Урок по теме "Азот" (9 класс)

Тема урока. Азот

Цель урока: Познакомить учащихся со строением и свойствами азота.

Задачи: Углубление и расширение знаний учащихся о периодической системе, строение атомов на примере характеристики атома азота; усвоение физических и химических свойств азота. Развивать умение составлять уравнение окислительно-восстановительных реакций, знать области применения соединении азота.

Задачи для учащихся: знать характеристику химического элемента и простого вещества  азота, области применения; уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства азота, уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Оборудование: Интерактивная доска, таблица ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления нового материала.

Ход урока.

I.Оргационный момент. Постановка цели урока.

II.Изучение нового материала.

	Азот
1.Молекулярная формула	N2
2.Структурная формула	N≡N
3.Тип химической связи	Ковалентная неполярная
4.Mr	Mr(N2)=28
5.Положение в ПСХЭ	Порядковый номер 7, 2 период, малый, V группа, главная подгруппа, заряд ядра +7, 7ē, 7р, Ar(N)=14, 7n, неметалл, N+7)2)5, высшая формула оксида N2О5- оксид азота (V), кислотный, водородное соединение NH3-аммиак
6.Электронная формула	1s22s22p3
7.Степени окисления	NH3, N2, N2O, NO, N2O3,  NO2,  N2O5 Степени окисления от -3 до +5
8. Агрегатное состояние	газ
9.Цвет	Без цвета
10.Запах	Без запаха
11.Растворимость в воде	Плохо растворим
12.Физические свойства	Dвозд=       D(H2)= Прикомнатной температуре малоактивен и не поддерживает горение и дыхание (Просмотр видео)
13.Химические свойства	N2+O2↔2NO (элек.разряд) N20-4ē→2N+2   4 окис-е, вос-ль 1 O20+4ē→2O-2   4 вос-е, окис-ль 1 N2+3H2↔2NH3 N20+6ē→2N-3 6 вос-е, окис-ль 1 H20-2ē→2H+   6 окис-е, вос-ль 3 N2+3F2↔2NF3 N20-6ē→2N+3 6 вос-е, окис-ль 1 F20+2ē→2F-   6 окис-е, вос-ль 3 2Al0+N2→2AlN Al0-3ē→Al+3  6 окис-е, вос-ль 2 N20+6ē→2N-3 6 вос-е, окис-ль 1
14.Получение	В промышленности- разделение сжиженного воздуха tкип(N2)= -1960С tкип(О2)= -1850С в лаборатории: 2NH3+ 3CuO→ 3Cu+ N2+ 3H2O 4NH3+ 3O2→ 2N2+6H2O Термическим разложением веществ NH4NO2→N2↑+2H2O (NH4)2Cr2O7→N2↑+Cr2O3+4H2O

III.Закрепление нового материала

Найди «лишнее»

1.NO₂, CuO, NH₄Cl

2.HCl, H₂S, NH₄NO₃

3.NH₃, N₂, O₂

4.BaSO₄, NH₄Cl, NH₄NO₃

5.HNO₃, HCl, HNO₂

Тест

1.Больше всего азота

A) в почве

B) в воздухе

C) в воде

D) в космосе

2.Содержание азота в воздухе

A) 21%

B) 1%

C) 78%

D) 70%

3.Роль азота воздуха для человека

A) служит для дыхания

B) входит в состав важных биологических веществ

C) является инертной средой для организма

4.Формула аммиака

A) N₂

B) NO₂

C) NH₃

D) HNO₂

5. В лаборатории можно собрать аммиак

A) в сосуд, перевернутый отверстием вниз

B) в сосуд, повернутый отверстием вверх

C) способом вытеснения воды

Задача. Определите m. N, V азота при количестве вещества 0,5 моль.

Дано                                 Решение

ν(N₂)=0,5моль

m. N, V-?

Определить степени окисления NH₃, N₂H₄, H₂N-OH

IV. Домашнее задание:§ 17  упр 1, 3,4 письменно, упр 2, 5-7 устно  стр 82

V. Подведение итогов.

VI. Учебная литература  1. Химия – 9

                            Н.Н.Нурахметов, К.М.Джексембина, Н.А.Заграничная,

                            А.Е.Темирбулатова, К.А.Сарманова.

                            Издательство Алматы «Мектеп» 2013г.