- 26.05.2015
- 1266
- 1
Муниципальное общеобразовательное учреждение – средняя общеобразовательная школа с. Рекорд Краснокутского района Саратовской области.
ПЛАН – КОНСПЕКТ
УРОКА НА ТЕМУ:
« КИСЛОТЫ»
8 класс по УМК О.С. Габриеляна
Подготовила и провела учитель химии
I квалификационной категории
Шаломанова Н.В.
2013 - 2014 учебный год.
Раздел: « Соединения химических элементов»
Урок № 4
Тема: Кислоты.
Цель урока:
1. сформировать понятие о кислотах;
2. рассмотреть состав, классификацию, номенклатуру кислот;
3. познакомить учащихся с важнейшими неорганическими кислотами.
Задачи: Образовательные - на примерах кислот подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения. - продолжить обучению приемам работы с лабораторным оборудованием, учить анализировать результаты опытов, делать выводы; Развивающие: - развивать познавательный интерес и эмоции школьников, уметь выделять главное, сравнивать, обобщать, логически излагать мысли. Воспитательные: - формировать умение работать в коллективе, где развиваются чувства товарищества, доброжелательности и требовательности к себе и своему товарищу. Оборудование:
на столах учащихся: растворы НС1, CH CООН, индикаторы, пробирки, аскорбиновая кислота, инструктивная карточка. для учителя: мультимедийный проектор, таблица по классификации кислот. Оформление доски: Записана дата проведения урока ( в центре), Тема ( голова поезда), вагоны 7 ( пустые ячейки, в последнем вагоне –знак вопроса?) Тип урока: комбинированный, урок изучения нового материала. Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная.
План урока:
1.Организационный момент (1 мин.)
2.Актуализация знаний учащихся (8 мин.)
3.Изучение нового материала (25 мин.)
4.Закрепление (8 мин.)
5.Домашнее задание (2 мин.)
6. Рефлексия ( 1 мин)
Ход урока.
I Организационный момент
1. приветствие учащихся.
Добрый день, дорогие друзья. Сегодня мы вновь отправляемся в путешествие по стране химических соединений. Перед тем, как отправиться в путешествие проверим, все ли приобрели билеты.
II Актуализация знаний.
1. Учитель показывает учащимся карточки с формулами веществ, предлагая найти третьего лишнего.
( карточки закреплены на доске)
Карточка 1.
|
NaOH |
SO3 |
BaO |
Карточка 2.
|
CO2 |
Mg( OH)2 |
Cl2O7 |
Карточка 3.
|
Ba(OH)2 |
SiO2 |
SO2 |
Карточка 4
|
CO2 |
P2O5 |
Аl(OH)3 |
2. Беседа с классом:
- Вещества какого класса оказались лишними?
- Какие вещества мы называем основаниями?
- Чем отличаются друг от друга эти основания?
- Составьте формулы оксидов, которые соответствуют данным основаниям?
- Среди формул приведенных оксидов один отличается от остальных. Найдите его и ответьте на вопрос, чем же он отличается от всех других?
- Формулы какого класса остались в вагонах?
- Какими свойствами обладают эти оксиды?
- Как вы думаете, какие вещества будут соответствовать этим оксидам?
Находим слово « Кислоты» ( на обратной стороне карточек кислотных оксидов записаны буквы, их располагаем в вагоны поезда ( место на доске для записи темы)
III. Изучение нового материала.
Ребята, запишите в тетрадях дату урока и тему. ( Слайд № 1)
|
Тема: |
К |
И |
С |
Л |
О |
Т |
Ы |
Слова кислота и кислый имеют один корень. Как вы думаете, почему?
Вы наверняка знаете лимонную кислоту, уксусную кислоту и знаете, что они кислые на вкус. В связи с этим кислоты и получили свое название. Проверим насколько кислые кислоты. Внимание. ребята перед тем сделать остановку на этой станции ознакомимся с правилами работы с кислотами (Использование ЦОР)
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/view/
( слайд № 2, № 3 )
Станция экспериментальная:
1.Учитель читает стихотворение, предлагая ребятам съесть таблетку аскорбиновой кислоты.
Я расскажу вам о пользе кислот, Может, не знает о них наш народ. Если ты проглотил аскорбинку,
Твой организм получил витаминку.
Она закрывает болезням врата –
Аскорбиновая кислота
Учитель:
Но не все кислоты можно пробовать на вкус, среди них очень много опасных веществ. ( напоминаем, что одно из правил ТБ – не следует принимать пищу в
химической лаборатории) Прогнозирование свойств.
«Как распознать кислоту, не пробуя на вкус
2. Как же определить, что данное вещество – кислота?
Вспомните прошлый урок, как мы определяли щелочи?
Для распознавания кислот так же можно использовать индикаторы.
Что такое индикаторы? Что можно определить с помощью индикатора?
3. Проведем лабораторную работу. Л/О
Работа в парах. На каждом нечетном столе раствор соляной кислоты,
на каждом четном столе – раствор уксусной кислоты, индикаторы.
Лабораторная работа. Действие растворов кислот на индикаторы.
Цель работы: определить, как изменяется окраска индикаторов в растворах кислот.
Порядок выполнения.
1. Возьмите две пробирки.
2. Налейте в каждую по 0,5 мл раствора кислоты.
3. Добавьте к раствору кислоты в первой пробирке – лакмус, а во второй – метиловый оранжевый.
4. Отметьте изменения окраски индикаторов.
5. Обменяйтесь результатами с соседями.
6. Сделайте вывод о действии кислот на индикаторы.
|
№ п/п |
Кислота |
Лакмус фиолетовый |
Метиловый оранжевый |
|
1 |
Соляная кислота |
красный |
розовый |
|
2 |
Уксусная кислота |
красный |
розовый |
Кислоты по своим свойствам противоположны основаниям ( обращаем внимание на таблицу: « Изменение окраски индикаторов в различных средах)
4.Станция: Аналитическая
Чем сходны кислоты друг с другом?
Формулы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, HI, H2S ( слайд № 4. )
Учитель: Давайте вдумаемся вместе,
Каков состав любых кислот;
В их формулах на первом месте-
Конечно атом _______(водород)
Останется от формул что-то?
Отбросим только водород.
Видны кислотные остатки
У перечисленных кислот.
Подчеркните кислотные остатки..
Формулируем определение кислот.
Какие вещества мы можем назвать кислотами?
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотными остатками.
У вас есть замечательная волшебная книга, открыв которую на с. 103 вы можете проверить – так ли это (читают определение и записывают его в тетрадь).
(слайд № 5)
Одинаковы ли по составу кислотные остатки?
Например: НС1, HNO3,
-С1, -NO3, - → кислотные остатки.
Кислотный остаток может состоять из одного элемента (-С1)
и быть более сложным (-NO3).
На какие группы можно классифицировать кислоты.
Классификация по составу.( используем таблицу)
Кислоты
 |
|||
 |
|||
бескислородные кислородосодержащие
(HCl, H2S) (HNO3 ,H2SO4, H2CO3, H3PO4)
Учитель читает четверостишие:
- Первым в кислотах идет водород,
Он кислотный остаток за собою ведет,
А индекс, с которым идет водород,
Нам сразу подскажет основность кислот.
Классификация по основности.
Кислоты
(по числу атомов водорода)
(HCl, HNO3) (H2S, H2SO4, H2CO3) (H3PO4)
Формулы и названия кислот нужно знать наизусть. Они помещены в таблицу, которую мы продолжим заполнять на следующем уроке. Каждый ученик получает перед уроком заготовку таблицы, которую вклеивает в тетрадь.
Формулы и названия кислот и солей
|
Формула кислоты |
Название кислоты |
Название соли |
Пример соли |
|
HF |
фтороводородная (плавиковая) |
|
|
|
HCl |
хлороводородная (соляная) |
|
|
|
НВr |
бромоводородная |
|
|
|
HI |
йодоводородная |
|
|
|
H2S |
сероводородная |
|
|
|
H2SO3 |
сернистая |
|
|
|
H2SO4 |
серная |
|
|
|
HNO2 |
азотистая |
|
|
|
HNO3 |
азотная |
|
|
|
H2CO3 |
угольная |
|
|
|
H2SiO3 |
кремниевая |
|
|
|
H3PO4 |
(орто) фосфорная |
|
|
Каково значение кислот в нашей жизни? ( слайд № 12)
IV Закрепление:
- Использование слайда 13:
Проверь себя:
1. Выберите ряд формул, состоящий только из формул кислот:
А) HCl, H2SO4, К2CO3 Б) HNO3, КОН, H2SiO3 В) HI, HNO3, H3PO4.
2. Число формул кислот в предложенном списке: ( слайд №14)
H2SO3, HCl, NaOH, N2O5, Н2S,НСlO4, НВr, HF, NaNO2.
А) 4 Б) 7 В) 6 Г) 2.
3. Среди предложенных ниже формул ( слайд № 15)
HNO3, HCl, H2SiO3 , H3PO4, H2S найдите
А) двухосновную, кислородосодержащую;
Б) одноосновную, безкислородную.
- Работа с ЦОРами:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/0ab6f5ae-4185-11db-b0de-0800200c9a66/view/
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/0ab71cb2-4185-11db-b0de-0800200c9a66/view/
V Домашнее задание: параграф 21, вопросы 1-3.
VI Рефлексия.
Подведем краткие итоги урока. Давайте вместе заполним таблицу:
|
Вопрос |
Результат |
|
Что запомнили? |
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты – это чаще всего жидкости, как правило, без вкуса, цвета и запаха. Лакмус окрашивает их растворы в красный цвет. |
|
Что поняли? |
Валентность кислотного остатка совпадает с числом атомов водорода в кислоте. |
|
Чему научились? |
Определять растворы кислот с помощью индикатора. |
Оценки за урок. Комментарии по уроку.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок на тему: " Кислоты" проводится в 8 классе в разделе" Соединения химических элементов" по УМК О.С. Габриеляна. По построению данный урок - урок формирования представлений о неорганических кислотах. Урок интегрированный, проводится эксперимент по определению среды кислот. Формируем навыки работы безопасной работы с веществами. Изучение нового материала идет с опорой на имеющиеся знания учащихся. При изучении состава и классификации кислот используем метод сравнения. В ходе закрепления используюся материалы ЦОР. Используем ИКТ для просмотра презентации к уроку. На этапе закрепления используем контроль-тестирование.
6 664 348 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Шаломанова Наталья Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.