Дополнительная общеобразовательная общеразвивающая
Программа естественнонаучной направленности
«За страницами учебника химии»
Возраст обучающихся:
15-17 лет
Срок реализации: 2 года
Автор составитель:
Учитель химии
Вольхина Елена
Юрьевна
2018 год
I.
Пояснительная записка
|
направленность дополнительной
образовательной программы
|
Программа имеет естественнонаучную направленность и призвана
создать у обучающихся углублённые представления в области естественных наук,
|
|
актуальность
|
В первую очередь курс адресован
учащимся, целенаправленно готовящимся к поступлению в вузы по химическим,
биологическим, медицинским специальностям.
|
|
цель и задачи дополнительной
образовательной программы
|
Цель программы:
формирование у обучающихся целостного
представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной
картины мира.
Задачи программы:
обучающие:
научить применять знания теоретических основ неорганической,
органической и общей химии для характеристики свойств веществ, научить
интерпретировать количественные характеристики химических объектов;
развивающие:
формировать личностные, коммуникативные и регулятивные универсальные учебные
действия, формировать
навыки исследовательской деятельности, самостоятельной
работы;
воспитательные:
формировать уважительное отношение к созидательной творческой деятельности,
понимание необходимости здорового образа жизни.
|
|
отличительные особенности дополнительной
образовательной программы
|
Программа имеет модульную структуру, позволяющую учащимся
использовать различные схемы изучения материала.
Выделено пять модулей: общая химия, органическая химия,
неорганическая химия, химическое производство и химический синтез. В 10
классе изучаются темы 1-4 первого модуля «общая химия», вопросы второго
модуля «органическая химия» и тема 5 пятого модуля «химическое
производство». В 11 классе темы 5-8 модуля «общая химия», третий модуль
«неорганическая химия», модуль «химический синтез» и темы 1-2 пятого модуля
«химическое производство»
|
|
Возраст школьников
|
Программа ориентирована
на учащихся в возрасте 15-17 лет без специальной подготовки, предназначена
для учащихся 10-11 классов средних общеобразовательных школ.
|
|
сроки реализации дополнительной
образовательной программы
|
В ходе обучения по
программе «За страницами учебника химии» занятия проводятся в следующем
режиме:
70 часов в год - 1 раз в неделю по 2 часа, за
2 года – 140 часов.
|
|
формы занятий
|
В образовательном процессе используются различные формы
проведения занятия:
беседы; лекции; семинары;
практическое занятие; химический эксперимент; работа на компьютере;
экскурсии; выполнение и защита проектов
|
|
ожидаемые результаты и
|
К концу обучения воспитанники будут знать:
назначение химической посуды и
лабораторного оборудования;
правила организации рабочего места;
правила техники безопасности при
выполнении практических работ;
методы выполнения проекта;
иметь представление о веществах
применяемых в быту.
Уметь:
записывать уравнения химических реакций и объяснять сущность химических
превращений;
наблюдать, анализировать, вести расчеты;
пользоваться лабораторным оборудованием
и химической посудой;
пользоваться различными источниками
информациями (справочная литература; журналы; Интернет);
выполнять и защищать проект;
работать в группах.
|
|
способы определения их результативности
|
Начальный контроль (сентябрь) в виде
визуального наблюдения педагога за соблюдением воспитанниками техники
безопасности, поведением при работе с последующим обсуждением;
Текущий контроль (в течение всего
учебного года) в виде визуального наблюдения педагога за процессом выполнения
учащимися практических работ, проектов, индивидуальных заданий, участия в
предметной неделе естествознания, олимпиадах , НПК;
Промежуточный контроль (тематический) в
виде предметной диагностики знания детьми пройденных тем;
Итоговый контроль (май) в виде изучения
и анализа продуктов труда учащихся (тестов), процесса организации работы над
продуктом и динамики личностных изменений.
|
|
формы подведения итогов реализации
дополнительной образовательной программы
|
Опрос;
Обсуждение;
Самостоятельная работа;
Тестирование;
Презентация и защита творческой работы
(проекты и др.).
В конце учебного года
обучающийся должен выполнить тест в 10 классе и тест в формате ЕГЭ в 11
классе
|
II. Учебно-тематический план
|
№ п/п
|
Наименование разделов, дисциплин и тем
|
Всего часов
|
В том числе:
|
Формы контроля
|
|
|
Лекции
|
Практика
|
|
|
10 класс 70 ч
|
|
|
Первый модуль «Общая химия»
|
15
|
5
|
10
|
тест
|
|
|
Второй модуль «Органическая химия»
|
52
|
16
|
36
|
Решение задач
|
|
|
Четвертый модуль «Основы химического производства»
|
3
|
1
|
2
|
Проектная работа
|
|
|
70
|
Итоговая контрольная работа
|
1
|
|
|
Зачет в форме теста
|
|
|
11 класс 70 ч
|
|
|
Первый модуль «Общая химия»
|
15
|
3
|
12
|
тест
|
|
|
Третий модуль «Неорганическая химия»
|
46
|
11
|
35
|
Решение задач
|
|
|
Четвертый модуль «Основы химического производства»
|
3
|
|
3
|
Проектная работа
|
|
|
Пятый модуль «Химический синтез»
|
6
|
|
6
|
Проектная работа
|
|
140
|
Итоговая контрольная работа
|
1
|
|
1
|
Зачет в форме теста ЕГЭ
|
|
Итого
|
140
|
36
|
104
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
III. Содержание
Первый модуль «Общая химия» (30 ч)
Тема 1. Стехиометрические законы химии
Явления
физические и химические. Закон сохранения
массы веществ и его значение. Газовые
законы. Уравнение Клапейрона — Менделеева.
Закон Авогадро и следствия из него.
Молярный объём
газообразных веществ. Закон сохранения постоянства состава,
закон кратных отношений, газовые законы.
Тема 2. Строение атома
Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и
изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь.
Распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и
правилом Хунда. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и
возбужденные состояния атомов.
Электронная классификация химических элементов (s-, p-, d-
элементы). Электронные конфигурации атомов переходных элементов.
Современная формулировка периодического закона и
современное состояние периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева. Периодические свойства элементов (атомные радиусы, энергия
ионизации) и образованных ими веществ.
Тема 3. Периодическая система Д.И. Менделеева
Периодический закон в
формулировке Д. И. Менделеева и в свете учения о строении атома. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и её структура.
Физический смысл номера
периода и номера группы. Зависимость свойств элементов от
положения в Периодической системе. Кислотно-основные
и окислительно-восстановительные свойства соединений элементов на основе их положения в Периодической системе. Значение
периодического закона Д. И. Менделеева и учения о строении атома для формирования научной картины мира. Предсказание форм и свойств соединений на основании Периодической системы.
Демонстрации: модели электронных облаков различной формы.
Тема 4. Химическая связь
Взаимодействие
атомов. Химическая связь, сущность
её образования. Основные виды химической
связи. Ковалентная связь, механизм её
образования (обменный и донорно-акцепторный),
свойства (угол, длина, энергия связи,
насыщаемость, направленность, полярность и
поляризуемость), а- и я-связи. Электроотрицательность элементов. Полярная и неполярная ковалентная связь. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Химическая связь и валентность. Валентные возможности
атомов на основе их электронного строения,
валентные электроны.
Ионная
связь. Металлическая связь. Водородная
связь (внутри- и межмолекулярная). Примеры
соединений со связями разных видов.
Виды химической связи и пространственное
строение веществ. Электронные эффекты и
строение веществ. Элементарные представления
о строении комплексных соединений на
примерах гидроксокомплексов: [А1(ОН)4]-, [А1(ОН)6]3-, [Сг(ОН)4]-,
[Сг(ОН)6]3-, [Zn(OH)4]2-,
[Ве(ОН)4]2- ,
амминокомплексов: [Ag(NH3)2]+, [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)2]+, а также ацидоком-плексов:
[Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3-.
Агрегатные
состояния веществ, вещества аморфные
и кристаллические. Типы кристаллических
решеток. Межмолекулярные взаимодействия.
Многообразие окружающих веществ
и его причины.
Тема 5. Закономерности протекания химических реакций
5.1. Химическая кинетика. Энергетика химических реакций.
Термохимия и термодинамика. Тепловой эффект, энтальпия. Расчеты по термохимическим
уравнениям реакций.
5.2. Химическая энергетика. Скорость химической реакции.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции (температура, концентрация
реагентов, давление, природа веществ). Энергия активации.
5.3. Химическое равновесие. Химическое равновесие. Принцип
смещения химического равновесия Ле- Шателье. Закон действия масс для
химического равновесия.
Тема 6. Химия растворов
Вода: строение
молекулы. Вода как универсальный растворитель. Растворимость веществ в воде.
Коэффициент растворимости. Насыщенные, пересыщенные и ненасыщенные растворы.
Зависимость растворимости веществ от природы вещества, температуры, давления.
Растворение как физико-химический процесс. Тепловой эффект при растворении.
Типы растворов (газообразные, жидкие, твёрдые). Способы численного выражения
состава растворов (массовая доля, объёмная доля растворённого вещества,
молярная концентрация, понятие о моляльности), применение в
медико-биологических исследованиях. Значение растворов в медицине. Представление
о коллоидных растворах.
Основные положения
теории электролитической диссоциации Аррениуса. Гидратация ионов. Диссоциация
кислот, оснований и солей в водных растворах. Кислотно-основные и гетерогенные
реакции в растворах. Понятие о произведении растворимости (константе
растворимости Ks). Степень
диссоциации. Константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ступенчатая
диссоциация. Диссоциация воды. Ионные уравнения. Условия необратимости ионных
реакций.
Ионное произведение
воды. Понятие о водородном показателе рН, его медико-биологическое значение. Гидролиз
солей:а) по аниону (S02-, НС03-,
СО2-, S2-, PO43-,
NO2-,
CN-, SiO2-,
HS-, Н2РО4-
НРО42-, СН3СОО-);б) по катиону (Al3+,
Fe2+, Fe3+,
Cr2+, Cr3+,
Mg2+, Cu2+,
Zn2+, Co2+,
Ni2+, NH4+);
Составление уравнений
гидролиза солей Гидролиз органических соединений. Биологическое значение
гидролиза.
Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции, их
классификация, медико-биологическая роль. Важнейшие восстановители и окислители.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного
и электронно-ионного баланса.
Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных
реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Определение направления
протекания окислительно-восстановительных реакций
Тема 8. Электролиз Сущность
электролиза. Электролиз расплавов солей. Электролиз водных растворов
электролитов. Практическое значение электролиза водных
растворов солей. Электролиз органических кислот.
Гальванический элемент. Электрохимические процессы.
Второй модуль «Органическая химия» (52 ч)
Тема 1. Строение и реакционная способность органических
соединений
Особенности органических соединений. Теория
химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Зависимость
свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия структурная (включая
межклассовую), пространственная (геометрическая). Классификация органических соединений.
Гомологические ряды. Принципы номенклатуры органических соединений (ИЮПАК и
традиционные тривиальные названия).
Степени окисления атомов углерода в органических
соединениях, гибридизация атомных орбиталей углерода. Электронная природа
химических связей в молекулах органических соединений, понятие о гибридизации
атомных орбиталей, способы разрыва связей (гомолитический, гетеролитический),
понятие о свободных радикалах. Понятие об электронных эффектах в органической
химии, сравнение с электронными эффектами в неорганической химии. Представление
об электронных эффектах (индуктивном, мезомерном), нуклеофильных,
электрофильных частицах, заместителях I и II рода в ароматическом
кольце.
Понятие о взаимном влиянии атомов на примере
нескольких соединений (пропен, толуол, фенол, хлоруксусная кислота, анилин,
нитробензол, карбоновые кислоты (С2–С4) и их
галогенопроизводные). (Материал рассматривают в соответствующих разделах программы.)
Классификация органических реакций: радикальные
(гомолитический разрыв связи) и ионные (гетеролитический разрыв связи);
присоединения, замещения, отщепления, разложения, изомеризации, окисления.
Тема 2. Углеводороды
Предельные углеводороды, номенклатура, изомерия
(структурная) алканов. Названия алканов и радикалов с неразветвлённой цепью С1–С10,
всех радикалов –С3Н7, –С4Н9, их
строение. Гомологический ряд. Закономерности изменения физических свойств в
гомологическом ряду.
Получение алканов из ненасыщенных углеводородов,
галогенопроизводных (реакция Вюрца), солей карбоновых кислот (щелочное
сплавление, электролиз растворов).
Метан, тетраэдрическое строение молекулы метана, sp3-гибридизация,
химические свойства. Получение метана: взаимодействие водорода с углеродом, с
оксидом углерода(II),
гидролиз карбида алюминия, сплавление щёлочи с ацетатом натрия.
Свойства алканов: постадийное хлорирование метана
(механизм радикального замещения). Монохлорирование (малоизбирательный процесс)
и монобромирование (процесс избирательный) гомологов. Нитрование азотной
кислотой (реакция Коновалова).
Каталитическое окисление метана и бутана. Горение
алканов, крекинг метана и гомологов, дегидрирование гомологов. Циклизация,
дегидроциклизация; изомеризация; конверсия метана с водяным паром.
Понятие о циклоалканах. Общая формула, строение (С3–С6),
изомерия структурная, геометрическая. Получение из бензола и дигалогеналканов.
Свойства: реакции замещения (С5–С6), дегидрирование
циклогексана; присоединение Н2, Br2
(характерно для C3–C4).
Нахождение предельных углеводородов в природе,
применение их в технике, медицине.
Этиленовые углеводороды (алкены): sp2-гибридизация,
- и -связи. Изомерия углеродной цепи, положения двойной связи, межклассовая, цис-транс-изомерия.
Номенклатура.
Получение алкенов: крекинг алканов, дегидрирование
алканов, дегидратация спиртов, дегидрогалогенирование галогеналканов (правило
Зайцева), дегалогенирование дигалогеналканов, неполное гидрирование алкинов и
диенов.
Свойства алкенов: ионное (электрофильное)
присоединение галогенов, галогеноводородов (правило Марковникова и случаи
отклонения от него), водорода, гидратация, горение (полное, неполное), неполное
каталитическое окисление, окисление до ацетальдегида; полимеризация (этилена,
пропилена), дегидрирование этена, пропена и бутена. Окислительное расщепление с
разрывом - и -связей.
Применение алканов и алкенов в промышленности,
медицине.
Общие понятия химии высокомолекулярных соединений:
мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации. Полиэтилен.
Понятие о диеновых углеводородах. Изомерия углеродного
скелета, положения двойных связей, межклассовая, цис-транс-изомерия.
Получение: дегидрирование алканов, алкенов, реакция Лебедева. Получение
изопрена из 2-метилбутана, хлоропрена из винилацетилена. Свойства: реакции
электрофильного 1,4- и 1,2-присоединения водорода (полное и неполное
гидрирование), брома, бромоводорода. Полимеризация изопрена, бутадиена, хлоропрена.
Природный каучук, его строение, свойства, понятие о
синтетическом каучуке.
Реакции полимеризации. Применение полимеров в
медицине. Перспективные полимерные материалы. Синтетические ВМС, строение
поливинилхлорида, полистирола.
Ацетилен как представитель алкинов, особенности его
строения. Тройная связь, sp-гибридизация. Номенклатура, изомерия алкинов
(структурная, положения тройной связи, межклассовая). Получение ацетилена
карбидным способом, из метана, дегидрированием этилена, этана. Получение
гомологов ацетилена из дигалогенопроизводных алканов.
Химические свойства ацетилена: гидрирование,
галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, образование ацетиленидов
серебра; димеризация, циклотримеризация; горение, окисление перманганатом
калия.
Химические свойства гомологов: взаимодействие с водой
и бромоводородом, аммиачным раствором оксида серебра(I),
циклотримеризация.
Практическое значение ацетилена.
Ароматические углеводороды. Структурные формулы бензола,
монозамещённых (толуол, этилбензол, кумол) и дизамещённых (ксилол) гомологов.
Изомерия. Бензол, его электронное строение, физические свойства.
Получение: тримеразация ацетилена и пропина,
дегидрирование циклогексана и его гомологов, дегидроциклизация гексана,
гептана.
Свойства бензола: реакции замещения (галогенирование,
нирование, сульфирование, алкилирование), особенности реакций присоединения
(гидрирование, галогенирование), горение. Применение бензола.
Гомологи бензола (толуол, ксилолы, кумол). Ориентанты I и II рода.
Свойства толуола: по ароматическому кольцу — нитрование, хлорирование, бромирование
в сравнении с бензолом; гидрирование; по метильному радикалу: реакции с Cl2,
Br2; окисление KMnO4 ([O]) монозамещённых гомологов
бензола до бензойной кислоты; горение. Получение гомологов бензола (толуола,
этилбензола, изопропилбензола) из бензола и галогеноалканов, из бензола и
алкенов. Стирол: структурная формула, реакции присоединения (Br2, H2),
полимеризации, сополимеризации (бутадиен-стирольный каучук).
Понятие о ядохимикатах, их использовании в сельском
хозяйстве с соблюдением правил охраны здоровья людей и окружающей среды.
Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических
углеводородов.
Природные источники углеводородов, их переработка.
Охрана окружающей среды и здоровья людей при переработке, транспортировке нефти
и продуктов, получаемых из неё. Токсичность выхлопных газов автомобилей.
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения
Спирты: первичные, вторичные, третичные; одноатомные и
многоатомные (этиленгликоль, глицерин). Структурная изомерия одноатомных
спиртов. Гомологи одноатомных спиртов. Номенклатура. Влияние водородной связи
на физические свойства спиртов.
Получение: гидратация алкенов, восстановление
альдегидов и кетонов, гидролиз галогенопроизводных соответствующих алканов
водным раствором щёлочи, гидролиз сложных эфиров; получение этанола при
брожении глюкозы, синтез метанола из водяного газа.
Свойства предельных одноатомных спиртов. Кислотные
свойства первичных спиртов в гомологическом ряду, зависимость кислотных свойств
от положения гидроксогруппы, а также от наличия заместителей в углеводородном радикале.
Взаимодействие одноатомных спиртов с щелочными и
другими активными металлами, галогеноводородами, участие в реакциях этерификации,
окисления, дегидратации, горения. Понятие о простых эфирах.
Этиленгликоль и глицерин как многоатомные спирты.
Получение этиленгликоля гидролизом 1,2-дигалогенопроизводных этана водным
раствором щёлочи, а также окислением этилена в мягких условиях. Свойства этиленгликоля:
взаимодействие с гидроксидом меди(II), натрием, карбоновыми кислотами,
галогеноводородными кислотами.
Получение глицерина гидролизом жиров. Взаимодействие
глицерина с щелочными металлами, Cu(OH)2,
органическими и неорганическими кислотами.
Ядовитость спиртов, их губительное действие на
организм человека, применение в народном хозяйстве и медицине.
Фенол. Строение, взаимное влияние атомов в молекуле,
изомерия положения заместителей в бензольном кольце и изомерия боковой цепи.
Структурные формулы о-, м-, п-крезолов; 1,2-, 1,3-,
1,4-дигидроксибензолов. Физические свойства фенола. Получение: из
каменноугольной смолы, взаимодействием раствора щёлочи с галогенопроизводными
бензола, кумольным способом.
Химические свойства: кислотные свойства в сравнении с
одноатомными спиртами. Взаимодействие с щёлочью, щелочными металлами,
галогенами (бромом, хлором), азотной кислотой, водородом.
Применение фенола. Токсическое действие фенолов на
живые организмы. Защита окружающей среды от промышленных отходов, содержащих
фенол.
Альдегиды, электронное строение альдегидной группы.
Структурная изомерия. Гомологический ряд альдегидов. Номенклатура. Формальдегид
и ацетальдегид.
Получение: окисление алкенов кислородом воздуха в
присутствии хлоридов меди(II) и палладия(II),
щелочной гидролиз 1,1-дигалогеналканов, каталитическое окисление спиртов
кислородом воздуха, окисление первичных спиртов различными окислителями,
каталитическое дегидрирование первичных спиртов. Получение ацетальдегида
реакцией Кучерова, формальдегида — каталитическим окислением метана.
Химические свойства: гидрирование, присоединение
спиртов, НCN, реакции
окисления («серебряного зеркала», с гидроксидом меди(II)),
реакции полимеризации (получение параформа, триоксиметилена, паральдегида, метальдегида).
Феноло-формальдегидные смолы. Реакции поликонденсации.
Биологическая роль альдегидов, применение в медицине.
Понятие о кетонах: структурные формулы ацетона
(пропанона), бутанона, получение окислением вторичных спиртов, пиролизом
кальциевых или бариевых солей карбоновых кислот. Ацетон как важнейший
представитель кетонов, его применение.
Карбоновые кислоты. Электронное строение карбоксильной
группы. Кислотные свойства в гомологическом ряду и в зависимости от
заместителей в радикале. Структурные формулы одноосновных кислот (С1–С6),
ненасыщенных кислот (акриловой, олеиновой), а также бензойной кислоты. Общие
формулы пальмитиновой, стеариновой, линолевой и линоленовой кислот. Структурная
изомерия предельных одноосновных карбоновых кислот (изомерия углеродной цепи,
межклассовая). Номенклатура.
Получение карбоновых кислот: окисление альдегидов и
первичных спиртов; окисление алканов (бутана, метана), гидролиз сложных эфиров;
гидролиз жиров; окисление гомологов бензола до бензойной кислоты; получение
уксусной кислоты из ацетилена; уксуснокислое брожение этанола; получение
муравьиной кислоты при взаимодействии оксида углерода(II) с
гидроксидом натрия.
Физические свойства карбоновых кислот. Химические
свойства: взаимодействие с основаниями, основными оксидами, металлами, солями
более слабых кислот, аммиаком, галогенами; образование сложных эфиров,
галогенангидридов, амидов; межмолекулярная дегидратация с образованием ангидридов,
образование амидов.
Муравьиная кислота, её особенности: взаимодействие с
аммиачным раствором оксида серебра(I), гидроксидом меди(II), хлором,
разложение при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты.
Высшие жирные кислоты (пальмитиновая, стеариновая). Непредельные карбоновые
кислоты (акриловая, олеиновая, линолевая, линоленовая). Свойства непредельных
карбоновых кислот: взаимодействие с галогенами, водородом, галогеноводородами, KMnO4, а также
реакции по карбоксильной группе.
Биологическая роль кислот. Мыла как соли высших жирных
кислот, их моющее действие. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС), их
применение и воздействие на окружающую среду, меры по защите природы.
Сложные эфиры, их строение. Реакция этерификации.
Гидролиз сложных эфиров. Биологическая роль и применение. Полиметилметакрилат
— полимер на основе сложного эфира, его применение в медицине.
Жиры в природе. Жиры — сложные эфиры глицерина и
высших жирных кислот. Гидрирование жидких жиров, присоединение галогенов.
Твёрдые и жидкие мыла. Щелочной и кислотный гидролиз жиров. Жиры как пищевой продукт,
их биологическая роль.
Генетическая связь между спиртами, альдегидами,
кислотами и сложными эфирами.
Углеводы, их классификация. Строение рибозы,
дезоксирибозы, глюкозы, галактозы, фруктозы. Химические свойства глюкозы:
качественные реакции на альдегидную группу и на глюкозу как многоатомный спирт
(окисление с Ag2O, Cu(OH)2,
бромной водой), взаимодействие с СН3СООН, Н3РО4
(образование глюкозо-6-фосфата), гидрирование. Брожение (спиртовое, маслянокислое,
молочнокислое). Понятие о гликозидах.
Структурные формулы рибозо-5-фосфата,
рибозо-3-фосфата, дезоксирибозо-3-фосфата.
Дисахариды восстанавливающие и невосстанавливающие.
Строение сахарозы, мальтозы, целлобиозы и лактозы, их гидролиз и
восстановительная способность. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Химические
свойства: гидролиз, образование сложных эфиров целлюлозы (ацетаты, нитраты),
качественная реакция с иодом на крахмал.
Биологическая роль углеводов. Фотосинтез. Углеводы как
пищевой продукт. Применение углеводов в медицине и народном хозяйстве. Понятие
об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения
Амины (первичные, вторичные, третичные; алифатические,
ароматические, моно- и диамины). Основность аминов предельного и ароматического
ряда.
Получение: взаимодействие галогеналканов с аммиаком.
Амины как органические основания, их реакции с водой, кислотами и
галогеналканами. Горение аминов. Взаимодействие первичных аминов с азотистой
кислотой.
Анилин, строение, взаимное влияние атомов в молекуле,
получение из нитробензола с разными восстановителями (водород, сульфид аммония,
цинк и железо в присутствии HCl). Реакция Зинина. Свойства анилина:
взаимодействие с Н2SO4, HCl, HNO3, Br2.
Практическое применение анилина.
Аминокислоты. Изомерия (структурная, взаимного
положения функциональных групп). Особенности строения a-аминокислот.
Строение отдельных представителей аминокислот (глицин, аланин, цистеин, серин,
лизин, фенилаланин, глутаминовая и аспарагиновая кислоты). Физические свойства,
получение: гидролиз белков, пептидов, взаимодействие аммиака с a-галогензамещёнными
карбоновыми кислотами. Химические свойства: взаимодействие с основаниями и
кислотами, спиртами, друг с другом (образование дипептидов). Существование в
водных растворах. Типичные реакции аминокислот по карбоксильной группе.
Биологическая роль и применение аминокислот. Синтез пептидов, их строение
(синтетическое волокно - капрон). Белки как полимеры. Строение и свойства
белков: гидролиз, высаливание, денатурация. Качественные реакции на белки (с HNO3, Cu(OH)2,
Pb(CH3COO)2)
— визуальный эффект (без уравнений реакций). Белки как пищевой продукт.
Биологическая роль белков. Достижения науки в области изучения строения и
синтеза белков.
Строение нуклеозидов, мононуклеотидов. Строение
полинуклеотидов (схематично). Строение АТФ. Различия в строении ДНК и РНК.
Биологическая роль.
Общее понятие о гетероциклических соединениях.
Строение пиридина, пиррола, пиримидина, пурина, сравнение их кислотно-основных
и ароматических свойств. Свойства пиррола: взаимодействие с калием, водородом,
иодом, бромом (электрофильное замещение).
Свойства пиридина: основные (взаимодействие с Н2О,
HCl); ароматические
(взаимодействие с HNO3, Br2);
присоединения (взаимодействие с водородом).
Строение пиримидиновых, пуриновых оснований: цитозина,
урацила, тимина, аденина, гуанина. Их биологическая роль.
Понятие о биологически активных веществах: ферментах,
витаминах, гормонах.
Связи между органическими и неорганическими
веществами.
Химическая картина природы.
Тема 5. Гетероциклические соединения
Классификация гетероциклических соединений по размеру
цикла, типу и количеству гетероатомов, количеству циклов, степени насыщенности.
Номенклатура.
Пяти- и шестичленные гетероциклы. Строение.
Ароматический характер. Кислотно-основные свойства. Реакции присоединения
водорода, галогенов. Реакции замещения (галогенирование, нитрование,
сульфирование, алкилирование, ацилирование). Замена гетероатомов в пятичленных
циклах. Окисление.
Конденсированные гетероциклы. Полигетероциклы. Биологическое
значение. Отдельные представители.
Алкалоиды как природные гетероциклические соединения.
Строение. Классификация. Физиологическое действие.
Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды.
Дезоксирибонуклеиновые, рибонуклеиновые кислоты, структура, биологические
функции.
Тема 6. Высокомолекулярные соединения
Общие сведения о высокомолекулярных соединениях.
Полимеры природного и синтетического происхождения. Классификация полимеров.
Физические свойства полимеров. Агрегатные состояния. Механические
свойства. Химические свойства. Деструкция полимеров.
Способы получения. Реакции полимеризации и
поликонденсации.
Третий модуль «Неорганическая химия» (46 ч)
Тема 1. Классификация неорганических соединений
Номенклатура и
классификация неорганических соединений.
Оксиды, их состав,
номенклатура, классификация. Способы получения. Оксиды основные, кислотные,
амфотерные. Свойства оксидов: реакции с водой, кислотных оксидов с
основаниями, основных — с кислотами, амфотерных — с кислотами и основаниями (в
растворе и расплаве); кислотных и основных оксидов между собой, амфотерных
оксидов с кислотными и основными оксидами.
Кислоты, их состав,
номенклатура, классификация. Получение кислот, их характерные свойства,
реакция нейтрализации. Свойства кислот: диссоциация, реакции с металлами,
основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами,
солями.
Основания, их состав, номенклатура, классификация.
Способы получения и свойства оснований. Щёлочи. Амфотерные гидрокси-ды.
Свойства оснований: диссоциация, реакции с кислотами, кислотными оксидами, разложения.
Взаимодействие щелочей с амфотерными оксидами, солями, кремнием и металлами
(цинк и алюминий).
Соли, их состав,
номенклатура, классификация. Способы получения солей. Свойства солей: реакции
между солями, с металлами, кислотами, щелочами, разложения, гидролиз
Генетическая связь
между классами неорганических соединений.
Тема 2. Взаимосвязь между строением и реакционной способностью
химических веществ
Агрегатные состояния веществ. Переходы между различными
агрегатными состояниями в зависимости от температуры и давления. Понятие
диаграммы состояния однокомпонентной системы.
Газы. Газовые законы. Жидкости. Ассоциации молекул в
жидкостях.
Твердые вещества: аморфное и кристаллическое состояние. Основные
типы кристаллических решеток.
Влияние строения вещества на устойчивость химических
соединений и их реакционную способность.
Тема 3. Химия элементов-неметаллов
Общий обзор неметаллов. Водород
Водород, его нахождение в природе. Изотопы водорода.
Получение водорода: взаимодействие металлов с кислотами; Zn и Аl с
растворами и расплавами щелочей; щелочных и щелочно-земельных металлов с водой;
гидролиз гидридов щелочных и щелочно-земельных металлов, электролиз воды и
разбавленных растворов хлоридов щелочных металлов; из метана, восстановление
водяного пара магнием, цинком, железом, углеродом, метаном, оксидом
углерода(II).
Свойства водорода (физические и химические):
взаимодействие с кислородом, серой, галогенами, щелочными, щелочно-земельными
металлами, оксидами металлов, органическими веществами.
Окислительно-восстановительная двойственность водорода. Роль водорода в
природе, применение, как экологически чистого топлива. Биогенная роль водорода.
Вода, строение молекулы. Физические и химические
(окислительно-восстановительные и кислотно-основные) свойства воды:
взаимодействие с металлами (Na, Mg, Ca, Fe, Al),
гидролиз гидридов, карбидов, силицидов, нитридов, фосфидов, солей;
взаимодействие воды с органическими веществами; взаимодействие воды с кислотными
и основными оксидами. Вода как растворитель, образование кристаллогидратов.
Электролиз воды. Роль воды в жизнедеятельности человека. Охрана водоёмов от
загрязнений.
Пероксид водорода, получение из пероксида бария и
серной кислоты. Разложение пероксида водорода. Кислотные свойства пероксида
водорода (взаимодействие с гидроксидом бария). Окислительно-восстановительная
двойственность пероксида водорода (взаимодействие с перманганатом калия,
иодидом калия). Биологическая роль пероксида водорода, применение в медицинской
практике.
Группа 7 периодической системы элементов
Общая характеристика галогенов, их соединения в
природе, применение, биогенная роль. Сравнение свойств фтора, брома и иода со
свойствами хлора (радиус атома, энергия связи, электроотрицательность).
Особенности фтора, взаимодействие с водородом, галогенами, водой, оксидом кремния(IV).
Хлор, строение атома и молекулы. Нахождение хлора в
природе. Получение хлора в промышленности (электролиз раствора и расплава NaCl), в лаборатории
(реакции концентрированной соляной кислоты с оксидом марганца(IV), оксидом
свинца(IV),
перманганатом калия). Физические и химические свойства хлора, реакции с
неорганическими веществами (взаимодействие с водородом, серой, фосфором,
кремнием, натрием, железом, медью, алюминием, водой, галогеноводородами,
хлоридом железа(II),
хлоридом фосфора(III),
гидроксидом калия на холоду и при нагревании, гидроксидом кальция) и
органическими веществами (см. раздел III).
Хлороводород. Строение молекулы. Понятие о цепных
реакциях. Соляная кислота и её соли. Получение хлороводорода (взаимодействие
хлора и водорода, концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия). Реакции
НСl с
основными и амфотерными гидроксидами, амфотерными и основными оксидами,
металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, солями. Сравнительная
характеристика галогенидов (KF, KCl, KBr, KI), их
взаимное вытеснение.
Кислородсодержащие соединения хлора: HClO, HClO2, HClO3, HClO4
(зависимость кислотных и окислительных свойств от степени окисления хлора); KClO3, Ca(ClO)2,
гипохлориты. Окислительные свойства KClO3 в расплаве:
взаимодействие с серой, фосфором, разложение в присутствии катализатора и без
него.
Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение
соединений галогенов в медицине.
Группа 6 периодической системы элементов
Общая характеристика элементов VI-A группы. Кислород,
строение атома и молекулы, нахождение и роль в природе. Аллотропия кислорода,
озон. Получение озона из кислорода, качественная реакция на озон.
Получение
кислорода: а) в промышленности (перегонка жидкого воздуха, электролиз воды); б)
в лабораторных условиях (разложением солей KClO3, KMnO4, K2Cr2O7, KNO3; оксида
HgO; пероксида
Н2О2; взаимодействием пероксидов щелочных металлов с
углекислым газом); в) фотосинтезом.
Физические и химические свойства кислорода. Кислород
как окислитель. Взаимодействие: а) с простыми веществами (углерод, азот,
фосфор, сера, щелочные металлы, кальций, алюминий, железо, медь); б) со
сложными веществами (аммиак, оксид азота(II), сероводород, оксид серы(IV),
сульфиды металлов, гидроксид железа(II); в) горение и окисление
органических веществ.
Биогенная роль кислорода. Применение кислорода в
медицине.
Сера, строение атома и молекулы. Нахождение в природе.
Понятие об аллотропных модификациях серы: сера кристаллическая (ромбическая и
моноклиническая), сера пластическая. Получение серы из сероводорода в реакциях
с сернистой кислотой и кислородом. Физические и химические свойства серы: а)
сера — окислитель (взаимодействие с металлами, углеродом, фосфором, водородом);
б) сера — восстановитель (взаимодействие с кислородом, хлором, фтором); в)
взаимодействие серы со щёлочью.
Сероводород, строение молекулы, получение реакцией
сульфида железа(II) с
соляной кислотой. Свойства сероводорода: а) кислотно-основные (диссоциация,
взаимодействие со щёлочью); б) окислительно-восстановительные (сероводород —
восстановитель, взаимодействие с бромом, иодом, оксидом серы(IV), другими
окислителями); в) качественные реакции на сульфид-ион (с нитратом свинца(II),
сульфатом меди(II)).
Сульфиды металлов, их восстановительные свойства (взаимодействие с дихроматом
калия, перманганатом калия), гидролиз.
Кислородные соединения серы. Оксид серы(IV), получение
(окисление серы, пирита, взаимодействие сульфита натрия с серной кислотой, меди
с концентрированной серной кислотой). Свойства SO2 как кислотного
оксида, взаимодействие с водой, щелочами, основными оксидами с образованием
кислых и средних солей. Вытеснение оксидом серы(IV) слабых кислот из
их солей. Окислительно-восстановительная двойственность оксида серы(IV),
взаимодействие с перманганатом калия, сероводородом, кислородом, хлором,
бромом. Сернистая кислота как полигидрат оксида серы(IV), её
диссоциация. Окислительно-восстановительные свойства сульфитов (взаимодействие
с перманганатом калия в кислой, нейтральной и щелочной среде, окисление
кислородом).
Оксид серы(VI) — кислотный оксид, взаимодействует с
основаниями, образуя кислые и средние соли, с основными оксидами, водой, хорошо
растворяется в серной кислоте с образованием олеума.
Серная кислота. Контактный способ получения серной
кислоты.
Разбавленная H2SO4 — сильный
электролит, реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и
гидроксидами, солями, металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до
водорода. Концентрированная H2SO4 — сильный
окислитель (взаимодействие с восстановителями разной активности, при нагревании
с железом, хромом, алюминием). Взаимодействие серной кислоты с солями: фосфатом
кальция, нитратом натрия. галогенидами. Роль серной кислоты в реакциях с
органическими веществами. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты
(глауберова соль, магнезия, гипс, медный и железный купорос). Качественные
реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы.
Биогенная роль серы, использование соединений серы в
медицине.
Элементы группы 5 периодической системы
Общая характеристика элементов V-A группы. Азот,
нахождение в природе. Получение из нитрита аммония. Строение атома и молекулы
азота, его физические и химические свойства (взаимодействие с кислородом, водородом,
легкими металлами). Гидролиз нитридов магния, кальция, алюминия.
Аммиак, его получение в промышленности синтезом из
азота и водорода, в лаборатории действием щёлочи на соли аммония. Физические и
химические свойства аммиака: растворение в воде с образованием слабого основания,
взаимодействие с сильными кислотами с образованием солей аммония,
окислительно-восстановительные свойства аммиака (взаимодействие с оксидом меди(II),
натрием, окисление кислородом до азота и оксида азота(II).
Донорно-акцепторный механизм связи в ионе аммония. Разложение при нагревании
солей аммония, образованных кислотами — не окислителями и кислотами —
окислителями. Гидролиз солей аммония. Качественная реакция на ион аммония.
Оксиды азота(I, II, IV). Получение из азота и
кислорода, меди и азотной кислоты, окислением аммиака, разложением нитратов
аммония, свинца, азотной кислоты. Свойства оксида азота(I):
взаимодействие с фосфором, разложение при нагревании. Свойство оксида азота(II):
взаимодействие с кислородом, водородом. Свойство оксида азота(IV): димеризация,
взаимодействие с водой, фосфором, щёлочью.
Азотистая кислота — слабая, неустойчивая. Соли
азотистой кислоты — нитриты. Гидролиз нитритов по аниону. Окислительно-восстановительная
двойственность нитритов (взаимодействие с иодидом калия и другими сильными
восстановителями, с перманганатом калия и другими сильными окислителями).
Азотная кислота — сильный электролит, реагирует с
оксидами металлов, основаниями, солями более слабых кислот.
Получение азотной кислоты из аммиака, а также
действием серной кислоты на нитраты натрия, бария. Окислительные свойства
азотной кислоты, взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной
кислоты с активными и неактивными металлами, неметаллами. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты при нагревании с алюминием, железом и хромом.
Роль азотной кислоты в реакциях с органическими веществами. Применение азотной
кислоты. Соли азотной кислоты — нитраты (термическое разложение).
Биологическая роль азота. Токсическое действие
нитратов и нитритов.
Фосфор, строение атома, аллотропные модификации.
Физические и химические свойства (взаимодействие с металлами (Са, Na, Mg),
кислородом, серой, галогенами, разбавленной и концентрированной азотной
кислотой, концентрированной серной кислотой). Нахождение в природе, биогенная
роль. Получение фосфора восстановлением фосфата кальция коксом в присутствии
оксида кремния(IV). Фосфин:
получение из фосфидов кальция и магния, горение, взаимодействие с
галогеноводородами (HI, HCl). Оксид
фосфора(III),
взаимодействие с водой и щёлочью. Оксид фосфора(V), кислотные свойства:
присоединение воды с образованием мета-, пиро-, орто-, полифосфорных кислот,
взаимодействие со щелочью с образованием средних и кислых солей, с основными
оксидами. Практическое применение оксида фосфора(V).
Ортофосфорная кислота, физические свойства,
ступенчатая диссоциация в водном растворе, взаимодействие со щёлочью с
образованием средних и кислых солей. Получение ортофосфорной кислоты в
промышленности экстракционным методом из природных фосфатов и серной кислоты, а
также в лаборатории окислением фосфора разбавленной азотной кислотой. Гидролиз
фосфатов (средних и кислых солей). Качественная реакция на фосфат-ион.
Биологическая роль фосфора. Применение важнейших
соединений фосфора в медицине.
Элементы группы 4 периодической системы
Общая характеристика элементов IV-A группы. Углерод,
нахождение в природе, аллотропные формы (алмаз, графит, карбин, фуллерены), его
физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, хлором, серой,
водородом, металлами, парами воды, оксидами углерода(IV), меди(II),
кальция, железа(III),
алюминия, концентрированными серной и азотной кислотами. Гидролиз карбидов
кальция и алюминия.
Оксиды углерода, строение их молекул. Получение оксида
углерода(II) из муравьиной
кислоты, взаимодействием углерода с оксидом углерода(IV).
Получение оксида углерода(IV) при разложении карбоната кальция, при
взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой. Свойства оксида углерода(II):
несолеобразующий, взаимодействует с кислородом, хлором, щелочью, парами воды,
водородом, оксидами металлов. Опасное воздействие оксида углерода(II) на
организм человека.
Свойства оксида углерода(IV):
кислотный оксид, взаимодействует с водой, основными оксидами, щелочами с
образованием средних и кислых солей, как окислитель взаимодействует с углеродом
и активными металлами, водородом; активный участник фотосинтеза. Угольная
кислота — неустойчивая, слабая кислота. Соли угольной кислоты — карбонаты и
гидрокарбонаты. Гидролиз растворимых солей угольной кислоты. Полный гидролиз
карбонатов алюминия, железа(III), хрома(III). Термическое
разложение карбонатов и гидрокарбонатов кальция, магния, аммония,
гидрокарбоната натрия. Практическое применение солей: карбонатов калия и
кальция, карбоната и гидрокарбоната натрия.
Качественная реакция на карбонат-ион.
Биогенная роль углерода. Активированный уголь. Понятие
об адсорбции.
Кремний. Аллотропные модификации: аморфный и
кристаллический кремний. Соединения кремния в природе. Получение кремния в
промышленности из песка и в лаборатории при взаимодействии оксида кремния(IV) с
магнием или алюминием. Свойства кремния: взаимодействие с активными металлами,
кислородом, углеродом, галогенами, оксидом магния, раствором щелочи. Силициды,
их разложение в присутствии воды или кислот с образованием силана. Горение
силана, его ядовитость.
Свойства кислотного оксида кремния(IV):
взаимодействие с основными оксидами, щелочами, солями, разложение
фтороводородной кислотой, проявление слабых окислительных свойств в реакциях с
углеродом, магнием, кальцием.
Кремниевая кислота и её формы: мета-, орто-;
поликремниевые кислоты. Кремниевая кислота как малорастворимый слабый
электролит, получение из растворов силикатов действием более сильных кислот.
Разложение кремниевой кислоты. Гидролиз растворимых в воде силикатов. Получение
стекла. Применение соединений кремния в технике, медицине, быту (силаны,
стекло, цемент, силикагель, кварц, графит, алмаз).
Биогенная
роль кремния. Силаны. Силициды.
Кислородные соединения кремния. Оксид
кремния (IV), его полиморфные модификации. Кремневые кислоты. Силикаты.
Природные силикаты и алюмосиликаты, их строение
Элемент группы 3 - бор
Строение атома бора, распространенность в природе, физические и
химические свойства. Соединение бора с металлами и неметаллами. Кислородные
соединения бора: оксид бора (III) и борные кислоты. Диагональное сходство бора
и кремния.
Элементы 8 группы - инертные газы
Общая характеристика инертных газов, особенности их электронного
строения. Физические свойства инертных газов, распространенность на Земле и в
космосе. Химические соединения криптона и ксенона.
Тема 4. Химия элементов-металлов
Строение атомов металлов, положение металлов в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Физические
свойства металлов. Понятие о сплавах. Химические свойства металлов: восстановительные
свойства атомов металлов в свободном состоянии, окислительные свойства катионов
металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов (ряд напряжений),
реакции, протекающие в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов
в растворах солей и кислот.
Общие способы получения металлов: электрометаллургия,
пирометаллургия, гидрометаллургия.
Химические источники тока, гальванические элементы.
Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы защиты от коррозии.
Группа 1 периодической системы
Щелочные металлы, их характеристика на основе
положения в Периодической системе и строения атомов, свойства натрия и калия.
Получение калия и натрия электролизом расплавов их соединений. Взаимодействие
металлов I-А группы
с кислородом, серой, галогенами, водородом, водой, кислотами.
Основные свойства оксидов и гидроксидов натрия и
калия. Взаимодействие гидридов, фосфидов и карбидов натрия и калия с водой.
Взаимодействие пероксида натрия с оксидом углерода(IV) и серной
кислотой.
Нахождение соединений натрия и калия в природе, их
применение. Едкие щёлочи. Соли натрия и калия. Применение соединений натрия и
калия в медицине. Распознавание ионов калия и натрия. Биогенная роль натрия и калия.
Группа 2 периодической системы
Общая характеристика элементов II-A группы. Кальций и
магний, нахождение в природе, свойства: взаимодействие с кислородом, серой,
галогенами, водородом, водой, кислотами. Основный характер оксидов и гидроксидов
кальция и магния.
Жёсткость воды и способы её устранения: кипячение,
известково-содовый, фосфатный, катионитный. Соли кальция и магния, их значение
в природе, медицине, жизни человека. Биогенная роль кальция и магния,
применение их соединений в медицине.
Элемент группы 3 периодической системы - алюминий
Общая характеристика элементов III-A группы. Алюминий.
Нахождение в природе, получение алюминия электролизом расплава оксида алюминия.
Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей, концентрированными HNO3, H2SO4 при
нагревании, оксидами металлов, водой, простыми веществами (кислородом, серой,
хлором, азотом, углеродом). Оксид алюминия, его амфотерность. Гидроксид
алюминия, получение действием на соли алюминия щелочами. Амфотерные свойства,
термическое разложение гидроксида алюминия. Разрушение комплексных алюминатов.
Гидролиз солей алюминия (обратимый, необратимый, совместный).
Применение соединений алюминия в медицине и народном
хозяйстве.
d-Элементы, их положение в Периодической
системе, краткая общая характеристика (строение атомов, степени окисления,
зависимость кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойства
соединений d-элементов от степени окисления металла).
Элементы группы 1 периодической системы
Медь и серебро, особенности их электронного строения. Степени
окисления. Важнейшие физические и химические свойства. Применение меди и
серебра и их соединений.
Соединения меди (I) и (II), оксиды и гидроксиды, комплексные
соединения.
Соединения серебра (I), оксид, гидроксид, комплексные
соединения.
Свойства меди и её соединений. Взаимодействие меди с
концентрированными азотной и серной кислотами, разбавленной азотной кислотой.
Нестойкий гидроксид меди(I), его
взаимодействие с соляной кислотой. Окисление хлорида меди(I) в хлорид
меди(II) под
действием хлороводород
и кислорода.
Оксид меди(II), его получение при термическом
разложении малахита, нитрата меди(II). Взаимодействие оксида меди(II) с
соляной кислотой и водородом. Гидроксид меди(II) — слабое
основание, взаимодействие с кислотой, концентрированной щёлочью, разложение при
нагревании, взаимодействие с альдегидами, глюкозой.
Элементы группы 2 периодической системы
Цинк и ртуть, их электронное строение. Степени окисления.
Важнейшие химические и химические свойства. Применение цинка и ртути и их
соединений. Токсичные свойства ртути.
Соединения цинка (II), оксид и гидроксид, их амфотерные
свойства.
Соединения ртути (I) и (II), оксиды, гидроксиды, соли.
Переходные элементы четвертого периода 5 - 8 групп - ванадий,
хром, марганец, железо, кобальт, никель
Ванадий, строение атома, степени окисления, важнейшие
физические и химические свойства. Соединения ванадия. Изменение устойчивости
соединений в зависимости от степени окисления. Применение ванадия и его
соединений.
Железо, нахождение в природе, получение
восстановлением оксидов железа оксидом углерода(II). Взаимодействие
железа с О2, Cl2, S, C, разбавленными
кислотами, концентрированными H2SO4 и HNO3 при
нагревании; вытеснение металлов, расположенных правее железа в ряду стандартных
электродных потенциалов, из растворов солей.
Оксид железа(II), получение термическим
разложением гидроксида железа(II), восстановлением оксида железа(III)
водородом или оксидом углерода(II). Взаимодействие оксида железа(II) с
кислотами. Гидроксид железа(II) как слабое малорастворимое основание, получение
действием щелочи на соли железа(II). Взаимодействие гидроксида
железа(II) с
кислотами, окисление кислородом воздуха до гидроксида железа(III).
Окисление солей железа(II)
различными окислителями. Гидролиз солей по катиону. Качественная реакция на
ионы Fe2+.
Оксид железа(III), слабо амфотерный с преобладанием
основных свойств, получение разложением гидроксида железа(III), нитрата
железа(III), при
обжиге пирита. Взаимодействие с кислотами, сплавление со щелочами и карбонатами
щелочных и щелочно-земельных металлов. Гидроксид железа(III),
амфотерный с преобладанием основных свойств, получение при окислении гидроксида
железа(II),
действием щелочи на соли железа(III), за счет необратимого гидролиза
солей железа(III),
образованных слабыми летучими кислотами. Взаимодействие гидроксида железа(III) с
кислотами, растворение в концентрированных щелочах. Окислительные свойства
солей железа(III),
взаимодействие с иодидом калия, сероводородом. Качественные реакции на ионы Fe3+
с гексацианоферратом(II) калия и
роданидом калия.
Элементы триады железа - железо, кобальт и никель.
Строение атома, степени окисления, важнейшие физические и химические свойства.
Соединения элементов (II) и (III), оксиды, гидроксиды, соли, комплексные
соединения. Соединения железа (VI). Качественные реакции на ионы железа (II) и
(III). Применение железа, кобальта и никеля и их соединений.
Хром, получение из оксида хрома(III)
восстановлением алюминием. Взаимодействие хрома с O2, S, Cl2,
разбавленными кислотами, концентрированными H2SO4 и HNO3 при
нагревании, водой.
Взаимодействие оксида хрома(II) с
кислотами. Гидроксид хрома(II) как слабое малорастворимое основание,
получение действием щёлочи на соли хрома(II). Взаимодействие гидроксида хрома(II) с
кислотами, окисление кислородом воздуха до гидроксида хрома(III). Оксид
хрома (III),
получение разложением дихромата калия, аммония, взаимодействие с кислотами,
сплавление со щелочами и карбонатами щелочных и щелочно-земельных металлов.
Гидроксид хрома(III),
получение действием щёлочи на соли хрома(III), за счёт необратимого гидролиза
солей хрома(III),
образованных слабыми летучими кислотами. Амфотерность гидроксида хрома(III),
взаимодействие с кислотами и щелочами. Кислотный оксид хрома(VI),
растворение в воде, образование хроматов и дихроматов, их переход друг в друга.
Окислительные свойства дихроматов с кислой среде.
Качественная реакция на хромат-ион.
Свойства перманганата калия: восстановление перманганат-ионов
в кислой, нейтральной и щелочной среде. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
цинка.
Биогенная роль d-элементов,
медико-биологическое значение их соединений.
Четвертый модуль «Основы химического производства» (6 ч)
Тема 1. Общие принципы химического производства
Технологические, технические, энергетические,
экономические принципы химического производства. Химико-технологический
процесс и критерии его эффективности: степень превращения исходных реагентов,
расходные коэффициенты по сырью, выход продукта, селективность,
производительность.
Сырьевые и энергетические базы химической промышленности.
Первичные и вторичные сырьевые и энергетические ресурсы.
Тема 2. Производство металлов
Производство алюминия.
Производство чугуна, стали.
Тема 3. Производство неорганических веществ
Производство серной кислоты.
Производство аммиака.
Производство азотной кислоты.
Производство минеральных удобрений.
Тема 4. Органический синтез
Производство нефтепродуктов.
Производство пластмасс и каучуков.
Пятый модуль «Химический синтез» (6 ч)
Глава
1. Химические вещества, правила обращения с ними, техника безопасности при
работе в химической лаборатории
Многообразие химических веществ. Опасные в обращении
вещества: токсичные, вещества, вызывающие ожоги, огнеопасные, взрывоопасные,
экологически опасные.
Правила обращения с опасными веществами.
Техника безопасности при работе в химической лаборатории.
Специфика химических исследований, оборудование рабочего места, работа с
основным химическим оборудованием, оформление рабочего журнала.
Оказание первой медицинской помощи.
Глава
2. Основные приемы работы в химической лаборатории
Оборудование химической лаборатории. Химическая посуда:
стеклянная, фарфоровая, металлическая. Правила работы с химической посудой.
Взвешивание, правила взвешивания.
Измерение объема жидкости.
Правила сборки приборов и работы и ними.
Нагревательные приборы, правила работы с ними. Приемы нагревания
и охлаждения.
Выделение продуктов реакции: выпаривание, фильтрование,
центрифугирование. Высушивание твердых веществ.
Химические реактивы, правила обращения с ними.
Подготовка к проведению химического эксперимента: изучение
методики синтеза вещества, знакомство по справочной литературе со свойствами
синтезируемого и используемых веществ, выполнение необходимых расчетов.
Глава 3. Основные методы очистки веществ
Классификация химических реактивов.
Очистка твердых веществ: перекристаллизация, сублимация.
Очистка жидких веществ: перегонка.
Календарно-тематическое планирование 2017-2018
|
№ п/п
|
Наименование разделов, дисциплин и тем
|
Всего часов
|
В том числе:
|
Формы контроля
|
Дата
|
|
Лекции
|
Практика
|
|
10 класс 70 ч
|
|
|
Первый модуль
«Общая химия»
|
15
|
5
|
10
|
тест
|
|
|
1
|
Введение.
Основные понятия и законы химии.
|
1
|
|
1
|
|
4.09
|
|
2
|
Стехиометрические
законы химии
|
2
|
1
|
1
|
|
7.09
|
|
3-4
|
Строение
атома
|
3
|
1
|
2
|
|
11.09 14.09
|
|
5-7
|
Периодическая
система Д.И.Менделеева.
|
3
|
1
|
2
|
18.09 21.09 25.09
|
|
8-10
|
Химическая
связь
|
3
|
1
|
2
|
|
28.09 2.10 5.10
|
|
11-13
|
Окислительно-восстановительные
реакции
|
3
|
1
|
2
|
|
9.10 12.10 16.10
|
|
Второй модуль
«Органическая химия»
|
52
|
16
|
36
|
Решение задач
|
|
|
1. Строение и
реакционная способность органических соединений
|
6
|
2
|
4
|
|
|
|
14
|
1.1.
Органические вещества. Теория строения органических соединений
|
1
|
0
|
1
|
|
19.10
|
|
15-16
|
1.2.
Типы реакций в органической химии
|
2
|
1
|
1
|
|
23.10. 26.10
|
|
17
|
1.3.
Классификация органических соединений
|
1
|
0
|
1
|
|
30.10
|
|
18-19
|
1.4.
Электронные эффекты в молекулах органических соединений
|
2
|
1
|
1
|
|
9.11 13.11
|
|
2.
Углеводороды
|
21
|
7
|
14
|
тест
|
|
|
20-22
|
2.1.
Алканы
|
3
|
1
|
2
|
|
16.11 20.11 23.11
|
|
23-25
|
2.2.
Циклоалканы (алициклические углеводороды)
|
3
|
1
|
2
|
|
27.11 30.11 4.12
|
|
26-28
|
2.3.
Алкены, алкадиены, алкины (ненасыщенные углеводороды)
|
3
|
1
|
2
|
|
7.12 11.12 14 12
|
|
29-31
|
2.4.
Химические свойства непредельных соединений
|
3
|
1
|
2
|
|
18.12 21.12 25.12
|
|
32-34
|
2.5.
Ароматические соединения (арены)
|
3
|
1
|
2
|
|
28.12 11.01 15.01
|
|
35-37
|
2.6.
Химические свойства бензола и его гомологов
|
3
|
1
|
2
|
|
18.01 22.01 25.01
|
|
38-40
|
2.7.
Галогенпроизводные углеводородов
|
3
|
1
|
2
|
|
29.01
|
|
3.
Кислородсодержащие соединения
|
18
|
6
|
12
|
тест
|
|
|
41-43
|
3.1.
Спирты
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
44-46
|
3.2.
Фенолы
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
47-49
|
3.3.
Простые эфиры
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
50-52
|
3.4.
Альдегиды и кетоны
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
53-55
|
3.5.
Карбоновые кислоты
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
56-58
|
3.6.
Углеводы
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
4.
Азотсодержащие соединения
|
6
|
2
|
4
|
тест
|
|
|
59-61
|
4.1.
Амины
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
62-64
|
4.2.
Аминокислоты, пептиды, белки
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
5.
Гетероциклические ароматические соединения
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
65
|
5.1.
Общие сведения о гетероциклических соединениях.
|
1
|
1
|
|
|
|
|
66
|
5.2.
Нуклеиновые кислоты
|
1
|
|
1
|
|
|
|
67
|
5.3.
Высокомолекулярные соединения
|
1
|
|
1
|
|
|
|
IV «Основы
химического производства»
|
3
|
1
|
2
|
Проектная работа
|
|
|
68
|
1.1. Общие
принципы организации химического производства. Сырье, энергетика, процессы и
аппараты химического производства
|
1
|
1
|
|
|
|
|
2.
Производство органических веществ
|
1
|
|
1
|
|
|
|
69
|
2.1.
Переработка нефти. Производство пластических масс. Производство метанола
|
1
|
|
1
|
|
|
|
70
|
Итоговая
контрольная работа
|
1
|
|
|
тест
|
|
|
11 класс 70 ч
|
|
|
Первый модуль
«Общая химия»
|
15
|
3
|
12
|
тест
|
|
|
1.
Закономерности протекания химических реакций
|
6
|
1
|
5
|
|
|
|
71-72
|
1.1.
Химическая кинетика
|
2
|
1
|
1
|
|
4.09 7.09
|
|
73-74
|
1.2.
Химическая энергетика
|
2
|
|
2
|
|
11.09 14.09
|
|
75-76
|
1.3.
Химическое равновесие
|
2
|
|
2
|
|
18.09 21.09
|
|
2.Химия
растворов
|
6
|
1
|
5
|
|
|
|
77-78
|
2.1
Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты
|
2
|
1
|
1
|
|
25.09 28.09
|
|
79-80
|
2.2.
Способы выражения концентрации раствора. Приготовление растворов заданной
концентрации.
|
2
|
|
2
|
|
2.10 5.10
|
|
81-82
|
2.3.
Протолитические равновесия. Гидролиз солей. Современные теории кислот и
оснований
|
2
|
|
2
|
|
9.10 12.10
|
|
83-85
|
3.Электролиз
|
3
|
1
|
2
|
|
16.10 19.10 23.10
|
|
Третий модуль
«Неорганическая химия»
|
46
|
11
|
35
|
Решение задач
|
|
|
86
|
Классификация
неорганических соединений
Основные
классы неорганических веществ
|
1
|
|
1
|
|
26.10
|
|
87
|
Номенклатура
неорганических веществ. Простые
вещества. Сложные вещества
|
1
|
|
1
|
|
30.10
|
|
88
|
Генетическая
связь между различными классами неорганических соединений
|
1
|
|
1
|
|
9.11
|
|
89
|
Агрегатные
состояния веществ
|
1
|
|
1
|
|
13.11
|
|
90-91
|
Влияние
строения вещества на свойства твердых веществ
|
2
|
|
2
|
|
16.11 20 11
|
|
Химия
элементов-неметаллов
|
18
|
4
|
14
|
|
|
|
92-94
|
Общая
характеристика элементов-неметаллов. Водород. Вода
|
3
|
1
|
2
|
|
23.11 27.
11 30.11
|
|
95-96
|
Галогены
|
2
|
1
|
1
|
|
4.12 7.12
|
|
97
|
Кислород
|
1
|
|
1
|
|
11.12
|
|
98-100
|
Сера
|
3
|
1
|
2
|
|
14.12 18.12
21.12
|
|
101-103
|
Азот
|
3
|
1
|
2
|
|
25.12 28.12
11.01
|
|
104
|
Фосфор
|
1
|
|
1
|
|
15.01
|
|
105-106
|
Углерод
|
2
|
|
2
|
|
18.01 22.01
|
|
107
|
Кремний
,Бор
|
1
|
|
1
|
|
25.01
|
|
108
|
Инертные
газы
|
1
|
|
1
|
|
29.01
|
|
Химия
элементов-металлов
|
24
|
7
|
17
|
тест
|
|
|
109
|
Общая
характеристика элементов-металлов
|
1
|
1
|
|
|
|
|
110-111
|
Щелочные
металлы
|
2
|
|
2
|
|
|
|
112-114
|
Бериллий,
магний и щелочноземельные металлы
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
115-117
|
Алюминий
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
118-119
|
Медь
|
2
|
1
|
1
|
|
|
|
120
|
Серебро
|
1
|
|
1
|
|
|
|
121
|
Цинк
|
1
|
|
1
|
|
|
|
122
|
Ртуть
Ванадий
|
1
|
|
1
|
|
|
|
123-125
|
Хром
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
126-128
|
Марганец
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
129-131
|
Элементы
триады железа: железо, кобальт и никель
|
3
|
1
|
2
|
|
|
|
Четвертый
модуль «Основы химического производства»
|
3
|
|
3
|
Проектная работа
|
|
|
132
|
Производство
металлов. Производство алюминия, чугуна и стали.
|
1
|
|
1
|
|
|
|
133
|
Производство
аммиака и азотной кислоты.
|
1
|
|
1
|
|
|
|
134
|
Производство
серной кислоты и минеральных удобрений.
|
1
|
|
1
|
|
|
|
Пятый модуль
«Химический синтез»
|
6
|
|
6
|
Проектная работа
|
|
|
|
1. Техника
лабораторных работ
|
3
|
|
3
|
|
|
|
|
135
|
1.1.
Химические реактивы. Химические вещества, опасные в обращении.
|
1
|
|
1
|
|
|
|
|
136
|
1.2.
Техника безопасности при работе в химической лаборатории. Оказание первой
медицинской помощи
|
1
|
|
1
|
|
|
|
|
137
|
1.3
Оборудование химической лаборатории. Видеофильм: Техника лабораторных работ
по химии.
|
1
|
|
1
|
|
|
|
|
2. Проведение
химического эксперимента
|
3
|
|
3
|
|
|
|
|
138
|
2.1.
Подготовка к проведению химического эксперимента. Мытье и сушка химической
посуды. Взвешивание, правила взвешивания.
|
1
|
|
1
|
|
|
|
|
139
|
2.2.
Измерение объема жидкости. Высушивание. Измельчение и смешивание.
Приготовление растворов. Нагревательные приборы, нагревание
|
1
|
|
1
|
|
|
|
|
140
|
Итоговая
контрольная работа
|
1
|
|
1
|
Зачет в
формате ЕГЭ
|
|
|
|
Итого
|
140
|
36
|
104
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
IV. Методическое
обеспечение.
Для обучения по
данной программе используется кабинет химии, оснащённый необходимым
лабораторным оборудованием. Программа предусматривает чтение установочных
лекций, проведение практических занятий, обобщающих занятий. Особое внимание
уделяется самостоятельной работе. В соответствии с целями и задачами программа
методически выстраивается со значительным преобладанием практических форм
занятий над лекционными.
Одним из показателей усвоения учащимися знаний по
химии следует считать умение успешно применять знания при решении задач, где
всегда предусмотрено использование знаний в определенных, а нередко совершенно
новых для обучающихся связях.
Процесс обучения решению задач начинается с
рассмотрения типовых задач, имеющих единственный правильный ответ, который
логически выводится из самих условий. Задачи такого рода имеют жесткую
структуру, их решение осуществляется путем использования определенных
алгоритмов. Более сильным ребятам достаточно решить 1 – 2 задачи такой
сложности, и они готовы перейти к следующему этапу самостоятельной работы.
Такие обучающиеся получают задания для самостоятельного выполнения, а с
остальными работает педагог: контролирует, заостряет внимание на отдельных
деталях, предотвращает ошибки. При этом он одновременно держит под контролем
ребят, работающих самостоятельно.
Постепенно обучающиеся сами анализируют условия задач,
выясняют связи между величинами, планируют ход решения. В результате такого
подхода создаются условия, когда каждый ребенок может развиваться в
индивидуальном ритме и темпе.
Имея общий план работы и учитывая результаты
диагностики, полученные в ходе занятия, педагог намечает план каждого занятия
(иногда непосредственно во время занятия), сообразуясь с уровнем познавательной
активности обучающихся. Для этого имеется подборка задач определенного типа и
степени сложности, что позволяет в нужный момент предложить ребенку ту или иную
задачу. Таким образом, переход от одного уровня к другому происходит не у всех
обучающихся одновременно, а постепенно, индивидуально, в зависимости от степени
усвоения способа деятельности.
Таким образом, создается ситуация успеха, что
позволяет обучающимся находится в состоянии психологического равновесия,
исключает стрессы, обусловливаемые ошибками при выполнении задания, незнанием
учебного материала. Такая форма обучения позволяет экономить время, дает
каждому ребенку возможность самореализоваться, создает условия для
полноценного развития личности.
Перечень
типовых расчетных задач
Вычисление
массовой или объемной доли компонентов.
Вычисление
массовой доли, молярной концентрации растворённого вещества.
Расчёт
массы или объёма растворённого вещества и растворителя для приготовления
определенной массы или объёма раствора с заданной концентрацией (массовая доля,
молярная концентрация).
Составление
формул бинарных соединений по степени окисления элементов и определение степени
окисления элементов по формулам соединений.
Расчёт
массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Определение
молекулярной массы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле
элементов или по продуктам сгорания.
Нахождение
простейших и истинных формул химических соединений по данным анализа.
Расчёты
с использованием газовых законов, уравнения Клапейрона — Менделеева, закона
Авогадро и следствий из него.
Расчёт
объёмных отношений газов по уравнениям химических реакций.
Вычисление
массы (объёма, количества вещества) одного из участников реакций по известной
массе (объёму, количеству вещества) другого участника реакции.
Вычисления
по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Определение
массовой и объёмной доли с учётом выхода продукта реакции в процентах от
теоретически возможного.
То
же с учётом массовой доли примесей в реагенте.
Определение
состава соли (кислая или средняя) на основании данных о количестве реагентов.
Определение
состава двух-, трехкомпонентной смеси по массам веществ, образующихся в ходе
нескольких реакций (алгебраический способ решения задач на смеси).
Расчёты
по термохимическим уравнениям.
V. Литература для
первого модуля «Общая химия»
Рекомендуемая литература (основная)
1.
Кузьменко Н. Е., Еремин В. В., Попков В. А. Начала химии.
Современный курс для поступающий в вузы. - М.: Экзамен, 2004.
2.
Кузьменко Н. Е., Еремин В. В., Попков В. А. Химия. Для школьников
старших классов и поступающих в вузы. - М.: ООО "Издательский дом
"ОНИКС 21 век": ООО "Издательство "Мир и образование",
2002.
3.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Соловьев С. Н., Маскаев Ф. Н.
Общая химия: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений с углубленным
изучением химии. - М.: Просвещение, 2005.
4.
Фримантл М. Химия в действии. В 2-х частях. - М.: Мир, 1991,
1998.
5.
Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. / Под ред. В. А. Володина
- М.: Аванта+, 2000.
6.
Шелковников В.В. Протолитические равновесия. Гидролиз.
Видеолекция. -Томск: ИДО ТГУ, 2006.
7.
Шелковников В.В. Окислительно-восстановительные реакции. Урок 1,
2. Видеолекция. -Томск: ИДО ТГУ, 2006.
8.
Шелковников В.В. Электролиз. Видеолекция. -Томск: ИДО ТГУ, 2006.
Рекомендуемая литература (дополнительная)
1.
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа,
2004.
2.
Глинка Н. Л. Общая химия. - Л.: Химия, 2003.
3.
Коровин Н. В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 2000.
4.
Козик В. В., Борило Л. П. Неорганическая химия. Мультимедиа курс
- Томск: ИДО, 2000.
Литература для второго модуля
««Органическая химия»»
1.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Карцова А.А. Органическая химия:
Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением
химии. - М.: Просвещение, 2003. - 368 с.
2.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии.
Современный курс для поступающих в вузы. - М.: Экзамен, 2001. - 720 с.
3.
Органическая химия / Под ред. Н.А. Тюкавкиной. Т. 1, 2. - М.:
Дрофа, 2002.
4.
Артеменко А.И. Органическая химия: Учебник для средних специальных
учебных заведений. - М.: Высшая школа, 1998. - 544 с.
5.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая
химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: Учеб. пособие для
общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2004. - 400 с.
6.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Задачник по химии. - М.: Экзамен,
1999. - 512 с.
7.
Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: задачи и
практические работы: Учеб. пособие для базового и профильного обучения. - СПб.:
Авалон: Азбука-классика, 2005. - 240 с.
8.
Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в
вузы. - М.: Высшая школа, 2001. - 575 с.
Рекомендуемая литература (дополнительная)
1.
Травень В.Ф. Органическая химия: Учебник для вузов. Т. 1, 2. -
М.: Академкнига, 2004.
2.
Энциклопедия для детей. Т. 17. Химия / Под ред. В.А. Володина. -
М.: Аванта+, 2001. - 640 с.
3.
Задачи Всероссийских олимпиад по химии / Под ред. В.В. Лунина. -
М.: Экзамен, 2004. - 480 с.
4.
Задачи Международных Химических Олимпиад / Под ред. В.В.
Еремина. - М.: Экзамен, 2004. - 416 с.
5.
Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. - М.: Дрофа, 2004. - 256 с.
Литература для третьего модуля
«Неорганическая химия»
1.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Соловьев С.Н., Маскаев Ф.Н.
Общая химия: Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений с углубленным
изучением химии. - М.: Просвещение, 2005.
2.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии:
Современный курс для поступающих в вузы. - М.: Экзамен, 2004.
3.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия: Для школьников
старших классов и поступающих в вузы. - М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование,
2002.
4.
Фримантл М. Химия в действии. В 2 ч. - М.: Мир, 1991, 1998.
5.
Энциклопедия для детей. Т. 17. Химия. / Под ред. В.А. Володина.
- М.: Аванта+, 2000.
Рекомендуемая литература (дополнительная)
1.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа,
2004.
2.
Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 2003.
3.
Козик В.В., Борило Л.П. Общая и неорганическая химия: Учеб.
пособие. - Томск, 2005.
4.
Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 2000.
5.
Мишенина Л.Н. Азот. Соединения азота: Демонстрация опытов по
химии. - Томск, 2003.
6.
Мишенина Л.Н. Галогены. Соединения галогенов: Демонстрация
опытов по химии. - Томск, 2004.
7.
Мишенина Л.Н. Кислород. Сера. Соединения серы: Демонстрация
опытов по химии. - Томск, 2004.
8.
Мишенина Л.Н., Борило Л.П. Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. - Томск, 2002.
Литература
для четвертого модуля «Основы химического производства»
1.
Кафаров В.В. Принципы создания безотходных производств. - М.:
Химия, 1982. - 288 с.
2.
Кутепов А.М., Бондарева Т.И., Беренгартен М.Г. Общая химическая
технология. - М.: Высшая школа, 1990. - 520 с.
3.
Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2 т. - М.: Наука, 2001.
4.
Химия: Справ. материалы: Кн. для учащихся / Под ред. Ю.Д. Третьякова.
- М.: Просвещение, 1993. - 287 с.
5.
Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. - М.: Высшая школа,
1999.
6.
Хомченко И.Г. Общая химия. - М.: Новая волна, 1997. - 464 с.
Рекомендуемая литература (дополнительная)
5.
Ахметов Т.Г., Порфирьева Р.Т., Гайсин Л.Г. и др. Химическая
технология неорганических веществ. Кн. 2. - М.: Высшая школа, 2002. – 533
Литература для пятого модуля «Химический
синтез»
Рекомендуемая литература (основная)
1.
Воскресенский П. И. Техника лабораторных работ. - М.: Химия,
1966
2.
Журин А.А. Лабораторные опыты и практические работы по химии. -
М.: Аквариум, 1997. - 256 с.
3.
Свиридов В.В., Попкович Г.А., Василевская Е.И. Неорганический
синтез. - Минск, Унiверсiтэцкаэ, 2000. - 224 с.
Рекомендуемая литература (дополнительная)
1.
Анорганикум: в 2 т. / Под ред. Л. М. Кольдица. - М.: Мир, 1984
2.
Мишенина Л.Н. Азот. Соединения азота: Демонстрация опытов по
химии. - Томск, 2003.
3.
Мишенина Л.Н. Галогены. Соединения галогенов: Демонстрация
опытов по химии. - Томск, 2004.
4.
Мишенина Л.Н. Кислород. Сера. Соединения серы: Демонстрация
опытов по химии. - Томск, 2004.
5.
Мишенина Л.Н., Борило Л.П. Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. - Томск, 2002.
6.
Эмсли Дж. Элементы. - М.: Мир, 1993
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.