Урок "Реакции ионного обмена" , Презентация , Конспект урока

Особенности протекания реакций ионного обмена.

          Цель урока: закрепить и расширить знания об особенностях и условиях протекания реакций ионного обмена, закрепить умения составлять ионные уравнения, формировать умение предвидеть вероятность протекания реакций в растворах, развивать и мыслить творчески и нестандартно. Формировать учебно-познавательные, информационные, коммуникативные компетентности.

          Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.

          Базовые понятия и термины: растворы, электролиты, неэлектролиты, растворенное вещество, ионы, катионы, анионы, растворимость, сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, ионные уравнения.

             Тип урока: урок закрепления знаний.

             Методы обучения: пояснительно-иллюстративные, словесные, репродуктивные, частично-поисковые, творческие, практические.

             Формы работы: фронтальный опрос, демонстрационный эксперимент, групповая работа, самостоятельная работа.

                      Структура урока

Орг. Момент

Актуализация опорных знаний.

Мотивация учебной деятельности.

Закрепление и углубление знаний. Практическая часть.

Обобщение.

Домашнее задание.

Подведение итогов.

Рефлексия.

                         Ход урока.

Орг. Момент

Актуализация опорных знаний

Тема сегодняшнего урока: «Особенности протекания реакций ионного обмена». На прошлом уроке, мы изучили диссоциацию электролитов в водном растворе.

Давайте вспомним:

1.Что такое электролитическая диссоциация? (это распад электролитов на ионы при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита).

2.Какие соединения называют электролитами? (это соединения проводящие электрический ток. Примеры: кислоты, соли, основания).

3.Какие соединения называют неэлектролитами? (растворы или расплавы электролитов не проводящие электрический ток).

4.Что называют катионами? (это положительно заряженные ионы. Например: натрий положительно заряженный).

5.Что называют анионами? (это отрицательно заряженные ионы).

6.Дайте определение основаниям  с точки зрения электролитической диссоциации?(это электролиты при диссоциации которых, образуются катионы металлов и гидроксид-анионы).

7.Дайте определение кислотам с точки зрения электролитической диссоциации? (Кислоты-это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка).

Мотивация учебной деятельности:

              Эпиграфом  сегодняшнего урока являются слова Аристотеля:

                 «Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать   

                знания на деле». 

           В каких случаях реакции обмена между растворами электролитов   

          протекают до конца, т.е. становятся практически необратимыми?

          Ответ: Если ионы участвующие в реакции, полностью или частично     

        удаляются из сферы взаимодействия, это происходит, если среди образовавшихся веществ, имеются малорастворимые соединения, выпадающие в осадок, образующие газы или малодиссоциирующие соединения, выпадающие в осадок, образующие газы или малодиссоциирующее вещество воду.

       Сегодняшний урок пройдет в процессе ваших собственных исследований. В процессе этих исследований в конце урока должна появиться заполненная таблица и рабочий лист. Мы будем работать в группах (слайд работа в группах).

           Видеоролики.

         Прежде, чем перейти к практической части, вспомним правила техники безопасности при работе с химическими реактивами и лабораторным оборудованием.

        Слайд по Т.Б.

1 группа проделывает реакции ионного обмена, которые сопровождаются выделением осадка. В инструктивной карточке указаны реактивы, необходимо написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионных формах. Откройте учебники на стр.75

2.группа выполняет реакции ионного обмена протекающие с выделением газа. Откройте учебники на стр. 76.

3 группа выполняет реакции ионного обмена сопровождающиеся выделением малодиссоциирующего соединения. Откройте учебник на стр.77.

5. Обобщение.

      Подводя итоги урока проведем тест(2 мин). Из правильных ответов составьте слова, которые характеризуют протекание ионных уравнений(слайд).

6. Вернемся к эпиграфу.

1) Достигнута ли цель, которую вы поставили в начале работы?

2) Какого результата вы достигли? Какие выводы сделали?

3) Какие у вас сложились впечатления от работы?

7. Подведение итогов.

8. Домашнее задание:

1) параграф 9

2) выполнить письменно задания. Растворы каких веществ можно взять для получения:

А) MgCO3   Б)  CaCO3   В)  CuS     

Составьте молекулярно-ионные уравнения, которые соответствует таким сокращенным уравнениям:

А) AL₃₊   + 3 OH-  = AL(OH)₃

       (

• 1 слайд

  Тема:
  Особенности протекания реакций ионного обмена
  
  

• 2 слайд

  ЦЕЛИ УРОКА:
  
  ЗАКРЕПИТЬ УМЕНИЯ СОСТАВЛЯТЬ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, НА ОСНОВЕ ПРОВЕДЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА
  
  ПРЕДВИДЕТЬ ВЕРОЯТНОСТЬ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ
  
  

• 3 слайд

  Правила работы на уроке:
  Не перебивать
  Уметь слушать
  Отстаивать свое мнение
  Проявлять доброжелательность, уважение друг к другу
  Точно выражать свои мысли
  Быть активным в работе
  3
  

• 4 слайд

  Без химии ты глух и нем
  И шагу не шагнешь порою,
  Не вырастишь хороший хлеб
  И дом хороший не построишь.
  Химию любить и не лениться –
  Значит, понятно будет все:
  Почему коптит порою примус,
  На морозе сушится белье.
  Жизнь вокруг себя узнаешь,
  Разрешишь любой серьезный спор,
  Без огня в дороге яйца сваришь
  И без спичек разведешь костер.
  
  

• 5 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  «Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле»
  Аристотель
  
  
  
  5
  

• 6 слайд

  I группа. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием осадка
  
  II группа. Реакции ионного обмена , протекающие с выделением газа
  
  IIIгруппа. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием малодиссоциирующего вещества
  Работа в группах.
  

• 7 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Реакции ионного обмена, протекающие с образованием осадка
  Ba(NO3)2 +H2SO4 = BaSO4 +2HNO3
  Ba²⁺+2NO⁻3 +2Н⁺+SO²⁻4 =
  BaSO4 +2H⁺+2NO⁻3
  Ba ²⁺+ SO²⁻4 = BaSO4
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  Zn⁰ + 2H⁺+2Cl⁻ = Zn²⁺+2Cl⁻+2H⁰
  9
  РЕАКЦИЯ ОБМЕНА, ПРОТЕКАЮЩАЯ С ОБРАЗОВАНИЕМ ГАЗА
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  11
  РЕАКЦИЯ ОБМЕНА,
  ПРОТЕКАЮЩАЯ С
  ОБРАЗОВАНИЕМ
  МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕГО
  ВЕЩЕСТВА
  HCl+NaOH=NaCl+ H2O
  H⁺+Cl⁻+Na⁺+OH⁻=Na⁺+Cl⁻+ H2O
  H⁺+ OH⁻= H2O
  
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Безопасность жизне-
  деятельности
  

• 14 слайд

  Не спеши хватать прибор ты,
  А инструкцию читай.
  Убедись, что ты все понял,
  Вот тогда и начинай.
  Если хочешь долго жить,
  Надо медленно спешить.
  Помни: щелочь,кислота
  Вмиг прожгут одежду всем.
  Надевай халат, как я,
  И работай без проблем.
  Чай и вкусный бутерброд
  Очень просятся в твой рот.
  Не обманывай себя-
  Есть и пить у нас нельзя!
  Это, друг, химкабинет,
  Для еды условий нет.
  

• 15 слайд

  15
  Пусть в пробирке пахнет воблой,
  В колбе- будто мармелад.
  Вещества на вкус не пробуй!
  Сладко пахнет даже яд.
  Как же нюхать вещества?
  В колбу нос совать нельзя!
  Что может случиться?
  Ты можешь отравиться!
  Ты сливал, нагревал реактивы
  И отчет подготовил в тетрадке.
  Не забудь вымыть руки с мылом,
  Чтоб здоровье было в порядке.
  

• 16 слайд

  16
  Итак, вам осталось вспомнить основные правила выживания в хим. лаборатории:
  
  -если вы откупорили что-либо - закупорьте;
  
  -если в руках у вас жидкое - не разлейте,
  порошкообразное – не рассыпьте, газообразное –
  не выпустите наружу;
  - если включили - выключите;
  - если открыли - закройте;
  - если разобрали - соберите;
  если вы не можете собрать –
  позовите на помощь лаборанта;
  

• 17 слайд

  17
  если вы пользуетесь чем-либо – держите в чистоте и порядке;
  
  -если вы не знаете, как это действует, не трогайте;
  
  -если вы не знаете, как это делается, сразу спросите.
  
  
  

• 18 слайд

  Приступаем к выполнению опытов.
  

• 19 слайд

• 20 слайд

• 21 слайд

  
  
  «Ум заключается не только в знании,
  но и в умении прилагать знание на деле»
  
  Аристотель
  
  
  
  21
  

• 22 слайд

  Домашнее задание:
  § 9
  
  Выполнить письменно задание. Растворы каких веществ можно взять для получения:
  а) MgCO3 ; б) CaSO3; в) CuS; г) Ba3(PO4)2
  
  Составьте молекулярно-ионные уравнения, которые соответствуют таким сокращенным уравнениям:
  а) Al³⁺ + 3OH⁻ Al(OH)3
  б) Mg²⁺ + CO3²⁻ MgCO3
  

• 23 слайд

  23
  Благодарю за работу!!!