Выбранный для просмотра документ Приложение 1.doc
В химических реакциях атомы или молекулы взаимодействуют друг, с другом образуя новые молекулы. Но определить число атомов, молекул или других структурных частиц вещества на практике не возможно, они слишком малы и не видны не вооружённым глазом. Для определения структурных частиц вещества используют физическую величину n – количество вещества. Единицей измерения количества вещества является моль, от слова молекула. 1 моль любого вещества равен 6*1023 структурных частиц. Это число называется числом Авогадро. n=N/Na где N - число структурных частиц вещества.
Равные количества веществ содержат и равные число молекул. Установлено, что масса одного моль вещества численно равна его относительной молекулярной массе. М – молярная масса единицы её измерения г/моль. Кстати, физики умножают молярную массу на 10 и используют единицы измерения кг/моль. Эти единицы измерения являются международными, то есть принятыми системой единиц (СИ). Напоминаю, что относительную молекулярную массу вещества складывают из относительных атомных масс взятых из ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Как узнать, какому количество вещества соответствует масса определённой порции вещества, для этого нужно разделить массу вещества на его молярную массу. n=m/M
В химических расчётах, часто массу газообразного вещества заменяют его объёмом. Кстати, вычислить, массу газа зная его объём и наоборот, можно используя закон Авогадро и следствие из него. Напоминаю вам, что итальянский физик, химик в 1811 году сформулировал основной газовый закон, который назвали его именем. Закон Авогадро звучит так: «В равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул. Таким образом, при одинаковых условия одинаковые количества газов будут занимать равный объём».
При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает 22, 4 л/моль. Это физическая постоянная.
n=V/Vm. Таким образом, количество вещества для химических расчётов очень удобная величина.
N= n*Na
Na= 6*1023 V=n*Vm
Vm=22,4 л/моль
m=n*M
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ технологическая карта урока Простые вещества.doc
Технологическая карта урока
Ф.И. О. учителя: Михненко Елена Викторовна
Предмет, класс: химия, 8 класс
Автор УМК: О.С Габриелян.
Тема урока: «Простые вещества»
Тип урока - урок «обобщение и систематизация знаний».
Ресурсы: Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений -М.: Дрофа, 2017; рабочая тетрадь, маршрутный лист, мультимедийная техника: компьютер, проектор.
|
ОБЩАЯ ЧАСТЬ |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Предмет - химия |
Класс - 8 |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Тема урока – Простые вещества. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Планируемые образовательные результаты |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Предметные |
Метапредметные |
Личностные |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Смогут: - находить металлы и неметаллы в ПСХЭ Д.И. Менделеева; -давать определения понятиям моль, количество вещества, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро; Научатся: -производить расчеты с использованием понятий моль, молярный объем, молярная масса; - выводить производные от формул.
|
Познавательные УУД: - самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели; - выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; - делать выводы на основе полученной информации; - устанавливать аналогии; - строить логические рассуждения. Регулятивные УУД: - формировать умение определять цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, представлять результаты работы; - формировать умение организовывать выполнение заданий учителя согласно предложенным критериям, алгоритму, осуществлять самоконтроль Коммуникативные УУД: - планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками; - выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью; - аргументация своего мнения и позиции в коммуникации; - использование критериев для обоснования своего суждения.
|
- развивать мотивацию учебной деятельности и формировать личностный смысл обучения.
Личностные УУД: - формировать умение справедливо оценивать свою работу и работу одноклассников; - осознание ответственности за общее дело; - применять полученные знания в практической деятельности.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Основные понятия: Простые вещества-металлы, простые вещества-неметаллы, моль, количество вещества, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Этапы урока |
Деятельность учителя |
Деятельность учащихся |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
1 этап. Самоопределение. (2 мин.) |
Добрый день, уважаемые пассажиры, дамы и господа! Прошу минуточку внимания, с вами говорит командир воздушного судна. Меня зовут Елена Викторовна. Приветствую вас на борту трансатлантического лайнера Боинг «Химия». Представляю состав экипажа: второй пилот Сахаров Павел, бортпроводники Амеличкина Анна и Силин Никита. Мы совершаем рейс по маршруту «Простые вещества». Время в пути 45 минут. Через пару минут мы начнем запуск двигателей и руление на взлетно-посадочную полосу. Слайд №1. Тема нашего путешествия «Простые вещества». |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
2 этап. Актуализация знаний и фиксирование затруднений (5 мин) |
Чтобы попасть на наше судно надо пройти визовый контроль. Вам необходимо выполнить 1 задание в маршрутном листе. В предложения спрятана ошибка вам необходимо, найти её, и сказать правильный ответ. Каждый правильный ответ будет оцениваться слитком металла. В «Одиссее» Гомера рассказывается, что победителям в спортивных состязаниях вручали кусок этого металла и кусок золота – самые большие в те времена драгоценности. А какой это металл, вы узнаете в конце урока. Руль управления я сегодня отдаю второму пилоту Сахарову Павлу. Со всеми вопросами вы сегодня обращаетесь к Павлу. Ко мне в очень редких случаях.
Визовый контроль (прием «Лови ошибку»).
1. Образование простых веществ-металлов происходит в результате металлической связи, которая возникает за счёт образования общих электронных пар. 2. К металлам относятся только элементы главных подгрупп 1-й и 2-й групп ПСХЭ Д. И. Менделеева. 3. Простые вещества-неметаллы образуются в результате возникновения полярной ковалентной химической связи. 4. Среди простых веществ широко распространено явление аллотропии – явлении образования одним элементом нескольких сложных веществ. 5. М(О2) = 16г/моль 6. Vm= 22,2 л/моль 7. Mr = m |
Отвечают на вопросы учителя.
1. Металлическая связь возникает между атом-ионами посредством обобществленных электронов.
2. Ме в ПСХЭ( диагональ от В до Аt).
3. В результате неполярной химической связи.
4. Аллотропия – явление образования одним элементов нескольких простых веществ.
5. М(О2) = 32г/моль 6.Vm= 22,4 л/моль 7. Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
3 этап. Постановка учебной задачи и построение плана выхода из ситуации (3мин.) |
Задача учителя здесь исключительно координирующая — нужно направить размышления учеников к осознанию ими своих недочетов, попросить зафиксировать выявленные проблемы и предложить, план по решению выявленных проблем. Итак, каждый из вас встретился с разными трудностями, поэтому целевые установки у всех будут разные, давайте проговорим их. Сегодня на уроке вы будете знать: 1. Понятия: моль количество вещества, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро; 2. Формулы для вывода количества вещества; Научитесь: 1. Выводить производные от формул; 2. Грамотно оформлять задачи; 3. Решать задачи самостоятельно. |
Задача учеников на данном этапе — обозначить рамки своего знания и зафиксировать те ошибки и недочеты, которые он смог обнаружить в ходе выполнения первичных пробных заданий. Выход из ситуации легче строить по следующему плану: Ученики фиксирует свою проблему, находит неверный ответ или решение; определяет: с какой темой связана его ошибка и намечает план решения проблемы.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
4 этап. Реализация построенной стратегии (15 мин).
|
Итак, все успешно прошли визовый контроль. Приятного полета. Химическая разминка: 1) Работа индивидуально по цепочки. Поясните словами, что показывают эти обозначения. Слайд №2. Поясните словами, что показывают эти обозначения: m (H2O) Mr (H2O) M (H2O) N (H) N (H2O) n (H2O) V (H2O) Vm (H2) NA
2) Работа в группах. Перед вами карточки с буквенным обозначением физической величины, названием физической величины и единиц измерения. Ваша задача собрать логическую цепочку. Кто быстрее получает 3 слитка (по одному в личный зачёт).
Собирая формулы, что вы заметили?
А как объединить формулы, через количества вещества об этом вам расскажет Сахаров Павел.
Заполните таблицу. Класс работает в парах.
Задание для Сахарова Павла. Запах сернистого газа SO2 знает каждый, кто хоть раз зажигал спичку. Это газ хорошо растворяется в воде, в 1 литре воды можно растворить 42 л (н.у.) сернистого газа. Определите массу сернистого газа, который можно растворить 6,04 л воды. (724,8г- 725г). Сумма чисел укажет на год гибели экспедиции к Южному полюсу. Экспедиция потеряла всё горючее, которое хранилось в баках запаянных оловом. Что произошло с оловом? Демонстрация опыта. Слайд №
|
По цепочке проговаривают ответ
Масса воды Относительная молекулярная масса воды Молярная масса воды Число атомов водорода Число молекул воды Количество вещества Объём воды Молярный объём водорода Молярный объём оксида серы (4) Постоянная Авогадро
Обозначения: n- количество вещества, (моль, кмоль, ммоль) m – масса, ( г, кг, мг) M – молярная масса, ( г/ моль, кг/ кмоль, мг/ ммоль) V – объем, (л, м3, см3, мл) Vm– молярный объем (л/ моль, м3/ кмоль, мл/ ммоль) N- число частиц (атомы, молекулы, ионы) NА- постоянная Авогадро 1/моль.
Что количества вещества можно определить через массу, через число структурных частиц и через объём, если это газообразное вещество.
Выступление Сахарова Павла. В химических реакциях атомы или молекулы взаимодействуют друг, с другом образуя новые молекулы. Но определить число атомов, молекул или других структурных частиц вещества на практике не возможно, они слишком малы и не видны не вооружённым глазом. Для определения структурных частиц вещества используют физическую величину n – количество вещества. Единицей измерения количества вещества является моль, от слова молекула. 1 моль любого вещества равен 6*1023 структурных частиц. Это число называется числом Авогадро. Кстати постоянная Авогадро имеет единицы измерения 1/моль. Используя, постоянную Авогадро можно вычислять количество вещества, если известно общее число его молекул. И наоборот? Зная общее число структурных частиц вещества можно определять его количество. n=N/Na, N - число структурных частиц вещества. Равные количества веществ содержат и равные число молекул. Установлено, что масса одного моль вещества численно равна его относительной молекулярной массе. М – молярная масса единицы её измерения г/моль. Кстати, физики умножают молярную массу на 10 и используют единицы измерения кг/моль. Эти единицы измерения являются международными, то есть принятыми системой единиц (СИ). Напоминаю, что относительную молекулярную массу вещества складывают из относительных атомных масс взятых из ПСХЭ Д.И. Менделеева. Как узнать, какому количество вещества соответствует масса определённой порции вещества, для этого нужно разделить массу вещества на его молярную массу. n=m/M В химических расчётах, часто массу газообразного вещества заменяют его объёмом. Кстати, вычислить, массу газа зная его объём и наоборот, можно используя закон Авогадро и следствие из него. Напоминаю вам, что итальянский физик, химик в 1811 году сформулировал основной газовый закон, который назвали его именем. Закон Авогадро звучит так: «В равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул. Таким образом, при одинаковых условия одинаковые количества газов будут занимать равный объём». При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает 22, 4 л/моль. Это физическая постоянная. n=V/Vm. Таким образом, количество вещества для химических расчётов очень удобная величина. N= n*Na Na= 6*1023 V=n*Vm Vm=22,4 л/моль
m=n*M
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
5 этап Самостоятельная работа и проверка по эталону.
|
Самостоятельная работа по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения» Вариант 1 1. Знак элемента, образующего простое вещество — неметалл: A) C Б) Na В) К Г)Аl 2. Простое вещество — металл: А. Кислород. Б. Медь. В. Фосфор. Г. Сера. 3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях: 4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе: А. Хлор. Б. Железо В. Вода. Г. Натрий 5. Аллотропная модификация кислорода: А. Графит. Б. Белый фосфор. В. Озон. Г. Карбин 6. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема: А. +18) ) ) Б.+3 ) ) В. +15) ) ) 2 8 8 2 1 2 8 5 Вариант 2 1. Знак элемента, образующего простое вещество — металл: А. О Б. Fе В. Si Г. N. 2. Простое вещество — неметалл: A. Алюминий. Б. Магний. B. Графит. Г. Железо. 3. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях: А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое. 4. При помощи металлической химической связи образовано вещество: 5. Аллотропная модификация углерода: А. Озон Б. Красный фосфор В. Кислород Г. Алмаз 6. Атому элемента, образующего простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема: А. +11 ) ) ) Б. +8 ) ) В. +12 ) ) ) 281 2 6 2 8 2
|
Слайд № Вариант №1: 1. Б 2. Б 3. В 4. А 5. В 6. Б
Вариант №2: 1. А 2. В 3. В 4. Г 5. В 6. Б
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
6 этап. Самоконтроль и самооценка. |
Взаимопроверка. Посчитайте количество правильных ответов, за каждый верный ответ поставьте 1 балл. Посчитайте слитки, за каждый слиток вы получите 2 балла. А теперь суммируйте баллы, и обменяйте на оценку. Критерии оценок находятся у второго пилота. |
Второй пилот выставляет оценки. И комментирует. 10-12 баллов – «5» 7-9 баллов – «4» 4-6 баллов – «3» |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
7 этап. Рефлексия учебной деятельности. |
Наш полёт подходит к концу. Какое настроение вы получили от нашего полёта?
|
Ученики подводят итоги своей работы, анализируя, что им удалось, а что осталось для самостоятельной проработки.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
9 этап. Домашнее задание (1 мин.) |
Повторить параграфы 15-17. Решить задачу (Смотри маршрутный лист)
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Источники и литература:
1. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 8 класс, М.: «Блик плюс» 2000г.
2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011 год
3. Габриелян О.С. Химия 8 класс .- М.: Дрофа
4. Нестандартные уроки химии / составитель Бочарова С.В.- Волгоград- Корифей, 2006 г.
5. «Химия в школе» / приложение к газете «Первое сентября», №3 2000 год
6. Рабочая тетрадь Габриелян О.С., Сладков С. А. к учебнику О.С. Габриеляна Химия 8 класс .- М.: Дрофа
7. Мультимедийное приложение к учебнику к учебнику О.С. Габриеляна Химия 8 класс .- М.: Дрофа
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ приложение 3.doc
Скачать материал "Урок по теме: "Количество вещества""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Простые вещества.ppt
Скачать материал "Урок по теме: "Количество вещества""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Простые вещества»
3 слайд
Поясните словами, что показывают эти обозначения:
m (H2O)
Mr (H2O)
M (H2O)
N (H)
N (H2O)
n (H2O)
V (H2O)
Vm(H2)
Vm (SO2)
NA
масса воды
относительная молекулярная масса воды
молярная масса воды
число атомов водорода
число молекул воды
число моль воды
объем воды
молярный объем водорода
молярный объем оксида серы 4
постоянная Авогадро
4 слайд
Заполните таблицу
Заполните таблицу
5 слайд
Заполните таблицу
6 слайд
Какой металл «болеет чумой» ?
7 слайд
Аллотропные видоизменения олова.
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.
Химический элемент олово (Sn)
Бета – олово (β-Sn)
белый металл
Альфа - олово (α-Sn)
серый мелкокристаллический порошок, имеющий скорее свойства неметаллов
Условия превращения
при t от + 13,20 до - 330
это превращение получило образное название «оловянная чума»
8 слайд
Вариант №1:
1. Б
2. Б
3. В
4. А
5. В
6. Б
Вариант №2:
1. А
2. В
3. В
4. Г
5. В
6. Б
9 слайд
Интересные факты
Почему платина сначала была дешевле серебра, а теперь гораздо дороже?
Платина в переводе с испанского буквально означает «серебришко». Объясняется такое пренебрежительное название, данное этому металлу конкистадорами, исключительной тугоплавкостью платины, которая не поддавалась переплавке, долгое время не находила применения и ценилась вдвое ниже, чем серебро. Сейчас на мировых биржах платина дороже серебра примерно в 100 раз.
10 слайд
Интересные факты
Как металл кобальт связан с горными духами?
При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа Кобольда. Древние норвежцы приписывали отравления плавильщиков при переплавке серебра проделкам этого злого духа. В честь него и назвали сам металл кобальт.
11 слайд
Главное, ребята, вес удельный мой,
Потому в дюралях я главный составной,
Назван я «крылатым», так как самолёты
Надёжно, легко отправляю в полёты.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Маршрутный лист 2.doc
Маршрутный лист урока
Дата__________
Тема урока___________________________________________________________________
1) Образование простых веществ-металлов происходит в результате металлической связи, которая возникает за счёт образования общих электронных пар.
2) К металлам относятся только элементы главных подгрупп 1-й и 2-й групп ПСХЭ Д. И. Менделеева.
3) Простые вещества-неметаллы образуются в результате возникновения полярной ковалентной химической связи.
4) Среди простых веществ широко распространено явление аллотропии – явлении образования одним элементом нескольких сложных веществ.
5) М(О2) = 16г/моль
6) Vm= 22,2 л/моль
7) Mr = m
|
Вариант |
Формула |
М
|
n
|
m
|
V
|
N |
Сумма чисел 3-7 граф |
|
г/моль |
моль |
г |
л |
молекул |
|||
|
1 |
С3Н8 |
|
|
|
|
12*1023 |
|
|
2 |
SO2 |
|
|
|
134,4 |
|
|
|
3 |
NH3 |
|
|
59,5 |
|
|
|
4. Выполните тест
Вариант 2
1. Знак элемента, образующего простое вещество — металл:
А. О Б. Fе В. Si Г. N.
2. Простое вещество — неметалл:
A. Алюминий. Б. Магний. B. Графит. Г. Железо.
3. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях: А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.
4. При помощи металлической химической связи образовано вещество:
А. Алмаз Б.
Поваренная соль В. Медь Г. Озон.
5. Аллотропная модификация углерода:
А. Озон Б. Красный фосфор В. Кислород Г. Алмаз
6. Атому элемента, образующего простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:
А. +11 ) ) ) Б. +8 ) ) В. +12 ) ) )
281 2 6 2 8 2
Домашнее задание: Повторить 15-17.
Задача: Канарейки падают в обморок от присутствия в воздухе следов СО. В прошлом были частыми отравления этим газом людей в угольных шахтах. Поскольку оксид углерода(II) не имеет запаха, то опасность подступала незаметно. Поэтому шахтеры, спускаясь в шахты, брали с собой в клетке канарейку в качестве своеобразного индикатора. Вычислите, какой объем (н,у.) займут 0,5 моль СО; 56 г СО
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ слитки.doc
Скачать материал "Урок по теме: "Количество вещества""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ приложение 2.doc
Скачать материал "Урок по теме: "Количество вещества""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Приложение 4 Интересные факты о металлах.doc
Скачать материал "Урок по теме: "Количество вещества""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Маршрутный лист 1.doc
Маршрутный лист урока
Дата__________
Тема урока___________________________________________________________________
1) Образование простых веществ-металлов происходит в результате металлической связи, которая возникает за счёт образования общих электронных пар.
2) К металлам относятся только элементы главных подгрупп 1-й и 2-й групп ПСХЭ Д. И. Менделеева.
3) Простые вещества-неметаллы образуются в результате возникновения полярной ковалентной химической связи.
4) Среди простых веществ широко распространено явление аллотропии – явлении образования одним элементом нескольких сложных веществ.
5) М(О2) = 16г/моль
6) Vm= 22,2 л/моль
7) Mr = m
|
Вариант |
Формула |
М
|
n
|
m
|
V
|
N |
Сумма чисел 3-7 граф |
|
г/моль |
моль |
г |
л |
молекул |
|||
|
1 |
С3Н8 |
|
|
|
|
12*1023 |
|
|
2 |
SO2 |
|
|
|
134,4 |
|
|
|
3 |
NH3 |
|
|
59,5 |
|
|
|
4. Выполните тест
Вариант 1
1. Знак элемента, образующего простое вещество — неметалл:
A) C Б) Na В) К Г)Аl
2. Простое вещество — металл:
А. Кислород. Б. Медь. В. Фосфор. Г. Сера.
3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:
А. Твердое. Б.
Газообразное В. Жидкое.
4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:
А. Хлор. Б. Железо В. Вода. Г. Натрий
5. Аллотропная модификация кислорода:
А. Графит. Б. Белый фосфор. В. Озон. Г. Карбин
6. Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:
А. +18) ) ) Б.+3 ) ) В. +15) ) )
2 8 8 2 1 2 8 5
Домашнее задание: Повторить 15-17.
Задача: Канарейки падают в обморок от присутствия в воздухе следов СО. В прошлом были частыми отравления этим газом людей в угольных шахтах. Поскольку оксид углерода(II) не имеет запаха, то опасность подступала незаметно. Поэтому шахтеры, спускаясь в шахты, брали с собой в клетке канарейку в качестве своеобразного индикатора. Вычислите, какой объем (н,у.) займут 0,5 моль СО; 56 г СО
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 671 622 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Михненко Елена Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.