Дата:
Класс: 9
Учитель:
Предмет: Химия
Тема:
«Железо»
Контролируемые
элементы содержания
Получение и химические свойства
оснований. Химические свойства амфотерных гидроксидов алюминия и железа(III).
Контролируемые
умения
Объяснять причины многообразия
веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость
применения веществ от их свойств.
Проверяемые
элементы содержания
Качественные реакции на катионы и
анионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-анионы;
гидроксид-ионы; катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа(2+) и (3+),
меди(2+), цинка, присутствующие в водных растворахОксиды и гидроксиды(II) и
(III): состав, свойства и получение.
Предметные умения
Характеризовать (описывать) общие
химические свойства веществ различных классов, подтверждая это описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических
реакций.Использовать естественно-научные методы познания, в том числе наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).
Личностные
результаты
Ориентация в деятельности на
современную систему научных представлений об основных закономерностях развития
человека, природы и общества, взаимосвязях человека с природной и социальной
средой
Функциональная
грамотность
Ориентация в деятельности на
современную систему научных представлений об основных закономерностях развития
человека, природы и общества, взаимосвязях человека с природной и социальной
средой
Тип урока:
Комбинированный
урок
Библиотека
ЦОК: https://m.edsoo.ru/00ae1d86
БЛОЧНО-МОДУЛЬНОЕ
ОПИСАНИЕ УРОКА:
1.
Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного
восприятия нового материала
1.1 Мотивация на
учебную деятельность
1.2 Актуализация
опорных знаний
Осуществите превращения:
1) Al
-> Al(OH)3 -> AlCl3 - > Al(OH)3 > Na[Al(OH)4]
Ответ:
а)
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑;
б)
Al(OH)3↓ + 3HCl → AlCl3 + 3H2O;
в)
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl;
г) Al(OH)3↓
+ NaOH → Na[Al(OH)4] .
1.3
Целеполагание
Характеристика
по плану:
1.Положение
железа в ПСХЭ (период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер)
2.Атомное
строение (число электронов, протонов , нейтронов, относительная атомная
масса)
3.Электронные
слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация,возможные
валентности и степени окисления
4.Распространенность
железа в природе, его роль
5.Физические
свойства
2
Освоение нового материала
2.1 Осуществление
учебных действий по освоению нового материала
1. Положение
железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома
Железо - это d- элемент
VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса Ar(Fe) = 56; состав атома:
26-протонов; 30 – нейтронов; 26 – электронов.Схема строения атома: Электронная
формула: 1s22s22p63s23p63d64s2, Металл средней активности, восстановитель:Fe0-2e-→Fe+2,
окисляется восстановитель, Fe0-3e-→Fe+3, окисляется восстановитель.
Основные степени окисления: +2, +3
2. Распространённость
железа
Железо – один из самых
распространенных элементов в природе. В земной коре его массовая доля
составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и
алюминию. Много железа находится и в небесных телах, что установлено по данным
спектрального анализа. В образцах лунного грунта, которые доставила
автоматическая станция “Луна”, обнаружено железо в неокисленном
состоянии.Железные руды довольно широко распространены на Земле. Названия гор
на Урале говорят сами за себя: Высокая, Магнитная, Железная. Агрохимики в
почвах находят соединения железа.Железо входит в состав большинства горных
пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа
30-70% и более.
Основными железными
рудами являются: магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4 содержит 72% железа,
месторождения встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии. Гематит
(железный блеск, кровавик)– Fe2O3 содержит до 65% железа, такие месторождения
встречаются в Криворожском районе. Лимонит (бурый железняк) – Fe2O3*nH2O
содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму:Пирит (серный
колчедан, железный колчедан, кошачье золото) – FeS2 содержит примерно 47%
железа, месторождения встречаются на Урале.
3. Роль
железа в жизни человека и растений
Биохимики открыли важную
роль железа в жизни растений, животных и человека. Входя в состав чрезвычайно
сложно построенного органического соединения, называемого гемоглобином, железо
обусловливает красную окраску этого вещества, от которого в свою очередь,
зависит цвет крови человека и животных. В организме взрослого человека
содержится 3 г чистого железа, 75% которого входит в состав гемоглобина.
Основная роль гемоглобина – перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном
направлении – CO2. Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав
цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на
субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к
субстрату – и они приобретают зеленый цвет. Больше того, стоит белый лист
смазать раствором соли, содержащей железо, и вскоре смазанное место зеленеет.
Так от одной и той же причины – наличия железа в соках и тканях – весело
зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека.
4. Физические
свойства железа.
Железо – это
серебристо-белый металл с температурой плавления 1539оС. Очень пластичный,
поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо
обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется в
качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и
аппаратах. Ему можно придать большую прочность и твердость методами
термического и механического воздействия, например, с помощью закалки и
прокатки.Различают химически чистое и технически чистое железо. Технически
чистое железо, по сути, представляет собой низкоуглеродистую сталь, оно
содержит 0,02 -0,04% углерода, а кислорода, серы, азота и фосфора – еще меньше.
Химически чистое железо содержит менее 0,01% примесей. Химически чистое железо
– серебристо-серый, блестящий, по внешнему виду очень похожий на платину
металл. Химически чистое железо устойчиво к коррозии и хорошо сопротивляется
действию кислот. Однако ничтожные доли примесей лишают его этих драгоценный
свойств.
|
|
|
2.2.
Проверка первичного усвоения
3
Применение изученного материала.
3.1 Выполнение заданий
в форме ГИА (ОГЭ, ЕГЭ)
Осадок, полученный при взаимодействии
хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали
раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили.
Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и
света. Напишите уравнения описанных реакций.
FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
3.2 Систематизация
знаний и умений
Задание:
Изобразите электронную
формулу нейтрального атома железа, а также покажите распределение
электронов по орбиталям.
Решение:
Электронная формула атома
железа в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
4.
Проверка приобретенных знаний, умений и навыков
4.1 Диагностика/самодиагностика
·
Охарактеризовать
положение железа в периодической системе химических элементов
·
Какую
роль играет железо в жизни человека и растений?
·
Какими
физическими свойствами обладает железо?
5.
Подведение итогов, домашнее задание
5.1
Рефлексия
Итак,
ребята, что сегодня мы с вами узнали на уроке. Ну и как мы ответим на наш
вопрос: Продолжается ли век железа?
Железо -
основа всей металлургии, машиностроения, железнодорожного транспорта,
судостроения, грандиозных инженерных сооружений - от башни Эйфеля до ажура
железнодорожных мостов. Все, все - начиная от швейной иглы, гвоздя, топора и
кончая паутиной железных дорог, плавающими крепостями - авианосцами и линкорами
- и огнедышащими домнами, где рождается само железо, - состоит из железа.
Железо - это металл созидания!
Обращаясь
к эпиграфу нашего урока, хотелось бы вам пожелать следующее: пусть ваш мозг
истирается от работы мысли, а не пожирается ржавчиной от лени.
5.2
Домашнее
задание.
Осуществите ряд превращений:
а) железо → хлорид железа(II) →
гидроксид железа (II) → оксид железа (II);
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.