Урок развивающего контроля по химии "Соединения химических элементов"

Контрольная работа по теме
«Соединения химических элементов», 8 класс

1 вариант

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей и

дайте им названия:
    H₂SO₄,  Na₂O,  CuSO₄,  KOH,  SO₃,  H₂S,  Mg(OH)₂,  Al₂(SO₄)₃,  FeS,  H₂O,  Fe(OH)₃,  HCl

Критерии  оценки: Правильно указаны оксиды – 1 б.  Правильно указаны основания – 1б. Правильно указаны кислоты - 1б. Правильно указаны соли - 1б.	Правильно названы все оксиды – 1 б. Правильно названы все основания – 1 б. Правильно названы все кислоты – 1 б. Правильно названы все соли – 1 б.
ИТОГО	8 б.

2. Укажите заряды ионов и степени окисления элементов в формулах веществ: CaCO₃, Al(OH)₃, H₂SO₄    Для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов,

а для соли – формулу гидроксида (кислоты и основания).

Критерии  оценки: Правильно указаны заряды всех ионов - 1б.                                                         Правильно записаны формулы оксидов для гидроксидов – 1 б. Правильно указаны степени окисления всех элементов – 1б.                             Правильно записаны формулы гидроксидов для соли – 1 б.

ИТОГО          4 б.

3. Решите задачу. Сколько граммов сахара надо взять для приготовления 250 г 12% раствора? 

Критерии  оценки: Правильно записано условие задачи - 1б. Правильно записана формула для нахождения неизвестного  – 1б. Правильно сделаны вычисления – 1 б.

ИТОГО          3 б.

Критерии оценки за контрольную работу

Количество баллов	15-14	13-11	10-8	7-0
Оценка	«5»	«4»	«3»	«2»

Контрольная работа по теме
«Соединения химических элементов», 8 класс

2 вариант

1.       Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей и

дайте им названия:
Al(OH)₃,  HNO₃,  MgCl₂,  LiOH,  FeSO₄,  H₂SO₃,  CO₂,  AgNO₃,  Na₂O,  HF,  Fe₂O₃,  Ca(OH)₂

Критерии  оценки: Правильно указаны оксиды – 1 б.  Правильно указаны основания – 1б. Правильно указаны кислоты - 1б. Правильно указаны соли - 1б.	Правильно названы все оксиды – 1 б. Правильно названы все основания – 1 б. Правильно названы все кислоты – 1 б. Правильно названы все соли – 1 б.
ИТОГО	8          б.

2.Укажите заряды ионов и степени окисления элементов в формулах веществ: Mg(OH)₂, H₂CO₃,  Na₂SO₄ Для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов,

а для соли – формулу гидроксида.

Критерии  оценки: Правильно указаны заряды всех ионов - 1б.                                                  Правильно записаны формулы оксидов для гидроксидов – 1 б.     Правильно указаны степени окисления всех элементов – 1б.                      Правильно записаны формулы гидроксидов для соли – 1 б.

ИТОГО          4 б.

3.Решите задачу.  Какова массовая доля сахара в растворе содержащем 190 г. воды и 10 г. сахара?

Критерии  оценки: Правильно записано условие задачи - 1б. Правильно записана формула для нахождения неизвестного  – 1б. Правильно сделаны вычисления – 1 б.

ИТОГО          3 б.

Критерии оценки за контрольную работу

Количество баллов	15-14	13-11	10-8	7-0
Оценка	«5»	«4»	«3»	«2»

Контрольная работа по теме
«Соединения химических элементов»
Эталонный вариант

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей

и дайте им названия:
1 вариант 

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли
Na2O – оксид натрия SO3 -  оксид серы(VI) H2O – оксид водорода (вода)	KOH – гидроксид калия Mg(OH)2 – гидроксид магния Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)	H2SO4 – серная кислота H2S – сероводородная кислота HCl – соляная (хлороводородная)кислота	CuSO4 – сульфат меди (II) Al2(SO4)3 - сульфат алюминия  FeS – сульфид железа (II)

2 вариант 

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли
CO2 – оксид углерода (IV)  Na2O – оксид натрия Fe2O3 – оксид железа (III)	Al(OH)3 -  гидроксид алюминия LiOH – гидроксид лития Ca(OH)2 – гидроксид кальция	HNO3 -  азотная кислота H2SO3 – сернистая кислота HF – фтороводородная кислота	MgCl2 – хлорид магния FeSO4 – сульфат железа (II) AgNO3 – нитрат серебра

2. Укажите заряды ионов и степени окисления элементов в формулах веществ.

Для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов,

а для соли – формулу гидроксида металла.

1 вариант  

заряды ионов:          Ca²⁺CO₃^2-                                  Al³⁺ (OH)₃^-                                H₂⁺SO₄^2-
степени окисления: Ca⁺²C⁺⁴O₃^-2                               Al⁺³ (O^-2H⁺¹)₃                             H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2
                                Ca²⁺CO₃→ Ca²⁺ (OH)₂^-           Al⁺³ (OH)₃ → Al⁺³ ₂O^-2₃             H₂S⁺⁶O₄→ S⁺⁶O^-2₃
                                                    H₂⁺CO₃^2-                                 

2 вариант  

заряды ионов:          Na⁺₂SO₄ ^2-                               Mg²⁺ (OH)₂ ^-                                   H₂⁺CO₃^2-
степени окисления: Na₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2                             Mg⁺² (O^-2H⁺¹)₂                               H₂⁺¹C⁺⁴O₃^-2 
                                Na⁺₂SO₄ →  Na⁺OH ^-              Mg⁺² (OH)₂ → Mg⁺² O^-2               H₂C⁺⁴O₃→ C⁺⁴O₂^-2 
                                                     H₂⁺SO₄^2-                               

3. Решите задачу.
1 вариант 

Сколько граммов сахара надо взять для приготовления 250 г 12% раствора?

Дано:                                                Решение:
mр-ра= 250 г                              m_р.в.= ω* m_р-ра
ω = 12% (0,12 )                         m_р.в.= 0,12*250 = 30 г
Найти:
mр.в. = ?                                                                  Ответ: mр.в. = 30 г
                                                    

2 вариант 

Какова массовая доля сахара в растворе содержащем 190 г.воды и 10г. сахара?
Дано:                                      Решение:
m_{(H2O ) =} 190 г.                        ω =  m _р.в. /  m _р-ра * 100%         
m _р.в. = 10 г.                          m _р-ра  = m _р.в +  m_{(H2O ) =}  10г.+190г.= 200г.                                       
Найти:                                 ω =   10 г./200г. * 100%  = 5 %                     
ω  = ? (%)                                                                                      Ответ: ω  = 5 %                                        

HCl	H2SO4	HNO3	H3PO4
HF	H2SiO3	H2CO3	H2SO3
H2S	Fe(OH)2	Fe2O3	Cu(OH)2
Na2O	Na2S	Al(OH)3	Na2SiO3
P2O5	AlCl3	CuSO4	CaCO3
CO2	Zn(NO3)2	K2SO3	Mg3(PO4)2

Дополнительные задания 
для учащихся, которые без ошибок справились с контрольной работой, 8 кл.

Вариант 1

1. Составьте формулы следующих веществ: нитрита магния, бромида кальция,  фосфата стронция, оксида мышьяка (V), фосфата калия, гидроксида свинца (II), оксида кремния (II), бромной кислоты (правильно составлены все формулы - 8 б.).

2. Заполните таблицу по образцу (правильно составлены все формулы - 9 б.):

(в центре квадрата – формула соли, учащиеся исходя из состава соли определяют состав оксидов (основный, кислотный) кислоты, основания).

    

 

 

                     образец

3. Смешали 200 г 40 %-го и 100 г 30 %-го растворов азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе (правильно записано условие задачи, правильно записана формула для нахождения неизвестного, правильно сделаны вычисления – 3 б.).

Вариант 2.

1.      Составьте формулы следующих веществ: нитрата кальция, фторида алюминия, карбоната лития, оксида мышьяка (III), сульфита натрия, гидроксида железа (II), оксида меди (II), хлорной кислоты (правильно составлены все формулы - 8 б.).

2.      Заполните таблицу по образцу (правильно составлены все формулы - 9 б.):

 (в центре квадрата – формула соли, учащиеся исходя из состава соли определяют состав оксидов (основный, кислотный) кислоты, основания).

 

               образец

3. Смешали два раствора гидроксида натрия: 120 г 5 %-го раствора и 130 г 15 %-го раствора. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе (правильно записано условие задачи, правильно записана формула для нахождения неизвестного, правильно сделаны вычисления – 3 б.).

Творческие задания, 8 класс.

1.Найдите и исправьте ошибки в формулах солей, записав их правильно:

Сульфат калия – KSO₄                                                                     Сульфит магния – MgSO₄

Хлорид меди (II) – Cu(Cl)₂                                       Сульфат кальция – Ca₂(SO₄)₂

Фосфат железа (III)-  Fe₃PO₄                                    Нитрат алюминия – AlNO₃

2.Составьте и назовите формулы различных веществ, используя «атомы» из заданной формулы ( в новых формулах не может быть больше атомов определенных химических элементов чем в исходной)

NaHCO₃

3.Определите формулу кислоты, в которой степень окисления неметалла равна +7

H₂SO₃       H₂SO₄       H₂S₂O₄       HClO₄      KMnO₄

4. В состав плазмы крови входят разные соли. Их концентрация поддерживается на определенном уровне. Одна из солей плазмы – это поваренная соль. Этот раствор называют – физиологический раствор, концентрация которого равна 0,9%  . Найдите сколько грамм соли необходимо для получения 250 г. физиологического раствора?

5. В среднем курица несет 220 яиц. Масса карбоната кальция, содержащегося в яйце, в среднем составляет 5 г. Какое количество кальция должно восполняться в организме несушки за год?

Самостоятельная работа по теме «Соединения химических элементов»,8 класс.

Вариант1

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия: Cu(OH)₂ , MgO  , H₃PO₄  ,AlCl₃  , Ba(OH)₂ ,  H₂CO₃  , P₂O₅ , CaCO₃

2.Определите заряды ионов, степень окисления атомов в соли: K₃PO₄  

Запишите формулы соответствующих им оксидов и гидроксидов (кислоты и основания).

3. Решите задачу. Сколько граммов соли надо взять для приготовления 180 г 3% раствора? 

Вариант2

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия: BaO  ,  Zn(OH)₂ , H₂SO₄  ,  AlPO₄ ,  H₂SiO₃  ,  Mg(OH)₂ ,   K₂O ,  K₂CO₃

2.Определите заряды ионов, степень окисления атомов в соли: NaNO₃

Запишите формулы соответствующих им оксидов и гидроксидов (кислоты и основания).

3. Решите задачу. В 60г воды растворили 20г сахара. Вычислите массовую долю растворенного вещества ( в процентах)? 

Самостоятельная работа по теме «Соединения химических элементов»,8 класс.

Эталонный вариант

Вариант1

1.

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли
MgO – оксид магния P2O5 -  оксид фосфора(V)	Cu(OH)2  – гидроксид меди(II) Ba(OH)2 – гидроксид бария	H3PO4 – фосфорная кислота H2CO3 – угольная кислота	AlCl3 – хлорид алюминия CaCO3- карбонат кальция

2.

заряды ионов:                    K₃⁺PO₄ ^3-     
степени окисления:             K₃⁺¹P⁺⁵O₄^-2     

формулы:                             K₃⁺¹P⁺⁵O₄^-2  →   K₂⁺¹O           K₃⁺PO₄ ^3-    →     H₃⁺PO₄^3-     
                                                                       P₂⁺⁵O₅                                   K⁺OH ^-

3. Решите задачу. Сколько граммов соли надо взять для приготовления 180 г 3% раствора? 

Дано:                                                Решение:
mр-ра= 180 г                              m_р.в.= ω* m_р-ра
ω = 3% (0,03 )                           m_р.в.= 0,03*180 = 5,4 г
Найти:
mр.в. = ?                                                                  Ответ: mр.в. = 5,4 г

Самостоятельная работа по теме «Соединения химических элементов», 8 класс.

Эталонный вариант

Вариант2

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли
BaO – оксид бария K2O -  оксид калия	Zn(OH)2 – гидроксид цинка Mg(OH)2– гидроксид магния	H2SO4– серная кислота H2SiO3 – кремниевая кислота	AlPO4 – фосфат алюминия K2CO3- карбонат калия

2.

заряды ионов:                    Na⁺NO₃ ^-
степени окисления:             Na⁺¹N⁺⁵O₃ ^{- 2}

формулы:                            Na⁺¹N⁺⁵O₃ ^{- 2}→     Na₂⁺¹O                  Na⁺NO₃ ^-   →     H⁺NO₃^-     
                                                                        N₂⁺⁵O₅^-2                                        Na⁺OH ^-

3.

Дано:                                      Решение:
m_{(H2O ) =} 60 г.                         ω =  m _р.в. /  m _р-ра * 100%         
m _р.в. = 20 г.                          m _р-ра  = m _р.в +  m_{(H2O )} =  20г.+60г.= 80 г.                                       
Найти:                                 ω =  20 г./80 г. * 100%  = 25 %                     
ω  - ? (%)                                                                                      Ответ: ω  = 25 %                                        

• 1 слайд

• 2 слайд

  Урок
  развивающего контроля по теме: «Соединения химических элементов»
  МБОУ «Гимназия №11» , г.Норильск
  учитель химии
  Сидорова Любовь Анатольевна
  

• 3 слайд

  Не ошибается тот,
  кто ничего не делает
  

• 4 слайд

  Анализ контрольной работы по теме: «Соединения химических элементов»
  
  «5» - 4 чел.
  
  «4» - 12 чел.
  
  «3» - 5 чел.
  
  
  
  
  
  

• 5 слайд

  Анализ ошибок
  

• 6 слайд

  Урок развивающего контроля
  
  Тема урока:
  
  «Работа над ошибками»
  
  
  Цель: выполнить работу
  над ошибками
  

• 7 слайд

  Алгоритм устранения ошибок
  
  
  Признать ошибки
  Повторить правило на допущенные ошибки
  Исправить ошибки, допущенные в контрольной работе
  Выполнить повторно аналогичную самостоятельную работу
  Самоконтроль по эталону
  

• 8 слайд

  
  
  Рефлексия
  

• 9 слайд

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УРОКА

Л.А.Сидорова, учитель химии высшей категории МБОУ «Гимназия №11», г. Норильск

Учебный предмет: Химия

Базовый учебник: О.С.Габриелян «Химия.8 класс», М.- Дрофа, 2010 год.

Тема урока: Работа над ошибками, допущенными в контрольной работе по теме «Соединения химических элементов»

Тип урока: Урок развивающего контроля

Цели урока: Исправить ошибки, допущенные в контрольной работе

Деятельностная цель: Формирование  мотивации образовательной деятельности школьников на основе личностно-ориентированного подхода для контроля уровня усвоения материала по теме «Основные классы соединений». Формирование способности учащихся к осуществлению контрольной функции.

Развивающая цель: контроль и самоконтроль изученных понятий и алгоритмов.

Оборудование:  тексты заданий для проведения контрольной работы, эталон контрольной работы; эталоны для  коррекции ошибок; задания, аналогичные к/р для выборочного выполнения школьниками, дополнительные задания для учащихся, которые без ошибок справились с работой . 

Сопровождение урока: презентация.

Ход и содержание урока

Формы работы учащихся:

1. Самостоятельная индивидуальная работа учащихся по выполнению контрольной работы, которая состоит из трёх заданий. Для каждого задания прописаны критерии, по которым будет осуществляться контроль. Учащиеся изначально владеют информацией о «стоимости» каждого задания и могут прогнозировать свою оценку за контрольную работу. Первое задание проверяет знание учащимися основных классов соединений и их названия. Второе – умение составлять формулы гидроксидов и оксидов по степени окисления элементов. Третье -  расчётные задачи. Это позволяет проверить не только уровень специальных умений и навыков, но и степень овладения общеобразовательными компетенциями (методологические, логические умения; сравнение, анализ, работа с информацией, представленной в разных формах и др.).
2. Педагогический контроль – эталон находится у педагога. 
3. Способность к самооценке формируется путём согласования с учителем результата, на основе ранее установленных критериев и рефлексивного анализа допущенных ошибок.

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность ученика
I. Организационный момент (этап мотивации) II.Актуализация знаний III. Сообщение темы и целей урока. IV. Работа над ошибками. V. Рефлексия.	ü  Мягкая посадка /карточки с формулами соединений химических элементов, назвал правильно – садись/ Показывает формулы веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. -Ребята, почему Вы стоите? -Как Вы относитесь к ошибкам?   -Садитесь. «Не ошибается тот, кто ничего не делает». - На прошлом уроке мы писали контрольную работу. По какой теме?  - Посмотрите результаты (слайд  – общий анализ по отметкам, слайд - по ошибкам) - Посмотрите на диаграмму и скажите, где было допущено много ошибок? ( согласование ошибок) ü  Дети получают тетради с отметками - Откройте тетради, посмотрите как Вы справились с к/р и проведите анализ ошибок - Где допустили ошибки и почему? - Вы допустили ошибки. Что мы будем делать сегодня на уроке, чтобы в следующий раз у нас меньше было ошибок? - Сформулируйте  тему  нашего урока - Сформулируйте цель нашего урока - Верно! Запишите в тетрадь тему урока - Переходим к достижению нашей цели. - А что нам для этого необходимо? -Внимание! Учащиеся, которые допустили в контрольной работе ошибки –  проведите их анализ. Внимание! Учащиеся, которые справились с к/р выполняют творческие задания (самоконтроль по образцу) ü  Этапы устранения ошибок Посмотрим Задание №1 Организует работу с эталоном - Какие правила (понятия) необходимо знать при выполнении задания? -Внимание! Приступаем к исправлению ошибок в задании №1. Исправлять только допущенные ошибки! - Работаете парами, кто не допустил ошибку в задании № 1, проводят  консультацию. -Кто выполнит задание (или испытывает трудности в выполнении задания) проверяют себя по эталону (лежит на столах). Посмотрим Задание № 2   Организует работу с эталоном Какие правила необходимо применить при выполнении задания? -Внимание! Приступаем к исправлению ошибок в задании № 2. Исправлять только допущенные ошибки! -Кто выполнит задание (или испытывает трудности в выполнении задания) проверяют себя по эталону (лежит на столах) Посмотрим Задание № 3 Организует работу с эталоном Скажите, что необходимо было сделать в задании №3? - Открываем эталонный вариант к/р и смотрим как правильно необходимо оформлять задачу. Вывод - Скажите мы все ошибки проработали? - Что дальше будем делать? ( см. план) ФИЗМИНУТКА    (произвольное подтягивание, упр. для глаз)                       Этап самостоятельной работы +самоконтроль    - Приступаем к работе. Берем карточки другого цвета (аналогичная самостоятельная работа) и выполняем работу по вариантам (индивидуально). -Кто выполнит задание – получает карточки для самоконтроля. «Отличники» получают эталонный вариант  (самоконтроль) Фиксация степени соответствия целей и результата - Вспомните нашу цель урока, мы достигли поставленной цели? - Все ли смогли проработать свои ошибки? - Проанализируйте свою деятельность на уроке Выберите смайлики, соответствующие Вашему настроению и приклейте их на «Лепестки успеха»	Называют формулы по карточкам Учащиеся, которые не допустили ошибку - сидят, остальные стоят. - Допустили ошибку. - Отвечают. - Соединения химических элементов. - Видят общий анализ к/р (слайд). - Выслушивается выборочно общий анализ к/р (например, названия кислот, солей, определение степени окисления элементов и т.д.). ( фиксируют затруднения) - Выслушивается выборочно анализ (признание своих ошибок) - Будем выполнять работу над ошибками - тема: «Работа над ошибками» - цель: выполнить работу над ошибками Алгоритм (план) исправления ошибок: 1.      признать ошибки 2.      повторить правило на допущенные ошибки 3.      исправить ошибки, допущенные в контрольной работе 4.      выполнить повторно аналогичную самостоятельную работу 5.      самооценка (построение проекта выхода из затруднения) Находят место и определяют причину затруднения. - «отличники» переходят на свободные парты и выполняют творческие задания. Повторение правил на допущенные ошибки -называют определения: оксидов, оснований, кислот, солей; - правила номенклатуры неорганических веществ - работают парами по устранению ошибок в задании №1 (оказывают помощь консультанты). -самоконтроль по эталонному варианту. - называют правила определения степени окисления элементов, составление формул соединений (оксидов, гидроксидов). - работают парами по устранению ошибок в задании № 2 (оказывают помощь консультанты). -самоконтроль по эталонному варианту Записать правильно условие, формулу для расчетов и провести вычисления. - Называют правило - Оформляют правильно задачу. - да - выполнять аналогичную самостоятельную работу Записывают в тетради « Самостоятельная работа» Вариант … Выполняют столько заданий - сколько допущено ошибок! - самоконтроль - учащиеся, не допустившие ошибки в к/р получают карточки для самоконтроля творческих заданий. -Да - Послушать желающих УРОК Я НА УРОКЕ ИТОГ УРОКА интересно работал(а) я понял(а) свои ошибки скучно отдыхал(а)  я узнал (а) больше, чем знал(а) безразлично помогал(а) другим  я не понял(а) - приклеивают смайлики

ОКСИДЫ

Э_х О_у^-2

ОСНОВАНИЯ

Меⁿ⁺(ОН)_n^-

КИСЛОТЫ

H⁺_хКо^n-

(n - заряд аниона)

СОЛИ

Меⁿ⁺_х(Ко^n-)_у

ПРАВИЛО ОПРЕДЕЛЕНИЯ

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Na⁺¹N^хO₃^-2

^{1(+1)+1x+3(-2) = 0}

^{Х= +5}

ПРАВИЛО

ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

Ca₃⁺² (P^хO₄^-2)₂

^{3(+2)+1*2*x+4*2*(-2) = 0}

^{Х= +5}

ПРАВИЛО

ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

Ca⁺²(O^-2H⁺¹)₂

Na⁺¹O^-2H⁺¹

ПРАВИЛО

ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

H₃⁺¹P^хO₄^-2

^{3(+1)+1*x+4*(-2) = 0}

^{Х= +5}

ПРАВИЛО

ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

P⁺⁵₂ O^–2₅

МАССОВАЯ ДОЛЯ

            mв-ва

  W     mр-ра