Уроки "Организация собственной деятельности учащихся при изучении химии элементов в 9 классе"

Уроки.

«Организация собственной деятельности учащихся при изучении химии элементов в 9 классе».

Автор статьи: Комарова Е. А.,

МКОУ «Кондровская средняя общеобразовательная школа №2»,

г.Кондрово, Калужская область.

В.А.Сухомлинский однажды сказал: «Страшная эта опасность - безделье за партой, безделье 6 часов ежедневно, безделье месяцы и годы, это развращает». По ФГОС деятельностный подход в обучении ориентирует образование на развитие личности, формирует универсальные учебные действия.

Кроме того, уменьшение интереса к предмету химии из-за его сложности и приоритета гуманитарных наук  и потребность в самостоятельном поиске знаний, умений и навыков требует от учителя химии такой организации изучения предмета, которая обеспечила бы ученику развитие его мотивационной сферы, интеллекта, склонностей, самостоятельности, коллективизма, умения осуществлять самоуправление учебно-познавательной деятельностью.

          Наиболее сложной для изучения является химия элементов, изучаемая в 9 классе. Большой и разнообразный объем изучаемого материала, малое количество часов на его изучение создает некомфортную обстановку при обучении и для ученика, и для учителя. В течение четырех лет я  использую форму организации собственной деятельности учащихся, в которой сочетается групповая и индивидуальная работа.  Работаю по программе Габриеляна О. С.

            Обучение идет по следующему плану.

1.      Предлагается раздаточный материал, по которому изучается химия элементов.

Характеристика химического элемента.

I.Как химический  элемент (строение атома, сравнение свойств, распространение в природе).

II.Как простое вещество (формула, химическая связь, физические свойства, химические свойства, названия веществ).

III.Соединения элемента (оксиды, гидроксиды, соли, основно-кислотный характер соединений).

IV.Генетическая связь между классами соединений элемента.

2.      Для формирования регулятивных УУД используем лист контроля знаний, в котором в конце каждого урока выставляется оценка учеником и учителем. Например, при изучении темы «Металлы» лист выглядит так:

Фамилия:
Тема	Щелочные металлы	Щелочноземельные металлы	Алюминий	Железо	Соединения металлов
Отдел
Самооценка
Оценка учителя

3.      Для индивидуализации обучения  применяю элементы модульной технологии.                                                                                  См. Приложение 1.

 Модуль - это целевой функциональный узел, в котором объединены учебное содержание и технология овладения им. В состав модуля входят:

I.       целевой план действий; II. банк информации;

II.    методическое руководство по достижению дидактических целей.       

В отличие от полностью взятой модульной технологии я объединяю изучаемый материал по небольшим темам, так как считаю такой подход более удобным для ученика.

В химии элементов изучаемый материал разделен на темы «Металлы» и «Неметаллы». В теме «Металлы» я провожу 1 урок с элементами модульной  технологии, в теме «Неметаллы» - 5 уроков. Преимуществами таких уроков являются: разнообразие учебных элементов, учёт индивидуального темпа усвоения учебного материала, организация индивидуального контроля.

Одним из требований к модульному обучению с точки зрения его индивидуализации является разнообразие учебных элементов, предлагаемых ученику на каждом модульном уроке. Каждый вид учебных элементов призван активизировать определённые мыслительные механизмы: память, восприятие, мышление. Ученики работают с текстом учебника как носителем учебной информации. Индивидуальный темп изучения материала учащимся обусловлен скоростью чтения и понимания прочитанного.

Один из видов заданий, которые предлагается выполнить – тесты разных видов. Предлагаю учащимся тесты с пропусками: фразы, в которых пропущены ключевые слова, и учащимся предлагается заполнить эти пропуски. При проверке определений использую тесты «Дополни определения». Тест на сопоставление целесообразно применять при проверке усвоения названий веществ, их химических свойств. Инструкция к заданиям этой формы состоит из слов «Установите соответствие». Тест на группировку используют для проверки умений применять различные понятия. Тест с выбором ответа – наиболее распространенный вид тестов. Инструкции к таким тестам даются в виде следующих формулировок: «Выберите правильный ответ» или «Из предложенных суждений выберите правильные».

Задания включают эксперимент – выполнение лабораторных опытов.

Учебные задания разделены на группы в соответствии с планом изучения элемента. К каждому заданию дана подробная инструкция по его выполнению.

Если ребенок испытывает трудности, он может воспользоваться помощью учителя и листами с готовыми ответами.

Можно отметить, что на уроках самостоятельного получения знаний учащиеся работают спокойнее, аккуратнее, ощущают, что учатся сами, им нравится, что всегда можно получить индивидуальную помощь учителя, что можно самому проверить, насколько успешно выполнено задание.

       Элементы модульной технологии обучения позволяют перевести обучение на субъект - субъектную основу, в результате которой удается добиться максимального уровня развития способностей к самостоятельному творчеству у каждого школьника.

4.      Групповая работа организована по единому плану через деловую игру

«Научно-исследовательский институт химии элементов».                 См. Приложение 2.

Работают 6 отделов – групп учащихся.

«Информационно-аналитический отдел» рассматривает вопросы строения и свойств атомов элементов, сравнивает их характеристики.

«Центр прикладных исследований» работает с коллекцией минералов и горных пород, ищет в учебнике информацию по применению химических элементов.

«Планово-финансовый отдел» решает задачи по теме.

«Лаборатория ИКТ» использует информацию из Интернета, с дисков по получению веществ, по их свойствам и обрабатывает ее с помощью компьютера.

«Химическая лаборатория» выполняет экспериментальные задания по изучению свойств веществ.

«Экспериментально-теоретический отдел» также выполняет химический эксперимент и отрабатывает теоретические вопросы о простых веществах и соединениях элементов.

Распределяя учеников на группы, учитываю их индивидуальные особенности и желание.

Данные уроки рассчитаны на 2 часа. На первом уроке группы изучают материал по заданиям. На втором уроке учащиеся представляют свою работу. Отчитываются все члены группы. Устный рассказ, использование ИКТ, показ эксперимента, публичное выступление, запись уравнений реакций, показ коллекций способствуют формированию различных УУД. В первую очередь, личностные УУД: при изучении особый упор делается на практическую значимость получаемых знаний и практический способ получения знаний – «как у взрослых» ( напомню, форма урока – деловая игра). Отсюда вырабатывается самоопределение, смыслообразование, нравственно-эстетическое оценивание. Познавательные: умение строить высказывание, формулировать проблему, структуировать свои знания, искать информацию. Особое внимание уделяется коммуникативным УУД: учатся планировать учебное сотрудничество, разрешать конфликты, ставить вопросы, выражать свои мысли. Формируются регулятивные УУД: целеполагание, планирование, контроль, коррекция.  

            Так как действия групп различны, то и формируемые УУД проявляются в разной степени. При изучении других химических элементов группы меняются отделами.  Это способствует равномерному формированию УУД всеми учащимися.    

Во время выступления других групп учащиеся слушают, записывают, задают вопросы.  В итоге химический элемент рассматривается с точки зрения всех его форм существования. Обязательно проводится проверка полученных знаний в различных формах.

Заключение.

 Используя данную форму организации собственной деятельности учащихся, я пришла к следующим выводам.

·        Результаты контрольных работ показывают более высокий уровень успеваемости и качества знаний учеников 9 классов;

·        По результатам наблюдения активность учеников на уроке возросла, развивается способность высказывать свою точку зрения, умение поставить цель и проанализировать ее достижения.

     Таким образом, можно утверждать, что предлагаемая организации собственной деятельности учащихся гарантирует рост качественной успеваемости, повышение прочности знаний, повышение общей эффективности. Эта форма личностно ориентирована, учитывает способности, потребности, особенности школьников, развивает их. Когда ученик добывает задания самостоятельно, или частично самостоятельно, тогда прочность и глубина его знаний гораздо выше, он заинтересован в том, что изучает, другим мотивом к познанию является самооценка своего труда.

 Приложение 1.

Уроки с элементами модульной технологии.

«Железо».

№  и тема задания	Учебное задание	Руководство по выполнению задания
1.Характеристика атома.	№1. Выбери правильные ответы. Каковы особенности строения и свойств атомов железа: 1.Элемент 4 периода 8 группы главной подгруппы. 2. Элемент 4 периода 8 группы побочной подгруппы. 3.Распределение электронов по уровням: 2,8,14,2. 4.Распределение электронов по уровням: 2, 8, 8,8. 5.Новые электроны идут на внешний уровень. 6.Заполняется электронами предвнешний уровень. 7.Восстановительные свойства выражены сильнее, чем у металлов 1-3 групп главных подгрупп. 8. Восстановительные свойства выражены слабее, чем у металлов 1-3 групп главных подгрупп. 9. Имеет одну степень окисления в соединениях +2. 10.Имеет степень окисления в соединениях +2 и +3.	Прочитайте п.14 раздел «Строение и свойства атомов». Выпишите № задания и правильные ответы в тетрадь.
2.Характеристика простого вещества.	№2. Вставьте пропущенные слова. Физические свойства железа: цвет -…, температура плавления…., очень…., поэтому легко куется и прокатывается. Особые свойства железа - ….., поэтому его используют в…. .	Прочитайте п.14 первый абзац раздела «Железо-простое вещество». Рассмотрите образец железа, выпишите задание №2 в тетрадь, вставляя пропущенные слова.
	№3. Расположите по возрастанию содержания углерода вещества: чистое железо, чугун, сталь.	Прочитайте п.14 второй абзац раздела «Железо-простое вещество». Рассмотрите образцы стали и чугуна. Выполните письменно задание №3.
	№4.  Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций: Fe+Cl2=              FeCl2   Fe+S=                 FeCl3 Fe+O2=               Fe2S3                             FeS                             FeO                             Fe2O3                             Fe3O4	Что наблюдаете? Прочитайте п.14 раздел «Химические свойства железа». Напишите уравнения реакций с правильно подобранными продуктами. Обязательно укажите степень окисления железа и названия веществ.
	№5. Почему железо реагирует сульфатом меди(II), а не реагирует с сульфатом цинка?	Опустите железный гвоздь в раствор CuSO4 и ZnSO4. Через 3 мин достаньте гвоздь Что наблюдаете? Прочитайте п.14 раздел «Химические свойства железа». Какой ряд поможет ответить на этот вопрос? Запишите уравнение реакции, ответ на вопрос и свои наблюдения. Рассмотрите реакцию как ОВР.
	№6. С какими кислотами реагирует железо: концентрированная серная, конц. азотная, разбавленная серная, разб. азотная, соляная кислота?	К порошку железа в пробирке прилейте 1 мл разбавленной НCl. Что наблюдаете? Прочитайте  п.14 «Химические свойства железа». Напишите практически осуществимые реакции железа с кислотами  и свои наблюдения.

«Общая характеристика неметаллов».

№  и тема задания	Учебное задание	Руководство по выполнению задания
1.Характеристика атомов неметаллов.	№1. Установите соответствие между атомами неметаллов и их электронными формулами. Подчеркните внешний уровень. 1.C                         А) 1s22s22p4 2. P                        Б)  1s22s22p63s23p5 3.O                        В) 1s22s22p2 4.Cl                        Г) 1s22s22p43s23p3	Сложите в электронной формуле число электронов(вверху). По периодической системе определите порядковый номер элемента (совпадает с числом е). Соответствие запишите в тетрадь.
	№2. Сделайте выводы из задания №1 и вставьте пропущенные слова: 1.На внешнем уровне атомов неметаллов…электронов. 2.У атомов неметаллов радиус… 3.Восстановительные свойства (стремление отдать е) у атомов неметаллов по сравнению с атомами металлов выражены…. 4.Окислительные свойства неметаллов по группе сверху вниз…, по периоду слева направо…	Прочитайте п.15 первые четыре абзаца. Запишите в тетрадь выводы со вставленными словами.
	№3. Вставьте знак = или > или  <: Заряд ядра                                      С   N,    O   S Радиус атома                                  С   N,    O   S Число внешних электронов        С   N,    O   S Электроотрицательность             С   N,    O   S Восстановительные свойства     С   N,    O   S Окислительные свойства             С   N,    O   S.	Смотрите в периодическую систему – где расположены элементы: по группе или по периоду. По закономерностям в изменении свойств  сделайте выводы и запишите упражнение в тетрадь.
	№4. Сколько известно элементов-неметаллов и где они расположены в периодической таблице?	Прочитайте п.15 пятый абзац и письменно ответьте на вопрос.
2.Характеристика простых веществ-неметаллов.	№5.Рассмотрите коллекцию неметаллов и заполните схему с примерами веществ.	Прочитайте п.15 шестой и седьмой абзацы, рассмотрите выданные образцы неметаллов и заполните письменно в тетради схему.
	№6.Выбери правильный ответ. 1.Явление, при котором один химический элемент образует несколько простых веществ, называется: а)адсорбция, б)амфотерность, в) аллотропия. 2.Разный количественный состав и разные типы кристаллических решеток являются причиной явления: а)адсорбции, б)амфотерности, в) аллотропии.	Прочитайте п.15 8-й и 9-й абзацы, правильные ответы полностью запишите.
	№7.Заполните таблицу «Аллотропные модификации кислорода». Признаки сравнения Кислород    О2 Озон   О3 Сходство Различия	Прочитайте п.15 стр.73-74, заполните таблицу в тетради.
3.Состав воздуха.	№8. Расположите постоянные составные части воздуха в порядке возрастания их содержания по объёму: кислород, азот, инертные газы.	Рассмотрите таблицу 6 в п.15. Ответ запишите в указанием % содержания веществ в воздухе.
	№9. Выберите явления, которые вызывает присутствие в воздухе его составных частей: 1)случайных; б)переменных. 1) 2) А)смог, б)парниковый эффект, в)грипп, г)озоновые дыры, д)аллергия на цветение растений, е)туман, ж)кислотные дожди, з)свежесть воздуха в сосновых лесах.	Прочитайте п.15 стр.74-75. Ответ запишите в виде названий неметаллов.

                                           Приложение 2.

                                              Алюминий.

Информационно-аналитический отдел.

Алюминий.

1.Опишите строение атома алюминия (заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, схема распределения электронов по электронным уровням). Какова степень окисления алюминия в соединениях?

2. Сравните радиус атома, металлические и восстановительные свойства этих металлов.

Свойство	Радиус атома	Металлические свойства	Восстановительные свойства
<     =    >	Mg   Аl ;    B   Al	Mg   Al ;    B   Al	Mg   Al ;    B   Al

3. Какие еще элементы входят в 3 группу главную подгруппу? Какой элемент из них является неметаллом?

Помните! Информация есть в п.13.

Центр прикладных исследований.

Алюминий.

1.Рассмотрите коллекцию минералов и горных пород. Найдите образцы природных соединений алюминия. Выпишите формулы соединений, названия и укажите, где они применяются.

Помните! Информация есть в п.13.

Планово-финансовый отдел.

Алюминий.

Решите задачу после п.13 №7 .

Помните:

1.Едкий натр – гидроксид натрия. Медь с гидроксидом натрия не реагирует, значит надо написать уравнение реакции алюминия с гидроксидом натрия (см. в п.13).

2.От меди надо избавиться. W(Аl)= 100%-w(Сu),

    m (Аl)= m(cплава )* W(Аl)

4. Расчеты ведутся по количеству вещества(через ммоль). В граммы переводить не надо.

3.По  уравнению реакции найдите количество водорода.

4.По количеству рассчитайте объем водорода V=Vm*n/

Лаборатория ИКТ.

Алюминий.

1.На диске «Химия. Виртуальная лаборатория» в разделе «Коллекция» изучите материал о химических свойствах алюминия. Запишите уравнения реакций. Рассмотрите реакции как ОВР.

2. Найдите в Интернете ответ на вопрос: безопасна ли посуда из алюминия?

Помните! Информация есть в п.13.

Химическая лаборатория.

Алюминий.

Соблюдайте правила техники безопасности! Работайте только с лаборантом! Наденьте очки и перчатки! Берегите глаза!

1.Рассмотрите образец простого вещества алюминия. Опишите его физические свойства.

2. Опустите по одной грануле алюминия в пробирки с гидроксидом натрия и соляной кислотой, а также с водой. С чем алюминий реагирует? Опишите протекающие реакции. Напишите уравнения реакций.

4. Алюминий – очень активный металл. Но почему он не реагирует с водой при нормальных условиях? Найдите информацию в п.13.

Помните! Информация есть в п.13.

__________________________________________________________________________

Экспериментально-теоретический отдел.

Алюминий.

1.      Проделайте два опыта:

А) налейте в пробирку 1 мл раствора нитрата алюминия и прилейте3-4 капли(пипеткой) раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете запишите уравнение реакции получения гидроксида алюминия;

Б)сделайте наоборот: к 1 мл раствора гидроксида натрия прилейте 3-4 капли раствора нитрата алюминия. Что наблюдаете?

        2. Сделайте вывод: применимо ли к химии математическое правило «от перемены мест слагаемых сумма не меняется»?

Щелочные металлы.

Информационно-аналитический отдел

Щелочные металлы.

1.Опишите строение атомов лития, натрия, калия (заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, схема распределения электронов по электронным уровням). Что общего и чем различаются атомы щелочных металлов по строению атома?

2. Сравните радиус атома, металлические и восстановительные свойства этих металлов.

Свойство	Радиус атома	Металлические свойства	Восстановительные свойства
<     =    >	Li    Na      K	Li    Na      K	Li    Na     K

3. Какие еще элементы являются щелочными металлами? Какой из этих элементов является редким и радиоактивным?

Помните! Информация есть в п.11.

Центр прикладных исследований.

Щелочные металлы.

1.Рассмотрите коллекцию минералов и горных пород. Найдите образцы природных соединений щелочных металлов(1 группа главная подгруппа). Выпишите формулы соединений, названия и укажите, где они применяются.

Помните! Информация есть в п.11.

Планово-финансовый отдел.

Щелочные металлы.

Решите задачу после п.11 №2 .

Помните:

1.От примесей надо избавиться. W(Na)= 100%-w(прим.),  m(Na)=m(Na+прим.)-m(прим.).

2. Расчеты ведутся по количеству вещества(через моль).

3.По уравнению реакции найдите количество водорода, а потом его теоретический объем.

4.В задаче надо найти практический объем водорода. Используйте формулу .      

Лаборатория ИКТ.

Щелочные металлы.

1.На слайде   рассмотрите строение кристаллической решетки натрия. Как называется такая решетка и соответствующая химическая связь? Запишите.

2.Каким способом  получают щелочные металлы? Рассмотрите слайд 5 презентации щелочные металлы. Запишите уравнение реакции получения натрия.

3. По аналогии напишите уравнение электролиза расплава хлорида калия.

4. Почему для получения щелочных металлов надо брать расплавы, а не растворы? Ответ найдите в Интернете и запишите его в тетрадь.

Химическая лаборатория.

Щелочные металлы.

Соблюдайте правила техники безопасности! Работайте только с лаборантом! Наденьте очки и перчатки! Берегите глаза!

1.Рассмотрите способ хранения лития, натрия, калия. Что можно сказать об  их активности?

2.Пинцетом достаньте кусочек натрия, поместите на лист фильтровальной бумаги, попробуйте отрезать ножом кусочек металла, рассмотрите его цвет. Какой вывод о мягкости металлов можно сделать? Запишите физические свойства металлов.

3. Опустите маленький кусочек натрия в воду. Опишите протекающую реакцию натрия с водой. Напишите уравнение реакции.

4.Добавьте в полученный раствор фенолфталеин. Что наблюдаете? Почему эти металлы называются щелочными.

Помните! Информация есть в п.11.

Экспериментально-теоретический отдел.

Щелочные металлы.

1.Проведите опыт: опустите медные спирали в раствор хлорида натрия и хлорида калия. Рассмотрите окраску верхней части пламени. Помните: зеленая окраска – для ионов хлора! В какой цвет окрашивают пламя ионы натрия, калия? Запишите.

2. Металлы реагируют с неметаллами. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, хлором, серой. Назовите продукты реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Чем отличается взаимодействие лития с кислородом от соответствующего свойства натрия и калия? Как получить оксид натрия из его пероксида? Запишите уравнения реакций.

Помните! Информация есть в п.11.

Щелочноземельные металлы.

Информационно-аналитический отдел

Щелочноземельные металлы.

1.Опишите строение атомов бериллия, магния,  кальция (заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, схема распределения электронов по электронным уровням). Что общего и чем различаются атомы щелочноземельных металлов по строению атома?

2. Сравните радиус атома, металлические и восстановительные свойства этих металлов.

Свойство	Радиус атома	Металлические свойства	Восстановительные свойства
<     =    >	Mg   Be ;    K    Са	Mg   Be ;    K    Са	Mg   Be ;    K    Са

3. Какие еще элементы являются щелочноземельными металлами? Какой из этих элементов является редким и радиоактивным?

Помните! Информация есть в п.12.

Центр прикладных исследований.

Щелочноземельные металлы.

1.Рассмотрите коллекцию минералов и горных пород. Найдите образцы природных соединений щелочноземельных металлов(2 группа главная подгруппа). Выпишите формулы соединений, названия и укажите, где они применяются.

Помните! Информация есть в п.12.

Планово-финансовый отдел.

Щелочноземельные металлы.

Решите задачу после п.12 №3 .

Помните:

1.Напишите два уравнения реакции – разложения карбоната кальция и взаимодействие оксида кальция с водой(см п.12).

2.Известняк – это карбонат кальция + примеси. Гашеная известь – гидроксид кальция.

3.От примесей надо избавиться. W(CaCO3)= 100%-w(прим.),

    m(CaCO3)=m(известн.) * W(CaCO3)

4. Расчеты ведутся по количеству вещества(через кмоль). Тонны переведите в кг.

3.По 1 уравнению реакции найдите количество оксида кальция, перенесите его во 2 уравнение реакции, по нему найдите количество гидроксида кальция.

4.По количеству рассчитайте массу гашеной извести m=n*M.

________________________________________________________________________

Лаборатория ИКТ.

Щелочноземельные металлы.

1.На диске «Химия. Виртуальная лаборатория» в разделе «Коллекция» изучите материал о химических свойствах щелочноземельных металлов. Запишите уравнения реакций. Рассмотрите реакции как ОВР.

2. Найдите в Интернете ответ на вопрос: почему бериллий и магний не являются щелочноземельными металлами, а кальций, барий и стронций являются?

Помните! Информация есть в п.12.

Химическая лаборатория.

Щелочноземельные металлы.

Соблюдайте правила техники безопасности! Работайте только с лаборантом! Наденьте очки и перчатки! Берегите глаза!

1.Рассмотрите способ хранения магния и кальция . Что можно сказать об  их активности?

2.Пинцетом достаньте кусочек кальция, поместите на лист фильтровальной бумаги, попробуйте отрезать ножом кусочек металла, рассмотрите его цвет. Сравните мягкость щелочных и щелочноземельных металлов? Запишите физические свойства щелочноземельных металлов.

3. Опустите маленький кусочек кальция в воду. Опишите протекающую реакцию кальция с водой. Напишите уравнение реакции.

4.Добавьте в полученный раствор фенолфталеин. Что наблюдаете?

Помните! Информация есть в п.12.

                                              Экспериментально-теоретический отдел.

Щелочноземельные металлы.

1.Найдите в дополнительной литературе и запишите информацию о жесткости воды по плану:

А)какое свойство называется жесткостью воды?

Б)Ионы каких металлов делают воду жесткой?

В)Какие виды жесткости бывают? Чем они различаются друг от друга?

Г)Как устранить жесткость воды?

2.Для определения жесткости воды используется мыльный раствор. В основе эксперимента лежит способность мыльного раствора образовывать устойчивую пену в воде с разной жесткостью. Добавьте мыльный раствор по каплям к исследуемым образцам и встряхивайте.

Образец воды	Число капель мыльного раствора	Вывод
Вода кипяченая
Вода водопроводная

Список литературы.

1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

2. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия  в  тестах,   задачах,   упражнениях.   8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.

3.  Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.:  Дрофа, 2012.

4. Томина Е.В. Модульная технология обучения химии в современном образовательном процессе: Учебно-методическое пособие.- Воронежский государственный университет, 2014 г.

Краткое описание документа:

Наиболее сложной для изучения является химия элементов, изучаемая в 9 классе. Большой и разнообразный объем изучаемого материала, малое количество часов на его изучение создает некомфортную обстановку при обучении и для ученика, и для учителя. В течение четырех лет я использую форму организации собственной деятельности учащихся, в которой сочетается групповая и индивидуальная работа. Работаю по программе Габриеляна О. С. В работе приведены авторские разработки уроков не только по теме "Металлы", но и "Неметаллы".