Урок в 9 классе "Железо"

Железо и его свойства. (9 класс)

Цели и задачи урока:

1.      Обучающие:

Ознакомиться с историей открытия железа и биологической ролью железа и его соединений.

                         Рассмотреть строение и свойства железа на основе положения элемента в периодической системе

                        Д. И.   Менделеева, физические и химические свойства железа.

2.      Развивающие:

Способствовать  развитию логического мышления, умения наблюдать, анализировать, объяснять ход эксперимента, формировать навыки работы с химическим оборудованием,  реактивами и составления уравнений химических реакций;

3.      Воспитательные:

                    Воспитание положительной мотивации учения.

                    Формирование  умения работать в паре, желание помогать друг другу,учиться работать собранно, 

                    внимательно, индивидуально и в парах, используя коммуникативные навыки.

                    Учиться самоконтролю, взаимоконтролю, самооценке.

Основные этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	УУД
Этап «Актуализация знаний и умений»	Мы продолжаем изучение темы «Металлы». Давайте выполним задания на карточке и вспомним некоторые химические свойства металлов. Вступительное слово учителя. Ребята, прежде чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю вам загадку, а вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке. Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня … (Железо). И хотя Ребята, мы с вами живём в новом веке –веке компьютеров, сотовых телефонов и смартфонов, нанотехнологий  но нельзя не согласиться с тем, что мы, по-прежнему живем в железном веке. Железо и сегодня является главным материалом современного общества. Ребята, мы не случайно завели разговор о железе. Сформулируйте пожалуйста тему урока. Запишите тему урока: «Железо и его свойства» Из предложенных карточек составить на доске с помощью магнитиков план работы по теме урока: 1. местоположение железа в Периодической 2. строение атома, 3. физические свойства, 4. химические свойства, 5. биологическое значение и применение. Сейчас вы поработаете самостоятельно. В этом вам поможет ПСХЭ И учебник на стр. 116. (на слайде) Задание 1. Дать характеристику железа по положению в ПСХЭ. - Место элемента в ПСХЭ. - Относительна атомная масса железа.  -Состав ядра атома, распределение    электронов по уровням. -Возможные степени окисления. - Оксиды и гидроксиды. Задание 2. Прочитайте 3-ий абзац параграфа 17 и выберите физические свойства, характерные для железа (на слайде): 1. Серебристо-белый блестящий металл 2. Самый твёрдый металл 3. Ковкий 4. Температура плавления +1539оС 5. Пластичный 6. Легко режется ножом 7. Проводит электрический ток 8. Лёгкий 9. Проводит тепло 10. Легко намагничивается и размагничивается Химические свойства железа. Определите место железа в электрохимическом ряду напряжений, сделайте вывод о его активности. Напоминаю, что железо может иметь степень окисления +2 и +3, соответственно оно дает два ряда соединений. Какими же  химическими свойствами будет обладать железо? С какими простыми и сложными веществами будет взаимодействовать? С простыми веществами: 1.Горение железа в кислороде.  Видеофрагмент. 2. Взаимодействие  хлора с железом. Видеофрагмент. 3. Взаимодействие  серы с железом. Видеофрагмент Для 3 уравнения написать ОВР Какие свойства проявляет железо, окислительные или восстановительные? Взаимодействие железа со сложными веществами. Практические опыты 1. Взаимодействие  железа с соляной  кислотой. В пробирку налейте 4–5 мл раствора соляной кислоты и положите 2–3 г железа. При необходимости пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора хлорида железа(II). 2. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II) В пробирку  налейте 4–5 мл сульфата меди(II) и опустите железный гвоздь. Что наблюдаете? 3. Взаимодействие железа с водой. Для проведения этой реакции необходима высокая температура (700-9000С), используя учебник, составьте уравнение реакции. Сделайте вывод о химических свойствах железа. Выпишите номера верных утверждений (на слайде) Железо – это металл серебристо-белого цвета. Железо обладает способностью намагничиваться. Атомы железа проявляют окислительные свойства. 4.      Железо находится в главной подгруппе Железо вытесняет медь из растворов ее солей. 6.      Железо взаимодействует с разбавленными кислотами. 7.      Железо не взаимодействует с кислородом. Железо не подвергается коррозии. В атоме железа 3 энергетическихуровня Железо находится в 8 группе побочной подгруппе Критерии отметки: “5” – 0 ошибок, “4” – 1-2 ошибки, “3” – 3-4 ошибки, “2” – 5 и больше ошибок. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана. Определите окислитель и восстановитель. Fe2O3 + CO → FeO + CO2, Домашнее задание - параграф 17 стр. 116-119,    задача: Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.                                                               Творческое задание. Составить сообщение «Биологическое значение железа» -Достигли ли мы тех целей, которые были поставлены вначале урока? Сегодня я понял (а), что… Трудным на уроке для меня было… Больше всего мне запомнилось… Ученики зачитывают свои выводы.	Выполняют самостоятельно задания на карточке №1 Высказывают свои предположения и обосновывают свою точку зрения. Записывают тему и формулируют задачи урока. Формулируют план урока. Самостоятельная работа с ПСХЭ. Выступление учащегося. Читают текст учебника, анализируют выполняют задание на слайде Просматривают видео, записывают уравнения реакций, делают вывод о химических свойствах металла. Записывают реакции ОВР. Делают вывод, что железо проявляет восстановительные свойства. Выполняют практические опыты и записывают уравнения реакции. Вывод:  железо взаимодействует с неметаллами, водой, разбавленными кислотами и солями, образованными менее активными металлами, выступая в роли восстановителя. Варианты ответов: - 1,2,5,6,10 Выполняют тест. Озвучивают результаты Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2, Ученики зачитывают свои выводы. Учащиеся высказывают свое мнение об уроке, оценивают свою работу на уроке	Личностные УУД. Смыслообразование Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Коммуникативные УУД. Постановка вопросов инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации. Познавательные УУД. Действия постановки и решения проблем Познавательные УУД: овладение умением оценивать информацию Познавательные УУД. поиск и выделение информации Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Познавательные УУД: структурирование знаний, формирование умения ориентироваться в учебнике, дополнительной литературе, находить и использовать нужную информацию.  Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Регулятивные УУД.Целеполагание Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Регулятивные УУД.Целеполагание Познавательные УУД.Логические универсальные действия Регулятивные УУД. выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли
Этап мотивации к учебной деятельности Этап самостоятельной работы. Практический этап. Этап «Закрепление нового материала» Подготовка к ОГЭ Объяснение домашнего задания Итоги урока.    Рефлексия.

Местоположение железа в периодической системе

Строение атома

Физические свойства

Химические свойства

Биологическое значение и применение.

Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Карточка №1

1.Приведите 2 уравнения реакции взаимодействия кислорода и металла. Какой продукт образуется в ходе реакции? 2. Nа +?→ NаОН +? Вставьте вместо знаков вопросов соответствующие элементы или их соединения. Напишите уравнение реакции. 3. Используя электрохимический ряд напряжений, напишите уравнения реакции: Pb + HCl→ Zn + CuSO4→

1.Приведите 2 уравнения реакции взаимодействия кислорода и металла. Какой продукт образуется в ходе реакции?

4К  +  О₂  → 2К₂О

 2Ва  +  О₂  → 2ВаО

2. Nа +?→ NаОН +? Вставьте вместо знаков вопросов соответствующие элементы или их соединения. Напишите уравнение реакции.

? -  Н₂О и Nа,

2Nа+2Н₂О→2NаОН+ Н₂↑

3. Используя электрохимический ряд напряжений, напишите уравнения реакции:

Pb + 2HCl→ PbCl₂+ Н₂↑

Zn + CuSO₄→ ZnSO₄+ Cu

• 1 слайд

  Железо и
  его свойства
  Тема урока:
  

• 2 слайд

  Задание 1. Дать характеристику железа по положению в ПСХЭ.
  - Место элемента в ПСХЭ.
  - Относительна атомная масса железа.
  -Состав ядра атома, распределение электронов по уровням.
  -Возможные степени окисления.
  - Оксиды и гидроксиды.
  
  

• 3 слайд

  Прочитайте 3-ий абзац параграфа 17 и выберите физические свойства, характерные для железа
  1. Серебристо-белый блестящий металл
  2. Самый твёрдый металл
  3. Ковкий
  4. Температура плавления +1539оС
  5. Пластичный
  6. Легко режется ножом
  7. Проводит электрический ток
  8. Лёгкий
  9. Проводит тепло
  10. Легко намагничивается и размагничивается
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Ответы: 1,3,4,5,7,9,10
  

• 4 слайд

  1. Взаимодействие железа с соляной кислотой.
  
  
  В пробирку налейте 4–5 мл раствора соляной кислоты и положите 2–3 г железа . При необходимости пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора хлорида железа(II).
  
  

• 5 слайд

  2. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II)
  
  В пробирку налейте 4–5 мл сульфата меди(II) и опустите железный гвоздь. Что наблюдаете?
  
  

• 6 слайд

  Железо – это металл серебристо-белого цвета.
  Железо обладает способностью намагничиваться.
  Атомы железа проявляют окислительные свойства.
  Железо находится в главной подгруппе
  Железо вытесняет медь из растворов ее солей.
  Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
  Железо не взаимодействует с кислородом.
  Железо не подвергается коррозии.
  В атоме железа 3 энергетических уровня
  Железо находится в 8 группе побочной подгруппе
  
  Выпишите номера верных утверждений:
  
  1,2,5,6,10
  “5” – 0 ошибок,
  “4” – 1-2 ошибки,
  “3” – 3-4 ошибки,
  “2” – 5 и больше ошибок.
  
  

• 7 слайд

  Рефлексия
  Сегодня я поняла, что…
  Трудным на уроке для меня было…
  Больше всего мне запомнилось…