уравнение проделанной реакции.

После выполнения работы 4 учащихся от каждой группы выходят к доске и пишут уравнения реакции под соответствующими карточками. В это время 4 других учащихся представляют отчет о проделанной работе.

Затем зачитываю применение кислот в быту. Уксусная и лимонная кислота применяется для удаления пятен от ржавчины на хлопчатобумажных, льняных и шерстяных белых тканях. 1 чайная ложка на 1 стакан воды, подогреть до кипения и ткань с пятном несколько раз окунуть в раствор или пятно протереть раствором, а затем кислоту тщательно смыть водой, лучше с добавлением несколько капель нашатырного спирта – для нейтрализации кислоты.

III. Осознание и осмысление

1. Составьте уравнения химических реакций, проделанных вами опытов. (по группам)

2. Задание: составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов четвертого периода таблицы Д.И. Менделеева.

1) SiО2	А	3) Ва NО3	А	5) К2О	Л	7) Н NО3	О
2) LiОН	К	4) НСI	С	6) К2 SiО3	И	8) Fе(ОН)3	Й
Итог урока.

Домашнее задание: П 13 , выполнить задания 1, 2, 3, с 82-83