Урок "Реакции ионного обмена"

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«НИЖНЕТОРЕЙСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

Республика Бурятия, Джидинский район, с.Нижний Торей, ул. Комсомольская, 29,

тел.:[phone], факс.: 94-2-26, эл.почта[e-mail]

Согласовано:                            Согласовано:                       Утверждаю:

на заседании МО                     зам. директора по УР          Директор

естественных наук                   ____________                      __________                          

Протокол № _2                       Семенова Л.К.                      Смолин С.Н.

от «22» сентября 2015 г.        «28» сентября 2015 г           «28» сентября 2015 г

                                                                                     Приказ № 55 от «28» сентября 2015 г.

Тема:

Реакции ионного обмена

Урок по химии

 9 класс

Выполнила: учитель химии

Щербакова Г.А.

с. Нижний Торей

2015 г.

Тема: Реакции ионного обмена

Цель: 

Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращённом ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом составления ионно-молекулярных уравнений реакций.

Предметные результаты:

1.Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.

2.Отличие сокращённого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.

3.Правила составления полных и сокращённых ионно-молекулярных уравнений реакций.

4.Уметь пользоваться таблицей «Растворимость кислот, оснований и солей в воде». Данная таблица есть в конце учебника химии, есть в виде раздаточного материала, таблица в кабинете химии.

Метапредметные результаты:

1.      Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации; выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения.

2.      Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам, умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

3.      Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя.

4.      Коммуникативные УД:

 умение строить эффективное взаимодействие с одноклассниками, умение слушать и понимать речь других.

Личностные результаты:

1.      Знание основных составляющих здорового образа жизни, правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, мультимедийное оборудование, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»; тестовые задания, для каждого учащегося; задания на карточках для работы в группе; тест «Как я усвоил материал?», презентация «Техника безопасности на уроке химии».

Реактивы:  CuCl_2, KOH,  NaOH, HCl, Na₂CO₃, KCl.

Этап	Содержание	Оборудование	Формирование УУД
1.Организацион-ный момент	Здравствуйте. Кто сегодня отсутствует на уроке? Проверка домашнего задания. Есть вопросы по домашнему заданию?  Тест. Тестовые задания распечатаны для каждого учащегося: Вариант 1. 1.Продолжите фразу: Сильные электролиты – это… 2.Из приведенного перечня  выпишите слабые электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2,  NaOH,  H2CO3, NaCl , K2SO4,  Ca(OH)2,  Be(OH)2,  NH4OH,  CaCO3, H2O, HNO3 3.Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы:             А)  Fe 3+   и   SO4 2-  ;      Б)  H+  и  NO3¯  4.Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?: Cu2+, OH¯, Na+, Cl¯ Вариант 2. 1.Продолжите фразу: Слабые электролиты – это… 2.Из приведенного перечня  выпишите сильные электролиты: H2SO4 ,  Cu (OH)2,  NaOH, H2CO3,  NaCl,  K2SO4, Ca(OH)2,  Be(OH)2,  NH4OH,  CaCO3, H2O,  HNO3 3.Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы: А) Na+  и   OH¯  ;        Б)  Ca2+   и  CO32¯ 4. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?: Cu2+,  OH¯,  K+,  NO3¯	Мультимедийное оборудование (если нет проектора, можно решение домашнего задания написать заранее на доске) 1. Решение домашнего задания                       с помощью слайда на доске На слайде –  ответы: 2 правильных ответа – «3» 3 правильных ответа –  «4» 4 правильных ответа – «5» (Организуем взаимопроверку)	Личностные УД: умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.
2.Проблемная ситуация и актуализация знаний	Сегодня – урок исследование Проблемный вопрос: В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов? Учитель сливает два раствора CuCl2 и KOH Записывает молекулярное уравнение на доске: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl Полное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = Cu(OH)2↓.+ 2K+ + 2Cl– Cокращенное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами. Тема урока: Реакции ионного обмена. Актуализация знаний: мы должны с вами исследовать сущность реакций ионного обмена и выяснить при каких условиях реакции ионного обмена имеют практический смысл, т. е. идут до конца, научиться составлять полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций и пользоваться таблицей «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»	Мультимедийное оборудование	Регулятивные УД: Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности Коммуникативные УД:  умение слушать и понимать речь других
3.Совместное открытие знаний	Карточки с заданиями и правилами составления уравнений в ионно-молекулярном виде на столах. На каждой парте находятся реактивы, штативы с пробирками. Каждой группе предстоит выяснить сущность реакций ионного обмена, условия, при которых эти реакции идут до конца; научиться составлять полные и сокращённые ионные уравнения, для этого вы выполните химический эксперимент по инструкциям, работая в паре. После работы идет обсуждение результатов, и формулируем выводы. Пользуясь таблицей растворимости, кислот, солей и оснований, запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение. Напоминаю правило техники безопасности при работе с кислотами, щелочами. Задание для первой группы: Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции (вспомните – эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества - воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит) Полное ионное уравнение реакции: Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O Cокращённое ионное уравнение реакции: H + + OH– → H2O Задание для второй группы: Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество. Проделайте реакцию между хлоридом меди и гидроксидом  натрия. Какой признак этой реакции? Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей: CuCl2  + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Полное ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH- –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓. Cокращённое ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2OH- –→ Cu(OH)2↓ Задание для третьей группы: Если в результате реакции выделяется газообразное вещество. Проделайте реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой. Какой признак этой реакции? Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Полное ионное уравнение реакции: 2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + 2Cl- Cокращенное ионное уравнение реакции: CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV). Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца. По одному человеку от каждой группы учащиеся выходят к доске и пишут уравнения реакций ионного обмена.	Правила техники безопасности на уроке химии – презентация, небольшая, весёлая Задания на карточках для работы в группе. Алгоритм составления ионно-молекулярных уравнений. Таблица растворимости. Реактивы для работы группы.	Познавательные УД: умения осуществлять поиск нужной информации; выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения  Коммуникативные УД:  умение строить эффективное взаимодействие с дноклассниками, умение слушать и понимать речь других Личностные УД: Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам, умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам
4.Самостоятель-ное применение знаний	Учитель перед классом ставит проблемный вопрос: Все ли реакции, протекающие в растворах между двумя сложными веществами, будут протекать до конца? Демонстрация опыта: NaOH и KCl NaOH + KCl → NaCl + KOH Na +  + OH– + K+  + Cl– → Na+  + Cl– + K+  + OH– Учащиеся отмечают, что в данном случае нет признаков реакции. Записывают уравнение реакции, работают с таблицей растворимости, делают вывод, что данная реакция не идет до конца, т.к. не происходит связывания ионов.	Демонстрация опыта
5.Домашнее задание	§ 4, вопросы № 1-5 стр. 22	Мультимедийное оборудование	Регулятивные УД: умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя Познавательные УД: умения осуществлять поиск нужной информации; выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения
6.Итог урока	Проблемный вопрос: В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов? Что такое реакции ионного обмена? Реакции растворов электролитов сводятся к взаимодействию ионов. Реакции ионного обмена – это реакции растворов электролитов, входе которых электролиты обмениваются составными частями – ионами. Реакции ионного обмена имеют практический смысл, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество (например, вода). Сущность реакции ионного обмена: образование слабого электролита.	Мультимедийное оборудование	Регулятивные УД: Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя
7.Рефлексия	Интересно ли? Тест Как я усвоил материал? 1. Получил прочные знания, усвоил весь материал                             9-10 баллов 2. Усвоил материал частично   7-8 баллов 3. Мало, что понял, необходимо ещё поработать                                4-6 баллов 4. Какую оценку вы бы поставили себе за участие в работе групп? (Поставьте эту оценку себе здесь).	Заполняют	Личностные УД: Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам

Говорят, действовать легко, трудно овладеть теорией и действовать в соответствии с ней. На самом деле, трудно. Но, если мы сумеем понять роль федеральных государственных образовательных стандартов общего образования, роль системно-деятельностного подхода, который направлен на развитие личности учащегося на основе освоения универсальных способов деятельности, то сможем воспитать ученика нового поколения, способного решать задачи неординарными методами.

Использованная литература:

1.      Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. Методическое пособие.  Тематическое планирование. Поурочные разработки 8-9 классы.

Методические рекомендации к некоторым урокам курса 9 класса. Москва, «Просвещение»,2014 год.Стр.145-148.

2.      Н.П.Троегубова «Поурочные разработки по химии». Универсальное издание. 9 класс. Москва «Вако» 2014 год. Стр.332-339.