Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок на тему" Кислоты" 8 класс

Урок на тему" Кислоты" 8 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное общеобразовательное учреждение – средняя общеобразовательная школа с. Рекорд Краснокутского района Саратовской области.







ПЛАН – КОНСПЕКТ

УРОКА НА ТЕМУ:

« КИСЛОТЫ»



8 класс по УМК О.С. Габриеляна


Подготовила и провела учитель химии

I квалификационной категории

Шаломанова Н.В.











2013 - 2014 учебный год.


Раздел: « Соединения химических элементов»

Урок № 4

Тема: Кислоты.

Цель урока:

  1. сформировать понятие о кислотах;

  2. рассмотреть состав, классификацию, номенклатуру кислот;

  3. познакомить учащихся с важнейшими неорганическими кислотами.

Задачи: Образовательные -     на примерах кислот подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения. -   продолжить обучению приемам работы с лабораторным оборудованием, учить анализировать результаты опытов, делать выводы; Развивающие: -  развивать познавательный интерес и эмоции школьников, уметь выделять главное, сравнивать, обобщать, логически излагать мысли. Воспитательные: -  формировать умение работать в коллективе, где развиваются чувства товарищества, доброжелательности и требовательности к себе и своему товарищу. Оборудование:

на столах учащихся: растворы НС1, CH CООН, индикаторы, про­бирки, аскорбиновая кислота, инструктивная карточка. для учителя: мультимедийный проектор, таблица по классификации кислот. Оформление доски: Записана дата проведения урока ( в центре), Тема ( голова поезда), вагоны 7 ( пустые ячейки, в последнем вагоне –знак вопроса?) Тип урока: комбинированный, урок изучения нового материала. Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная.

План урока:

1.Организационный момент (1 мин.)

2.Актуализация знаний учащихся (8 мин.)

3.Изучение нового материала (25 мин.)

4.Закрепление (8 мин.)

5.Домашнее задание (2 мин.)

6. Рефлексия ( 1 мин)

Ход урока.

I Организационный момент

1. приветствие учащихся.

Добрый день, дорогие друзья. Сегодня мы вновь отправляемся в путешествие по стране химических соединений. Перед тем, как отправиться в путешествие проверим, все ли приобрели билеты.

II Актуализация знаний.

  1. Учитель показывает учащимся карточки с формулами веществ, предлагая найти третьего лишнего.

( карточки закреплены на доске)

Карточка 1.

NaOH

SO3

BaO

Карточка 2.

CO2

Mg( OH)2

Cl2O7

Карточка 3.

Ba(OH)2

SiO2

SO2

Карточка 4

CO2

P2O5

Аl(OH)3



2. Беседа с классом:

- Вещества какого класса оказались лишними?

- Какие вещества мы называем основаниями?

- Чем отличаются друг от друга эти основания?

- Составьте формулы оксидов, которые соответствуют данным основаниям?

- Среди формул приведенных оксидов один отличается от остальных. Найдите его и ответьте на вопрос, чем же он отличается от всех других?

- Формулы какого класса остались в вагонах?

- Какими свойствами обладают эти оксиды?

- Как вы думаете, какие вещества будут соответствовать этим оксидам?

Находим слово « Кислоты» ( на обратной стороне карточек кислотных оксидов записаны буквы, их располагаем в вагоны поезда ( место на доске для записи темы)

III. Изучение нового материала.

Ребята, запишите в тетрадях дату урока и тему. ( Слайд № 1)

Тема:

К

И

С

Л

О

Т

Ы

Слова кислота и кислый имеют один корень. Как вы думаете, почему?

Вы наверняка знаете лимонную кислоту, уксусную кислоту и знаете, что они кислые на вкус. В связи с этим кислоты и получили свое название. Проверим насколько кислые кислоты. Внимание. ребята перед тем сделать остановку на этой станции ознакомимся с правилами работы с кислотами (Использование ЦОР)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/view/

( слайд № 2, № 3 )



Станция экспериментальная:

1.Учитель читает стихотворение, предлагая ребятам съесть таблетку аскорбиновой кислоты.

Я расскажу вам о пользе кислот, Может, не знает о них наш народ. Если ты проглотил аскорбинку,

Твой организм получил витаминку.

Она закрывает болезням врата –

Аскорбиновая кислота



Учитель:

Но не все кислоты можно пробовать на вкус, среди них очень много опасных веществ. ( напоминаем, что одно из правил ТБ – не следует принимать пищу в

химической лаборатории) Прогнозирование свойств.

«Как распознать кислоту, не пробуя на вкус

  1. Как же определить, что данное вещество – кислота?

Вспомните прошлый урок, как мы определяли щелочи?

Для распознавания кислот так же можно использовать индикаторы.

Что такое индикаторы? Что можно определить с помощью индикатора?


3. Проведем лабораторную работу. Л/О

Работа в парах. На каждом нечетном столе раствор соляной кислоты,

на каждом четном столе – раствор уксусной кислоты, индикаторы.


Лабораторная работа. Действие растворов кислот на индикаторы.

Цель работы: определить, как изменяется окраска индикаторов в растворах кислот.

Порядок выполнения.

  1. Возьмите две пробирки.

  2. Налейте в каждую по 0,5 мл раствора кислоты.

  3. Добавьте к раствору кислоты в первой пробирке – лакмус, а во второй – метиловый оранжевый.

  4. Отметьте изменения окраски индикаторов.

  5. Обменяйтесь результатами с соседями.

  6. Сделайте вывод о действии кислот на индикаторы.


п/п

Кислота

Лакмус фиолетовый

Метиловый оранжевый

1

Соляная кислота

красный

розовый

2

Уксусная кислота

красный

розовый


Кислоты по своим свойствам противопо­ложны основаниям ( обращаем внимание на таблицу: « Изменение окраски индикаторов в различных средах)


4.Станция: Аналитическая


Чем сходны кислоты друг с другом?


Формулы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, HI, H2S ( слайд № 4. )


Учитель: Давайте вдумаемся вместе,

Каков состав любых кислот;

В их формулах на первом месте-

Конечно атом _______(водород)

Останется от формул что-то?

Отбросим только водород.

Видны кислотные остатки

У перечисленных кислот.

Подчеркните кислотные остатки..

Формулируем определение кислот.

Какие вещества мы можем назвать кислотами?


Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов во­дорода, соединенных с кислотными остатками.

У вас есть замечательная волшебная книга, открыв которую на с. 103 вы можете проверить – так ли это (читают определение и записывают его в тетрадь).

(слайд № 5)

Одинаковы ли по составу кислотные остатки?

Например: НС1, HNO3,

-С1, -NO3, - → кислотные остатки.

Кислотный остаток может состоять из одного элемента (-С1)

и быть более сложным (-NO3).

На какие группы можно классифицировать кислоты.


Классификация по составу.( используем таблицу)


Кислоты

hello_html_f09a1eb.gif

hello_html_1de12b3a.gif

бескислородные кислородосодержащие

(HCl, H2S) (HNO3 ,H2SO4, H2CO3, H3PO4)

Учитель читает четверостишие:

- Первым в кислотах идет водород,

Он кислотный остаток за собою ведет,

А индекс, с которым идет водород,

Нам сразу подскажет основность кислот.







Классификация по основности.

Кислоты

(по числу атомов водорода)

hello_html_m23790e33.gifhello_html_4641c3ba.gifhello_html_3bf21680.gif

одноосновные двухосновные трехосновные

(HCl, HNO3) (H2S, H2SO4, H2CO3) (H3PO4)



Формулы и названия кислот нужно знать наизусть. Они помещены в таблицу, которую мы продолжим заполнять на следующем уроке. Каждый ученик получает перед уроком заготовку таблицы, которую вклеивает в тетрадь.


Формулы и названия кислот и солей


Формула кислоты

Название кислоты

Название соли

Пример соли

HF

фтороводородная (плавиковая)



HCl

хлороводородная (соляная)



НВr

бромоводородная



HI

йодоводородная



H2S

сероводородная



H2SO3

сернистая



H2SO4

серная



HNO2

азотистая



HNO3

азотная



H2CO3

угольная



H2SiO3

кремниевая



H3PO4

(орто) фосфорная




Каково значение кислот в нашей жизни? ( слайд № 12)

IV Закрепление:

- Использование слайда 13:

Проверь себя:

  1. Выберите ряд формул, состоящий только из формул кислот:

А) HCl, H2SO4, К2CO3 Б) HNO3, КОН, H2SiO3 В) HI, HNO3, H3PO4.

2. Число формул кислот в предложенном списке: ( слайд №14)

H2SO3, HCl, NaOH, N2O5, Н2S,НСlO4, НВr, HF, NaNO2.

А) 4 Б) 7 В) 6 Г) 2.

3. Среди предложенных ниже формул ( слайд № 15)

HNO3, HCl, H2SiO3 , H3PO4, H2S найдите

А) двухосновную, кислородосодержащую;

Б) одноосновную, безкислородную.

- Работа с ЦОРами:

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/0ab6f5ae-4185-11db-b0de-0800200c9a66/view/

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/0ab71cb2-4185-11db-b0de-0800200c9a66/view/

V Домашнее задание: параграф 21, вопросы 1-3.

VI Рефлексия.

Подведем краткие итоги урока. Давайте вместе заполним таблицу:


Вопрос

Результат

Что запомнили?

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты – это чаще всего жидкости, как правило, без вкуса, цвета и запаха. Лакмус окрашивает их растворы в красный цвет.

Что поняли?

Валентность кислотного остатка совпадает с числом атомов водорода в кислоте.

Чему научились?

Определять растворы кислот с помощью индикатора.



Оценки за урок. Комментарии по уроку.









Краткое описание документа:

Урок на тему: " Кислоты" проводится в 8 классе в разделе" Соединения химических элементов" по УМК О.С. Габриеляна. По построению данный урок - урок формирования представлений о неорганических кислотах. Урок интегрированный, проводится эксперимент по определению среды кислот. Формируем навыки работы безопасной работы с веществами. Изучение нового материала идет с опорой на имеющиеся знания учащихся. При изучении состава и классификации кислот используем метод сравнения. В ходе закрепления используюся материалы ЦОР. Используем ИКТ   для просмотра презентации к уроку. На этапе закрепления используем контроль-тестирование. 

Автор
Дата добавления 26.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров510
Номер материала 545696
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх