Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок по теме "Азот" (9 класс)

Урок по теме "Азот" (9 класс)



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока. Азот

Цель урока: Познакомить учащихся со строением и свойствами азота.

Задачи: Углубление и расширение знаний учащихся о периодической системе, строение атомов на примере характеристики атома азота; усвоение физических и химических свойств азота. Развивать умение составлять уравнение окислительно-восстановительных реакций, знать области применения соединении азота.

Задачи для учащихся: знать характеристику химического элемента и простого вещества азота, области применения; уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства азота, уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Оборудование: Интерактивная доска, таблица ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления нового материала.

Ход урока.

I.Оргационный момент. Постановка цели урока.

II.Изучение нового материала.


Азот

1.Молекулярная формула

N2

2.Структурная формула

N≡N

3.Тип химической связи

Ковалентная неполярная

4.Mr

Mr(N2)=28

5.Положение в ПСХЭ

Порядковый номер 7, 2 период, малый, V группа, главная подгруппа, заряд ядра +7, 7ē, 7р, Ar(N)=14, 7n, неметалл, N+7)2)5, высшая формула оксида N2О5- оксид азота (V), кислотный, водородное соединение NH3-аммиак

6.Электронная формула

1s22s22p3

7.Степени окисления

NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5

Степени окисления от -3 до +5

8. Агрегатное состояние

газ

9.Цвет

Без цвета

10.Запах

Без запаха

11.Растворимость в воде

Плохо растворим

12.Физические свойства

Dвозд= D(H2)=

Прикомнатной температуре малоактивен и не поддерживает горение и дыхание (Просмотр видео)

13.Химические свойства

N2+O2↔2NO (элек.разряд)

N20-4ē→2N+2 4 окис-е, вос-ль 1

O20+4ē→2O-2 4 вос-е, окис-ль 1

N2+3H2↔2NH3

N20+6ē→2N-3 6 вос-е, окис-ль 1

H20-2ē→2H+ 6 окис-е, вос-ль 3

N2+3F2↔2NF3

N20-6ē→2N+3 6 вос-е, окис-ль 1

F20+2ē→2F- 6 окис-е, вос-ль 3

2Al0+N2→2AlN

Al0-3ē→Al+3 6 окис-е, вос-ль 2

N20+6ē→2N-3 6 вос-е, окис-ль 1

14.Получение

В промышленности- разделение сжиженного воздуха

tкип(N2)= -1960С tкип2)= -1850С

в лаборатории:

2NH3+ 3CuO→ 3Cu+ N2+ 3H2O

4NH3+ 3O2 2N2+6H2O

Термическим разложением веществ

NH4NO2→N2↑+2H2O

(NH4)2Cr2O7→N2↑+Cr2O3+4H2O

III.Закрепление нового материала

Найди «лишнее»

1.NO2, CuO, NH4Cl

2.HCl, H2S, NH4NO3

3.NH3, N2, O2

4.BaSO4, NH4Cl, NH4NO3

5.HNO3, HCl, HNO2

Тест

1.Больше всего азота

A) в почве

B) в воздухе

C) в воде

D) в космосе

2.Содержание азота в воздухе

A) 21%

B) 1%

C) 78%

D) 70%

3.Роль азота воздуха для человека

A) служит для дыхания

B) входит в состав важных биологических веществ

C) является инертной средой для организма

4.Формула аммиака

A) N2

B) NO2

C) NH3

D) HNO2

5. В лаборатории можно собрать аммиак

A) в сосуд, перевернутый отверстием вниз

B) в сосуд, повернутый отверстием вверх

C) способом вытеснения воды

Задача. Определите m. N, V азота при количестве вещества 0,5 моль.

Дано Решение

ν(N2)=0,5моль

m. N, V-?

Определить степени окисления NH3, N2H4, H2N-OH

IV. Домашнее задание:§ 17 упр 1, 3,4 письменно, упр 2, 5-7 устно стр 82

V. Подведение итогов.

VI. Учебная литература 1. Химия – 9

Н.Н.Нурахметов, К.М.Джексембина, Н.А.Заграничная,

А.Е.Темирбулатова, К.А.Сарманова.

Издательство Алматы «Мектеп» 2013г.




Автор
Дата добавления 18.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров155
Номер материала ДВ-465742
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх